資源簡介

3.2原子的結構
教學目標：
知識與能力：（1）了解原子是由質子、中子和電子構成的；
（2）了解原子的核外電子排布及8電子穩定結構。
過程與方法：（1）充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，化抽象為直觀，
初步學會類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工；
（2）通過討論與交流，啟發學生思維，逐步養成良好的學習習慣。
情感態度價值觀：（1）激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣；
（2）對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育
教學重難點：
重點：構成原子的粒子間的關系。
難點：對8電子穩定結構理解。
教學過程：
知識回顧；1、已知硫化氫氣體是無色有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，密度比空氣密度大，在空氣中易燃燒，生成二氧化硫和水。實驗室可用黑色固體硫化亞鐵和稀鹽酸反應制取。根據以上信息，回答問題：（1）、硫化氫氣體的物理性質有 。（2）、化學性質有 。2、水分子分解（見PPT）引入；原子也是由一些更小的微觀粒子構成的.自從1897年英國化學家湯姆生發現電子以后，才揭開原子內部的秘密！投影；課題（PPT）閱讀教材53頁---原子的構成、了解1、原子是如何構成的？2、為何原子不顯電性？3、表3-1 幾種原子的構成中你可獲取哪些信息？提問并概念；一、原子的構成 質子 （每個質子帶一個單位正電荷） 原子核 中子 （不帶電） 原子 核外電子 （每個電子帶一個單位負電荷）【思考】原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？【分析】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。即可得出；核電荷數===質子數===核外電子數表3-1幾種原子的結構可獲取的信息；從表中可以得出：1、質子數等于核外電子數2、質子數不一定等于中子數3、原子核一般由質子和中子構成（氫原子無中子）4、不同原子的質子數不同(質子數決定原子的種類)投影、原子結構的發現（見PPT）二、原子核外電子的排布閱讀教材了解以下相關內容；1、核外電子在原子核外是如何運動的？2、電子的這種運動特點與什么有關？3、如何來表示電子在核外的這種運動？ 它有何規律？如何畫？4、原子的這種核外電子排布與其性質有何關系？5、何為穩定結構？你如何理解？提問并歸納1、核外電子在原子核外是分層運動的，又叫分層排布。 這種分層排布與電子本身的能量有關。 2、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。 （見PPT）3、最外層電子數為8達到穩定結構（氦為2）。對于金屬原子最外層電子數一般都少于4個，在化學反應中易失最外層電子；非金屬原子的最外層電子一般都多于4個，在化學反應中易得電子；都使其最外層達到8電子穩定結構。4、原子的最外層電子數決定元素的化學性質。內容小結；（見板書）作業；教材57頁第1題 （1）、（3）、（4）、（5）。
原子的構成 （見課件）二、原子核外電子的排布1、核外電子在原子核外是分層運動的，又叫分層排布。2、核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示。3、最外層電子數為8達到穩定結構（氦為2）。4、原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

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