資源簡介

(共23張PPT)
第七單元 溶 液
7.3 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算
新知導(dǎo)學(xué)
新知導(dǎo)入
柯柯和悅悅在家用硝酸鉀肥料配制了不同濃度的營養(yǎng)液給綠蘿施肥,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)綠蘿長勢大相徑庭。這是為什么呢
新知導(dǎo)學(xué)
新知導(dǎo)入
如何表示營養(yǎng)液的濃度 如何配制合適濃度的營養(yǎng)液 如何稀釋高濃度的營養(yǎng)液以達(dá)到合適的濃度 今天我們就來學(xué)習(xí)溶液的濃度。
任務(wù)一 溶液濃度的表示方法
生活中經(jīng)常會用顏色的深淺,甜、酸、咸、淡的程度大小等說明溶液的濃稀程度,但不準(zhǔn)確,在實(shí)際應(yīng)用中,有時(shí)需要知道準(zhǔn)確的濃度大小。
任務(wù)一 溶液濃度的表示方法
認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
閱讀教材P46，并回答問題。
問題1:什么是濃度
問題2:什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
問題3:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是什么
【活動1】
任務(wù)一 溶液濃度的表示方法
認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【歸納】
1.在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。
2.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常用百分?jǐn)?shù)表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液的濃度越大。可用下式計(jì)算：
×100%=
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
任務(wù)一 溶液濃度的表示方法
還可以怎樣計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【討論】
【歸納】
同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液的濃度最大，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式如下:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【活動2】
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
學(xué)生 溶質(zhì)(硝酸 鉀)質(zhì)量/g 溶劑(水) 質(zhì)量/g 溶液質(zhì) 量/g 溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)
柯柯 3 1000
悅悅 15 1000
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【歸納】
進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要注意:
(4)影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素只有溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類等均無關(guān)。
(1)不能將溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量混淆。溶液質(zhì)量可以按下列方法計(jì)算:
溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；
溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。
(2)計(jì)算公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。
(3)溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分。
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【活動3】
有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
如何將悅悅配制的過高濃度的營養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長的營養(yǎng)液呢？
思考：
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【歸納】
分析稀釋前后各個(gè)量及它們之間的關(guān)系:
稀釋計(jì)算依據(jù):
溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【歸納】
分析稀釋前后各個(gè)量及它們之間的關(guān)系:
加水稀釋計(jì)算公式:
加入稀溶液稀釋濃溶液:
A·a%=B·b% 或 A·a%=(A+M水)·b%
A·a%+B·b%=(A+B)·c%
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【練習(xí)】
配制用于鉛蓄電池的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%硫酸溶液460 g,問需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是多少 已知98%的濃硫酸密度為1.84 g·cm-3。
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【活動4】
某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),測得數(shù)據(jù)如下,如何計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【活動4】
思考并討論:
1.已知量是什么 是純量嗎 未知量是什么
2.已知量和未知量是什么關(guān)系 通過什么可以聯(lián)系起來
涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【歸納】
計(jì)算步驟和格式：
①設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量,未知量不能帶單位。
②寫：確定反應(yīng)原理,正確書寫化學(xué)方程式。
③找：找出已知量和未知量的關(guān)系,代入相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。
④列：列出比例式,在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例(代入化學(xué)方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量)。
任務(wù)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【歸納】
計(jì)算步驟和格式：
⑤求：準(zhǔn)確計(jì)算所求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量(化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的可溶物質(zhì);溶液質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質(zhì)的質(zhì)量),代入公式計(jì)算所求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑥答：簡明地寫出答案。
課堂小結(jié)
課堂小結(jié)
課堂小結(jié)
課堂練習(xí)
1.欲將30 ℃的不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列說法正確的是 (　　)
A.溶液中溶劑的質(zhì)量一定減少
B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C
課堂小結(jié)
課堂練習(xí)
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但是在實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們需要用較稀的硫酸。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需要水的體積為(　　)
A.196 mL B.106 mL C.106.5 mL D.195 mL
D
課堂小結(jié)
課堂練習(xí)
3.已知氯化鉀在40 ℃時(shí)的溶解度為40 g,則該溫度下氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
28.6%
課堂小結(jié)
課堂練習(xí)
4.取含雜質(zhì)的鋅粒10 g放入燒杯中,加入稀硫酸,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(提示:雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。求:
(1)完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是　　　　g。
(2)計(jì)算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
0.2
解:設(shè)該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
= x=9.8g
該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 —— ×100%=19.6%
答:該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
9.8g
50g
98
2
9.8g
x
謝 謝 觀 看

展開更多......

收起↑