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第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒
3.1能量及其形式
1.關(guān)注不同表述中含有的能量，關(guān)注能量轉(zhuǎn)換的關(guān)系，尤其是前后，關(guān)注機械能
3.2機械能
1.動能的影響因素，探究實驗，關(guān)注靜止釋放
影響因素：物質(zhì)質(zhì)量m，物體運動速度v（通過高度h控制）
一、E動與m的關(guān)系
將不能質(zhì)量的小球從同一高度靜止釋放，觀察被木塊推動的距離
結(jié)論：物體運動速度v一定時，物質(zhì)質(zhì)量m越大，物體的動能越大
【關(guān)注】結(jié)論中不要出現(xiàn)h，這個是操作，不是變量！
二、E動與v的關(guān)系
將相同質(zhì)量的小球從不同高度靜止釋放，觀察被木塊推動的距離
結(jié)論：物質(zhì)質(zhì)量m一定時，物體運動速度v越大，物體的動能越大
【關(guān)注】結(jié)論中不要出現(xiàn)h，這個是操作，不是變量！
2.動能大小變化的判斷方法
①影響因素判斷，不能只分析v，一定要關(guān)注m！！！
②機械能-重力勢能
3.重力勢能的影響因素，探究實驗，觀察因變量要關(guān)注題目中的靈活變通，關(guān)注相同體積、靜止釋放
影響因素：物質(zhì)質(zhì)量m，物體被舉高的高度h
一、E重與m的關(guān)系
將不能質(zhì)量的小球從同一高度靜止釋放，觀察沙坑的深度和大小
結(jié)論：物體被舉高的高度h一定時，物質(zhì)質(zhì)量m越大，物體的重力勢能越大
二、E重與v的關(guān)系
將相同質(zhì)量的小球從不同高度靜止釋放，觀察沙坑的深度和大小
結(jié)論：物質(zhì)質(zhì)量m一定時，物體被舉高的高度h越大，物體的重力勢能越大
重力勢能打小的判斷方法：
①影響因素判斷，不能只分析h，一定要關(guān)注m！！！
②機械能-動能
4.彈性勢能影響因素，拉長/壓縮？
彈性形變的程度， 無論是拉長還是壓縮都是形變！
形變程度越大，彈性勢能越大
5.能量判斷
在各個實際例子中，關(guān)注動能、重力勢能、彈性勢能的判斷方法
尤其是前兩個能量，如果從影響因素角度來分析，一定要考慮m！！！
6.單擺實驗過程中各個量的變化及能量轉(zhuǎn)化
m v h 動能 重力勢能 能量轉(zhuǎn)化
A到B 不變 變大 變小 變大 變小 重→動
B到C 不變 變小 變大 變小 變大 動→重
C點速度為0，但是不是靜止（速度一直為0），所以受力不平衡
速度為0判斷方法：會回頭，例如豎直上拋、滾擺的最高點、單擺的最高點
注意：斜拋最高點速度不為0
7.滾擺實驗過程中各個量的變化及能量轉(zhuǎn)化
m v h 動能 重力勢能 能量轉(zhuǎn)化
最高點到最低點 不變 變大 變小 變大 變小 重→動
最低點到最高點 不變 變小 變大 變小 變大 動→重
關(guān)注：滾擺在最高點速度為0，改變旋轉(zhuǎn)方向
8.軌道實驗過程中各個量的變化及能量轉(zhuǎn)化
m v h 動能 重力勢能 能量轉(zhuǎn)化
A到B 不變 變大 變小 變大 變小 重→動
B到C 不變 變小 變大 變小 變大 動→重
C到B 不變 變大 變小 變大 變小 重→動
B到D 不變 變小 變大 變小 變大 動→重
關(guān)注：C點速度不為0，否則不會向前運動，而是會豎直下落
9.衛(wèi)星公轉(zhuǎn)過程中各個量的變化及能量轉(zhuǎn)化
m v h 動能 重力勢能 能量轉(zhuǎn)化
遠地點到近地點 不變 變大 變小 變大 變小 重→動
近地點到遠地點 不變 變小 變大 變小 變大 動→重
突破：先考慮h，分析重力勢能變化，根據(jù)機械能守恒，判斷出動能及v的變化
10.機械能是否守恒的判斷方法
①是否存在f等阻力，若有，則變小
②動能+重力勢能
③分析圖像最高點
11.彈簧模型分析
關(guān)注幾個特殊點：
①接觸點：只收到重力
②平衡點：受力平衡，速度v最大，動能最大
③最低點：受理不平衡，速度為0，動能為0
3.3能量轉(zhuǎn)化的量度
1.是否做功的判斷：
做功：①受到力的作用；②在力的方向上移動了一段距離
幾種不做功的情況：
①有力無距離
②無力有距離
③有力有距離，但是垂直
2.做功大小的計算，關(guān)注單位，關(guān)注不同狀況下做功大小的比較，關(guān)注多個力和多個距離的對應(yīng)！
W=Fs，計算前先考慮是否做功，若不做功則直接寫0，例如橫滑輪中問重力做功。
尤其關(guān)注同時、同向
單位用國際主單位
關(guān)注做功大小只與F和s有關(guān)，與f、斜面傾斜程度等無關(guān)
題目中若有多個力和距離，則需要一一對應(yīng)，例如俯臥撐，重力和重心對應(yīng)，手的力和肩膀?qū)?yīng)
3.提升物體的本質(zhì)是克服重力做功，翻箱子時做的功等于重心提高對應(yīng)的功，下降時不需要做功
4.功率概念的了解，與速度類比
功率是描述物體做工快慢的物理量
概念辨析過程中關(guān)注變量的控制，與速度類比
5.功率的基礎(chǔ)計算，關(guān)注單位
P=W/t=Fv，單位用國際主單位，關(guān)注v要與F同向，做題時關(guān)注兩個公式的選擇
6.功率計算的變形公式
7.做功大小及功率的估算
估算題切記不能只有“估”，有必要時一定要“算”，關(guān)注人的功率一般小于1000W，專業(yè)運動員有可能超過1000W。跳繩功率75W
8.計算爬樓功率和比較爬樓功率大小需要測量的量
原理P=W/t=Gh/t
計算：測量G、h、t，測三個量
比較：同t，測G、h或同h測G、t，測兩個量
9.比例計算
利用特殊值法，結(jié)合公式代入計算
10.圖像分析計算，關(guān)注s-t圖像中兩條過原點的直線
s-t圖像中過原點的直線：勻速直線運動，則F都等于f，所以F1=F2
根據(jù)p=Fv，F(xiàn)一定，v大的p大
3.4簡單機械（一）——杠桿
1.杠桿定義的理解：硬/直？
硬棒，但不一定是直的
2.支點如何找？例如釣魚，用力使球滾上臺階
想象一下動態(tài)變化的過程，繞著旋轉(zhuǎn)的點就是支點
釣魚時靠近自己的手是字典
球滾上臺階是與臺階的接觸點是支點
3.兩個力的關(guān)系，作圖時的注意點
作用效果相反，一個讓杠桿順時針運動，一個讓杠桿逆時針運動，切記避免大風車！！！
4.力臂的作圖注意點
支點到力的作用線的距離，
檢查：①過支點O
②垂直（勿忘垂直符號）
5.力臂為0？
當力作用在支點或力的作用線過支點時，力臂為0
6.力臂在杠桿上？
不一定在杠桿上
7.杠桿平衡判斷，尤其關(guān)注斜著靜止！
平衡狀態(tài)：
①靜止：水平或斜著均可！！！
②勻速轉(zhuǎn)動
8.杠桿調(diào)平及其目的【探究實驗】
實驗前：調(diào)節(jié)平衡螺母，向高處調(diào)節(jié)
實驗時：加減鉤碼或調(diào)節(jié)懸掛的位置
目的：便于直接讀出力臂大小/便于測量力臂大小
9.杠桿重心作固定點的目的
排除杠桿自身重力對實驗的影響
10.多次實驗?zāi)康?br/>避免偶然性，尋找普遍規(guī)律
11.實驗結(jié)論
動力乘以動力臂等于阻力乘以阻力臂，F(xiàn)1l1=F2l2
12.杠桿平衡條件及不平衡的分析
F1l1=F2l2時平衡
若不相等，哪邊大哪邊下沉
13.杠桿的動態(tài)變化：①加減鉤碼②移動懸掛點/球滾動，分析方法
方法一（通用）：特殊值法，用特殊值先符合題意，再根據(jù)題意進行計算
方法二（減小時可用）：極限法，看哪個先減小到0
14.變化的力分析方法，同時關(guān)注兩個力都是豎直方向的變化情況
格式F1l1=F2l2
F1=F2l2/l1
分析三個量的變化
確定F1的變化情況
答題注意事項：要先判斷出l1和l2最大的位置（力與支點和力作用點連線垂直），補畫在圖像
15.省力杠桿、等臂杠桿、費力杠桿的判斷（兩種方法）及優(yōu)缺點，關(guān)注是否省功！
方法1：比較力臂大小
方法2：從目的出發(fā)
不省功！！！
16.一根木棒，施加一個力，判斷杠桿類型
不一定，當力的方向不同時，力臂大小不同，杠桿類型也不同！
17.最小力問題，①關(guān)注垂直②關(guān)注垂直于誰③關(guān)注不能變成大風車，優(yōu)先排除！
垂直時力臂最大，力最小（關(guān)注說理時要提到四個量！！！）
垂直于：力和力的作用點的連線
關(guān)注不能變成大風車，優(yōu)先排除！
18.桿秤問題：①刻度含義②0刻度位置③物體質(zhì)量增大，秤砣如何移動④量程，如何增大量程⑤精確度（最小刻度），如何增大精確度⑥刻度是否均勻⑦密度秤
刻度含義：本質(zhì)是距離，標注的是質(zhì)量
0刻度：托盤上不放物體時秤砣的位置標為0刻度
物體質(zhì)量增大：則F2變大，l2不變，F(xiàn)1=G秤砣不變，則l1變大，向右移動
量程：即物體質(zhì)量最大時，秤砣在最右邊，代入計算出m物。
增大量程：因為m物=m秤砣l1/l2，則可①增大m秤砣，②增大l1，③減小l2
精確度：設(shè)物體質(zhì)量為1kg時，l1對應(yīng)的大小，l1越大，表示可以標上更多的刻度，即最小刻度越小，越精確。
增大精確度：l1=1kg×l2/m秤砣，則可①增大l2，②減小m秤砣
刻度均勻
密度秤：計算出m物（關(guān)注減去m容器），除以容積V
19.扁擔問題：模型的建立，尤其關(guān)注支點的選擇！關(guān)注受力分析的使用！關(guān)注問的是哪個力！
一定要兩幅圖：受力分析圖（優(yōu)先整體法）、杠桿模型圖（有必要時三選一）
分析過程中根據(jù)需要計算的量以及不變的重力G，選擇合適的杠桿模型圖，特別關(guān)注，扁擔問題過程中，一個人肩膀上的力變化是，另個一人肩膀上的力一般會變化，不能說不變
解決不了時換一幅圖分析！！！
3.4簡單機械（二）——滑輪及滑輪組
1.定滑輪（豎）特點
F=G物（不計f輪軸）；SF=S物；VF=V物 只改變力的方向，不改變力的大小
關(guān)注使用條件，若存在f輪軸，則F>G物
2.動滑輪（豎、省力類型）特點，關(guān)注受力分析！！！
F=（G物+G動）/2（不計G繩、f輪軸）；SF=2S物；VF=2V物 省力費距離，不省功！
關(guān)注使用條件，若存在G繩、f輪軸，則F>（G物+G動）/2
3.動滑輪（豎、費力類型）特點，關(guān)注受力分析！！！
F=2G物+G動（不計G繩、f輪軸）；SF=S物/2；VF=V物/2 費力省距離，不省功！
關(guān)注使用條件,若存在G繩、f輪軸，則F>2G物+G動
4.定滑輪本質(zhì)
等臂杠桿，支點在輪軸處
5.動滑輪本質(zhì)
費力杠桿（拉力作用在輪軸）
省力杠桿（拉力作用在繩）
支點：墻壁/地面/天花板固定的繩與滑輪的接觸點，在一邊！
6.定滑輪（橫）特點
F=f物（不計G輪、f輪軸）；SF=S物；VF=V物 只改變力的方向，不改變力的大小
關(guān)注使用條件，若存在f輪軸，則F>f物
7.動滑輪（橫、省力類型）特點，關(guān)注受力分析！！！
F=f物/2（不計G動、G繩、f輪軸）；SF=2S物；VF=2V物 省力費距離，不省功！
關(guān)注使用條件，若存在G繩、f輪軸，則F>f物/2
8.動滑輪（橫、費力類型）特點，關(guān)注受力分析！！！
F=2f物（不計G動、G繩、f輪軸）；SF=S物/2；VF=V物/2 費力省距離，不省功！
關(guān)注使用條件,若存在G繩、f輪軸，則F>2f物
9.滑輪組（豎）特點，關(guān)注受力分析！！！
F=（G物+G動）/n（不計G繩、f輪軸）；SF=nS物；VF=nV物 省力費距離，不省功！
關(guān)注使用條件，若存在G繩、f輪軸，則F>（G物+G動）/n
10.滑輪組（橫）特點，關(guān)注受力分析！！！
F=f物/n（不計G動、G繩、f輪軸）；SF=nS物；VF=nV物 省力費距離，不省功！
關(guān)注使用條件，若存在G繩、f輪軸，則F>f物/n
11.動滑輪實驗過程中要注意的
豎直拉動，斜著拉力臂變小，力偏大
12.解題策略：
①關(guān)注是否不計G動、G繩、f，審題仔細
②判斷橫豎及動定滑輪
③受力分析，找到力的關(guān)系式，推出s及v的關(guān)系式
④把數(shù)據(jù)標在物體及F邊上
3.4簡單機械（三）——機械效率
1.有用功、額外功、總功的含義
有用功：為達到目的必須做的功（克服G物或f物做功）
額外功：利用機械時，不得不額外做的功
總共：人對機械所施加的動力做的功
關(guān)注：同一過程中，因為目的不同，有用功也不同
關(guān)注：審題時看清題目要求計算的到底是哪個功！！！
例如井中用水桶提水，當目的為打水時，對克服G水做的功為有用功，
如果是目的是撈桶，則克服G桶做的功是有用功
2.機械效率的定義及理解
定義：機械效率有用功和總共的比值，η=W有/W總
【關(guān)注】審題時看清要求計算的是功率/效率？？？
理解：
①分析時要提到三個量！
②取決于有用功和額外功的比例關(guān)系
③無單位
④同一機械提起不同G物，η會改變
⑤η與是否省力、功率大小、力的打小無關(guān)
3.滑輪組（豎）的η的影響因素
公式的推導(dǎo)主要是展開或消去！！！
η=W有/W總=G物s物/FsF==（SF=nS物）==G物/nF===（F=（G物+G動）/n（不計G繩、f輪軸））===G物/（G物+G動）（不計G繩、f輪軸）
使用過程中關(guān)注是否有使用條件，計算時選擇合適的公式
由推導(dǎo)公式可知
