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廣東省汕頭市金平區2025年中考一模化學試題
1．（2025·金平模擬）潮汕有很多民間傳統工藝，下列工藝中發生化學變化的是
A．澄海風箏 B．汕頭抽紗 C．潮州陶瓷 D．潮陽剪紙
【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化，澄海風箏、汕頭抽紗、潮陽剪紙的制作過程中，都沒有新物質的生成，屬于物理變化，潮州陶瓷的制作過程中，涉及物質的燃燒，有新物質的生成，屬于化學變化。
故答案為：C。
【分析】 根據化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化分析。
2．（2025·金平模擬）國產洲際大飛機C929將采用50%以上的碳纖維復合材料和15%的鈦合金。其中鈦合金屬于
A．混合物 B．純凈物 C．金屬單質 D．化合物
【答案】A
【知識點】純凈物和混合物
【解析】【解答】鈦合金是由鈦與其他金屬（如鋁、釩等）或非金屬等多種物質組成的，屬于混合物。
故答案為：A。
【分析】根據根據純凈物、混合物的定義分析，純凈物為一種物質組成的物質，混合物為多種物質組成的物質。
3．（2025·金平模擬）端午節是我國首個入選世界非遺的節日。潮汕的咸甜“雙拼粽子”極有特色：內有瘦肉、肥肉、蝦米、香菇、食鹽，還有豆沙、糯米、蔗糖。下列說法錯誤的是
A．瘦肉主要含有蛋白質
B．糯米的代謝為人體提供了能量
C．多吃肥肉容易引起肥胖
D．食鹽中的鈉是人體必需的微量元素
【答案】D
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、瘦肉中富含蛋白質，不符合題意；
B、糯米富含糖類，糖類是主要的供能物質，不符合題意；
C、肥肉含脂肪，過量攝入易導致肥胖，不符合題意；
D、鈉是人體必需的常量元素，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據人體所需營養素種類及作用， 鈉、鎂、鈣等是人體必需的常量元素分析。
4．（2025·金平模擬）化學用語是學習化學的重要工具。下列表示3個氧原子的是
A． B．3O C． D．
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、表示一個臭氧分子，不符合題意；
B、3O可表示為3個氧原子，符合題意；
C、表示氧化鋁物質，不符合題意；
D、表示碳酸鈣物質，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字分析。
5．（2025·金平模擬）發現并提取青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎的是
A．張青蓮 B．徐光憲 C．侯德榜 D．屠呦呦
【答案】D
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、張青蓮對相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻，不符合題意；
B、徐光憲帶領團隊研發了稀土分離技術，不符合題意；
C、侯德榜發明了侯氏制堿法，對制堿工業的發展作出了卓越的貢獻，不符合題意；
D、屠呦呦發現并提取青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據所給各科學家的主要貢獻分析。
6．（2025·金平模擬）復方爐甘石洗劑主要成分包括爐甘石、氧化鋅（）和甘油，溶于純化水中形成淡粉色混懸液。可治療皮炎，并有收斂止癢作用。下列說法正確的是
A．淡粉色混懸液是一種溶液 B．氧化鋅中的鋅顯+2價
C．氧化鋅與稀鹽酸發生中和反應 D．人體內缺鋅會引起骨質疏松
【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點；中和反應及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、淡粉色混懸液不穩定，不屬于溶液，不符合題意；
B、化合物中元素正負化合價的代數和為零，ZnO中氧元素的化合價為-2，則鋅元素化合價是+2，不符合題意；
C、氧化鋅與稀鹽酸反應是金屬氧化物與酸的反應，不屬于中和反應，不符合題意；
D、人體內缺鈣會引起骨質疏松，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據溶液是均一穩定的混合物分析；
B、根據化合物中元素正負化合價的代數和為零分析；
C、根據中和反應是酸與堿反應生成鹽和水分析；
D、根據常見元素與人體健康分析。
7．（2025·金平模擬）興趣小組同學將紫甘藍葉撕碎放入研缽搗爛后，加入體積比為的酒精溶液浸泡，然后用紗布過濾，制得紫色的紫甘藍指示劑。實驗發現紫甘藍指示劑在酸性和堿性溶液中會顯示不同的顏色，請完成下面小題。
（1）配制體積比為的酒精溶液時需用到的儀器是
A．托盤天平 B．酒精燈 C．量筒 D．漏斗
（2）下列做法不符合實驗操作規范的是
A．穿實驗服和戴護目鏡
B．實驗前品嘗味道確認酒精
C．存放酒精的倉庫應貼如圖的標志
D．洗凈后的試管扣在試管架上晾干
（3）用紫甘藍指示劑不能區別的一組試劑是
A．蒸餾水和自來水 B．溶液和稀鹽酸
C．稀硫酸和澄清石灰水 D．溶液和溶液
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；酸堿指示劑的性質及應用；一定溶質質量分數的溶液的配制；實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】（1）配制體積比為1：1的酒精溶液時，用量筒量取相同體積的酒精和水，然后倒入燒杯中混合均勻即可，不需要使用托盤天平、酒精燈和漏斗。
故答案為：C；
（2）A、化學藥品多具有腐蝕性、有毒、有害，實驗時穿實驗服和戴護目鏡，不符合題意；
B、化學藥品不能品嘗味道，符合題意；
C、酒精常溫為液體，具有可燃性，存放酒精的倉庫應貼如圖的標志，不符合題意；
