資源簡介

《酸與堿的中和反應》教學設計
教學目標
知識與技能：知曉溶液酸堿性與pH值大小的關系，理解酸堿中和反應的發生實質；
初步學會用pH試紙測定溶液pH值以及借助酚酞驗證酸堿中和反應的操作。
過程與方法：通過對酸堿中和反應的引入與探索使學生學會透過現象看本質，做到善于
將宏觀現象與微觀本質聯系在一起，并提高自己的分析與概括推理能力。
情感態度與價值觀：通過對測定溶液pH值意義和酸堿中和反應在生產生活中應用實例的
介紹，感悟化學與生產生活的緊密關系。
教學重難點
重點：溶液的酸堿度、酸堿中和反應
難點：酸堿中和反應的驗證及其實質
教學過程
Ⅰ、新課引入
教師：通過對溶液酸堿性鑒別實驗圖片的投影，讓學生回顧酸堿指示劑的變色與溶液酸堿
性的關系。
設問：我們知道了溶液有酸堿性之分，可是即便都是酸性溶液（或堿性溶液）也有酸性（或堿性）的強弱之分，那么我們如何表示酸堿性的強弱程度呢？
化學上把溶液酸堿性的強弱程度叫做----酸堿度
投影：常見生活用品（農夫山泉、洗手液）的標簽，關注標簽上的pH
Ⅱ、新課教學
溶液酸堿度的表示方法（pH值）
結全圖片教師簡要說明“pH”的來歷與溶液中H+或OH-的濃度有一定的關系。
溶液的酸堿性與pH的關系
pH的范圍通常在0～14之間
當pH=7時，溶液呈中性
當pH＜7時，溶液呈酸性
當pH﹥7時，溶液呈堿性
說明：pH＜7的雨水不一定是酸雨（酸雨的pH＜5.6）
pH的測定方法
①pH計測定法(精準度較高)
投影: pH測定計的圖片
②pH試紙測定法(精準度不高)
【演示實驗一】用 pH試紙測定某溶液的pH
pH試紙測定的操作步驟(圖示)
玻璃棒蘸取待測溶液 → 涂抹于試紙上 → 與標準比色卡進行對照并讀數
注意事項: pH試紙不能直接伸入試劑瓶，以免污染試劑；
pH試紙和玻璃棒不能先濕潤，否則會影響讀數；
讀數時只能取整數，莫保留小數。
3、測定酸堿度的意義（投影有關圖片）
①測定土壤pH，合理進行農業生產；
②測定水體pH，作為水體質量的參考指標；
③測定人體體液pH，判斷人體健康狀況。
過渡設疑：如果某溶液的pH過小或過大，我們怎樣加以改變呢？
交流討論：怎么樣才能改變溶液的酸堿度呢？
思路1、通過改變酸堿溶液的濃度-----------如加水（屬于物理變化）
結合pH與酸堿性強弱程度的關系請學生嘗試繪制酸中加水或堿中加水時pH隨加水量
的變化曲線圖（學生繪制后，給出正確圖象一）
【圖象一】
分析得出：加水改變溶液的酸堿度但理論上不可能改變溶液的酸堿性。
過渡設疑：怎樣做到改變溶液的pH，甚至改變溶液的酸堿性呢？
思路2、通過化學反應消耗原溶液中的H+或OH-(屬于化學變化)
教師出示一裝入少量NaOH溶液的試管,問學生，我們向其中加入哪些藥品會改變溶液的pH甚至改變溶液的酸堿性呢？（學生強合之前對堿的化學性質的學習可能有多種答案，教師誘導加入酸液）
【演示實驗二】向上述裝有少量NaOH溶液的試管中加入相對較多稀鹽酸（并無明顯現象）
教師設疑：試管中反應發生了嗎？如果真的發生了，溶液的酸堿度發生了一個什么樣的
變化過程呢？你能嘗試用類似于【圖象一】的方式給我們繪制出來嗎？
請學生上黑板繪制后，師生共同分析并投影假設反應發生的pH變化曲線即【圖象二】
【圖象二】 【圖象三】
教師同時呈現假如酸堿真的發生反應，那么在酸中加堿時pH變化曲線即【圖象三】
教師追問：上述圖象中的pH變化曲線到底是否成立呢？你怎樣用剛才所學知識設
計實驗加以證明？
學生方案：通過多次測定變化過程中的pH，然后打點描線加以證明。
教師講解：肯定學生的方案，但提出用pH試紙多次測定pH很麻煩，同時受條件限制，
我們沒有數字化的實驗儀器。能否用更加簡易的實驗，關鍵是能借肋一定的實驗現象證明上述變化曲線，從而也說明了酸與堿之間確實發生了反應呢？
請參看課本第60頁實驗10-8
【演示實驗三】教師演示課本實驗10-9，分析酚酞變色的內在微觀原因。
師生小結：酸與堿確實可以發生反應，【圖象二】中的pH變化曲線符合事實，并強調當溶液的pH變為7時，變為中性，是恰好完全反應，即圖象中B點代表酸與堿恰好完全反應。（可增加返滴NaOH溶液使酚酞再次變紅加以說明）
二、酸堿中和反應
1、酸堿中和反應的微觀本質: H+ + OH- ==== H2O
結合【圖象二】中變化曲線和課本60頁圖10-14，NaOH與鹽酸反應的微觀示意圖說明。
提問：從NaOH與鹽酸反應的微觀示意圖我們還能分析出此反應中除了生成水之外，還能生成什么物質？你能寫出方程式嗎？
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
那以下反應的方程式你能寫出來嗎？
H2SO4 + NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
2、酸堿中和反應的定義：酸 + 堿 === 鹽 + 水
從以上三個反應的反應物和生成物的分類角度加以概括解釋此定義。
3、酸堿中和反應的特點：（教師簡介）
酸堿中和反應是放熱反應；
酸堿中和反應中無元素化合價發生改變。
酸堿中和反應在生產生活中的應用(投影有關圖片)
①土壤改良；
②廢水處理；
③治療胃酸過多。
Ⅲ、課堂小結
1、溶液的酸堿性與pH的關系
2、溶液pH的測定
3、酸堿中和反應
家庭作業
借鑒課本實驗10-9的思路，思考還可能用哪些試劑或藥品替代酚酞來達到證明酸和堿之間確實能發生反應？
板書設計
酸堿中和反應
溶液酸堿度的表示方法（pH值）
溶液的酸堿性與pH的關系
當pH=7時，溶液呈中性
當pH＜7時，溶液呈酸性
當pH﹥7時，溶液呈堿性
2、pH的測定方法
①pH計測定法(精準度較高)
②pH試紙測定法(精準度不高)
3、測定酸堿度的意義
二、酸堿中和反應
1、微觀本質: H+ + OH- ==== H2O
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
2、定義：酸 + 堿 === 鹽 + 水
3、反應特點：
放熱反應；無元素化合價發生改變。
酸堿中和反應在生產生活中的應用
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