①G物越大，η越大（其他條件相同）——有用功多
②G動、G繩、f輪軸越大，η越小（其他條件相同）——額外功多
③η與n、sF、s物無關(guān)！！！！！
4.實驗探究：η與G物的關(guān)系
原理：η=W有/W總=G物/nF（選擇原因：沒有不計G繩、f輪軸且所需要測量的物理量最少）
步驟：
①按圖組裝滑輪組
②測出一個鉤碼的重力為G，數(shù)出滑輪組的繩子股數(shù)為n
③勻速豎直向上拉動彈簧測力計，使鉤碼升高，讀出彈簧測力計的示數(shù)為F
④改變鉤碼數(shù)量，重復(fù)實驗
關(guān)注G物改變時F會變！！！
5.例題1：關(guān)注題目情境：
（1）已知n=2的滑輪組，不計G繩、f輪軸，已知G物=60N，G動=20N，求F=？
因為不計G繩、f輪軸
F=（G物+G動）/2=（60N+20N）/2=40N
（2）已知n=2的滑輪組，已知η=60%，G物=60N，G動=20N，求F=？
沒有不計G繩、f輪軸，不能用F=（G物+G動）/2！！！！！
選擇公式η=G物/nF
F=G物/ηn=60N/（60%×2）=50N
總結(jié)：關(guān)注題目信息，關(guān)注公式的使用條件，選擇合適的公式進行計算
6.例題2：關(guān)注題目情境：
（1）不計G繩、f輪軸，用n=2的滑輪組，已知G物=80N，F(xiàn)=50N，求η
選擇公式η=G物/nF=80N/（2×50N）=80%
（2）不計G繩、f輪軸，用同一個滑輪組，當G物=30N，求η
G動=2F-G物=2×50N-80N=20N
選擇公式η=G物/（G物+G動）=30N/（30N+20N）=60%
典型錯誤：η=G物/nF=30N/（2×50N）=30%
總結(jié)：同一滑輪組隱藏條件——G動不變
G物改變時F會變！！！
7.滑輪組（橫）的η的影響因素
公式的推導(dǎo)主要是展開或消去！！！
η=W有/W總=f物s物/FsF==（SF=nS物）==f物/nF
使用過程中關(guān)注是否有使用條件，計算時選擇合適的公式
8.例題3：關(guān)注題目情境：
（1）已知n=2的滑輪組，不計G繩、f輪軸，已知f物=60N，求F=？
因為不計G繩、f輪軸
F=f物/2=60N/2=30N
（2）已知n=2的滑輪組，已知η=60%，f物=60N，求F=？
沒有不計G繩、f輪軸，不能用F=f物/2！！！！！
選擇公式η=f物/nF
F=f物/ηn=60N/（60%×2）=50N
9.斜面的機械效率
η=W有/W總=G物h/FL
η=W有/W總=W有/(W總+W額）=G物h/（G物h+fL）
10.斜面中F與f的關(guān)系
因為W總=W有+W額
FL=G物h+fL
兩邊同時除以L，可得：
F=Gh/L+f
F>f（不是平衡力！！！）
11.斜面機械效率的影響因素：
①斜面的粗糙程度
η=W有/W總=W有/(W總+W額）=G物h/（G物h+fL）
斜面粗糙程度增大，f增大，L不變，額外功增大
h不變，有用功不變
綜上：η變小
【補充】F=Gh/L+f，斜面粗糙程度增大，f變大，其他不變，所以F變大
②斜面的傾斜程度
η=W有/W總=W有/(W總+W額）=G物h/（G物h+fL）=
f與F壓(來源于G)有關(guān)，可以消去，不變，當角度變大時，L與h的比值變小，所以η變大【補充】當角度變大時，F(xiàn)變大（可以從極限法來理解，90°時承受重力，最大）
③與G、F、h、L無關(guān)！！！
12.斜面中摩擦力的計算方法：
f=W額/L=（W總-W有）/L=（FL-Gh）/L
3.5內(nèi)能
1.分子的特點
①分子的熱運動：在永不停息的做無規(guī)則運動（溫度越高，無規(guī)則運動越劇烈）
②分子之間存在斥力和引力→有間隙
2.內(nèi)能的定義
所有分子的分子動能（微觀）和勢能（微觀）的總和叫做內(nèi)能
3.內(nèi)能可以=0嗎？
不能，因為分子在永不停息的做無規(guī)則運動，所以內(nèi)能一定大于0！！！
例如：0℃的冰也有內(nèi)能！！！
4.內(nèi)能的影響因素：
從定義可以推出：①溫度 ②狀態(tài) ③質(zhì)量
5.改變內(nèi)能的方法：
①熱傳遞（內(nèi)能的轉(zhuǎn)移） ②做功（能量的轉(zhuǎn)化）
6.辨析：
【總結(jié)】結(jié)論是內(nèi)能的一般是一定，其他都是不一定！！！
（1）物體內(nèi)能增加，溫度是否一定會升高？試舉例。
不一定。冰在熔化過程中，要吸收熱量，內(nèi)能增加，但溫度保持不變。
（2）物體內(nèi)能減少，溫度是否一定會降低？請舉例。
不一定。水在結(jié)冰的過程，要放出熱量，內(nèi)能減少，但溫度保持不變。
（3）物體內(nèi)能增加，一定是吸收了熱量？試舉例。
不一定。可能是外界對物體做功。
（4）物體內(nèi)能減少，一定是放出了熱量？試舉例。
不一定。可能是物體對外界做功。
（5）物體吸收熱量，溫度是否一定會升高？試舉例。
不一定，水沸騰過程中，要吸收熱量，但溫度保持不變。
（6）物體放出熱量，溫度是否一定會降低？請舉例。
不一定。水在結(jié)冰的過程，要放出熱量，但溫度保持不變。
（7）物體溫度升高，一定是吸收了熱量？請舉例。
不一定。外界對物體做功，物體溫度升高，但沒有吸收熱量。
（8）物體溫度降低，一定是放出了熱量？請舉例。
不一定。物體對外界做功，物體溫度下降，但沒有放出熱量。
（9）物體溫度升高，內(nèi)能一定增加？一定
（10）物體溫度降低，內(nèi)能一定減少？一定
（11）物體吸收熱量，內(nèi)能一定增加？一定
（12）物體放出熱量，內(nèi)能一定減少？一定
7.內(nèi)能和機械能的比較：
區(qū)別:內(nèi)能與機械能是兩種不同形式的能。
機械能：物體的動能和勢能之和,由宏觀現(xiàn)象引起（運動、被舉高、發(fā)生彈性形變），可能為0。
內(nèi)能：構(gòu)成物質(zhì)分子動能和勢能之和，由微觀粒子運動、相互作用引起，不是單個粒子的，不可能為0。
聯(lián)系:在一定條件下,機械能可以轉(zhuǎn)化為內(nèi)能,內(nèi)能也可以轉(zhuǎn)化為機械能。
8.熱傳遞的回顧：
①條件：溫度差
②方向：高溫→低溫
③結(jié)果：等溫
④實質(zhì)：內(nèi)能的轉(zhuǎn)移
9.涉及到做功的內(nèi)能說理：
【方法歸納】逆向思維，倒推法
【答題格式】做功--能量轉(zhuǎn)化--內(nèi)能變化溫度變化--現(xiàn)象（注意對象，中間可能涉及熱傳遞
【舉例】用活塞向瓶中打氣，發(fā)現(xiàn)瓶塞飛出，瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧，解釋現(xiàn)象。
難點：做功是活塞對氣體還是氣體對瓶塞？
【分析】白霧的形成---水蒸氣遇冷液化---溫度降低---內(nèi)能減小---氣體對外界做功
【解釋說理】氣體對瓶塞做功---氣體的內(nèi)能轉(zhuǎn)化為瓶塞的機械能---氣體的內(nèi)能減小，溫度降低---空氣中的水蒸氣遇冷液化---形成“白霧”
10.熱機的分類
蒸汽機、內(nèi)燃機、燃汽輪機、噴氣發(fā)動機等
內(nèi)燃機可以根據(jù)燃料不同進一步分為汽油機和柴油機
能量轉(zhuǎn)化：內(nèi)能→機械能
11.汽油機的結(jié)構(gòu)和工作過程
進氣門 排氣門 活塞 曲軸 曲軸轉(zhuǎn)動的原因 能量轉(zhuǎn)化 作用
吸氣沖程 開 閉 下 180° 慣性 汽油和空氣混合物進入汽缸
壓縮沖程 閉 閉 上 180° 慣性 機械能→內(nèi)能 壓縮氣體，內(nèi)能增大，溫度升高
做功沖程 閉 閉 下 180° 獲得動力 內(nèi)能→機械能 點燃氣體，對外做功，獲得動力
排氣沖程 閉 開 上 180° 慣性 排除廢氣
總結(jié)：一個工作循環(huán)，四個沖程；對外做功一次；活塞往復(fù)兩次；曲軸轉(zhuǎn)動兩周
【例題】有一汽油機每分鐘曲軸轉(zhuǎn)2400轉(zhuǎn)，請問
（1）每秒鐘曲軸轉(zhuǎn)多少轉(zhuǎn)？2400/60=40轉(zhuǎn)
（2）每秒鐘有多少個工作循環(huán)？一個工作循環(huán)2轉(zhuǎn)，所以是20個工作循環(huán)
（3）每秒鐘對外做功幾次？一個工作循環(huán)對外做功1次，所以對外做功20次
12.不同燃料的放熱本領(lǐng)
參照一下食物中的能量實驗注意點：
①燃盡 ②初溫、最高溫度 ③擋風，減少熱量損失 ④水量不能太多不能太少
自變量：燃料種類
因變量：放出的熱量→水升高的溫度（m水、C水相同）轉(zhuǎn)化法！
無關(guān)變量：燃料的質(zhì)量（相同）控制變量法！
注意點：完全燃燒
13.熱值q=Q/m或Q/V
（1）定義：1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫做這種燃料的熱值。
（2）單位：國際單位：焦/千克；符號：J/kg。氣體燃料的單位：焦/立方米；符號：J/m3。
【概念理解】如果沒有完全燃燒，放出的熱量——變少
熱值——不變！！！
熱值是比值法定義的物理量，所以是數(shù)值上相等，與Q、m無關(guān)！！！
熱值只與物質(zhì)種類有關(guān)！！！
（3）計算：Q=mq或Vq，根據(jù)熱值單位來決定
14.效率
把握好目的和如何實現(xiàn)目的
回顧機械效率，目的：有用功，實現(xiàn)目的：總功
（1）爐子的效率
目的——加熱水Q吸=cm△t
實現(xiàn)——燃料燃燒Q放=mq
η=Q吸/Q放
（2）熱機的效率
目的——做功轉(zhuǎn)化成機械能W=Fs或W=Pt
實現(xiàn)——燃料燃燒Q放=mq
η=W/Q放
【電學復(fù)習】
1.串聯(lián)電路特點：
I總=I1=I2
U總=U1+U2（串聯(lián)分壓——投資辦廠）
R總=R1+R2
2.并聯(lián)電路特點：
I總=I1+I2
U總=U1=U2
3.做題策略：
①畫等效電路圖
②判斷清楚電流表和電壓表測量的對象
③把已知數(shù)據(jù)標上去
④在兩幅圖中，U總、R定是不變的，可以拿到另一幅圖中用
4.探究I與U的關(guān)系
自變量：定值電阻兩端的電壓→改變（滑動變阻器，串聯(lián)分壓，投資辦廠）
因變量：通過定值電阻的電流→觀察（電流表測量）
無關(guān)變量：定值電阻的阻值→相同（同一個定值電阻）
結(jié)論：定值電阻的阻值一定時，通過電阻的電流與電阻兩端的電壓成正比
滑動變阻器的作用：
①保護電路（閉合開關(guān)前，將滑動變阻器的滑片移到阻值最大處）
②改變定值電阻兩端的電壓
5.探究I與R的關(guān)系
自變量：定值電阻的阻值→改變（換用不同阻值的定值電阻，不可以用滑動變阻器，因為是定量實驗！！！）
因變量：通過定值電阻的電流→觀察（電流表測量）
無關(guān)變量：定值電阻兩端的電壓→不變（滑動變阻器，同大同小，串聯(lián)分壓，投資辦廠）
結(jié)論：電阻兩端的電壓一定時，通過電阻的電流與定值電阻的阻值成反比
滑動變阻器的作用：
①保護電路（閉合開關(guān)前，將滑動變阻器的滑片移到阻值最大處）
②控制定值電阻兩端的電壓不變
滑動變阻器的阻值范圍判斷：
①最小值→最大電流
②最大值→根據(jù)串聯(lián)分壓，當R定最大時對應(yīng)的R滑
③如果有電壓表，則考慮不能超過量程，也要進行計算
6.歐姆定律
（1）內(nèi)容：通過導(dǎo)體的電流，與導(dǎo)體兩端的電壓成正比，與導(dǎo)體的電阻成反比
（2）公式：
（3）理解：I與U（促進）和R（阻礙）都有關(guān)
（4）公式變形：U=IR、
（5）變形后的理解：U與I、R無關(guān)，R與U、I無關(guān)！！！只是數(shù)值相等
（6）U由電源決定，R與材料、溫度、長度、橫截面積有關(guān)！
3.6電能
1.電功（W）：
定義：電流做的功
實質(zhì)：電能轉(zhuǎn)化成其他形式的能
國際單位：焦耳（J）
其他單位：千瓦時（kW·h），俗稱“度”
單位換算：1kW·h=1000W×3600s=3.6×106J
2.電能的計量——電能表
計量單位：kW·h
結(jié)構(gòu)及意義：
①“220V 10（20）A”：連在220V電路中，額定電流10A，短時間允許最大電流為20A
②“600r/(kW·h）”：每消耗 1 kW·h的電能，電能表上的轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)過 600 轉(zhuǎn)。
【補充】新型的電能表不是轉(zhuǎn)圈，而是閃爍，單位變成XX imp/(kW·h）
【注意】電表上的最后一個數(shù)字是小數(shù)點！！！
涉及公式：（n：實際轉(zhuǎn)動的圈數(shù)：XX r； V：XX r/(kW·h））
3.電功率P——表示電流做功的快慢
定義：電流在單位時間內(nèi)做的功。定義式：
單位：瓦特（w）
1瓦表示的含義：電流1秒鐘所做的功為1焦。
4.常見的大功率用電器
共同特點：主要用來加熱——空調(diào)、微波爐、電熨斗、電飯煲、電熱水壺、電吹風
5.額定電壓和額定功率
額定電壓：用電器正常工作時的電壓。
額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。
額定值在該用電器出廠時，已經(jīng)設(shè)置好，額定值只有一個是不變的，它與外部因素無關(guān)。
6.實際電壓和實際功率
實際電壓：將用電器接入某一電路中時，電路所能提供的電壓。
實際功率：用電器在電路中實際上所消耗的功率
小燈泡的亮度由實際功率決定
7.實際和額定的關(guān)系