D、洗凈后的試管扣在試管架上晾干，不符合題意；
故答案為：B；
（3）A、蒸餾水和自來水都是中性溶液，都不能使紫甘藍汁液變色，符合題意；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，稀鹽酸呈中性，能使紫甘藍汁液變紅，不符合題意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘藍汁液變紅，澄清石灰水呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
D、氯化鈉溶液呈中性，不能使紫甘藍汁液變色，碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】（1）根據配制溶液所需儀器分析；
（2）根據化學藥品的使用原則及酒精的易燃性分析；
（3）根據紫甘藍汁液遇酸變紅，遇堿變藍，中性溶液不變色，結合所給各組試劑的酸堿性分析。
（1）配制體積比為1：1的酒精溶液時，用量筒量取相同體積的酒精和水，然后倒入燒杯中混合均勻即可，不需要使用托盤天平、酒精燈和漏斗。
故答案為：C；
（2）A、化學藥品多具有腐蝕性、有毒、有害，實驗時穿實驗服和戴護目鏡，不符合題意；
B、化學藥品不能品嘗味道，符合題意；
C、酒精常溫為液體，具有可燃性，存放酒精的倉庫應貼如圖的標志，不符合題意；
D、洗凈后的試管扣在試管架上晾干，不符合題意；
故答案為：B；
（3）A、蒸餾水和自來水都是中性溶液，都不能使紫甘藍汁液變色，符合題意；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，稀鹽酸呈中性，能使紫甘藍汁液變紅，不符合題意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘藍汁液變紅，澄清石灰水呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
D、氯化鈉溶液呈中性，不能使紫甘藍汁液變色，碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
故答案為：A。
8．（2025·金平模擬）鎵被譽為“電子工業脊梁”。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是
A．鎵的原子序數為31 B．鎵的元素符號為
C．鎵原子的中子數為31 D．鎵元素的相對原子質量為69.72
【答案】C
【知識點】元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表中小格信息中左上角的數字表示原子序數，鎵元素的原子序數為31，不符合題意；
B、鎵的元素符號是Ga，不符合題意；
C、鎵相對原子質量為69.72，則中子數約等于70－31＝39，符合題意；
D、元素周期表中小格中最下面的數字表示相對原子質量，鎵元素的相對原子質量為69.72，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據元素周期表中小格信息中左上角的數字表示原子序數，右上角為元素符號，中間為元素名稱，最下面數字為相對原子質量，相對原子質量＝質子數+中子數分析。
9．（2025·金平模擬）茶葉的主要成分兒茶素有強烈的抗氧化作用，還有抗癌、抗肥胖、降低膽固醇等多種藥理作用。關于兒茶素的說法正確的是
A．由三種元素組成
B．含有36個原子
C．碳元素和氫元素的質量比為
D．氧元素的質量分數最小
【答案】A
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、由化學式可知， 兒茶素由碳（C）、氫（H）、氧（O）三種元素組成，符合題意；
B、兒茶素由分子構成，一個兒茶素分子中含有的原子個數為，不符合題意；
C、碳元素和氫元素的質量比為，不符合題意；
D、碳、氫、氧元素的質量比為，氫元素的質量分數最小，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據化學式確定物質的元素組成分析；
B、根據由分子構成的物質，其分子由的子構成分析；
C、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
D、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
10．（2025·金平模擬）下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用燃氣灶炒菜 液化石油氣燃燒放熱
B 用氖燈驗電筆檢查家中線路 氖氣通電發光
C 給自行車鏈條涂油防銹 隔絕水和氧氣
D 用碳素墨水書寫檔案資料 碳單質具有還原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】空氣的組成；金屬銹蝕的條件及其防護；碳的化學性質
【解析】【解答】A、燃氣主要成分為液化石油氣，用燃氣灶炒菜，是利用液化石油氣燃燒放出熱量，不符合題意；
B、 氖氣通電發出紅光，常用氖燈驗電筆檢查家中線路，不符合題意；
C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，給自行車鏈條涂油，可以隔絕氧氣和水，防止其生銹，不符合題意；
D、碳素墨水主要成分為碳單質，用碳素墨水書寫檔案資料，是因為常溫下碳單質化學性質穩定，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據燃氣主要成分的可燃性及燃燒放熱分析；
B、根據稀有氣體通電發有色光分析；
C、根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸分析；
D、根據常溫下碳單質化學性質穩定分析。
11．（2025·金平模擬）載人航天器中利用“薩巴蒂爾反應”和“氧氣生成系統”可回收CO2再生O2，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是
