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第7節(jié) 元素符號表示的量（第1課時）
了解相對原子質(zhì)量的概念及計算方法。
學(xué)習(xí)目標
理解相對分子質(zhì)量的概念。
能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
會查閱相對原子質(zhì)量表。
它有什么含義呢？
情境導(dǎo)入
碳元素
表示
C
一個碳原子
碳這種物質(zhì)
碳元素原子的質(zhì)量
代表
相對原子質(zhì)量
一個碳-12原子的質(zhì)量：
1.993×10-26千克
一個氧原子的質(zhì)量：
2.657×10-26 千克
那么一個二氧化碳分子的質(zhì)量是多少？
7.307×10-26千克
談一談計算過程中有什么體會？ 有什么方法可以簡化？
原子的質(zhì)量非常小，直接用它的真實質(zhì)量會使計算很不方便，而且數(shù)據(jù)不容易記憶。
思考與討論
讓原子的質(zhì)量按比例擴大，我們可以找一個標準，將其他原子的質(zhì)量與這個標準相比較得到一個比值，用這個比值進行計算，會方便很多。
國際上規(guī)定：采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。
如何求一個原子的相對原子質(zhì)量呢？
思考與討論
把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993 ×10-26 × =1.661 ×10-27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661 ×10-27千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。例如：氧的相對原子質(zhì)量為16（取整數(shù)時）。
碳-12（可表示為12C）是表示碳的一種同位素原子。
6
圖示理解：氧的相對原子質(zhì)量
碳原子
碳原子的
氧原子
氧原子的相對原子質(zhì)量約為16
練習(xí)
求出氫、碳的相對原子質(zhì)量。
氫原子的相對原子質(zhì)量=
碳原子的相對原子質(zhì)量=
能否用一個公式來表示相對原子質(zhì)量的計算方法呢？
思考與討論
某原子的相對原子質(zhì)量
=
某原子的實際質(zhì)量
1個碳-12原子的質(zhì)量
1
12
注意
1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。
3.一個原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量成正比，即原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。
2.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，省略不寫。
思考與討論
從下表中的數(shù)據(jù)，你能否找到一個簡單的數(shù)量關(guān)系？
微 粒 質(zhì)量（千克） 相對質(zhì)量 說 明
碳原子 1.993×10-26 12 6個質(zhì)子,6個中子
質(zhì)子 1.6726×10-27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的
中子 1.6748×10-27 1 電子 9.1176×10-31 3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
1.質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且都約等于一種碳-12原子質(zhì)量的。
2.電子的質(zhì)量很小，相對質(zhì)量可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。
思考與討論
知道某種元素的元素符號，如何查出該元素的相對原子質(zhì)量呢？
（2）從元素周期表（見教材附錄4）中查。
（1）從相對原子質(zhì)量表（見教材附錄3）中查。
（3）從一些物理或化學(xué)手冊中查。
活動
查出1~18號元素的相對原子質(zhì)量，填在下表中。
35.5
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相對原子質(zhì)量
1.008
4.003
6.941
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
9.012
20.18
22.99
24.31
28.09
30.96
32.06
35.45
39.95
26.98
相對原子質(zhì)量只是一個比值，所有元素的相對原子質(zhì)量均已被測出。我國科學(xué)家、北京大學(xué)的張青蓮教授1983年當選為國際原子量委員會委員，他主持的科研小組在測定相對原子質(zhì)量方面作出了突出貢獻，國際上有7種元素的相對原子質(zhì)量采用了他測的數(shù)據(jù)。表2-13是他所測的部分元素的相對原子質(zhì)量新標準值。
張青蓮
張青蓮與相對原子質(zhì)量
閱讀
相對分子質(zhì)量
1.相對分子質(zhì)量的定義
一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。
2.相對分子質(zhì)量的計算步驟
以計算硫酸的相對分子質(zhì)量為例
（1）寫出正確的化學(xué)式。
H2SO4
（2）查出各元素的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量：H-1 S-32 O-16
（3）求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。
1個H2SO4分子中有2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子。
H2SO4的相對分子質(zhì)量為1×2+32+16×4=98。
相對分子質(zhì)量是一個定值，只要知道物質(zhì)的化學(xué)式，就可以計算出它的相對分子質(zhì)量。
2、分析圖2-29，化學(xué)式CO2還可以表示什么意義？
1、什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最小？
H2 相對分子質(zhì)量為2
還表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（CO2的相對分子質(zhì)量為44 ）
思考與討論
及時鞏固
1.下列有關(guān)原子的相對原子質(zhì)量的說法，正確的是( )
A.相對原子質(zhì)量的單位是克
B.相對原子質(zhì)量是一個比值
C.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D.相對原子質(zhì)量就是碳原子(12C)的質(zhì)量的
B
2.下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算，正確的是 ( )
A.NO2：相對分子質(zhì)量=14×16×2=448
B.2NH3：相對分子質(zhì)量=2×14+1×3=31
C.O2：相對分子質(zhì)量=16×2=32g
D.2Ca(OH)2：相對分子質(zhì)量=2×[40+(16+1)×2]=148
D
課堂小結(jié)
{ 微粒的相對質(zhì)量}
相對原子質(zhì)量的概念
相對原子質(zhì)量的計算方法
相對分子質(zhì)量的概念
相對分子質(zhì)量的計算方法
元素符號或化學(xué)式表示量的意義
相對分子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量
求氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化鈉的相對分子質(zhì)量。
課下作業(yè)

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