（1）當U實=U額時，P實=P額 用電器正常工作
（2）當U實（3）當U實>U額時，P實>P額 用電器都不正常工作
8.小燈泡電功率P實的影響因素
①U實
②I實
（1）探究P實與U實的關(guān)系
自變量：U實→改變→不同規(guī)格的燈泡（串聯(lián)分壓）
因變量：P實→觀察→觀察小燈泡的亮度
無關(guān)變量：I實→控制相同→串聯(lián)電路
【結(jié)論】電流一定時，電壓越大，小燈泡的電功率越大（不能寫成正比，因為是定性實驗！）
（2）探究P實與I實的關(guān)系
自變量：I實→改變→不同規(guī)格的燈泡（并聯(lián)分流）
因變量：P實→觀察→觀察小燈泡的亮度
無關(guān)變量：U實→控制相同→并聯(lián)電路
【結(jié)論】電壓一定時，電流越大，小燈泡的電功率越大（不能寫成正比，因為是定性實驗！）
9.P=UI
①注意：該公式由科學家得出，不是課本實驗得出！
②變形公式：P=U2/R、P=I2R
③單位：國際主單位，僅可用于電功率計算
④W=Pt=UIt=I2Rt=t
⑤分析題目是關(guān)注公式的選擇
10.關(guān)于燈泡相關(guān)的計算
燈泡的銘牌“ V---- W”，這里表示的是額定電壓和額定電流，可以進一步利用公式計算出額定電流和
【關(guān)注】①拿到題目先看是否“正常工作”
②在不同情境中燈泡的電壓電流一般會改變，電阻不變（理想化）
（實際情況：燈泡電阻隨溫度升高而變大）
③計算過程中一定要關(guān)注實際、額定！
11.兩個不同規(guī)格燈泡串聯(lián)時最大電壓和并聯(lián)時最大電流的判斷
例如：L1:“12V----8W”和L2：“6V----2W”
先計算：I1額=，R1=18Ω；I2額=，R2=18Ω
串聯(lián)時：I一定，所以考慮最大電流為，根據(jù)電流進一步計算電壓！
并聯(lián)時：U一定，所以考慮最大電壓為6V，根據(jù)電壓進一步計算電流！
12.串聯(lián)電路和并聯(lián)電路相關(guān)公式總結(jié)：
（一）串聯(lián)電路
①I總=I1=I2
②U總=U1+U2
③R總=R1+R2
④（分壓公式）
⑤P總=P1+P2
⑥
（二）并聯(lián)電路
①I總=I1+I2
②U總=U1=U2
③=
④（分流公式）
⑤P總=P1+P2
⑥
13.測定小燈泡電功率
（1）目的：測定小燈泡額定功率和實際功率
（2）原理：P=UI
（3）電路圖：
（4）連接電路的注意事項：①開關(guān)斷開、
②滑動變阻器一上一下連接、
③閉合開關(guān)前滑動變阻器的滑片移到阻值最大處、
④電流表串聯(lián)、
⑤電壓表并聯(lián)、
⑥電表要“+”進“-”出、
⑦電表要選擇合適的量程
⑧電源電壓要大于燈泡的額定電壓
（5）實驗步驟：①按電路圖連接電路
②調(diào)節(jié)滑動變阻器，使小燈泡兩端電壓等于額定電壓（2.5V），讀出電流表示數(shù)，記錄
③調(diào)節(jié)滑動變阻器，使小燈泡兩端電壓等于3V，讀出電流表示數(shù)，記錄
④調(diào)節(jié)滑動變阻器，使小燈泡兩端電壓等于2V，讀出電流表示數(shù)，記錄
⑤計算電功率
（6）實驗表格
U I 亮度 P
1 2V
2 2.5V
3 3V
（7）實驗結(jié)論：（因為是定性實驗，所以不能寫正比！）
（8）實驗反思：
①要記錄三次實驗數(shù)據(jù)的目的是什么？
為了測不同電壓下的實際功率以分析小燈泡的亮度與實際電功率的關(guān)系
②滑動變阻器的作用是什么？
保護電路、改變小燈泡兩端的電壓、改變通過小燈泡的電流
③能否添加“功率平均值”一欄？
不能，不同電壓下電功率本來就不同，取平均值無意義
④如果只要測量小燈泡的額定電功率，需要測三次嗎？
不需要，額定電功率是在額定電壓下的電功率，只需要測一次。
⑤通過以上數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)燈絲電阻如何變化？
燈絲電阻隨溫度的升高而增大
⑥測量燈泡的電阻可以求平均值嗎？
不能，不同溫度下小燈泡電阻本來就不同，取平均值無意義
14.電路故障分析（一般都是串聯(lián)電路）
（1）根據(jù)故障判斷現(xiàn)象
【策略歸納
①根據(jù)短路、短路情況畫等效電路圖：
短路：將原本的電路用導(dǎo)線替換
斷路：將斷開的電路刪去
②根據(jù)畫好的等效電路圖進行分析
斷路→電流表無示數(shù)，電壓表若是斷開則無示數(shù)，若是串聯(lián)，則示數(shù)等于電源電壓（串聯(lián)分壓）
短路→電流表有示數(shù)且變大，電壓表若是測導(dǎo)線則示數(shù)為0，若是測用電器，則示數(shù)變大（串聯(lián)分壓）
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷故障
①先判斷斷路還是斷路
斷路：電流表無示數(shù)或兩個燈泡都不亮！
短路：電流表示數(shù)變大，一燈不亮另一燈更亮
②再進一步根據(jù)現(xiàn)象判斷故障部位
結(jié)合（1）中結(jié)論根據(jù)現(xiàn)象反推
15.焦耳定律Q=I2Rt
電熱器：利用電流熱效應(yīng)工作的電器
電流熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時，會使導(dǎo)體溫度升高的現(xiàn)象
利：清潔無污染，熱效率高，便于控制和調(diào)節(jié)
弊：火災(zāi)
【探究】研究電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生熱量多少的影響因素
猜想：①電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生熱量多少可能與電流大小有關(guān)（Q與I）
②電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生熱量多少可能與電阻大小有關(guān)（Q與R）
③電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生熱量多少可能與通電時間有關(guān)（Q與t）
【實驗方法】
控制變量：①R、t一定，改變I，觀察Q
②I、t一定，改變R，觀察Q
③I、R一定，改變t，觀察Q
【如何觀察Q】Q放=Q吸=cm△t（近似處理，實際上Q放>Q吸）轉(zhuǎn)換法
思路：
①用同一個定值電阻控制R一定，
通電相同時間控制t一定，
通過滑動變阻器改變I
通過溫度計示數(shù)觀察Q
②串聯(lián)電阻控制I一定
通電相同時間控制t一定，
用不同阻值的定值電阻改變R
通過溫度計示數(shù)觀察Q
③用同一個定值電阻控制R一定，
電路不作調(diào)節(jié)控制I一定，
通電時間不同改變t
通過溫度計示數(shù)觀察Q
【注意】前后對照實驗需要冷卻！！！
【電路改進合并】
【步驟】①根據(jù)電路圖連接電路
……
【注意】該實驗因為誤差較大（Q放>Q吸），所以是定性實驗！！！不能得到定量結(jié)論！！！
【其他實驗】①溫度換成玻璃管
②
（Q與R） （Q與I）
【實驗改進】
①換用更細的玻璃管
②將水換成煤油（當質(zhì)量、吸收的熱量相同時，煤油的比熱比較小，升高的溫度更多，現(xiàn)象更明顯）
③將水換成空氣（空氣的熱脹冷縮更明顯）
16.焦耳定律應(yīng)用和計算
已知Q=I2Rt，W=UIt
若用電器將電能全部轉(zhuǎn)化成內(nèi)能，則W=Q，即UIt=I2Rt，可得U=IR（歐姆定律成立）
若用電器將電能部分轉(zhuǎn)化成內(nèi)能，則W>Q，即UIt>I2Rt，可得U>R（歐姆定律不成立）
【電能全部轉(zhuǎn)化成內(nèi)能】Q=I2Rt=UIt==t，需要選擇合適的公式進行計算
17.電熱器檔位問題
（1）公式選擇：因為家庭電路電源電壓始終為220V，所以公式選擇
（2）繪制等效電路圖：
①串聯(lián)電路 ②并聯(lián)電路
【方法歸納總結(jié)】
一定要畫等效電路圖并判斷清楚檔位！！！
①若R1與R2電阻串聯(lián)時：由于R總變大，根據(jù)公式，串聯(lián)后總功率變小。
②若R1與R2電阻并聯(lián)時：由于R總變小，根據(jù)公式，并聯(lián)后總功率變大。
串聯(lián)電路R的計算：
①單獨電阻直接用P高公式計算，
②另一個電阻用P低計算出R總，減一減，得到阻值
并聯(lián)電路R的計算
①單獨電阻直接用P低公式計算，
②另一個電阻先計算功率，P高-P低，再進一步用功率求出阻值
3.7核能
1.核能的產(chǎn)生
原子核是可以轉(zhuǎn)變的，原子核在轉(zhuǎn)變過程中所釋放出的能量。（既不是物理變化，也不是化學變化！）
2.原子核的轉(zhuǎn)變
通過原子核的裂變和聚變
3.什么是核裂變？核裂變發(fā)生的條件？應(yīng)用？
核裂變（重核裂變）：質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能量的過程，并產(chǎn)生2~3 個新的中子。
鏈式反應(yīng)：一次裂變后產(chǎn)生的中子繼續(xù)轟擊其他鈾核，就會導(dǎo)致越來越多的鈾核不斷地發(fā)生裂變。這種連鎖式的鈾核裂變反應(yīng)稱為鏈式反應(yīng)。
【應(yīng)用】
①不可控——原子彈
②可控——核電站。能量轉(zhuǎn)化：核能→內(nèi)能→機械能→電能
【優(yōu)點】
①核電站只需消耗很少的核燃料，就可以產(chǎn)生大量的電能。
②核電站不排放煙塵和二氧化碳、二氧化硫等有害氣體，對環(huán)境的污染比火力發(fā)電站小得多。
③長遠看，核能發(fā)電成本低于火力發(fā)電。
【缺點】
現(xiàn)在世界上運行的核電站都是通過受控裂變釋放的能量發(fā)電的，但是，核裂變使用的核燃料儲量非常有限，開采成本高，存在著臨界事故和放射性物質(zhì)泄露等潛在問題，且核裂變所生成的核廢料可能對環(huán)境造成污染。
4.什么是核聚變？核聚變發(fā)生的條件？應(yīng)用？
核聚變（輕核聚變）：是使2個質(zhì)量較小的原子核在超高溫的條件下結(jié)合成較大的新核，并釋放能量的過程。聚變需要很高的溫度，所以也叫熱核反應(yīng)
【應(yīng)用】不可控——氫彈，它的威力比原子彈大得多
太能也是核聚變！
5.比較
6.放射性
（1)原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些放射性 物質(zhì)，這些物質(zhì)的原子核內(nèi)部會向外輻射出肉眼看不見的、能量很高的射線。(如α射線氦原子核流、β射線電子流、γ射線電磁波)
（2）①α射線穿透能力最弱，在空氣中只能前進幾厘米。
②β射線穿透能力較強，能穿透幾厘米厚的鋁板。
③γ射線穿透能力最強，能穿透幾厘米厚的鉛板和幾十厘米厚的混凝土。
（3）如果較少的量，并謹慎地加以控制，射線也可以為人類服務(wù)。
①工業(yè)上利用放射線來測量物體厚度。
②農(nóng)業(yè)上利用放射線照射種子，使種子發(fā)生變異，培育新的優(yōu)良品種；
③利用放射線還可以殺菌。
④醫(yī)療上利用γ 射線治療癌癥。
（4）人體受到放射性污染，輕者頭暈、疲乏、脫發(fā)、紅斑、白血球減少或增多、血小板減少；而大劑量照射，還會引起白血病及骨、肺、甲狀腺癌變甚至死亡，放射性還能引起基因突變和染色體畸變。過量的輻射對人體和動物的組織都有破壞的作用。因此，在使用放射性物質(zhì)時，必須注意安全，也要防止放射性物質(zhì)對空氣、水、生活用品等的污染。
（5）放射性物質(zhì)不一定是核反應(yīng)的產(chǎn)物，許多天然人體沒有傷害。物質(zhì)也具有放射性。
人類一直生活在有放射線的環(huán)境中。我們?nèi)粘Ｉ钪械囊恍┯闷泛蟹派湫晕镔|(zhì)，周圍的一些巖石中也有放射性物質(zhì)，地球上的每個角落都有不斷的來自宇宙的射線，等等。由于這些輻射都在安全劑量范圍之內(nèi)，對我們?nèi)梭w沒有傷害。
3.8能量的轉(zhuǎn)化與守恒
1.多種形式的能量
電能、化學能、太陽能（光能）、風能、水能、內(nèi)（熱）能、核能、動能、勢能（重力勢能和彈性勢能）、聲能、電磁能、地熱能、潮汐能等
能量之間會發(fā)生轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移
2.能量的轉(zhuǎn)化
一種形式的能量轉(zhuǎn)化成另一種形式的能量
地球上大部分能量都直接或間接來源于太陽
核電站能量轉(zhuǎn)化：核能→內(nèi)能→（對外做功）機械能→（電磁感應(yīng)）電能
火力發(fā)電廠：（燃料具有的）化學能→內(nèi)能→（對外做功）機械能→（電磁感應(yīng)）電能
氫氧化鈉溶于水放熱：化學能→內(nèi)能
硝酸銨溶于水吸熱：內(nèi)能→化學能
【總結(jié)】減小的能量轉(zhuǎn)化成增加的能量
3.能量的轉(zhuǎn)移
能量從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體
舉例：內(nèi)能轉(zhuǎn)移——熱傳遞
機械能轉(zhuǎn)移——小球撞木塊，水流帶動葉輪轉(zhuǎn)動
4.能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律
能量既不會消滅,也不會創(chuàng)生,它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式或從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體.而能的總量保持不變。
