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(共17張PPT)
第8章 酸、堿、鹽及其應用
第3節 中和反應
酸可以使紫色石蕊變紅，堿使紫色石蕊變藍。酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應。酸堿相遇又會有什么變化呢？
實驗內容 現象與結論
向氫氧化鐵中滴加稀鹽酸
向氫氧化銅中滴加稀硫酸
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
能否參照上述兩個方程式寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
若向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，如何設計實驗證明兩者發生反應？
【實驗用品】氫氧化鈉溶液、鹽酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、溫度計、酸度計、玻璃棒、洗瓶等。
實驗思路 實驗方法
設計實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能發生反應
加入鹽酸的量 溶液顏色 溶液的酸堿性 溶液溫度/℃
少量
恰好反應
實驗探究
【實驗1】在盛有少量氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中溶液剛好變為無色時，停止加入稀鹽酸。
酚酞作用：
可判斷反應的發生和中和反應的終點
玻璃棒作用：
使溶液充分接觸，充分反應
實驗探究
【實驗2】取實驗1所得的少量溶液于一支試管中，另取一個膠頭滴管，向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液。
【實驗3】用玻璃棒蘸取實驗1所得的溶液，加熱至蒸干。
實驗分析
（1）實驗2溶液的顏色又發生什么變化？這說明了什么？
（2）實驗3觀察到什么現象？能否證明是氯化鈉？進而證明二者發生反應？
歸納：
酸和堿生成鹽和水的反應叫作中和反應
思考
①中和反應是否屬于復分解反應？
②有鹽和水產生的反應一定是中和反應嗎？
中和反應的研究
利用數字傳感器分析氫氧化鈉與鹽酸反應實驗數據：
結合pH圖像（綠線）分析，在大約85s時，反應進行的情況如何？此時溶液中的溶質是什么？此時溫度圖像（藍線）有什么特點？40s、100s時溶液中的溶質是什么？
時間 40s 85s 100s
pH
溶質
分析氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應，化學方程式可表示為：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
中和反應微觀實質
反應物 生成物
物質
微觀粒子
NaOH、HCl
NaCl、H2O
H+、OH-、Na+、Cl-
H2O、Na+、Cl-
實質：H++OH-==H2O
中和反應實質：氫離子和氫氧根離子結合為水分子
中和反應的應用
治療胃酸過多
改良酸性土壤
處理工廠廢水
生活中
農業中
工業中
課堂小結
中和反應
１.概念
（1）酸和堿反應生成鹽和水的反應
（2）表達式：酸 ＋ 堿→鹽 ＋ 水
２.實質：H＋＋OH－==H2O
３.中和反應的應用
（1）工業中：酸性和堿性廢水中和處理后排放
（2）生活中：用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸，緩解胃酸過多引起的不適；使用潔廁靈清理下水道的水垢（水垢中含有氫氧化鎂等難溶物）
（3）農業中：熟石灰治理酸性土壤
課堂鞏固
1.下列屬于中和反應的是（ ）
A.H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
B.HCl+KOH==KCl+H2O
C.3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
D.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
B
課堂鞏固
2.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（　　）
A．鹽酸中存在的微觀粒子有水分子和氯化氫分子
B．該反應的微觀實質是H+和OH-結合
生成水分子
C．Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗
D．恰好完全反應時，溶液呈中性
A
課堂鞏固
3.常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞溶液）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是（　　）
A．滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加
B．滴加過程中，溶液恰好由無色變為紅色時，溶液pH為7
C．滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D．滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl
A
課堂鞏固
4．如圖所示的U形管中是滴有酚酞溶液的蒸
餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量
的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。
（1）開始時， 　 　（填“左”或“右”）
管溶液呈紅色。
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈無色，此時溶液中的溶質除酚酞外一定含有 ，可能含有 　。
左
NaCl
HCl
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