A．①宇航員呼吸為劇烈氧化 B．②反應后催化劑的性質不變
C．③的反應物化學式為H2O D．②反應物的分子數比為1：1
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】A、① 宇航員的呼吸作用是緩慢氧化，不符合題意；
B、催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，性質包括化學性質和物理性質，不符合題意；
C、③中發生的是太陽能電解水生成氫氣和氧氣，反應物化學式為H2O，符合題意；
D、由圖示可知，該反應方程式為，反應物的分子數比為1：4或4：1，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據呼吸作用屬于緩慢氧化分析；
B、根據催化劑的一變兩不變分析；
C、根據圖示確定反應物的化學式分析；
D、根據圖示確定物質的化學方程式，由方程式確定分子個數比分析。
12．（2025·金平模擬）芒硝是一種能通便瀉下的中藥材，具有清熱消腫作用。其溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．芒硝的溶解度隨溫度的升高而增大
B．將芒硝的飽和溶液從40℃升溫到80℃，仍是飽和溶液
C．30℃時，芒硝的溶解度為
D．40℃時，芒硝飽和溶液的溶質質量分數為50%
【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、如圖所示，芒硝的溶解度隨溫度升高先增大后減小，不符合題意；
B、將40℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至80℃，芒硝的溶解度隨溫度升高而變小，會析出固體，溶液仍是飽和溶液，不符合題意；
C、30℃時，碳酸鈉的溶解度是40g，不符合題意；
D、40℃時，芒硝的溶解度為50g，則飽和溶液的溶質質量分數為：，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，可以根據溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。
13．（2025·金平模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的 探究、、的金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究燃燒的產物 探究分子的運動
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律；一氧化碳的化學性質；金屬活動性的探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、將鐵、銅分別入入硝酸銀溶液中，都能發生反應，說明了活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鐵和銅的金屬活動性，不符合題意；
B、在金屬活動性順序中，銅排在氫后，不能與硫酸反應，用銅和稀硫酸不能驗證質量守恒定律，不符合題意；
C、CO燃燒生成二氧化碳，火焰上方罩干冷的燒杯不能檢驗二氧化碳，不符合題意；
D、濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨分子不斷運動，運動到酚酞溶液中，與水分子結合生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅色，該實驗可用于探究分子的運動，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據金屬能否與鹽溶液反應可驗證金屬活動性強弱分析；
B、根據銅不與稀硫酸反應分析；
C、根據CO燃燒生成二氧化碳及二氧化碳的性質分析；
D、根據氨水的揮發性及堿性分析。
14．（2025·金平模擬）《周禮·考工記》記載“湅（liàn，洗）帛，以欄為灰（含），渥（òu）淳（厚厚地漚浸）其帛，實諸澤器，淫（浸漬）之以蜃，（第二天）清其灰而盝（ｌù，清洗）之，……七日七夜……”。請回答：
（1）“帛”是用蠶絲織成的，蠶絲屬于　 　（填“天然高分子材料”或“合成材料”），區分蠶絲和滌綸的化學方法是　 　。
（2）“以欄為灰”的意思是“將灌木燒成草木灰”，“欄”充分燃燒的條件是　 　、　 　。
（3）“蜃”[貝灰漿，主要成分]；“蜃”與“灰”混合時反應的化學方程式為　 　，其能用于“湅帛”是因為反應后溶液顯　 　性。
【答案】（1）天然高分子材料；灼燒，聞氣味
（2）要有足夠的氧氣（空氣）；與空氣要有足夠大的接觸面積
（3）；堿
【知識點】鹽的化學性質；合成材料的使用及其對人和環境的影響；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然高分子材料；蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，故區分蠶絲和滌綸的化學方法是：灼燒、聞氣味；
（2）“以欄為灰”的意思是“將灌木燒成草木灰”，“欄”充分燃燒的條件是：要有足夠的氧氣（空氣），與空氣要有足夠大的接觸面積；
（3）“蜃”的主要成分是氫氧化鈣，“灰”的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
其能用于“湅帛”是因為反應后溶液中含氫氧化鉀，顯堿性。
【分析】（1）根據蠶絲為天然材料，其主要成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味分析；
（2）根據燃燒需與氧氣接觸，增大接觸面積可加速燃燒分析；
（3）根據碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，氫氧化鉀溶液呈堿性分析。
（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然高分子材料；
蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，故區分蠶絲和滌綸的化學方法是：灼燒、聞氣味；
（2）“以欄為灰”的意思是“將灌木燒成草木灰”，“欄”充分燃燒的條件是：要有足夠的氧氣（空氣），與空氣要有足夠大的接觸面積；
（3）“蜃”的主要成分是氫氧化鈣，“灰”的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
其能用于“湅帛”是因為反應后溶液中含氫氧化鉀，顯堿性。
15．（2025·金平模擬）鹽穴儲能
鹽巖（主要成分，還含有少量的、、、等）是億萬年前古海洋中的海水蒸發結晶形成的鹽層被后續沉積物覆蓋，在地質構造運動中形成的鹽丘。現代開采鹽巖時，通過向鹽層注水溶解，采出飽和鹵水，逐步在地下形成深度高達200米、體積堪比摩天大樓的地下空間——鹽穴。
鹽穴具有得天獨厚的儲能優勢。鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定，即使產生微裂縫也可通過鹽的重結晶功能實現自愈合，保證鹽穴具備完美的密封性，適應地下儲存壓力和介質的變化。
我國從2005年開始開展了鹽穴綜合利用。利用鹽穴提供的巨大存儲空間來存儲天然氣實現調峰作用（將用氣低峰時期輸氣系統中的富余氣量存儲起來，在用氣高峰的時候壓出來用以補充供氣量）如圖。壓縮空氣儲能電站是在用電低谷時，利用電能將空氣壓縮到鹽穴中；用電高峰時，再釋放空氣，推動空氣透平膨脹機發電，轉換效率達70%以上。在儲氫領域，已有研究表明，鹽穴儲氫成本至少比電池儲氫成本低100倍。請回答：
（1）鹽巖中的鹽層是古海洋中的海水　 　形成的；鹽穴的形成是利用了鹽　 　的物理性質；從飽和鹵水中分離出的，在農業上可作　 　。
（2）鹽穴具備完美的密封性是因為鹽巖具有________（填序號）
A．高滲透率 B．良好的蠕變性
C．力學性能穩定 D．自愈合
（3）天然氣的主要成分是　 　（填化學式），取氣時水從　 　（填序號）端注入將鹽穴中的天然氣壓出。
（4）壓縮空氣儲能電站利用電能將空氣壓縮到鹽穴中，發生的變化的微觀實質　 　。
【答案】（1）蒸發結晶；易溶于水；鉀肥（或化肥、肥料）
（2）B；C；D
（3）；a
（4）分子間隔變小（或改變）
【知識點】常見化肥的種類和作用；酸堿鹽的溶解性；分子的定義與分子的特性；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）由題干信息可知，鹽巖（主要成分，還含有少量的、、、等）是億萬年前古海洋中的海水蒸發結晶形成的鹽層被后續沉積物覆蓋，在地質構造運動中形成的鹽丘；現代開采鹽巖時，通過向鹽層注水溶解，采出飽和鹵水，逐步在地下形成深度高達200米、體積堪比摩天大樓的地下空間——鹽穴，故鹽穴的形成是利用了鹽易溶于水的物理性質；
氯化鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥；
（2）鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定，即使產生微裂縫也可通過鹽的重結晶功能實現自愈合，保證鹽穴具備完美的密封性，適應地下儲存壓力和介質的變化。故鹽穴具備完美的密封性是因為鹽巖具有良好的蠕變性、低滲透率、力學性能穩定、自愈合。
故選BCD；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；天然氣的密度比水小，則取氣時水從a端注入將鹽穴中的天然氣壓出；
（4）壓縮空氣儲能電站利用電能將空氣壓縮到鹽穴中，發生的變化的微觀實質：分子之間的間隔變小。
【分析】（1）根據蒸發結晶原理，物理性質是不需化學變化體現的性質，含鉀元素的物質可作鉀肥分析；
（2）根據資料中鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定分析；
（3）根據天然氣的主要成分是甲烷，密度比水小分析；
（4）根據分子間存在間隔分析。
（1）由題干信息可知，鹽巖（主要成分，還含有少量的、、、等）是億萬年前古海洋中的海水蒸發結晶形成的鹽層被后續沉積物覆蓋，在地質構造運動中形成的鹽丘，故填：蒸發結晶；
現代開采鹽巖時，通過向鹽層注水溶解，采出飽和鹵水，逐步在地下形成深度高達200米、體積堪比摩天大樓的地下空間——鹽穴，故鹽穴的形成是利用了鹽易溶于水的物理性質；
氯化鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥；
（2）鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定，即使產生微裂縫也可通過鹽的重結晶功能實現自愈合，保證鹽穴具備完美的密封性，適應地下儲存壓力和介質的變化。故鹽穴具備完美的密封性是因為鹽巖具有良好的蠕變性、低滲透率、力學性能穩定、自愈合。
故選BCD；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；
天然氣的密度比水小，則取氣時水從a端注入將鹽穴中的天然氣壓出；
（4）壓縮空氣儲能電站利用電能將空氣壓縮到鹽穴中，發生的變化的微觀實質：分子之間的間隔變小。
16．（2025·金平模擬）回答下列問題。
（1）過氧化氫（化學式）溶液在作催化劑的條件下能迅速分解生成。
①圖中儀器a的名稱是　 　。
②分液漏斗中應放入的物質是　 　；反應的化學方程式為　 　；要收集一瓶純凈的，應選擇裝置　 　（填字母）。
③實驗室用此法代替制取的優點是　 　。
a.生成物只有 b.不需加熱 c.需加熱
（2）我國航天科技領域的新材料、新能源
①鎳基、鈷基合金用于制造長征系列火箭發動機燃燒室、渦輪葉片，該合金的特性有　 　。
a.耐高溫 b.熔點低 c.抗腐蝕 d.易氧化
②我國自主研制的“飛天”倉外航天服使用的“聚酰亞胺復合薄膜”具有　 　（填“隔熱”或“導熱”）、抗輻射等功能。
