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(共25張PPT)
分子晶體
觀察與思考
從干冰和碘晶體的構成粒子分析，這兩種晶體 有什么共同點？
碘晶胞
干冰晶胞
思考交流 1
分子晶體中粒子間有哪些作用力呢？
2、粒子間的作用力：
分子間---- 范德華力
氫鍵
分子內原子間---- 共價鍵（除稀有氣體 ）
氫鍵（鄰位）
H2O H2S HCl NH3
H2SO4 HNO3 H3PO4
X2（鹵素單質） O2 C60 He
SO2 NO2 CO2
乙醇 葡萄糖 冰醋酸
金剛石 晶體硅 NaCl
SF6 PCl5 BCl3 BF3
思考交流 2
根據分子晶體的定義和粒子間作用力，判斷下列哪些物質在固態時不是分子晶體？
SiO２
(1) 所有非金屬氫化物：
(2)幾乎所有的酸 ：
(3)部分非金屬單質:
(4)部分非金屬氧化物:
(5)絕大多數有機物
（除有機鹽）：
（6）其它
分子晶體物理性質有什么特點？為什么？
思考：
4、分子晶體的物理性質
由于分子間作用力弱
（1）熔沸點低，部分易升華；
比較分子晶體熔沸點大小的方法
1、看狀態：相同條件下，固體>液體>氣體
2、氫鍵: 分子間——熔沸點升高
分子內——熔沸點降低
3、組成和結構相似：相對分子質量越大,熔沸點越高
4、相對分子質量相同:分子極性越大，熔沸點越高
5、同分異構體：分子對稱性越好，熔沸點越低
支鏈越多，熔沸點越低
快速搶答：
下列物質的熔沸點從大到小排序：
1、HCl HI HBr HF
2、F2 Br2 Cl2 I2
3、CO N2
4、鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛
5、液Br2 I2 CO2
HF＞ HI ＞ HBr＞ HCl
I2＞Br2 ＞ Cl2＞ F2
CO＞ N2
對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛
I2＞ 液Br2 ＞ CO2
4、分子晶體的物理性質
（1）熔沸點低，部分易升華；
（2）硬度小；
（3） 一般都是絕緣體，固體和熔融狀態下都不導電
（4）相似相溶
與CO2分子距離相等且最近的CO2分子共有 個 。
干冰晶胞中含有的二氧化碳分子數為 。
4
12
分子的密堆積
C60的晶胞
如果分子間作用力只是范德華力，以一個分子為中心，其周圍通常可以有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。
冰的結構
冰中１個水分子周圍緊鄰 個水分子
1mol冰中含有 mol氫鍵
2
4
分子的非密堆積
思考：
冰晶體
1、下列各組物質均屬于分子晶體的化合物是（ ）
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
鞏固提高：
2、下列屬于分子晶體性質的是：（ ）
A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃
C.熔點1400℃，可做半導體材料，難溶于水
D.熔點97.81℃，質軟，導電，密度為0.97g/L
B
B
3.下列說法中，正確的是：( )
A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵
B.分子晶體中，分子間作用力越大，分子的化學性質越穩定
C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大， 該分子晶體的熔沸點越高
D.對組成和結構相似的分子晶體， 相對分子質量越大，熔沸點越高
4.下列物質呈固態時，一定屬于分子晶體的是： ( )
A.非金屬單質 B.非金屬氧化物
C.含氧酸 D.金屬氧化物
D
C
5.干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較正確的是( )
A.晶體的熔點：干冰＞冰
B.晶體中空間的利用率：干冰＞冰
C.晶體中分子間相互作用力類型相同
B
6. 冰醋酸固體中不存在的作用力（ ）
A.離子鍵 B.極性鍵
C.非極性鍵 D.范德華力
A
7、（雙選）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 ( )
A.氯化鈉溶于水 B.干冰氣化
C.石墨轉化為金剛石 D.白磷熔化
BD
8.
F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3，常溫下它們都是易揮發的液體。
ClF3熔沸點比BrF3的 晶體（填“高”或“低”）
低
9.溴化碘是一種鹵素互化物，具有很高的化學活性，有許多性質跟鹵素單質相似。它在常溫下是深紅色固體，熔點41℃，沸點116℃，固體溴化碘是 晶體，含有 鍵，溴化碘與水反應，生成一種無氧酸和一種含氧酸，則反應的化學方程式 。
分子
極性
IBr + H2O =HIO + HBr
在干冰晶體中，平均每個晶胞（如圖）占有CO2 分子的個數為____，與二氧化碳分子距離最近的二氧化碳分子有____ 個
4
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