資源簡介

(共14張PPT)
第8章 酸、堿、鹽及其應用
第4節 幾種重要的鹽
第1課時 鹽的組成和分類 鹽的化學性質
新知導學
交流與討論
鹽與生產生活息息相關，你知道的鹽有哪些？
新知導學
交流討論
回憶鹽酸與氫氧化鈉或氫氧化鈉發生中和反應生成鹽和水的事實，總結鹽的組成有何特點？
鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物
氯化鈉←鈉離子 + 氯離子
鹽← 金屬離子 + 酸根
銨根
新知導學
交流討論
氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸銅（CuSO4）、硝酸銨（NH4NO3）、碳酸鈣都是鹽，它們在組成上有什么相同之處
氯化鈉、碳酸鈉都含有鈉離子，屬于鈉鹽;
氯化鈉和氯化鈣都含有氯離子，屬于鹽酸鹽；
碳酸鈉和碳酸鈣都含有碳酸根，屬于碳酸鹽
新知導學
交流討論
根據部分酸、堿、鹽的溶解性表，說明鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鈣鹽、鋇鹽、硝酸鹽、碳酸鹽的溶解性。
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
鈣鹽中硝酸鈣和氯化鈣溶解，硫酸鈣微溶；
鋇鹽中氯化鋇和硝酸鋇溶解；
碳酸鹽中碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨溶于水
記憶口訣：
鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤；
鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
新知導學
交流討論
寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。
（1）鐵與硫酸銅溶液反應。
（2）碳酸鈉溶液、石灰石分別與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體。
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。
（1）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 置換反應
（2）Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 復分解反應
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 復分解反應
（3）2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復分解反應
鹽與金屬反應
鹽與酸反應
鹽與堿反應
新知導學
交流討論
除此之外，部分鹽與鹽也可能發生復分解反應，如氯化鈣與碳酸鈉可發生復分解反應，試寫出其反應的化學方程式。
Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl
鹽與鹽反應
新知導學
歸納整理
①金屬+鹽→新金屬+新鹽
②鹽+酸→新鹽+新酸
③堿+鹽→新堿+新鹽
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
綜上整理鹽具有的化學性質。
新知導學
交流討論
（1）以鐵與硫酸銅反應為例，結合金屬活動性順序表，你有什么發現？
（2）試著判斷鋅能否與硫酸銅反應，銅能否與硝酸銀反應？如果可以，寫出對應的方程式。
（1）在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于該金屬后面的、比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
課堂小結
1.鹽的組成
2.鹽的分類
3.鹽的化學性質
4.金屬活動性的應用
課堂鞏固
酸
1.有下列物質：HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、BaSO4、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3，其中哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？
堿
鹽
HNO3、H3PO4、H2CO3
KOH、Mg(OH)2
KNO3、AgNO3、BaSO4、FeCl3、MgCO3
課堂鞏固
2.部分鹽和酸的溶解性（20℃）如下表所示。下列說法不正確的是（ ）
Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶 溶、揮
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A．鹽酸是揮發性酸
B．MgSO4是可溶性鹽
C．常溫下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發生反應
C
課堂鞏固
3.現有X、Y、Z三種金屬，X、Y分別與稀硫酸、與含Z元素的硝酸鹽溶液作用的現象如下表所示。
反應 X Y
與稀硫酸作用 無反應 溶解并放出氣體
與含Z的硝酸鹽溶液作用 表面析出Z單質 表面析出Z單質
根據表中的實驗結果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序是( )
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
C
謝 謝 觀 看

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