③“長征五號”采用了大推力液氫液氧芯二級發動機，發射時反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）集氣瓶；過氧化氫溶液；；D；b
（2）ac；隔熱；
【知識點】氧氣的實驗室制法；合金與合金的性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①圖中儀器a的名稱是集氣瓶；②過氧化氫制取氧氣，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，排水法收集的氧氣比較純凈，要收集一瓶純凈的，應選擇裝置D；③高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，實驗室用此法代替制取的優點是不需要加熱，故選：b；
（2）①鎳基、鈷基合金用于制造長征系列火箭發動機燃燒室、渦輪葉片，該合金的特性有耐高溫、抗腐蝕 ，故選：ac；
②我國自主研制的“飛天”倉外航天服使用的“聚酰亞胺復合薄膜”具有隔熱、抗輻射等功能；
③氫氣和氧氣燃燒反應生成水，反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據常用儀器名稱，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，排水法收集氧氣比向上排空氣法收集的純凈分析；
（2）根據合金的應用推測其具有的性質，“飛天”倉外航天服所用材料需隔熱、抗輻射性能好，氫氣燃燒生成水分析。
（1）①圖中儀器a的名稱是集氣瓶；
②過氧化氫制取氧氣，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，排水法收集的氧氣比較純凈，要收集一瓶純凈的，應選擇裝置D；
③高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，實驗室用此法代替制取的優點是不需要加熱，故選：b；
（2）①鎳基、鈷基合金用于制造長征系列火箭發動機燃燒室、渦輪葉片，該合金的特性有耐高溫、抗腐蝕 ，故選：ac；
②我國自主研制的“飛天”倉外航天服使用的“聚酰亞胺復合薄膜”具有隔熱、抗輻射等功能；
③氫氣和氧氣燃燒反應生成水，反應的化學方程式為：。
17．（2025·金平模擬）小明在廚房看見一包“果蔬洗鹽”包裝標識如圖所示，于是對其開展探究。
（1）配制“果蔬洗鹽”溶液并測溶液的
①標簽“防潮”：稱取洗鹽放入盛有蒸餾水燒杯中，充分攪拌，現象　 　（填“全部”或“部分）溶解。
②標簽“怕熱”：可能是成分中的　 　（填一種）受熱易分解。
③溶液的，說明溶液顯堿性。
（2）“果蔬洗鹽”成分的探究
【查閱資料】不溶于水也不溶于酸，易溶于水
操作 現象 結論
①取（1）配制的溶液于試管中，滴入足量的溶液 　 　 洗鹽中含有
②將①反應后過濾，向濾液中加入足量的稀 產生大量氣泡 洗鹽中含有
③向②反應后的溶液中滴入溶液 　 　 洗鹽中含有，反應的化學方程式為　 　。
有同學認為小明操作③的結論不成立，應將操作①的溶液改為下列的　 　。
a.稀鹽酸 b.溶液 c.溶液
（3）“果蔬洗鹽”的作用
①根據“果蔬洗鹽”溶液的可知，這種洗鹽適合于洗滌使用　 　性農藥的果蔬。
②查閱文獻資料發現，使用不同的方法洗滌果蔬對有機磷農藥的去除率如下表所示，請在圖中畫出“5%食鹽水”和“果蔬洗鹽”對有機磷農藥去除率的柱形圖　 　。
浸泡10分鐘有機磷農藥去除率（%） 清水 5%食鹽水 淘米水 果蔬洗鹽（含）
15 40 20 75
【答案】（1）全部；
（2）產生白色沉淀；產生白色沉淀；；b
（3）酸；
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）1000g水溶解15g果蔬洗鹽，所以 1.5g 洗鹽放入 100mL 蒸餾水中充分攪拌會全部溶解。在食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉中，碳酸氫鈉受熱易分解，化學方程式為，所以 “怕熱” 可能是因為成分中的碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解。
（2）①碳酸鈉（Na2 CO3 ）能與氯化鈣（CaCl2 ）反應生成碳酸鈣（CaCO3 ）白色沉淀，化學方程式為，所以現象是產生白色沉淀；
③因為洗鹽中含有氯化鈉（NaCl），氯化鈉與硝酸銀（AgNO3 ）反應會生成氯化銀（AgCl）白色沉淀，化學方程式為；
操作③是為了檢驗氯化鈉，加入的試劑不能引入氯離子，否則會干擾氯化鈉的檢驗。稀鹽酸、BaCl2 溶液都會引入氯離子；Ca(NO3 )2 溶液不會引入氯離子，能與碳酸鈉反應除去碳酸鈉[]，且不影響后續氯化鈉的檢驗，故選b。
（3）①“果蔬洗鹽” 溶液的pH=9，顯堿性，根據酸堿中和原理，它適合洗滌使用酸性農藥的果蔬。
②按照表格中 “5% 食鹽水” 去除率 40% 、“果蔬洗鹽” 去除率 75%，在對應的橫坐標 “5% 食鹽水” 和 “果蔬洗鹽（含Na2 CO3 ）” 上方，分別畫出縱坐標對應 40% 和 75% 高度的柱形圖即可，作圖為。
【分析】（1）根據說明確定1000g水溶解15g果蔬洗鹽，碳酸氫鈉受熱易分解分析；
（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，氯化鈉與硝酸銀反應產生氯化銀和硝酸鈉的反應，驗證氯化鈉不能引入氯離子分析；
（3）根據pH大于7溶液呈堿性，酸性與堿性物質發生反應，結合表中所給數據繪制圖像分析。
（1）1000g水溶解15g果蔬洗鹽，所以 1.5g 洗鹽放入 100mL 蒸餾水中充分攪拌會全部溶解。
在食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉中，碳酸氫鈉受熱易分解，化學方程式為，所以 “怕熱” 可能是因為成分中的碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解。
（2）①碳酸鈉（Na2 CO3 ）能與氯化鈣（CaCl2 ）反應生成碳酸鈣（CaCO3 ）白色沉淀，化學方程式為，所以現象是產生白色沉淀；
