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第二節 堿及其性質（2）
為什么要在樹木上涂上熟石灰，體現了熟石灰怎樣的化學性質？
1 堿的化學性質
學習任務與目標
2 堿的用途
通過視頻、圖片等資料的學習，知道常見的堿的用途，初步形成性質決定用途、用途體現性質的化學觀念。
通過實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，了解堿的通性，能認識到堿的性質就是OH-的性質。
學習任務一：堿的化學性質
探究1：堿與酸堿指示劑反應
石蕊試液 酚酞試液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
變藍
變紅
變紅
結論： .
。
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，
無色酚酞試液變紅
注意：
不溶于水的堿不能使指示劑變色。
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
探究2：堿與非金屬氧化物反應
【實驗探索 】分別向澄清石灰水、NaOH溶液中通入CO2
產生白色沉淀 無明顯現象
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
【猜想假設 】
【查閱資料 】
猜想1：CO2與NaOH溶液沒有發生反應
猜想2：兩者發生反應，但沒有明顯現象
任何化學反應都是朝著反應物減少，生成物增多的方向進行的。
【提出問題 】CO2與NaOH溶液是否發生了反應？
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
反 應 物
生 成 物
（減少）
（增加）
探究2：堿與非金屬氧化物反應
【方案設計 】方案1： ；（反應物的減少）
方案2： 。 （生成物的增加）
CO2
【反思質疑】NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水,二氧化碳溶解于水也能出現瓶子變癟的現象。
證明CO2減少，可視化實驗
稍后再探究
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
探究2：堿與非金屬氧化物反應
【實驗升級】
控制變量的對比實驗
探究2：堿與非金屬氧化物反應
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
【實驗分析】
水
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
【實驗結論】
二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應
探究2：堿與非金屬氧化物反應
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
對比第一、第三個塑料瓶
裝水的塑料瓶只是微微變形，而裝有氫氧化鈉的塑料瓶變形非常厲害，說明氫氧化鈉溶液遇到二氧化碳時，不光是水和二氧化碳反應，更有氫氧化鈉和二氧化碳反應。
【拓展思維】 幾種創新實驗裝置
核心素養點：把不易觀察的現象，借助于一定的實驗手段，將其轉化為易觀察的現象，既化“隱”為“顯”的思想方法（此類裝置都需進行對照實驗，將氫氧化鈉換成等量水）。
探究2：堿與非金屬氧化物反應
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
【再次探究】 驗證生成物的增加
探究2：堿與非金屬氧化物反應
實驗 現象
向盛滿二氧化碳的礦泉水瓶里加入少量氫氧化鈉溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現象，然后向瓶中加入過量稀鹽酸，觀察現象。
結論： 反應化學方程式： 二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應
瓶子先變癟，又鼓起來，瓶中溶液中有氣泡生成
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2
【實驗總結】
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 檢驗二氧化碳的存在
歸納：堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 。
鹽
堿
非金屬
氧化物
水
注意：1.此類反應不屬于復分解反應； 2.密封保存兩種物質，防止變質。
探究2：堿與非金屬氧化物反應
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
【遷移應用】
1.硫酸工業中會產生SO2 、SO3污染空氣，一 般可通過NaOH溶液吸收，請寫出化學方程式：
；
。
2.裝有氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的試劑瓶必須用橡皮塞或木頭塞子，原因是氫氧化鈉、氫氧化鈣能與玻璃中的SiO2反應。
；
。
SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O
探究2：堿與非金屬氧化物反應
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2+Ca（OH）2 = CaSiO3 + H2O
探究3：堿與鹽溶液反應
探究內容 氯化鐵溶液 氯化銅溶液 碳酸鈉溶液
加入氫氧化鈉 溶液后的現象 產生紅褐色沉淀 產生藍色沉淀
無明顯現象
加入氫氧化鈣 溶液后的現象 產生紅褐色沉淀 產生藍色沉淀
產生白色沉淀
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓
結論：
堿能與鹽溶液反應生成新堿和新鹽
（工業生產燒堿的反應原理）
復
分
解
反
應
探究3：堿與鹽溶液反應
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
歸納總結堿的化學性質
堿溶液中都含有氫氧根離子，正是由于氫氧根離子的存在，導致堿具有一些相似的化學性質——堿的通性。
1.能使紫色石蕊試液變 ，
使無色酚酞試液變成 。
2.堿+非金屬氧化物→ 鹽 + 水
藍色
紅色
3.堿+鹽 → 新堿 + 新鹽
實驗探究，歸納演繹 ——堿的化學性質 .
由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，其性質也存在差異—堿的個性。
例如，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
1.氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅，這是因為氫氧化鈉溶液中含有大量的 ( )
A. 鈉離子 B.水分子 C.氫氧根離子 D.氫離子
C
評價練習一 .
2．物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相
似，性質相似。關于 LiOH，下列說法不正確的是（ ）
A
A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與二氧化碳發生化學反應
C．能使無色酚酞試液變紅 D．水溶液中含有氫氧根離子
3.根據圖像，回答問題。
(1)氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學性質相似，是因為二者在水中解離出共同的陰離子，其符號為 。
(2)寫出氫氧化鉀與二氧化碳反應化學方程式: 。
OH-
2KOH+CO2 = K2CO3+H2O
4.某同學用石灰石、稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液等化學試劑和試管、單孔橡皮塞、玻璃導管、塑料瓶、注射器等實驗儀器，做了如下實驗：
第一步：制取并用塑料瓶收集滿一種氣體，所用試劑為 。
第二步：向瓶內注射一種試劑，振蕩后塑料瓶變癟了，所用試劑為 。
第三步：再向瓶內注射一種試劑，振蕩后塑料瓶又鼓起來，所用試劑為 。
請寫出上述有關反應的化學方程式：
；
；
。
石灰石和稀鹽酸
濃氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 ↑ +H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2 ↑+H2O
學習任務二：堿的用途
組成結構決定性質，性質決定用途
肥皂
石油
造紙
紡織
印染
氫氧化鈉的用途 ▋
實驗探究，歸納演繹 ——堿的用途 .
砌磚
刷墻
保護樹木
農藥
改良土壤
氫氧化鈣的用途 ▋
組成結構決定性質，性質決定用途
實驗探究，歸納演繹 ——堿的用途 .
構建思維導圖 總結歸納提升
制法
用途
堿
組成 結構
性質
決定
決定
化學性質
物理性質
酸堿指示劑
非金屬氧化物
某些鹽溶液
觀察
實驗
比較
歸納
演繹
分類
轉化
1.[2023 山東濟南模擬]下列關于 NaOH 和Ca(OH)2的用途中錯誤的是 ( )
A.用Ca(OH)2 制農藥
B.用Ca(OH)2作建筑材料
D.用NaOH 固體干燥某些氣體
C.用NaOH溶液檢驗CO2
C
評價練習二 .
課程結束了，祝學習進步哦！

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