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第二課時 金屬的冶煉
復習：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁，
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金，
自然界中有現成的單質鐵嗎？
答：因為，金屬鐵比較活潑，所以在自然界中沒有現成的單質鐵。
思考：
大多數金屬是以化合態的形式存在的
赤鐵礦
化學成份為Fe O
大多數金屬是以化合態的形式存在的
方鉛礦
化學成份為PbS
大多數金屬是以化合態的形式存在的
紅寶石、藍寶石
化學成份為Al O
大多數金屬是以化合態的形式存在的
孔雀石
化學成份為Cu (OH) CO
大多數金屬是以化合態的形式存在的
祖母綠
化學成份為Be3Al2（SiO3）6
在自然界中，絕大多數金屬以化合物的形態存在，少數活潑性極弱的金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在，也就是單質的形式。
黃金礦
鉑金屬
金屬銀
金屬鉍
四、金屬的冶煉
1.定義：
把金屬從化合態變成游離態叫金屬的冶煉。
2.常用方法：
碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態的金屬。
（1）還原法
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
濕法煉銅:
2.常用方法：
（2）置換法
碳與氧化銅反應
①取適量氧化銅和木炭粉，混合均勻后裝入試管。
②加熱一段時間后，發現試管壁出現：______
③澄清石灰水變：_______，
說明了___________________。
紅色物質
變渾濁
產生的氣體是二氧化碳
化學方程式：
C
+
CuO
Cu
+
CO2
2
2
高溫
常見的還原劑有：
還原性是物質的化學性質。
還原反應：
含氧化合物里的氧被奪取的反應。
還原劑：
具有從含氧化合物里奪取氧的能力。
還原性：
具有還原性的物質
C、
CO、
H2
還原劑C在高溫下也能奪取CO2中的氧
化學方程式：
C
+
CO2
CO
2
高溫
一氧化碳也會奪取金屬氧化物中的氧，產生游離態的金屬單質。
化學方程式：
CO
+
Fe2O3
Fe
+
CO2
3
2
高溫
3
為什么用點燃的方法除尾氣？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃燒，生成CO2
化學方程式：
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
H2也能將金屬氧化物變成游離態金屬。
化學方程式：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
氫氣與氧化銅反應
①觀察氧化銅的顏色：_________。
黑色粉末
②在一支試管中加入少量氧化銅，如圖所示，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱，注意觀察試管中的氧化銅有什么變化。_______________。
黑色逐漸變成變紅色
③反應完成后停止加熱，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。
活動：
實驗中的注意問題：
1.試管口略向下傾斜。
2.導氣管要伸到試管底部。
防止反應生成的水倒流
排凈試管中的空氣
3.實驗前，先通氫氣，后點燃酒精燈。
防止氫氣與空氣混合，加熱時發生爆炸
4.實驗停止后，繼續通入氫氣，直到冷卻。
防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化
五、有關物質純度的計算
分析:1.計算純凈物質量
例題 100噸含Fe2O3質量分數為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數為96%的生鐵為多少噸？
純凈物質量 =混合物質量×純度
2. 求元素的質量
鐵元素的質量=純凈物的質量×Fe2O3中鐵的質量分數
3.求工業產品中的含雜質的物質的質量，即混合物質量。
混合物質量 =
純凈物質量
純 度
Fe的質量為：
85噸
×　
2Fe
Fe2O3
×100%　　
= 85噸
×
112
160
×100%
= 59.5噸
解：
100噸
鐵礦石中含Fe2O3的質量為：
=
85%
×
85 噸
例題 100噸含Fe2O3質量分數為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數為96%的生鐵為多少噸？
生鐵的質量為：
答：煉出的生鐵質量為62噸。
59.5噸 ÷ 96%
= 62噸
解：設可煉出含鐵96%的生鐵的質量為 x 噸。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高 溫
160 112
100噸×85% x×96%
160 ：112 = 100噸×85% ：x×96%
答：煉出的生鐵質量為62噸。
解法2：
你能否根據化學方程式一步計算？
112 × 100噸×85%
x =
160 ×96%
= 62噸
思考：
四、金屬的冶煉
1.定義：
把金屬從化合態變成游離態叫金屬的冶煉。
2.常用方法：
（1）還原法
（2）置換法
還原反應：
含氧化合物里的氧被奪取的反應。
還原劑：
具有從含氧化合物里奪取氧的能力。
還原性：
具有還原性的物質
小結：
C
+
CuO
Cu
+
CO2
2
2
高溫
CO
+
Fe2O3
Fe
+
CO2
3
2
高溫
3
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
3.常用還原劑：C、CO、H2微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）