③因為洗鹽中含有氯化鈉（NaCl），氯化鈉與硝酸銀（AgNO3 ）反應會生成氯化銀（AgCl）白色沉淀，化學方程式為；
操作③是為了檢驗氯化鈉，加入的試劑不能引入氯離子，否則會干擾氯化鈉的檢驗。稀鹽酸、BaCl2 溶液都會引入氯離子；Ca(NO3 )2 溶液不會引入氯離子，能與碳酸鈉反應除去碳酸鈉[]，且不影響后續氯化鈉的檢驗，故選b。
（3）①“果蔬洗鹽” 溶液的pH=9，顯堿性，根據酸堿中和原理，它適合洗滌使用酸性農藥的果蔬。
②按照表格中 “5% 食鹽水” 去除率 40% 、“果蔬洗鹽” 去除率 75%，在對應的橫坐標 “5% 食鹽水” 和 “果蔬洗鹽（含Na2 CO3 ）” 上方，分別畫出縱坐標對應 40% 和 75% 高度的柱形圖即可，作圖為。
18．（2025·金平模擬）二水合氯化鈣（）可用于食品加工、制藥等領域。某工廠用含鈣化合物（雜質為）的廢渣生產的主要流程如圖所示。
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。根據題圖2煅燒前后廢渣的XRD圖譜分析，廢渣中“含鈣化合物”是　 　，沒有發生化學變化的物質是　 　。
（2）消化中發生反應的化學方程式為　 　，該反應為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）浸取時需連續攪拌，其目的是　 　，反應的化學方程式為：　 　　 　，請補充完整。
（4）的產率隨浸取溫度的變化如圖3所示。在其他條件相同的情況下，則宜選擇的浸取溫度為　 　℃左右。
（5）實驗室蒸發操作中使用的玻璃儀器有　 　（填一種）。
【答案】（1）碳酸鈣；
（2）；放熱
（3）增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；；
（4）25
（5）玻璃棒
【知識點】鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；銨態氮肥的檢驗；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）由圖可知，煅燒前含碳酸鈣、氧化鐵，煅燒后含氧化鈣、氧化鐵，故廢渣中“含鈣化合物”是CaCO3，碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵沒有發生化學變化；
（2）消化中發生反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；該反應放出熱量，為放熱反應；
（3）浸取時需連續攪拌，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；
由圖可知，發生反應為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，在其他條件相同的情況下，則宜選擇的浸取溫度為25℃左右，此時氯化鈣產率最高；
（5）實驗室蒸發操作中使用的玻璃儀器有：玻璃棒、酒精燈。
【分析】（1）根據碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵不反應分析；
（2）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣且放出大量熱分析；
（3）根據氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水分析；
（4）根據圖示確定氯化鈣產率最高的溫度分析；
（5）根據蒸發所需儀器分析。
（1）由圖可知，煅燒前含碳酸鈣、氧化鐵，煅燒后含氧化鈣、氧化鐵，故廢渣中“含鈣化合物”是CaCO3，碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵沒有發生化學變化；
（2）消化中發生反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；
該反應放出熱量，為放熱反應；
（3）浸取時需連續攪拌，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；
由圖可知，發生反應為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，在其他條件相同的情況下，則宜選擇的浸取溫度為25℃左右，此時氯化鈣產率最高；
（5）實驗室蒸發操作中使用的玻璃儀器有：玻璃棒、酒精燈。
19．（2025·金平模擬）豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如圖所示，請回答下列問題。
（1）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　（最簡比），它是　 　（填序號）的主要成分。
A.赤鐵礦 B.磁鐵礦 C.鋁土礦 D.金紅石
（2）還原室中發生兩個反應的化學方程式分別為和　 　。
（3）某公司每個月消耗含的鐵礦石300萬噸，理論上可生產　 　萬噸鐵（寫出計算過程）。
（4）該工藝中除了產生的熱量充分可利用外，還有　 　（填物質名稱）可循環利用。
【答案】（1）；A
（2）
（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，則理論上可生產鐵的質量為答：理論上可以生產的質量為147萬噸。
（4）二氧化碳和水
【知識點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；氫氣的化學性質與燃燒實驗
【解析】【解答】（1）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為；氧化鐵是赤鐵礦的主要成分；
（2）根據流程圖可知，還原室中發生的反應為氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為；