【注意】①永動機不存在→違反了能量轉(zhuǎn)化與守恒定律
②能量的轉(zhuǎn)移或轉(zhuǎn)化有一定的方向性→例如熱傳遞第一章 酸和堿
1.1物質(zhì)的變化
1.物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、物理變化、化學變化辨析、判斷（變化和性質(zhì)的區(qū)別，物理變化和化學變化的區(qū)別，對物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行舉例）
性質(zhì)：表示物質(zhì)的能力，通常個表述上會有“能”、“會”、“可以”等詞語修飾
變化：表示一段過程
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、吸水性
化學性質(zhì)：酸堿性、穩(wěn)定性、脫水性、腐蝕性、毒性等
化學變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生（微觀：有新的分子產(chǎn)生）
物理變化：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生（微觀：分子間隙改變）
2.物理變化和化學變化的聯(lián)系
化學變化中常伴隨著物理變化
1.2物質(zhì)的酸堿性
1.酸和堿的定義
酸：在水中電離時，產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物
堿：在水中電離時，產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子的化合物
2.酸性溶液和酸溶液，堿性溶液和堿溶液的關(guān)系（畫圖，并標出特點和代表性物質(zhì)）
外圈酸性溶液（含有氫離子），內(nèi)圈酸溶液（陽離子只有氫離子）
外圈堿性溶液（含有氫氧根離子），內(nèi)圈酸溶液（陰離子只有氫氧根離子）
關(guān)注：碳酸鈉溶液呈堿性
3.二氧化碳是酸嗎？
不是酸，二氧化碳會溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是酸
4.紫色石蕊試液和無色酚酞試液在酸/中/堿性溶液中的顏色
酸性 中性 堿性
紫色石蕊 紅色 紫色 藍色
無色酚酞 無色 無色 紅色
5.無色酚酞呈現(xiàn)無色，判斷酸堿性
酸性或中性
6.pH試紙的使用方法，若濕潤，偏大偏小？
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測試液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定pH。
因為水的pH為7，所以濕潤時的pH都會偏向7
7.pH測量結(jié)果可以使小數(shù)嗎？
取決于測量工具，pH試紙測量結(jié)果只能為整數(shù)！
1.3常見的酸
1.濃鹽酸白霧的形成原因
濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴
2.濃硫酸性質(zhì)判斷，放空氣中質(zhì)量增加，滴在紙上變黑，肉放進起其中，應(yīng)用及其對象
放空氣中質(zhì)量增加：吸水性
滴在紙上變黑：脫水性
肉放進起其中：腐蝕性
吸水性的應(yīng)用→作為干燥劑（不能干燥堿性氣體：NH3）
酸性氣體（溶于水是酸溶液或與水反應(yīng)變成酸）：HCl、CO2、SO2、SO3
中性氣體：H2、O2、N2、CH4、CO……
堿性氣體：NH3
3.濃硫酸的稀釋方法，若操作反過來，會導(dǎo)致什么結(jié)果
將濃硫酸加入水中（酸入水），否則會酸液飛濺
4.濃鹽酸和濃硫酸放在空氣中各個量的變化情況
m質(zhì) m劑 m液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
濃鹽酸 變小 不變 變小 變小
濃硫酸 不變 變大 變大 變小
5.酸的通性及其本質(zhì)，方程式書寫的規(guī)律及現(xiàn)象，尤其關(guān)注Fe和酸的反應(yīng)
①與指示劑反應(yīng)，本質(zhì)：H+使指示劑變色
②與活潑金屬反應(yīng)（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），本質(zhì)：H+與活潑金屬反應(yīng)生成金屬陽離子（Fe變成Fe2+）和氫氣
③與某些金屬氧化物反應(yīng)，本質(zhì)：H+與金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的金屬陽離子和水
④與堿反應(yīng)，本質(zhì)：H+與OH-反應(yīng)生成水
⑤與碳酸鹽反應(yīng)，本質(zhì)：H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳
現(xiàn)象書寫角度歸納：
①固體溶解
②顏色
③沉淀
④氣體（是否有氣味）
⑤溫度
6.H+的檢驗，和通性的區(qū)別及原因
檢驗方法的歸納：
①能反應(yīng)：關(guān)注酸和活潑金屬的反應(yīng)，不是所有金屬
關(guān)注復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物若是沒有酸，則需均溶解，生成物要生成沉淀/氣體/水
②有明顯現(xiàn)象
③排除其他離子的干擾
H+檢驗：從能反應(yīng)的通性里尋找方法，同時要求有明顯現(xiàn)象和排除干擾
①指示劑：只能用紫色石蕊（一定有顏色變化）
②活潑金屬：均可（一定有固體溶解、氣泡）
③金屬氧化物：均可（一定有固體溶解）
④堿：只能用難溶性堿（一定有固體溶解）
⑤碳酸鹽：均可（一定有氣泡）
7.CO32-、Cl-、SO42-的檢驗（也可以稱為鑒定），操作方法，加酸的目的
化學實驗操作步驟書寫：
①取樣
②滴加
③現(xiàn)象及預(yù)判
CO32-檢驗：取少量液體與試管中，加入過量（排除OH-的干擾）的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，將生成的氣體通入澄清石灰水（活潑金屬與酸反應(yīng)也會生成氣泡），若變渾濁，說明是CO32-
Cl-檢驗：取少量液體與試管中，加入少量硝酸銀AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量的稀硝酸HNO3（排除CO32-、OH-等離子的干擾），若沉淀不溶解，說明是Cl-
SO42-檢驗：取少量液體與試管中，加入少量硝酸鋇Ba(NO3)2，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量的稀硝酸HNO3（排除CO32-等離子的干擾），若沉淀不溶解，說明是SO42-
8.HCl、H2SO4的鑒別，知道鑒別和檢驗的差異，兩種物質(zhì)反應(yīng)過量物質(zhì)/反應(yīng)完的檢驗，寫出幾種鑒別的方法類型
鑒別方法的歸納：關(guān)注和檢驗方法的區(qū)別
①能反應(yīng)：關(guān)注酸和活潑金屬的反應(yīng)，不是所有金屬
關(guān)注復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物若是沒有酸，則需均溶解，生成物要生成沉淀/氣體/水
②有明顯現(xiàn)象
③有不同的現(xiàn)象
鑒別的類型
①直接根據(jù)顏色等性質(zhì)進行鑒別
②用某一種試劑直接鑒別出所有藥品
③用某一種試劑鑒別出其中一部分藥品，再利用鑒別出藥品進一步鑒別其他藥品
④不用任何試劑，利用藥品之間的兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象區(qū)別鑒別
選擇硝酸鋇Ba(NO3)2，不選擇硝酸銀AgNO3是因為氯化銀難溶、硫酸銀微溶
步驟：取少量液體與試管中，加入少量硝酸鋇Ba(NO3)2，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過量的稀硝酸HNO3（排除CO32-等離子的干擾），若沉淀不溶解，說明是H2SO4
硫酸和硝酸鋇反應(yīng)：
若要判斷硫酸是否過量：則檢驗SO42-
思考：為什么不檢驗H+：因為生成的硝酸中也含有氫離子，會和加入的藥品反應(yīng)
若要判斷硝酸鋇是否過量，則檢驗Ba2+
9.能從反應(yīng)本質(zhì)判斷通性和個性
倒推法：從反應(yīng)生成的沉淀/氣體/水倒推反應(yīng)的實質(zhì)，從而確定通性或個性或兼有之
10.某溶液中加入氯化鋇，再加稀硝酸不溶解，可判斷原溶液中含有什么離子
不溶于稀硝酸的物質(zhì)有氯化銀和硫酸鋇，所以可能有Ag+或SO42-
11.各種物質(zhì)及離子的顏色（氣體、固體和溶液）
參照暑假下發(fā)的資料背誦，尤其關(guān)注固體物質(zhì)和溶液的區(qū)別！！！
12.溶解性規(guī)律
酸均可溶
堿溶“安家拿被蓋”
鹽：鉀鈉銨硝均可溶
鹽酸不溶銀
硫酸不溶鋇
碳酸只溶鉀鈉銨
微溶硫酸鈣銀碳酸鎂
13.酸雨、硫酸雨的判斷，如何減弱酸性（關(guān)注個性和通性）
酸雨的判斷：：檢驗H+
硫酸雨的判斷：檢驗SO42-
減弱酸性：利用酸的通性（除指示劑外）
14.除雜，關(guān)注物質(zhì)能否過量問題
除雜原則：前提是能反應(yīng)，關(guān)注酸和活潑金屬的反應(yīng)，不是所有金屬
關(guān)注復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物若是沒有酸，則需均溶解，生成物要生成沉淀/氣體/水不增：不引入新的雜質(zhì)
不減：不與原來的（需要保留的）物質(zhì)反應(yīng)
易分離：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成易分離的物質(zhì)
【補充】易分離不一定是沉淀、氣體、水
相對于溶液：沉淀、氣體、水是易分離
相對于固體：液體、氣體是易分離
若是加入的藥品本身是易分離的物質(zhì)，例如鹽酸（蒸發(fā)）、碳酸鈣、氫氧化鎂（過濾），則過量也沒關(guān)系
15.酸中加入過量的某種物質(zhì)，溶液呈中性，可以是哪幾類物質(zhì)
分析：與H+反應(yīng)，過量不影響酸堿性
金屬、金屬氧化物、難溶性堿、難溶性碳酸鹽
16.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（或離子）的判斷方法
前提：能溶解
①生成物
②過量物質(zhì)
③未參加反應(yīng)的物質(zhì)
17.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，若鹽酸過量，能否用硝酸銀檢驗？
不能，因為反應(yīng)生成的氯化鈉也會和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀
1.4常見的堿
1.堿的通性及其本質(zhì)，方程式書寫的規(guī)律及現(xiàn)象，關(guān)注溶解性的要求
①可溶性堿與指示劑反應(yīng)（溶液中的OH-使指示劑變色）
②可溶性堿與非金屬氧化物反應(yīng)（兩個OH-和非金屬氧化物反應(yīng)，生成酸根離子和水，規(guī)律：非金屬氧化物加一個“O”，帶兩個單位負電荷）
③所有的堿與酸反應(yīng)（OH-和H+反應(yīng)生成水）
④可溶性堿與某些鹽反應(yīng)（關(guān)注一定是OH-與鹽中的金屬陽離子反應(yīng)生成沉淀！）
2.OH-的檢驗，和通性的區(qū)別及原因
檢驗方法的歸納：
①能反應(yīng)：關(guān)注酸和活潑金屬的反應(yīng)，不是所有金屬
關(guān)注復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物若是沒有酸，則需均溶解，生成物要生成沉淀/氣體/水
②有明顯現(xiàn)象
③排除其他離子的干擾
OH-檢驗：從能反應(yīng)的通性里尋找方法，同時要求有明顯現(xiàn)象和排除干擾
①指示劑：均可（一定有顏色變化）
②非金屬氧化物：不可（無明顯想象）
③酸：不可（無明顯想象）
④某些可溶性鹽：均可（一定有沉淀/氣體（NH4+→NH3），在無干擾的情況下）
3.氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀對應(yīng)的現(xiàn)象
紅褐色絮狀沉淀
藍色絮狀沉淀
4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷是否發(fā)生
反應(yīng)物若是沒有酸，（堿和鹽反應(yīng)/鹽和鹽反應(yīng)）則需均溶解，
生成物要生成沉淀/氣體/水不增：不引入新的雜質(zhì)
5.難溶性堿易分解方程式，生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水
舉例：Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
6.氫氧化鈉的俗名和個性及用途，放在空氣中：關(guān)注和濃硫酸用途上的差異，關(guān)注固體還是溶液；溶于水；兔毛、油脂、滑膩
俗名：燒堿、苛性鈉
個性：會潮解（從空氣中吸水，物理性質(zhì)）
用途：作為干燥劑，不能干燥酸性氣體（HCl、CO2、SO2、SO3等），硫酸不能干燥堿性氣體(NH3)