微課九上 2.5 物質的轉化（2）
1.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是---（ ）
A. 電解氧化鋁 B. 鐵在氧氣中燃燒
C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D. 高溫下 CO 還原 CuO
2.煉鐵的主要原料是---（ ）
A. 石灰石、焦炭、生鐵 B. 焦炭、氯酸鉀、二氧化錳
C. 石灰石、焦炭、鐵礦石 D. 鐵礦石、氧氣、二氧化錳
加熱
3.在反應 CuO+H2 Cu+H2O 中，作還原劑的是---（ ）
A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O
4. 把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入到高爐中進行冶煉，得到的產物是---（ ）
A. 鋼 B. 生鐵 C. 純鐵 D. 錳鋼
5.在氫氣還原氧化銅的實驗中，觀察到的現象是---（ ）
A. 有紅色的銅生成 B. 試管口有水生成
C. 有銅和水生成 D. 黑色固體變成紅色，試管口有水珠生成
6. 下列實驗過程中沒有顏色變化的是---（ ）
A. 向稀鹽酸中滴入酚酞溶液 B. 碳和氧化銅固體混合物高溫加熱
C. 將活性炭加入紅墨水中振蕩 D. 將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中
7.如圖是實驗室用 CO 還原 Fe2O3 的實驗裝置。下列說法中，錯誤的是---（ ）
A. 點燃酒精噴燈前，應先通 CO 氣體，以排盡裝置中的空氣
B. 實驗時，B 處能觀察到的現象是紅色的粉末變成黑色
C. 實驗時，C 處能觀察到的現象是試管中的溶液變渾濁
D. 若 C 裝置中換成 NaOH 溶液， 則排出的尾氣就不會污染空氣
8.如圖為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。下列說法正確的是---（ ）
A. 實驗中可觀察到玻璃管中的黑色固體變紅色
B. 該實驗說明一氧化碳具有還原性，沒有可燃性
C. 該實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁來判斷反應是否發生
D. 為防止發生爆炸，實驗前應先加熱玻璃管，再通入 CO 氣體
9.某同學利用如圖裝置測定 CuO 樣品中氧化銅的質量分數，已知實驗中 CuO 樣品的質量為
1
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15g，樣品中 CuO 反應完全，雜質不參與反應，U 形管中干燥劑足量且吸收完全，該小組經
過規范的實驗操作后得到了如表所示的實驗數據：
反應前 反應后
①B 裝置的質量/g 45.5 43.9
②C 裝置的質量/g 100.5 103.2
有關該實驗的說法中正確的是---（ ）
A. 實驗時應先點燃酒精燈，再通入 H2
B. 該實驗缺少尾氣處理裝置
C. 完全反應后 B 中減少的質量等于反應生成水的質量
D. 選用第①組數據計算氧化銅的質量分數得到的結果更準確
10.對于 H2、CO 還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是---（ ）
A. 實驗均需加熱 B. 實驗均需對尾氣進行處理
C. 實驗均有紫紅色固體生成 D. H2和 CO 均體現出還原性
11.距今兩千多年前，我國古代勞動人民掌握了煉鐵的技術，他們將不完全燃燒產物一氧化
碳，在高溫下利用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵，請寫出兩個反應的化學方程式。
_________________________________；__________________________________。
12. 小科對爸爸說：“您說菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無法把菠菜吸起來呢？”
（1）小科認為的“鐵”，是指________（選填“鐵元素”或“鐵單質”）。
高溫
（2）通過 Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 可把鐵礦石中的鐵元素轉變成鐵單質，此反應利用了
CO 的________性。
（3）“曾青得鐵則化為銅”這句話引自西漢劉安所著的《淮南萬畢術》，其中“曾青”是指
______________ 。
13.“勝哥”用氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。
稀硫酸 鐵粉
方法一：氧化銅 → 硫酸銅溶液 → 銅
步驟Ⅰ 步驟Ⅱ
方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進行如圖的還原氧化銅實驗。
（1）方法一中步驟Ⅱ利用了鐵的金屬活動性比銅________(選填“強”或“弱”)
（2）方法二中實驗結束時，先熄滅酒精燈，過一會兒再停止通氫氣，其目的是_____________。
（3）通過比較分析，你會采用方法一還是方法二，并說明理由。
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答案
1.B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.B
高溫 高溫
11. 2C+O2 2CO； Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
12.（1）鐵單質 （2）還原 （3）硫酸銅溶液
13.（1）強 （2）防止產生的銅重新被氧化
（3）方法一，方法一比較節能。 或方法二，方法二得到的銅比較純凈。
3
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