資源簡介

(共16張PPT)
第六單元 金 屬 和 金 屬 材 料
6.2 第2課時 金屬活動性 置換反應
新知導學
新知導入
運動會上小明奪得了百米賽跑的銅牌,他在化學實驗室中經過一番加工,把自己的銅牌變成了“銀牌”,小明是如何把運動會上獲得的銅牌變成“銀牌”的呢
任務一 探究金屬活動性順序
金屬與某些金屬化合物溶液的反應
【活動1】
任務一 探究金屬活動性順序
金屬與某些金屬化合物溶液的反應
【活動1】
實驗 現象 反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
【歸納】
鋁、鐵能與硫酸銅溶液反應,說明鋁、鐵比銅活潑;
金屬與某些金屬化合物溶液的反應
任務一 探究金屬活動性順序
銅能與硝酸銀溶液反應,不能與硫酸鋁溶液反應,說明銅比銀活潑,不如鋁活潑。
得出金屬活動性順序是鋁、鐵>銅>銀。
【歸納】
任務一 探究金屬活動性順序
金屬活動性順序
任務二 思考金屬活動性順序的作用
【活動2】
金屬活動性順序的應用
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用,有以下判斷依據:
1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。
2.在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸一類稀酸中的氫。
3.在金屬活動性順序里,排在前面活動性較強的金屬能把排在后面活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
任務三 利用金屬活動性進行判斷
【活動3】
判斷置換反應能否發生
課堂練習:下列物質能否發生反應 寫出能發生反應的化學方程式,并判斷它們是不是置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
任務四　利用金屬活動性設計實驗
【活動4】
分組設計實驗，試劑自選
設計實驗探究鐵和銅的活動性順序
思考：
任務四　利用金屬活動性設計實驗
【活動5】
分組設計實驗，試劑自選
設計實驗探究鋅、鐵和銅的活動性順序
思考：
【歸納】
兩種金屬可利用金屬和另一金屬化合物溶液能否反應,比較兩者的活動性順序;
三種金屬的活動性順序常利用“中間原則”:兩金夾一液,或兩液夾一金。
任務四　利用金屬活動性設計實驗
課堂小結
課堂小結
課堂小結
課堂練習
1.若金屬錳(Mn在金屬化合物中顯+2價)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應不正確的是 (　　)
A.Mn+H2SO4 ==MnSO4+H2↑
B.Mg+MnSO4 ==MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4 ==FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4 ==MnSO4+Cu
C
課堂小結
課堂練習
2.有A、B、C、D四種金屬,分別把它們加入稀鹽酸中,A、B、D表面有氣體放出,C無明顯現象,再把A、D加入B的化合物溶液中,D表面有B析出,而A沒有,則四種金屬的活動性順序為 (　　)
A.A>B>D>C　　　　　　 B.B>D>A>C
C.D>A>B>C D.D>B>A>C
D
課堂小結
課堂練習
3.判斷下列物質能否發生反應,若能,寫出相關化學方程式。
(1)銀與稀硫酸
(2)鋅與氯化銅溶液
(3)銀與氯化銅溶液
(4)鎂與硫酸亞鐵溶液
不能
不能
Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
Mg+FeSO4==MgSO4+Fe
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