7.氫氧化鈉放在空氣中的變質(zhì)問題，如何判斷變質(zhì)情況
會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
三種情況：
①未變質(zhì)：NaOH
②部分變質(zhì)：NaOH、Na2CO3
③完全變質(zhì)：Na2CO3
一、判斷是否變質(zhì)：檢驗CO32-
方法思考：能反應(yīng)、有明顯現(xiàn)象、排除OH-的干擾
試劑選擇：過量（因為會先和OH-反應(yīng)）酸、少量可溶性鹽（含Ca2+或Ba2+）、少量可溶性堿（含Ca2+或Ba2+）
二、在已經(jīng)變質(zhì)的情況下，判斷是否完全變質(zhì)：檢驗OH-
方法思考：能反應(yīng)、有明顯現(xiàn)象、排除OH-的干擾
試劑選擇：無（因為碳酸鈉溶液呈堿性）
轉(zhuǎn)換思路：先除盡CO32-，再檢驗OH-
除盡CO32-：酸×（會和OH-反應(yīng)）、
可溶性鹽（含Ca2+或Ba2+） 因為要除盡，所以要過量！
可溶性堿（含Ca2+或Ba2+）×，會引入OH-，干擾檢驗
再檢驗OH-：指示劑/少量某些可溶性鹽，如MgCl2
8.氫氧化鈉固體稱量
不能用稱量紙（會潮解，不易轉(zhuǎn)移），要用小燒杯稱量
9.先后反應(yīng)問題及圖像分析，如沉淀圖像、氣體圖像、溶液質(zhì)量圖像、溶液中水的質(zhì)量圖像
如果生成氯化銀或硫酸鋇，則同時反應(yīng)
如果不生成，則酸堿優(yōu)先反應(yīng)
溶液質(zhì)量判斷方法：加進去的減去走掉的
溶液中的水的質(zhì)量判斷方法：溶液中的水，反應(yīng)掉的水、反應(yīng)生成的水
10.氫氧化鈣俗名、制備、應(yīng)用
俗名：熟石灰、消石灰
制備：高溫煅燒碳酸鈣CaCO3==高溫==CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
應(yīng)用：檢驗CO2、建筑材料、降低土壤酸性、制備波爾多液
補充：降低土壤堿性——碳酸水
11.離子共存問題
不共存——生成沉淀、氣體或水
氫離子：氫氧根、碳酸根
氫氧根：氫離子、除了“安家拿被蓋”以外的金屬陽離子、NH4+（生成氨氣）
碳酸根：氫離子、除了鉀鈉銨鎂外的金屬陽離子
氯離子：銀離子
硫酸根離子：鋇離子
分析過程中考慮：
①共存
②pH
③顏色
④溶液電中性
1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
1.酸和堿反應(yīng)命名
中和反應(yīng)
2.酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)
H+和OH-反應(yīng)生成水
3.反應(yīng)過程中的能量變化
放熱
4.反應(yīng)現(xiàn)象
酸和可溶性堿反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象（可借助指示劑）
酸和難溶性堿反應(yīng)：固體逐漸消失
5.酸和堿反應(yīng)過量物質(zhì)的判斷
①酸過量:H+檢驗
②堿過量：OH-檢驗
關(guān)注通性和檢驗的區(qū)別
1.6鹽
1.鹽的定義
電離時，能電離出金屬陽離子或銨根離子+酸根離子的化合物
①對于“能”的理解，只要電離出的離子符合要求即可，不需要“都是”或“只有”
例如：CuSO4·5H2O，NaHSO4、Cu2(OH)2CO3等，都屬于鹽！
②因為陽離子可以是銨根離子，所以鹽不一定含有金屬元素
2.鹽的分類
根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。
根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等
3.鹽的顏色
固體：高錳酸鉀（紫黑色）、硫酸銅晶體/膽礬（藍色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色）、
重鉻酸鉀K2Cr2O7（橙紅色）、硫酸銅粉末（白色）、銅（紫紅）、氧化鐵（紅棕色）、氧化銅（黑色）、氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（藍色）……
溶液：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）
4.鹽的酸堿性
一般都指的是鹽溶液，不一定是中性的
酸性：NaHSO4、FeCl3、NH4NO3、......
中性：NaCl、KNO3、CaCl2、......
堿性：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、......
5.碳酸鈉
①俗名：純堿
②物理性質(zhì)：白色、粉末狀固體、易溶于水（溶解度受溫度影響較大）——冬天撈堿
③化學性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)（碳酸鈉溶液呈堿性）
與酸反應(yīng)（反應(yīng)物溶解性沒有要求，生成沉淀、氣體或水）
與堿反應(yīng)（堿鹽反應(yīng)，需要滿足反應(yīng)物可溶，生成沉淀、氣體或水）
與鹽反應(yīng)（鹽鹽反應(yīng)，需要滿足反應(yīng)物可溶，生成沉淀、氣體或水）
④用途：洗滌劑、肥皂、造紙、玻璃、紡織
6.食用純堿中存在碳酸鈉
檢驗CO32-
①酸：硫酸
②堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2
③鹽：CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、
7.食用純堿中存在碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
思路：質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉質(zhì)量/總質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量不能直接稱量，因此可以通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化成生成物(沉淀或氣體）的質(zhì)量，通過化學方程式計算求得
方法一：變成沉淀，例如：+CaCl2
①稱量樣品質(zhì)量
②樣品溶解于足量水中（充分溶解）
③滴入試劑（過量，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀）
④過濾取沉淀、洗滌、烘干（蒸餾水洗滌，洗去氯化鈉）
如何證明洗滌干凈——檢驗Cl-
操作：取最后一次洗滌液……
⑤稱量沉淀質(zhì)量
⑥通過化學方程式計算，求出碳酸鈉質(zhì)量
⑦計算質(zhì)量分數(shù)
方法二：變成氣體（吸收氣體），例如：+硫酸
①稱量樣品質(zhì)量
②樣品溶解于足量水中
③滴入試劑（過量，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氣體CO2）
④吸收二氧化碳氣體（用氫氧化鈉溶液而不是氫氧化鈣溶液：因為氫氧化鈉溶解度大，而氫氧化鈣微溶）
⑤稱量反應(yīng)前后裝置質(zhì)量，計算二氧化碳質(zhì)量
⑥計算質(zhì)量分數(shù)
思路分析：通過稱量D裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，進一步可以求得碳酸鈉的質(zhì)量
誤差分析：裝置中的空氣中原有的CO2被吸收，會使得測得的CO2的質(zhì)量偏大
殘留在裝置中的CO2未被完全吸收，會使得測得的CO2的質(zhì)量偏小
【解決方案】
通入空氣，通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，使得進入B的氣體中不含CO2，同時能把裝置中空氣中原有的CO2全部排出
此時稱量裝置D的質(zhì)量為m1
反應(yīng)結(jié)束后，通入空氣，通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，能把裝置中殘留的CO2全部排出，充分吸收
A裝置的作用：吸收通入的空氣中的CO2
【補充】如何確保已經(jīng)全部吸收——可以在AB之間加一個澄清石灰水
E裝置的作用：吸收空氣中的CO2，防止CO2進入D裝置干擾實驗
C裝置的作用：吸收H2O，防止H2O進入D裝置干擾實驗（基本不考慮）
8.潮解（氫氧化鈉固體）和風化（碳酸鈉晶體：純凈物）的對比
9.碳酸鈣
①俗名：無
②物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水
③化學性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)×（因為難溶）
與酸反應(yīng)（反應(yīng)物溶解性沒有要求，生成沉淀、氣體或水）√
與堿反應(yīng)×（因為難溶）
與鹽反應(yīng)×（因為難溶）
④用途：漢白玉、大理石→建筑材料；石灰石→制備二氧化碳和生石灰
10.高溫煅燒后的碳酸鈣成分分析
猜測一：碳酸鈣、氧化鈣
猜測二：氧化鈣
檢驗碳酸鈣：取少量固體于試管，滴入過量（稀鹽酸先和氧化鈣反應(yīng)）稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，若無氣泡產(chǎn)生，則是氧化鈣
11.氯化鈉
①俗名：食鹽
②物理性質(zhì)：白色、固體、易溶于水（溶解度受溫度影響較小）——夏天曬鹽
③化學性質(zhì)：與硝酸銀反應(yīng)→白色沉淀（AgCl）
④用途：調(diào)味、腌制、生理鹽水、選種（浮力）、消除積雪、化工原料、清洗傷口（細菌失水、蛋白質(zhì)凝固）
12.粗鹽提純（除去難溶性雜質(zhì)）
步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
過濾：一貼二低三靠
蒸發(fā)：出現(xiàn)大量固體時停止加熱（用余熱蒸干）
玻璃棒作用：
①攪拌，加快溶解（攪拌）
②引流（過濾）
③攪拌，使受熱均勻，防止飛濺（蒸發(fā)）
④轉(zhuǎn)移藥品
⑤蘸取液體（pH測量時）
12.粗鹽提純（除去可溶性雜質(zhì)——MgCl2、CaCl2、Na2SO4）
除雜分析：
MgCl2→NaOH（過量）
Na2SO4→BaCl2（過量）
（前兩種試劑可以用Ba(OH)2代替）
CaCl2→Na2CO3（過量）
因為過量，所以會引入雜質(zhì)離子——OH-、Ba2+、CO32-
進一步除去
OH-→HCl（過量）
Ba2+→Na2CO3（過量）
CO32-→HCl（過量）
【關(guān)注幾個注意點】
①先加BaCl2，后加Na2CO3（Ba2+用CO32-除去）
②碳酸鈉發(fā)生兩個反應(yīng)（CaCl2、BaCl2）——除去氯化鈣和過量的氯化鋇
③先過濾，再加鹽酸（否則鹽酸會和碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂反應(yīng)）
④鹽酸發(fā)生兩個反應(yīng)（NaOH、Na2CO3）——除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（反應(yīng)過程中一共生成了四種沉淀：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3）
13.一一鑒定問題
原則：
（1）注意試劑的選擇、用量（先過量——有現(xiàn)象且除盡；后少量——有現(xiàn)象）、順序
加入的試劑不能干擾后續(xù)離子的檢驗
生成沉淀以后一般要“過濾取濾液”
例題1: 硫酸根、氯離子
試劑：（Ba2+） （Ag+）+NO3-
順序：先硝酸鋇后硝酸銀——因為硫酸銀微溶、氯化銀難溶，有干擾
用量：硝酸鋇過量、硝酸銀少量
例題2:硫酸根、碳酸根
試劑：（Ba2+） （Zn2+/H+）+NO3-
順序：先硝酸/硝酸鋅后硝酸鋇——因為硫酸鋇和碳酸鋇都難溶，有干擾
用量：硝酸/硝酸鋅過量、硝酸鋇少量
例題3:碳酸根、氫氧根
試劑：（Ca2+/H+）（Cu2+） +NO3-
順序：先硝酸/硝酸鈣后硝酸銅——因為碳酸銅和氫氧化銅都難溶，有干擾
用量：硝酸鈣過量、硝酸銅少量
例題4:氫氧根、氯離子
試劑：（Cu2+）（Ag+） +NO3-
順序：先硝酸銅后硝酸銀——因為氫氧化銀和氯化銀都難溶，有干擾
用量：硝酸銅過量、硝酸銀少量
【總結(jié)歸納】離子鑒定順序：CO32->SO42-/OH->Cl-
第二章
2.1金屬材料
1.金屬和非金屬的對比
2.辨析：
（1）金屬一定能導(dǎo)電嗎？
金屬一定能導(dǎo)電
（2）導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬嗎？
不是，石墨也能導(dǎo)電。
（3）金屬都是固態(tài)嗎？
不是，水銀是液態(tài)的
（4）非金屬單質(zhì)都是氣態(tài)或固態(tài)嗎？
不是，溴是液態(tài)的。
3.金屬的性質(zhì)和用途
4.金屬之最
3.金屬材料——合金
常見的合金：生鐵、鋼、鋁合金、不銹鋼等
（1）什么是合金？
把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起加熱熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
【辨析】可以含有非金屬，但一定有金屬！
【注意】合金是混合物！！！