（4）根據流程圖可知，還原反應室中產生的高溫尾氣中的二氧化碳和水進入催化反應室中與天然氣的主要成分甲烷反應（二氧化碳與甲烷在高溫條件可以反應生成一氧化碳和氫氣，水和甲烷在高溫條件下可以反應生成一氧化碳和氫氣），生成的一氧化碳與氫氣進入還原反應室中分別與氧化鐵反應成水和二氧化碳，則該工藝中除了產生的熱量充分可利用外，還有二氧化碳和水可循環利用。
【分析】（1）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比，氧化鐵是赤鐵礦主要成分分析；
（2）根據氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水分析；
（3）根據反應前后元素質量不變及元素質量為物質質量×元素質量分數分析；
（4）根據可循環利用的物質既是反應物又是生成物分析。
（1）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為；氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，故填：7：3；A；
（2）根據流程圖可知，還原室中發生的反應為氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為，故填：；
（3）詳見答案；
（4）根據流程圖可知，還原反應室中產生的高溫尾氣中的二氧化碳和水進入催化反應室中與天然氣的主要成分甲烷反應（二氧化碳與甲烷在高溫條件可以反應生成一氧化碳和氫氣，水和甲烷在高溫條件下可以反應生成一氧化碳和氫氣），生成的一氧化碳與氫氣進入還原反應室中分別與氧化鐵反應成水和二氧化碳，則該工藝中除了產生的熱量充分可利用外，還有二氧化碳和水可循環利用，故填：二氧化碳和水。
1 / 1廣東省汕頭市金平區2025年中考一模化學試題
1．（2025·金平模擬）潮汕有很多民間傳統工藝，下列工藝中發生化學變化的是
A．澄海風箏 B．汕頭抽紗 C．潮州陶瓷 D．潮陽剪紙
2．（2025·金平模擬）國產洲際大飛機C929將采用50%以上的碳纖維復合材料和15%的鈦合金。其中鈦合金屬于
A．混合物 B．純凈物 C．金屬單質 D．化合物
3．（2025·金平模擬）端午節是我國首個入選世界非遺的節日。潮汕的咸甜“雙拼粽子”極有特色：內有瘦肉、肥肉、蝦米、香菇、食鹽，還有豆沙、糯米、蔗糖。下列說法錯誤的是
A．瘦肉主要含有蛋白質
B．糯米的代謝為人體提供了能量
C．多吃肥肉容易引起肥胖
D．食鹽中的鈉是人體必需的微量元素
4．（2025·金平模擬）化學用語是學習化學的重要工具。下列表示3個氧原子的是
A． B．3O C． D．
5．（2025·金平模擬）發現并提取青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎的是
A．張青蓮 B．徐光憲 C．侯德榜 D．屠呦呦
6．（2025·金平模擬）復方爐甘石洗劑主要成分包括爐甘石、氧化鋅（）和甘油，溶于純化水中形成淡粉色混懸液。可治療皮炎，并有收斂止癢作用。下列說法正確的是
A．淡粉色混懸液是一種溶液 B．氧化鋅中的鋅顯+2價
C．氧化鋅與稀鹽酸發生中和反應 D．人體內缺鋅會引起骨質疏松
7．（2025·金平模擬）興趣小組同學將紫甘藍葉撕碎放入研缽搗爛后，加入體積比為的酒精溶液浸泡，然后用紗布過濾，制得紫色的紫甘藍指示劑。實驗發現紫甘藍指示劑在酸性和堿性溶液中會顯示不同的顏色，請完成下面小題。
（1）配制體積比為的酒精溶液時需用到的儀器是
A．托盤天平 B．酒精燈 C．量筒 D．漏斗
（2）下列做法不符合實驗操作規范的是
A．穿實驗服和戴護目鏡
B．實驗前品嘗味道確認酒精
C．存放酒精的倉庫應貼如圖的標志
D．洗凈后的試管扣在試管架上晾干
（3）用紫甘藍指示劑不能區別的一組試劑是
A．蒸餾水和自來水 B．溶液和稀鹽酸
C．稀硫酸和澄清石灰水 D．溶液和溶液
8．（2025·金平模擬）鎵被譽為“電子工業脊梁”。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是
A．鎵的原子序數為31 B．鎵的元素符號為
C．鎵原子的中子數為31 D．鎵元素的相對原子質量為69.72
9．（2025·金平模擬）茶葉的主要成分兒茶素有強烈的抗氧化作用，還有抗癌、抗肥胖、降低膽固醇等多種藥理作用。關于兒茶素的說法正確的是
A．由三種元素組成
B．含有36個原子
C．碳元素和氫元素的質量比為
D．氧元素的質量分數最小
10．（2025·金平模擬）下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用燃氣灶炒菜 液化石油氣燃燒放熱
B 用氖燈驗電筆檢查家中線路 氖氣通電發光
C 給自行車鏈條涂油防銹 隔絕水和氧氣
D 用碳素墨水書寫檔案資料 碳單質具有還原性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·金平模擬）載人航天器中利用“薩巴蒂爾反應”和“氧氣生成系統”可回收CO2再生O2，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是
A．①宇航員呼吸為劇烈氧化 B．②反應后催化劑的性質不變
C．③的反應物化學式為H2O D．②反應物的分子數比為1：1
12．（2025·金平模擬）芒硝是一種能通便瀉下的中藥材，具有清熱消腫作用。其溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．芒硝的溶解度隨溫度的升高而增大
B．將芒硝的飽和溶液從40℃升溫到80℃，仍是飽和溶液
C．30℃時，芒硝的溶解度為
D．40℃時，芒硝飽和溶液的溶質質量分數為50%
13．（2025·金平模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的 探究、、的金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究燃燒的產物 探究分子的運動
