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第7節 元素符號表示的量(第2課時)
能根據化學式計算各元素的質量比及某元素的質量分數。
學習目標
能根據物質的質量計算某元素的質量。
通過計算組成物質的元素的質量比和物質中某元素的質量分數，理解化學式的“量”的含義。
你還記得一個化學式給你傳遞了什么信息嗎？
情境導入
二氧化碳這種物質
1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
1個二氧化碳分子
二氧化碳由碳元素和氧元素組成
二氧化碳的相對分子質量是44
情境導入
根據化學式可以計算相對分子質量。
如CO2的相對分子質量=12+16×2=44。
H2O的相對分子質量=1×2+16=18。
思考
根據化學式還可以有哪些計算？
計算組成物質的各種元素的質量比
[例1]水的化學式是H2O，求H2O中氫元素和氧元素的質量比。
解：因為H和O的相對原子質量分別為1和16， 1個H2O分子中含2個H原子和1個O原子。
H和O元素的質量比是H:O=（1×2）:16=1:8。
答： H2O中氫元素和氧元素的質量比是1:8。
元素的質量比=化學式中各原子的相對原子質量乘以其原子個數所得積的最簡比
歸納總結
假設A和B的相對原子質量分別為a、b
則AmBn中A和B元素的質量比為
A：B= （a×m）：（b×n）
練一練
1.求H2SO4中各元素的質量比。
解：H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32
答 ：H2SO4中H、S、O的質量比是1:16:32。
2.求化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質量比。
解： N：H：C：O=(14 × 1):(1 × 5):(12 × 1):(16 × 3)
=14:5:12:48
答 ：NH4HCO3中N、H、C、O的質量比是14:5:12:48。
計算物質中某一元素的質量分數
你知道這里的17.1%是什么意思嗎？
表示氮元素的質量分數
元素質量分數的含義
組成物質的各種元素的質量在該物質總質量中所占的比例。
[例2]求化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數。
解：先根據化學式計算出相對分子質量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮元素的質量分數：×100%≈17.7%
答：化肥碳酸氫銨中氮元素的質量分數為17.7% 。
歸納總結
設A、B的相對原子質量分別為a、b。
則AmBn 中A的質量分數= ×100%
AmBn 中B的質量分數= ×100%
化合物中某元素的質量分數=×100%
練一練
求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
解：NH4NO3的相對分子質量為14 ×2+1 ×4+16 ×3=80
答 ：硝酸銨中氮元素的質量分數為35%。
NH4NO3中氮元素的質量分數= ×100%=35%
計算一定質量的物質中某元素的質量
假設這袋化肥中氮元素的質量分數為17.1%，你會計算這袋化肥中氮元素的質量嗎？
50千克×17.1%=8.55千克
[例3]計算36克水（H2O）中氫元素和氧元素的質量。
解：水中氫元素的質量分數：×100%≈11.1%
36克水中氫元素的質量：36克×11.1% ≈4克
水中氧元素的質量分數：×100%≈88.9%
36克水中氧元素的質量：36克×88.9% ≈32克
答：36克水中氫元素和氧元素的質量分別為4克、32克。
拓展
求多少克硝酸銨（NH4NO3）中含70g氮元素。
解： 先求NH4NO3 的相對分子質量：
14+1×4+14+16×3=80
NH4NO3中氮元素的質量分數為×100%=35%
硝酸=200g
答： 200g硝酸銨中含70g氮元素。
化合物中某一種元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
化合物的質量=某種元素的質量÷該元素在化合物中的質量分數
歸納總結
課堂小結
{ 元素質量分數和質量比的確定}
AmBn中A和B元素的質量比為 A:B= am:bn
AmBn 中A的質量分數= ×100%
求元素質量分數
求元素質量比
求一定質量的物質中某元素的質量
化合物中某一種元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
及時鞏固
1.下列有關物質所含元素的質量比，正確的是 ( )
A.水(H2O) mH∶mO=1∶8
B.乙炔(C2H2) mC∶mH=2∶1
C.氨氣(NH3) mN∶mH=14∶1
D.二氧化硫(SO2) mS∶mO=1∶2
A
2.維生素C的化學式為C6H8O6，主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。近年來，科學家還發現維生素C有防癌的作用。下列關于維生素C的說法，錯誤的是( )
A.維生素C的相對分子質量為174
B.維生素C中氫元素的質量分數約為4.5%
C.維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9∶1∶12
D.每個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
A
觀察幾種食品的標簽，記錄它們的主要成分和含量。
課下作業

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