（2）合金與純金屬的性質(zhì)比較
①熔點比各成分金屬熔點低
②導(dǎo)電性比各成分金屬更好
③強度或硬度大部分比純金屬更高
④色澤更艷麗
⑤抗腐蝕性能好
合金往往比金屬具有更好的性能
（3）為什么合金的性能與純金屬有很大的差異呢 ？
改變了金屬原子有規(guī)則的層狀結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！
（4）鋼、生鐵——Fe、C合金
鋁合金——硬度大
4.金屬污染與回收利用
（1）污染
①日常生活廢棄的金屬垃圾；
②大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾；
③工廠排出含重金屬的污水。
（2）污染的危害
①浪費大量資源
②鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結(jié)構(gòu)。
③含鉛、鎘等有毒金屬被腐蝕后，導(dǎo)致土壤和地下水源重金屬污染。
④大量使用含鉛汽油和廢棄的電池都可引起土壤重金屬污染。
（3）防治金屬污染方法
①垃圾進行分類回收
②分類回收各種廢棄的金屬材料。
③使用無鉛汽油。
④廢舊電池不能任意丟棄。
⑤工業(yè)廢水和廢渣不能任意排放和堆放。
2.2金屬的化學性質(zhì)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)來判斷金屬活動性
（1）鎂帶：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
（2）銅絲：紅色固體變黑
（3）鋁箔反應(yīng)的現(xiàn)象：產(chǎn)生更為耀眼的強光,放出大量的熱,生成白色固體
（4）鐵絲反應(yīng)的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
【注意】鐵在空氣中不燃燒！！！金不與氧氣反應(yīng)！！！
注意反應(yīng)條件是加熱還是點燃！！！
活潑性比較：Mg>Al>Fe>Cu
2.思考：
（1）為什么我們古代用金、銀來充當錢幣？
金、銀化學性質(zhì)更為穩(wěn)定，不易和氧氣發(fā)生反應(yīng)
（2）生活中用到哪些鋁制用品？為什么用鋁不用鐵？
金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是 Fe2O3 ）。
鋁在常溫下很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁繼續(xù)被氧化。
3.利用金屬與酸反應(yīng)來判斷金屬活動性
（1）控制變量：金屬顆粒大小（控制與酸反應(yīng)的表面積）、酸的質(zhì)量、酸的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)溫度
思路：從化學反應(yīng)速率的影響因素的角度來分析：①固體顆粒大小②液體、氣體的濃度、質(zhì)量 ③溫度 ④催化劑 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（2）判斷方法：①能否反應(yīng) ②反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度（單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少/產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
（3）實驗現(xiàn)象及結(jié)論
（4）根據(jù)上述實驗結(jié)果，說說實驗室制氫氣選用哪種金屬比較合適？
金屬鋅與稀酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率適中，便于收集。
（5）鋁制品不能用鋼刷擦洗;
會破壞鋁表面的氧化膜
（6）鋁制品不能盛放酸性或堿性物質(zhì)？
破壞了表面的保護膜，進而腐蝕鋁。
4.濕法煉銅
5.置換反應(yīng)
一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
A+BC=AC+B
【注意】在金屬的置換反應(yīng)中，前金換后金
6.利用置換反應(yīng)來判斷金屬的活動性
A金屬+B金屬的鹽溶液→B金屬+A金屬的鹽溶液
舉例：比較Zn、Cu的活動性
方案一：Zn、CuSO4→能反應(yīng)→活動性Zn>Cu
方案二：Cu、ZnSO4→不能反應(yīng)→活動性：Zn>Cu
【注意】因為該實驗不涉及反應(yīng)速率，僅僅是能否反應(yīng)，所以不需要控制變量
【進階】三種金屬的活動性比較
舉例：Zn、Cu、Ag
方案一：兩鹽夾一金→ZnSO4、Cu、Ag2SO4
方案二：兩金夾一鹽→Zn、CuSO4、Ag
結(jié)論：Zn>Cu>Ag
7.金屬、溶液質(zhì)量判斷
（1）比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的分子量
（2）比較加入的金屬原子量和析出的金屬原子量（比較進去的和出來的！！！）
舉例：
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
64 2 108
因為64<216，所以金屬質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小
【注意注意注意】所有的反應(yīng)一定要先判斷能否反應(yīng)！！！！！！！！！
【注意】置換處的銀白色金屬因為顆粒比較小，一般呈現(xiàn)黑色
【注意】特別活潑金屬 K、Ca、Na除外，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)
8.金屬的銹蝕——鐵生銹的條件
①氧氣（外部因素）
②水（外部因素）
③內(nèi)部結(jié)構(gòu)（內(nèi)部因素）
類比燃燒的條件，取全部滿足的作為對照組，其他實驗組分別去掉其中一個條件
【注意】B中空氣中含有水蒸氣→加干燥劑！、封口！
C中水中溶解有氧氣→煮沸的水（原理：溫度越高，氣體溶解度越小）
對照組：A
A、B對照→鐵的銹蝕與水有關(guān)
A、C對照→鐵的銹蝕與空氣（氧氣）有關(guān)
【注意】水和氧氣需要同時具備！！！
純鐵、不銹鋼不生銹→鐵的銹蝕與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)
【其他設(shè)計】
【應(yīng)用】Fe做雙吸劑→吸收水和氧氣！！！
9.金屬防銹
【方法一】干燥、潔凈
【方法二】保護膜法
舉例：油漆、礦物油、鍍金、覆蓋搪瓷
【方法三】改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)
【其他】化學除銹：利用酸和金屬氧化物的反應(yīng)
10.金屬與酸的反應(yīng)條件
（1）活動性在H之前
（2）稀酸：不能用硝酸！！！不能用濃酸！！！
（3）Fe變成Fe2+
【反應(yīng)類型】置換反應(yīng)
11.金屬與酸反應(yīng)圖像
放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)
【斜率】反應(yīng)速率
【高度】產(chǎn)量
0-t1：酸與氧化膜反應(yīng)
t1-t2：金屬和酸反應(yīng)，速度先變快后變慢
【速度分析】酸的濃度減小→速度變慢
反應(yīng)放熱，溫度升高→速度變慢
【先變快】溫度升高的影響大于酸濃度降低的影響，速度變快
【后變慢】酸濃度降低影響大于溫度影響，速度變慢
12.多種金屬與酸的反應(yīng)圖像（簡化版→當作反應(yīng)速率不變）
以Mg、Al、Fe、Zn與酸的反應(yīng)為例
【斜率】反應(yīng)速率→有活動性決定→Mg>Al>Fe>Zn
【高度】產(chǎn)量→由不足的物質(zhì)決定！
①當酸不足時，由酸決定，即高度都相同
②當金屬不足時，由金屬決定，產(chǎn)量為
Mg為，Al為，F(xiàn)e為，Zn為，所以產(chǎn)量Al>Mg>Fe>Zn
【具體圖像】
（1）金屬不足，酸過量時的mH2-t圖像
【注意】拐點也有先后，反應(yīng)速率越快，越先反應(yīng)完，不再增加！
（2）金屬不足，酸過量時的mH2-mH2SO4（加入）圖像
（3）金屬過量，酸不足時的mH2-t圖像
（4）金屬過量，酸不足時的mH2-mH2SO4（加入）圖像
【總結(jié)】橫軸時間分兩線，橫軸硫酸合一線！
金屬不足比高低，硫酸不足線等高！
13.金屬和鹽溶液反應(yīng)的固體及溶質(zhì)成分分析
兩種情況：①一種金屬和兩種鹽溶液
②兩種金屬和一種鹽溶液
反應(yīng)先后→遠距離先置換（活動性相差遠）
【方法歸納】例如Zn和FeCl2、CuCl2反應(yīng)
列表格：
Cu ZnCl2
Fe FeCl2
Zn CuCl2
規(guī)律：①第一個反應(yīng)的生成物一定有，即最上面一行
②根據(jù)題目信息判斷某一成分的有無（氣泡、沉淀、顏色等）
1）若有，則同一列上方的一定有，另一列會反應(yīng)的一定無！
2）若無，則全部轉(zhuǎn)化到另一列去，另一列一定有！
2.3有機物的存在和變化
1.有機物（有機化合物）
定義：含碳元素的化合物
例外：單質(zhì)C、C的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽
最簡單的有機物：甲烷CH4
其他常見的有機物：酒精（C2H6O/C2H5OH）、蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、醋酸、塑料等
2.甲烷——天然氣、沼氣的主要成分！
【物理性質(zhì)】無色無味氣體、密度小于空氣、難溶于水
收集方法：排水法、向下排空氣法
萬能瓶
【化學性質(zhì)】可燃性
【配平方法】設(shè)有機物的系數(shù)為1，先把CO2和H2O配平，再根據(jù)反應(yīng)前后的O原子的數(shù)目配出O2之前的系數(shù)，最后化簡
【檢驗反應(yīng)產(chǎn)物】
CO2→澄清石灰水→變渾濁
H2O→無水硫酸銅→變藍
【注意】因為氣體經(jīng)過溶液中會帶出水，所以檢驗時要先檢驗H2O，再檢驗CO2
除雜時最后除去H2O
3.丁烷C4H10
【物理性質(zhì)】易液化
【化學性質(zhì)】可燃
【應(yīng)用】以液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燒天然氣，你認為應(yīng)采取的措施是：
甲烷和氧氣個數(shù)比1：2 丁烷和氧氣個數(shù)比1：6.5
燃料從丁烷換成甲烷，氧氣過量/燃料不足
【措施】減小空氣的進入量或增大天然氣的進入量
4.乙炔C2H2
【化學性質(zhì)】可燃性
用途：氧炔焰用于焊接和切割金屬
5.大部分有機物的性質(zhì)：
【物理性質(zhì)】易揮發(fā)→密封保存
【化學性質(zhì)】可燃性→遠離明火
【作為溶劑】清洗劑、泡藥酒
【酒精C2H6O/C2H5OH燃燒】
【生命中的有機物】
【分類】小分子、大分子
6.材料
天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠、蠶絲、麻
有機合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維
無機非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃
7.根據(jù)燃燒產(chǎn)物判斷有機物中含有元素
（1）定性分析：
生成二氧化碳→含有C元素
生成水→含有H元素
O元素？有可能來自有機物，也有可能來自氧氣，無法判斷，“可能”
（2）定量分析
①計算二氧化碳中C元素質(zhì)量和水中H元素質(zhì)量，與有機物質(zhì)量比較，從而確定有機物中O元素的有無及質(zhì)量，進一步可以計算質(zhì)量比
②計算二氧化碳中O元素質(zhì)量和水中O元素質(zhì)量，與氧氣質(zhì)量比較，從而確定有機物中O元素的有無及質(zhì)量，進一步可以計算質(zhì)量比
（3）化學式的推斷：
計算格式
設(shè)化學式為CxHyOz
根據(jù)質(zhì)量比為mC、mH、mO=a:b:c
12x：y：16z=a:b:c
則個數(shù)比為x：y：z=(a/12):(b/1):(c/16)
根據(jù)相對分子質(zhì)量，推斷出化學式
2.4物質(zhì)的分類
1.分類
【混合物和純凈物分類方法歸納】
（1）宏觀：物質(zhì)種類
（2）微觀：分子種類
【注意】做題過程中必須按照分類框圖逐級分下去！！！
2.辨析
2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.非金屬
2.金屬
黑色固體
臭雞蛋味的氣體
黃色火焰，白煙，
棕黃色的煙
3.金屬冶煉
（1）置換法：金屬+鹽溶液
（2）還原法：還原劑H2、CO、C，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)
4.氫氣還原氧化銅
（1）實驗器材
試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)
（2）實驗裝置
①試管口應(yīng)略向下傾斜，且試管口不能塞塞子
避免反應(yīng)中生成的水倒流而炸裂試管
②氧化銅要鋪在試管底部
增大反應(yīng)物的受熱面積，加快反應(yīng)速率
③通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部的氧化銅上方
