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第3節(jié) 化學(xué)方程式 第1課時(shí)
通過相關(guān)實(shí)驗(yàn)測定，理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)并歸納出質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)際現(xiàn)象。
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
情境導(dǎo)入
一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)。
木頭燃燒后只剩下灰燼，質(zhì)量減少了。
鐵釘生銹后質(zhì)量變大了。
1774年，拉瓦錫曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。
拉瓦錫（1743-1794）
反應(yīng)物質(zhì)量
生成物質(zhì)量
大于？
小于？
等于？
質(zhì)量守恒定律
1、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
提出問題
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相比較，存在什么樣的關(guān)系？
作出猜想
1、反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量。
2、反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。
3、反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)一：
如圖所示，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。
實(shí)驗(yàn)二：
如圖所示，將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶內(nèi)，使兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是否發(fā)生 化學(xué)變化 天平兩邊
是否平衡
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
白磷劇烈燃燒，放熱，
產(chǎn)生大量白煙（氣球先
膨脹后縮?。?br/>是
平衡
是
平衡
生成藍(lán)色絮狀沉淀
得出結(jié)論
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。
在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
——質(zhì)量守恒定律
評(píng)價(jià)與交流
實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)裝置有何特點(diǎn)？這樣做有什么好處？
兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置均構(gòu)成了獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。
思考
我們用過氧化氫制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會(huì)如何變化？
如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？
我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有什么注意事項(xiàng)？
減小
總質(zhì)量不變
若采用的實(shí)驗(yàn)有氣體參與或生成時(shí)，應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行。
2、質(zhì)量守恒定律的理解
（2）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
（3）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守
恒，如體積等。
（4）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。
（1）一切化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律 。
思考
思考下列說法是否正確。
（1）10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量
守恒定律。
（2）8克氫氣和1克氧氣反應(yīng)一定生成9克水。
（3）紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守
恒定律。
錯(cuò)誤。 質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。
錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)
反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。
錯(cuò)誤。 一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
水分解反應(yīng)的微觀過程
從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。
原子質(zhì)量沒有改變
化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等
原子種類沒有改變
原子數(shù)目沒有增減
H
H
H
H
O
O
O
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)
守恒 變化
反應(yīng)物中
原子的種類
生成物中
原子的種類
反應(yīng)物中
某原子個(gè)數(shù)
生成物中
某原子個(gè)數(shù)
生成物
的質(zhì)量
反應(yīng)物
的質(zhì)量
反應(yīng)物中
的分子數(shù)
生成物中
的分子數(shù)
反應(yīng)物
的物態(tài)
生成物
的物態(tài)
=
=
=
可能不
等于
可能不
同于
—
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1、解釋一些現(xiàn)象
木炭燃燒后生成的二氧化碳等擴(kuò)散到空氣中去了，所以留下的灰燼質(zhì)量變小了。
木炭燒成的灰燼比原來的質(zhì)量減小了，為什么？
2、推測一些物質(zhì)的組成
（1）蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定含有______________元素,可能含有________元素。
碳、氫
氧
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：2XY+Y2═2Z 的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式是_________。
XY2
3、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
（1）將24.5克高錳酸鉀加熱至完全分解，得到固體的質(zhì)量為14.9克，則產(chǎn)生氣體________克。
9.6
（2）在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定量的B恰好完全反
應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是___________克 。
8
固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：24.5克-14.9克=
9.6克。
反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量：
5克+m(B)=3克+10克，m(B)=8克。
課堂小結(jié)
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
五個(gè)一定不變：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。
兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類、分子種類。
一個(gè)可能改變：分子數(shù)目。
課堂小結(jié)
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（1）解釋一些現(xiàn)象；
（2）推測一些物質(zhì)的組成；
（3）進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
及時(shí)鞏固
1、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 ( )
①原子的數(shù)目　②分子的數(shù)目?、墼氐姆N類?、芊磻?yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和　⑤物質(zhì)的種類　⑥原子的種類
A. ①④⑥ B. ①②③⑤
C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥
C
2、下列敘述正確的是 ( )
A. 因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定
跟煤的質(zhì)量相等
B. 鎂條在空氣中燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大
C. 100 g酒精與100 g水混合后的質(zhì)量為200 g，該變化符合質(zhì)
量守恒定律
D. 氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的水
的質(zhì)量
B
3、在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的值是（ ）
A.50 B.40 C.10 D.70
D
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量（克） 20 50 80 30
反應(yīng)后的質(zhì)量（克） 0 100 10 X
如果在實(shí)驗(yàn)室中需要用過氧化氫溶液和二氧化錳來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？（儀器自選）
課下作業(yè)

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