排盡試管中的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱后爆炸
（3）實驗步驟
①檢驗氫氣的純度：用向下排空氣法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下；立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣，如有尖銳的爆鳴聲，必須重新收集進行檢驗，直至聽到很小的“噗” 的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈可以使用。
②通氫氣
③點燃酒精燈加熱
【目的】排出試管內(nèi)的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸
④實驗完畢，先熄滅酒精燈
氫、燈、燈、氫
⑤繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻
【目的】防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗
【注意步驟順序！！！】
4.還原法冶煉金屬的反應(yīng)條件
用C作為還原劑或者冶煉金屬Fe的反應(yīng)，條件都是高溫
其余反應(yīng)條件為加熱
5.一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵）
（1）與氫氣還原氧化銅的最大區(qū)別——CO有毒！！！會污染空氣→尾氣處理
（2）實驗裝置
【尾氣處理方法】
①燃燒法
②氣囊法
③反應(yīng)吸收法（適用于酸性、堿性氣體的尾氣處理）
（3）實驗步驟
①檢查裝置氣密性
②檢驗氣體純度
③點燃酒精燈
④通CO
⑤點燃酒精噴燈加熱
【目的】排出試管內(nèi)的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸
⑥實驗完畢，先熄滅酒精噴燈
氫、燈、燈、氫
⑦繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻
【目的】防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗
⑧熄滅酒精燈
【目的】尾氣處理，防止CO污染空氣
【注意步驟順序！！！】
6.木炭還原氧化銅
（1）與氫氣還原氧化銅裝置的區(qū)別
①試管口是否塞塞子
②導(dǎo)管伸入塞子1—2毫米；伸入底部→利于氣體的導(dǎo)出
③熱源不同
（2）試管口略向下傾斜的原因是？
防止冷凝水倒流引起試管破裂
（3）實驗現(xiàn)象
黑色物質(zhì)逐漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁
（4）化學方程式：
（5）實驗結(jié)束時，沒有先移走裝石灰水的試管，而先熄滅酒精噴燈會有什么后果？
液體倒吸入試管
（6）此裝置是否需要連接尾氣處理裝置？說明你的理由
需要；當碳過量時，會產(chǎn)生CO，
7.氧化劑還原劑
氧化劑：失去氧原子，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低
還原劑：奪取氧原子，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高
【口訣】氧降還升
8.關(guān)于質(zhì)量分數(shù)的計算
（1）鐵礦質(zhì)量分數(shù)：
舉例：赤鐵礦、氧化鐵、純鐵、生鐵
赤鐵礦中含有氧化鐵，氧化鐵可以通過化學方程式計算出純鐵，純鐵除以質(zhì)量分數(shù)計算生鐵
（2）氫氣或者一氧化碳還原時的相關(guān)計算
【注意】①因為氫氣或者一氧化碳時過量通入，所以不可用于計算！！！
②最后一個裝置的作用總結(jié)：收集氣體，處理尾氣；防止空氣中的XX進入，干擾實驗
9.物質(zhì)轉(zhuǎn)化總結(jié)
【注意】書寫方程式的時候一定要先判斷是否能反應(yīng)，主要分為兩種反應(yīng)類型：
①復(fù)分解反應(yīng)：生成物均可榮（酸除外）、反應(yīng)物生成沉淀氣體或者水
②置換反應(yīng)：前換后（H不換后）、鹽溶液，F(xiàn)e變成Fe2+第四章 代謝與平衡
4.1食物與營養(yǎng)
1.知道七大營養(yǎng)素及其作用，是否能消化，是否能吸收，是否能構(gòu)成細胞，關(guān)注疾病
糖類：供能物質(zhì)；消化后吸收；構(gòu)成細胞
蛋白質(zhì)：構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)、細胞生長和組織修復(fù)的主要原料、供能物質(zhì)；消化后吸收；構(gòu)成細胞
脂肪：貯藏能量，供能物質(zhì)；消化后吸收；構(gòu)成細胞
供能順序：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)
水：構(gòu)成細胞的主要成分；能直接吸收；
無機鹽：維持正常生理活動；能直接吸收；構(gòu)成細胞
Ca不足；佝僂病、Fe不足：貧血；I不足：甲狀腺腫大、智力低下；Zn不足：食欲減弱
維生素：參與許多重要生理活動、保持健康能直接吸收；
VA:夜盲癥、VB：腳氣病、VC：壞血癥、VD（人體可合成）：佝僂病
膳食纖維：刺激分泌消化液、促進腸道蠕動，利于及時排便、減小大腸癌發(fā)病率、減少脂肪吸收，預(yù)防心血管疾病；不消化也不吸收；
2.【探究實驗】理解體內(nèi)氧化和體外燃燒放出能量是一樣的，消耗氧氣也相同
3.比較放出能量多少的方法及對應(yīng)的科學方法
Q放>Q吸=c水m△t
當c水、m一定時，可通過水升高的溫度反應(yīng)熱量的多少
4.切碎的目的
增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分
5.記錄的數(shù)據(jù)
水的初溫、水的最高溫度
6.燃燒到什么程度
燃盡
7.是否需要控制燃燒時間相同
不用，均需要燃盡
8.如何減小誤差
擋風、放在相對密閉的環(huán)境中進行實驗
9.用煤油代替水的優(yōu)點
根據(jù)Q吸=c水m△t，當吸收熱量、質(zhì)量一定時，煤油的比熱比較小，升高的溫度更多，現(xiàn)象更明顯（四個物理量都要提到！！！）
10.放熱和吸熱的關(guān)系及原因
Q放>Q吸，因為會有熱量散失到空氣中
4.2食物的消化和吸收
1.消化系統(tǒng)的三個功能
消化、吸收、排遺
2.消化系統(tǒng)的分類
消化道：口腔、咽、食管、 胃、 小腸、 大腸、肛門
消化腺：唾液腺、 胃腺、 腸腺、胰腺、膽汁
3.消化道各個器官的結(jié)構(gòu)和功能特點，是否消化，是否吸收，消化什么，初步/完全消化？吸收什么
口腔：，初步消化淀粉，不吸收
咽、食管：通道
胃：膨大（暫時儲存食物）、皺襞、平滑肌、胃腺分泌胃液，初步消化蛋白質(zhì)，吸收無機鹽、酒精、水
小腸：長、皺襞、小腸絨毛、豐富的毛細血管、平滑肌、消化液，完全消化淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪；吸收所有小分子物質(zhì)
大腸：吸收無機鹽、維生素、水
4.消化腺有哪些器官，分泌什么消化液，分泌到哪里，是否含有消化酶，如果有含有什么酶，消化道內(nèi)/外？
唾液腺：唾液→口腔，含有唾液淀粉酶（初步消化），消化道外
胃腺：胃液→胃，含有胃蛋白酶（初步消化），消化道內(nèi)
腸腺：腸液→小腸，含多種酶，消化道內(nèi)
胰腺：胰液→小腸，含多種酶，消化道外
肝臟（最大的消化腺）：膽汁→膽囊濃縮貯存→小腸，不含酶（物理消化），消化道外
5.消化的特點，消化系統(tǒng)中物理消化和化學消化分類
特點：大分子物質(zhì)→小分子物質(zhì)
物理消化：牙齒咀嚼、舌頭攪拌、胃、腸在平滑肌作用下蠕動、膽汁消化
化學消化：和消化酶有關(guān)的反應(yīng)
6.牙齒的結(jié)構(gòu)
牙齒：從外到內(nèi)牙釉質(zhì)（最堅硬）、牙本質(zhì)、牙髓（有神經(jīng)）
7.消化和吸收的主要場所是哪里
小腸
8.小腸有利于消化的結(jié)構(gòu)？有利于吸收的結(jié)構(gòu)？
消化：長、皺襞、小腸絨毛、平滑肌、消化液
吸收：長、皺襞、小腸絨毛、豐富的毛細血管
9.肝臟、膽囊、膽汁的關(guān)系
肝臟（最大的消化腺）：膽汁→膽囊濃縮貯存→小腸，
10.淀粉（不是糖類！）、蛋白質(zhì)、脂肪的消化過程，圖像分析
淀粉→（唾液淀粉酶、口腔）→麥芽糖→（腸液、胰液、小腸）→葡萄糖
蛋白質(zhì)→（胃蛋白酶、胃）→多肽→（腸液、胰液、小腸）→氨基酸
脂肪→（膽汁、小腸）→脂肪小顆粒→（腸液、胰液、小腸）→脂肪酸、甘油
關(guān)注場所的區(qū)別，開始消化的順序：淀粉>蛋白質(zhì)>脂肪
11.唾液淀粉酶能否催化分解淀粉探究實驗，目的、原理、變量分析、操作順序
【原理】淀粉遇碘液變藍
【變量分析】自變量：唾液淀粉酶有無；因變量：淀粉是否分解；無關(guān)變量：pH、溫度、液體的質(zhì)量、濃度等
【步驟】①向A、B兩支試管中分別加入淀粉溶液2mL
②A中加入唾液2mL，B中加入清水2mL（等量）
③37℃水浴加熱5min
④向兩只試管中滴加一滴碘液，觀察顏色（A不變藍，B變藍）
結(jié)論：唾液淀粉酶能催化分解淀粉
實驗步驟格式：
1.取樣分組編號
2.改編自變量
3.控制無關(guān)變量相同
4.觀察因變量
12.唾液淀粉酶在酸性條件下能否催化分解淀粉探究實驗，目的、原理、變量分析、操作順序，關(guān)注酸和唾液的添加順序，不同酶最適pH相同嗎？
【原理】①淀粉遇碘液變藍 ②唾液淀粉酶能催化分解淀粉
【變量分析】自變量：pH；因變量：淀粉是否分解；無關(guān)變量：pH、溫度、液體的質(zhì)量、濃度等
【步驟】①向A、B兩支試管中分別加入淀粉溶液2mL
②A中加入稀鹽酸2mL，B中加入清水2mL（等量）
③向兩只試管中滴加2mL唾液
④37℃水浴加熱5min
⑤向兩只試管中滴加一滴碘液，觀察顏色（A變藍，B不變藍）
【關(guān)注】先加酸，再加唾液：防止滴加酸之前唾液就已經(jīng)將淀粉完全催化分解
結(jié)論：唾液淀粉酶在酸性條件下不能催化分解淀粉
不同酶最適pH不同，例如胃蛋白酶最適pH為酸性，唾液淀粉酶為中性
13.唾液淀粉酶在不同溫度下下能否催化分解淀粉探究實驗，目的、原理、變量分析、操作順序，恢復(fù)到37攝氏度后現(xiàn)象，怎么找到最適溫度，關(guān)注兩次水浴的目的
【原理】①淀粉遇碘液變藍 ②唾液淀粉酶能催化分解淀粉
【變量分析】自變量：pH；因變量：淀粉是否分解；無關(guān)變量：pH、溫度、液體的質(zhì)量、濃度等
【步驟】①向A、B、C三支試管中分別加入淀粉溶液2mL，向D、E、F三支試管中分別加入唾液2mL
②將A、D放在0℃水浴5min，B、E放在37℃水浴5min，C、F放在70℃水浴5min
③將D中唾液倒入A中試管，E中唾液倒入B中、F中唾液倒入C中
④分別放在0℃、37℃、70℃水浴加熱5min
⑤向兩只試管中滴加一滴碘液，觀察顏色（A變藍，B不變藍，C變藍）
⑥將A、C放在37℃水域加熱（A藍色褪去，B藍色不褪去）
【關(guān)注】第一次水浴的目的：使反應(yīng)開始時就達到反應(yīng)所需的溫度
結(jié)論：唾液淀粉酶在低溫或高溫條件下不能催化分解淀粉，37℃能催化分解淀粉
步驟⑥現(xiàn)象的原因：低溫抑制酶的活性，高溫使酶失活
不同酶最適溫度不同
進一步找到最適溫度：在37℃附近每隔1攝氏度重復(fù)試驗
14.水浴加熱的優(yōu)點及缺點
優(yōu)點：受熱均勻
缺點：最高溫度為100℃（標準大氣壓下）
改進：使用沸點更高的液體
15.不變藍的原因，關(guān)注“完全”
不變藍：淀粉被完全催化分解
16.實驗結(jié)束后還是變藍的原因
變藍：淀粉未被完全催化分解
17.酶的特點及理解
專一性：一種酶對應(yīng)一種反應(yīng)
高效性：催化速率遠超無機催化劑
多樣性（課本中無）：多種
4.3體內(nèi)物質(zhì)的運輸
1.血液的組成及含量
血液由血漿和血細胞組成，約為體重的7%~8%
2.血液的功能
①運輸氧氣、二氧化碳、營養(yǎng)物質(zhì)、代謝產(chǎn)物
②防御保護
③調(diào)節(jié)體溫
3.血漿的功能
運輸營養(yǎng)物質(zhì)、代謝產(chǎn)物，運載血細胞
4.血涂片制作
5.血細胞的結(jié)構(gòu)和功能
數(shù)量 大小 形狀 細胞核 功能 疾病
紅細胞 最多 小 兩面凹（增大表面積，增大運輸氧氣、二氧化碳的面積） 無（成熟） 運輸氧氣和部分二氧化碳 過少→貧血→補貼
白細胞 最少 最大 圓球 有（親子鑒定） 抵抗病菌侵入（吞食病菌、抗感染） 過多→炎癥→抗生素
血小板 少 最小 無 加速血液凝固，防止大量出血，防止細菌入侵 過少→血友病，血流不止→輸入血小板 過多→血栓
關(guān)注血液、血漿、血細胞的功能異同點！！！
6.紅細胞運輸氧氣和二氧化碳原因？
含有血紅蛋白，特點：在氧濃度高處與氧結(jié)合，在氧濃度低處與氧分離（高低是相對的）
鮮紅色 暗紅色
7.心臟的形狀、位置、大小
胸腔中部偏左下方，在兩肺之間，心尖向左；外形像桃子；大小與本人的拳頭相似
8.心臟由什么組織構(gòu)成
肌肉組織——心肌（主要），功能——收縮和舒張，為血液循環(huán)提供動力
9.心臟跳動的能量來源：
圍繞在心臟上的冠狀動脈為心臟提供營養(yǎng)物質(zhì)和氧氣，呼吸作用
10.心臟的結(jié)構(gòu)及連接的血管、瓣膜
規(guī)律：上房下室、左右不通、上下相通；
室連動、房連靜
瓣膜：房室瓣、動脈瓣、靜脈瓣——防止血液倒流（單向流動）
注意：房室瓣在心房和心室之間
靜脈瓣在靜脈內(nèi)部
動脈瓣在動脈和心室之間，不在動脈里！！！
血液流動順序：靜脈→心房→心室→動脈
11.心臟壁的厚薄關(guān)系
心臟壁越厚，收縮舒張越有力，輸送距離越遠
心室的收縮把血液輸送到全身的毛細血管或肺部的毛細血管，而心房收縮只需把血液送入心室，二者相比，心室輸送血液的距離長，需要較大的推動力，心室壁比心房壁厚。
左心室的收縮把血液輸送到全身，而右心室的收縮把血液輸送到肺，二者相比，左心室輸送血液的距離長，需要較大的推動力，左心室比右心室壁厚。
12.主動脈和肺靜脈血管壁厚薄關(guān)系以及輸送的血量什么關(guān)系？
主動脈管壁較厚，主動脈輸送血液量快，對管壁的壓強大，管壁厚，肺靜脈輸送的血液量慢，對管壁的壓強小，管壁薄。
輸送總血量相同
13.若向肺靜脈里灌水，水最終會從哪里出來？
水流動的順序：肺靜脈→左心房→左心室→主動脈
若向肺動脈里灌水，水最終會從哪里出來？
水將溢出
14.比較主動脈和肺靜脈，哪一條血管的管壁較厚？為什么？
主動脈管壁較厚，主動脈輸送血液量快，對管壁的壓強大，管壁厚，肺靜脈輸送的血液量慢，對管壁的壓強小，管壁薄。
輸送總血量相同
15.血管的分類、特點及功能
16.包扎問題：
大腿動脈受傷流血：近心端止血（讓血液不能再流過來）
大腿靜脈受傷流血：遠心端止血（讓血液不能再流過來）
大腿毒蛇咬傷傷流血：近心端止血（防止蛇毒隨血液流回心臟循環(huán)至全身）
17.顯微鏡相關(guān)復(fù)習：
（1）結(jié)構(gòu)：
（2）鏡頭：目鏡與物鏡
（3）操作步驟
①取鏡、安放
②對光：低倍鏡、大光圈、反光鏡→明亮的圓形
③放片
④調(diào)焦：眼看物鏡，下降鏡筒；眼看目鏡，調(diào)節(jié)粗準焦螺旋，找到物像，調(diào)節(jié)細準焦螺旋（變清晰）
⑤低倍換高倍：調(diào)到中央（因為是倒像，所以在哪邊向哪邊調(diào)），換高倍，調(diào)亮度（大光圈、凹面鏡），細準焦（調(diào)清晰）
18.小魚尾鰭觀察：
（1）為什么用浸濕的棉絮將小魚的頭部和軀干部包裹？
保證小魚的正常呼吸
（2）用低倍鏡還是高倍鏡觀察？
低倍鏡
（3）選取的小魚尾鰭有什么要求？
尾鰭薄而透明，尾鰭色素少
19.心臟的工作周期：
時長分別是0.1s，0.3s，0.4s
一個心動周期一共0.8s（心率與周期成反比）
由此可以推出心率為75次/分鐘=脈搏
20.血壓
舒張壓：8-12kPa
收縮壓：12-18.7kPa
20.血液循環(huán)——體循環(huán)和肺循環(huán)
【規(guī)律總結(jié)】
①室動毛靜房
②根據(jù)目的確定細胞核肺泡處的交換的物質(zhì)
③根據(jù)動脈血（含氧量高，鮮紅色）和靜脈血（含氧量低，暗紅色）的定義判斷血管中的血液種類（心臟左側(cè)動脈血，右側(cè)靜脈血！！！）
21.體循環(huán)和肺循環(huán)的比較
22.辨析：動脈中一定是動脈血，靜脈中一定是靜脈血？
×不一定，肺動脈中是靜脈血，肺靜脈中是動脈血
23.判斷肺泡、靜脈血、動脈血、組織細胞中氧氣、二氧化碳的濃度關(guān)系
氧氣：肺泡>動脈>靜脈>組織細胞
二氧化碳：肺泡>動脈>靜脈>組織細胞
24.根據(jù)圖片判斷：
（1）a—f和A—D中，流動脈血是？
a、c、f、B、D
（2）含氧氣最多的血管是？含二氧化碳最多的是？含養(yǎng)料最豐富的是？
f肺靜脈/e肺動脈/d腸靜脈
（3）小金扁桃體發(fā)炎，陳醫(yī)生開藥注射青霉素，藥液如何到達病灶部位？
上肢靜脈→ 上腔靜脈→右心房→ 右心室→ 肺動脈→肺部毛細血管→ 肺靜脈 →左心房 →左心室→ 主動脈→扁桃體動脈→扁桃體處毛細血管
（4）小金扁桃體發(fā)炎，張醫(yī)生開藥吃頭孢，藥如何到達病灶部位？
小腸絨毛內(nèi)的毛細血管→腸靜脈→ 上腔靜脈→右心房→ 右心室→ 肺動脈→肺部毛細血管→ 肺靜脈 →左心房 →左心室→ 主動脈→扁桃體動脈→扁桃體處毛細血管
（5）小金扁桃體發(fā)炎，王醫(yī)生開藥做霧化，藥如何到達病灶部位？
肺部毛細血管→肺靜脈→左心房→ 左心室→ 主動脈 →扁桃體動脈→扁桃體處毛細血管
（6）在一次完整的循環(huán)過程中，血液要流經(jīng)心臟幾次？肺幾次？
2次（各腔一次）；1次
血液流經(jīng)某器官（或結(jié)構(gòu)）時的成分變化可分析氧氣、二氧化碳、營養(yǎng)物質(zhì)、含氮廢物
【方法歸納】先分析普通的大腦組織細胞，因為要進行呼吸作用，所以血液流經(jīng)后O2減少、CO2增多、營養(yǎng)物質(zhì)減少、含氮廢物增多。其他部位只需要找出差異點更改即可。
例如：小腸吸收營養(yǎng)物質(zhì)，所以營養(yǎng)物質(zhì)增加
肺進行氣體交換，所以氧氣增加，二氧化碳減少
腎臟排出代謝產(chǎn)物，所以含氮廢物減少
肝臟在飯后儲存糖原，所以營養(yǎng)物質(zhì)減少、
肝臟在饑餓時釋放糖原，所以營養(yǎng)物質(zhì)增加
26.ABO血型系統(tǒng)——（A、B、AB、O：由遺傳物質(zhì)（基因）決定，可以與父母不同！）
a.ABO血型由紅細胞上的凝集原決定
b.每個人的血清中都不含有與他本身紅細胞的凝集原相對抗的凝集素
27.輸血原則
先檢查——供血者和受血者的血型
（2）輸血
a同型血（大量）
b異型血（少而慢）——主要考慮供血者的紅細胞上凝集原是否會和受血者血清中的凝集素發(fā)生凝集作用
AB型——萬能受血者；O型——萬能供血者
28.獻血
18－55周歲；間隔為6個月以上；200－400毫升
4.5體內(nèi)物質(zhì)的動態(tài)平衡
1.糖類的來源和去向
（1）來源：
a食物的消化和吸收
b肝糖原分解
c非糖物質(zhì)（蛋白質(zhì)、脂肪）的轉(zhuǎn)化
（2）去向
a合成肝糖原和肌糖原
b轉(zhuǎn)化成脂肪
c氧化分解釋放能量
2.脂肪的來源和去向
（1）來源：
a食物的消化和吸收
b體內(nèi)脂肪分解
c非糖物質(zhì)（蛋白質(zhì)、糖類）的轉(zhuǎn)化
（2）去向
a合成自身脂肪
b轉(zhuǎn)化成糖類
c氧化分解釋放能量
3蛋白質(zhì)的來源和去向.
（1）來源：
a食物的消化和吸收
b體內(nèi)蛋白質(zhì)分解
c非糖物質(zhì)（蛋白質(zhì)、脂肪）的轉(zhuǎn)化（不能轉(zhuǎn)化，因為脂肪和蛋白質(zhì)不中不含N元素）
（2）去向
a合成蛋白質(zhì)
b轉(zhuǎn)化成脂肪、糖類
c氧化分解釋放能量
4.排泄——排除代謝產(chǎn)物（CO2、H2O、尿素尿酸等含N廢物）
（1）呼氣——CO2、少量H2O
（2）排汗——少量H2O、無機鹽、含N廢物
（3）排汗——大部分的H2O、無機鹽、含N廢物
5.泌尿系統(tǒng)的組成
☆腎臟：形成尿液
輸尿管：輸送尿液
膀胱：暫時貯存尿液
尿道：排出尿液
6.腎臟的結(jié)構(gòu)：
7.腎臟的基本結(jié)構(gòu)和功能單位——腎單位
腎單位包括腎小球、腎小囊、腎小管
腎小體包括腎小球和腎小囊
一共兩處毛細血管——①腎小球②腎小管外的毛細血管
入球小動脈和出球小動脈都流動脈血
【注意】動-毛-動，毛細血管不一定連接動脈和靜脈
腎小球的濾過作用——能通過小分子物質(zhì)：水、無機鹽、葡萄糖、氨基酸、尿素、尿酸……
不能通過大分子物質(zhì)：血細胞、大分子蛋白質(zhì)
腎小管的重吸收作用——能重吸收：全部的葡萄糖、氨基酸
大部分的水和部分無機鹽
【總結(jié)】
8.血液、原尿、尿液的區(qū)別
結(jié)合濾過作用和重吸收作用分析
9.病變情況分析：
①尿液中有血細胞——腎小球病變
②尿液中有葡萄糖——腎小管/胰島病變
10.排尿的意義：成人每天排出的尿液大約為1.5升。
①排出廢物；
②調(diào)節(jié)體內(nèi)水和無機鹽的平衡；
③維持組織細胞的正常生理功能
11.人工腎
①透析目的：除去尿酸、尿素等對人體有毒的廢物
②新鮮透析液的成分與人體內(nèi)的什么成分相似？——血液
③半透膜相當于腎臟結(jié)構(gòu)中的的哪一結(jié)構(gòu)？——腎小球
④透析溶液中葡萄糖和無機鹽的濃度與血液中葡萄糖和無機鹽的濃度相等，原因是什么？——維持細胞的正常形態(tài)
⑤透析溶液的流向與血液的流向相反的原因是？——保證血液中的廢物充分濾過到透析液中
⑥比血液透析更好的治療方法是？——腎移植
⑦用過的透析液與人體內(nèi)的什么成分相似？——原尿/尿液
12.獲得和排除水分的途徑
（1）獲得
①進食
②飲水
③細胞的呼吸作用
（2）排除
①呼吸
②流汗
③排尿
④排糞
【注意】要區(qū)分呼吸作用和呼吸！！！
13.調(diào)節(jié)水鹽的平衡
（1）水（重吸收作用強弱會改變）
（2）鹽（重吸收作用強弱會改變）
【注意】皮膚、呼吸系統(tǒng)也承擔了部分功能
腎臟不涉及糖分平衡！！！
14.新陳代謝
【定義】活的生物體要不斷與外界環(huán)境進行物質(zhì)和能量的交換，同時生物體內(nèi)又不斷進行物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)變，此過程就叫做新陳代謝
【場所】活細胞
【過程】
【動物的同化作用】
【動物的異化作用】
15.同化作用的分類
（1）自養(yǎng)：各種植物能通過光合作用，將無機物直接制造成有機物并貯存能量，這種營養(yǎng)方式叫自養(yǎng)。進行自養(yǎng)生活的生物有植物和光合細菌等。
（2）異養(yǎng)：從外界攝取現(xiàn)存的有機物并轉(zhuǎn)化為自身的有機物，獲得有機營養(yǎng)，這種營養(yǎng)方式叫異養(yǎng)。
A. 捕食：（活→死）人和多數(shù)動物以捕食方式攝取營養(yǎng)。
B. 腐生：（本來就是死的）而多數(shù)真菌和細菌等都可以從已死的、腐爛的生物體中獲得營養(yǎng)，這類生物為腐生生物。
C. 寄生：（活→活）如蛔蟲、病毒和結(jié)核桿菌等生活于另一種生物體內(nèi)或體表并從其體內(nèi)獲得營養(yǎng)，這類生物為寄生生物。
4.4能量的獲得
1.能量獲得的意義
提供給人體的各項生理活動所需
2.能量獲得的途徑
【概念】呼吸作用：在細胞內(nèi)氧化分解糖類、脂肪、蛋白質(zhì)等有機物，并且釋放能量的過程
（1）呼吸作用的實質(zhì)——分解有機物，釋放能量
（2）呼吸作用的分類——有氧呼吸、無氧呼吸
3.有氧呼吸
【概念】在氧氣的參與下，有機物的分解較為徹底，并釋放出較多的能量
文字表達式：
4.無氧呼吸
【概念】在沒有氧氣的參與下，有機物的分解不徹底，并釋放出少量能量的過程
文字表達式（動物、乳酸菌）：：
文字表達式（植物、酵母菌）：
【注意】文字表達式的書寫一定要“酶、+能量”，要區(qū)分乳酸還是酒精和二氧化碳,關(guān)注是否“+二氧化碳”
【區(qū)分方法】感到酸的就是產(chǎn)生乳酸，有酒精的就是產(chǎn)生酒精和二氧化碳
是否有二氧化碳可以從分子角度分析：葡萄糖化學式C6H12O6，乳酸C3H6O3,酒精C2H6O，
一個葡萄糖分子可以變成兩個乳酸分子
一個葡萄糖分子可以變成2個酒精分子和2個二氧化碳分子
5.獲得能量的主要方式
有氧呼吸
理由：無氧呼吸釋放的能量比較少，且產(chǎn)生的乳酸/酒精對生物體有毒害作用
6.釋放能量的主要形式——內(nèi)能
與生物體的體溫調(diào)節(jié)有關(guān)系，例如恒溫動物，環(huán)境溫度越低，散熱大，產(chǎn)熱也需要增大，因此耗氧量增加！
7.兩種類型的呼吸作用與氧氣的關(guān)系（一定范圍內(nèi)）
氧氣濃度越高，無氧呼吸越弱
氧氣濃度越高，有氧呼吸越強
在氧氣濃度為5%時，整體的呼吸作用最弱
8.微生物的無氧呼吸——發(fā)酵
9.乳酸菌無氧呼吸的應(yīng)用——制作酸奶
（1）將牛奶倒入小鍋中，加入少許糖（為乳酸菌的發(fā)酵提供營養(yǎng)），小火加熱至煮開（殺死其中的微生物，防止其它微生物污染），然后離火晾至溫熱（防止高溫殺死乳酸菌/防止高溫使酶失去活性）。
（2）將晾涼的牛奶倒入保鮮盒或瓶子中，加入乳酸菌并攪拌（攪拌均勻）
（3）蓋好蓋子（乳酸菌在無氧條件下分解糖類產(chǎn)生乳酸。防止其他雜菌感染），放在暖氣上（約40度）（適宜的溫度，有利于無氧呼吸），時間約4－6小時。
10.酵母菌無氧呼吸的應(yīng)用——制作甜酒
（1）將淘洗干凈的糯米放在容器中，用水浸泡一晝夜
（2）放在蒸鍋或微波爐中蒸熟，將蒸熟的飯冷卻到30℃左右（提供適宜的溫度，防止高溫失去酵母菌中酶的活性 ），并用筷子把飯撥松散、將酒曲水（酵母菌）均勻灑在糯米飯上
（3）用勺子將糯米飯壓實、中間挖一小洞（儲存少量空氣，使酵母菌在有氧條件下快速繁殖 ）
（4）蓋上蓋子，用厚布包裹，保溫（加蓋：一方面是創(chuàng)造無氧環(huán)境，有利于酵母菌進行無氧呼吸。另一方面能防止葡萄酒被雜菌污染而使葡萄酒變質(zhì)。保溫：是為酵母菌提供適宜的溫度，利于酵母菌的生長、繁殖和發(fā)酵． ）
11.酵母菌的有氧呼吸——面包、饅頭！！！
12.多樣的呼吸器官
（1）低等無脊椎動物——體表（例子：蚯蚓——濕潤的體表）
（2）較高等的無脊椎動物——鰓（對蝦）、氣管（蝗蟲）
（3）脊椎動物魚類在水中用鰓進行呼吸
（4）陸生脊椎動物的體內(nèi)已經(jīng)有專門的呼吸器官——肺
（5）鳥類——肺+氣囊（雙重呼吸）

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