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·金平模擬）《周禮·考工記》記載“湅（liàn，洗）帛，以欄為灰（含），渥（òu）淳（厚厚地漚浸）其帛，實諸澤器，淫（浸漬）之以蜃，（第二天）清其灰而盝（ｌù，清洗）之，……七日七夜……”。請回答：
（1）“帛”是用蠶絲織成的，蠶絲屬于　 　（填“天然高分子材料”或“合成材料”），區分蠶絲和滌綸的化學方法是　 　。
（2）“以欄為灰”的意思是“將灌木燒成草木灰”，“欄”充分燃燒的條件是　 　、　 　。
（3）“蜃”[貝灰漿，主要成分]；“蜃”與“灰”混合時反應的化學方程式為　 　，其能用于“湅帛”是因為反應后溶液顯　 　性。
15．（2025·金平模擬）鹽穴儲能
鹽巖（主要成分，還含有少量的、、、等）是億萬年前古海洋中的海水蒸發結晶形成的鹽層被后續沉積物覆蓋，在地質構造運動中形成的鹽丘。現代開采鹽巖時，通過向鹽層注水溶解，采出飽和鹵水，逐步在地下形成深度高達200米、體積堪比摩天大樓的地下空間——鹽穴。
鹽穴具有得天獨厚的儲能優勢。鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定，即使產生微裂縫也可通過鹽的重結晶功能實現自愈合，保證鹽穴具備完美的密封性，適應地下儲存壓力和介質的變化。
我國從2005年開始開展了鹽穴綜合利用。利用鹽穴提供的巨大存儲空間來存儲天然氣實現調峰作用（將用氣低峰時期輸氣系統中的富余氣量存儲起來，在用氣高峰的時候壓出來用以補充供氣量）如圖。壓縮空氣儲能電站是在用電低谷時，利用電能將空氣壓縮到鹽穴中；用電高峰時，再釋放空氣，推動空氣透平膨脹機發電，轉換效率達70%以上。在儲氫領域，已有研究表明，鹽穴儲氫成本至少比電池儲氫成本低100倍。請回答：
（1）鹽巖中的鹽層是古海洋中的海水　 　形成的；鹽穴的形成是利用了鹽　 　的物理性質；從飽和鹵水中分離出的，在農業上可作　 　。
（2）鹽穴具備完美的密封性是因為鹽巖具有________（填序號）
A．高滲透率 B．良好的蠕變性
C．力學性能穩定 D．自愈合
（3）天然氣的主要成分是　 　（填化學式），取氣時水從　 　（填序號）端注入將鹽穴中的天然氣壓出。
（4）壓縮空氣儲能電站利用電能將空氣壓縮到鹽穴中，發生的變化的微觀實質　 　。
16．（2025·金平模擬）回答下列問題。
（1）過氧化氫（化學式）溶液在作催化劑的條件下能迅速分解生成。
①圖中儀器a的名稱是　 　。
②分液漏斗中應放入的物質是　 　；反應的化學方程式為　 　；要收集一瓶純凈的，應選擇裝置　 　（填字母）。
③實驗室用此法代替制取的優點是　 　。
a.生成物只有 b.不需加熱 c.需加熱
（2）我國航天科技領域的新材料、新能源
①鎳基、鈷基合金用于制造長征系列火箭發動機燃燒室、渦輪葉片，該合金的特性有　 　。
a.耐高溫 b.熔點低 c.抗腐蝕 d.易氧化
②我國自主研制的“飛天”倉外航天服使用的“聚酰亞胺復合薄膜”具有　 　（填“隔熱”或“導熱”）、抗輻射等功能。
③“長征五號”采用了大推力液氫液氧芯二級發動機，發射時反應的化學方程式為　 　。
17．（2025·金平模擬）小明在廚房看見一包“果蔬洗鹽”包裝標識如圖所示，于是對其開展探究。
（1）配制“果蔬洗鹽”溶液并測溶液的
①標簽“防潮”：稱取洗鹽放入盛有蒸餾水燒杯中，充分攪拌，現象　 　（填“全部”或“部分）溶解。
②標簽“怕熱”：可能是成分中的　 　（填一種）受熱易分解。
③溶液的，說明溶液顯堿性。
（2）“果蔬洗鹽”成分的探究
【查閱資料】不溶于水也不溶于酸，易溶于水
操作 現象 結論
①取（1）配制的溶液于試管中，滴入足量的溶液 　 　 洗鹽中含有
②將①反應后過濾，向濾液中加入足量的稀 產生大量氣泡 洗鹽中含有
③向②反應后的溶液中滴入溶液 　 　 洗鹽中含有，反應的化學方程式為　 　。
有同學認為小明操作③的結論不成立，應將操作①的溶液改為下列的　 　。
a.稀鹽酸 b.溶液 c.溶液
（3）“果蔬洗鹽”的作用
①根據“果蔬洗鹽”溶液的可知，這種洗鹽適合于洗滌使用　 　性農藥的果蔬。
②查閱文獻資料發現，使用不同的方法洗滌果蔬對有機磷農藥的去除率如下表所示，請在圖中畫出“5%食鹽水”和“果蔬洗鹽”對有機磷農藥去除率的柱形圖　 　。
浸泡10分鐘有機磷農藥去除率（%） 清水 5%食鹽水 淘米水 果蔬洗鹽（含）
15 40 20 75
18．（2025·金平模擬）二水合氯化鈣（）可用于食品加工、制藥等領域。某工廠用含鈣化合物（雜質為）的廢渣生產的主要流程如圖所示。
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。根據題圖2煅燒前后廢渣的XRD圖譜分析，廢渣中“含鈣化合物”是　 　，沒有發生化學變化的物質是　 　。
（2）消化中發生反應的化學方程式為　 　，該反應為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）浸取時需連續攪拌，其目的是　 　，反應的化學方程式為：　 　　 　，請補充完整。
（4）的產率隨浸取溫度的變化如圖3所示。在其他條件相同的情況下，則宜選擇的浸取溫度為　 　℃左右。
（5）實驗室蒸發操作中使用的玻璃儀器有　 　（填一種）。
19．（2025·金平模擬）豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如圖所示，請回答下列問題。
（1）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　（最簡比），它是　 　（填序號）的主要成分。
A.赤鐵礦 B.磁鐵礦 C.鋁土礦 D.金紅石
（2）還原室中發生兩個反應的化學方程式分別為和　 　。
（3）某公司每個月消耗含的鐵礦石300萬噸，理論上可生產　 　萬噸鐵（寫出計算過程）。
（4）該工藝中除了產生的熱量充分可利用外，還有　 　（填物質名稱）可循環利用。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化，澄海風箏、汕頭抽紗、潮陽剪紙的制作過程中，都沒有新物質的生成，屬于物理變化，潮州陶瓷的制作過程中，涉及物質的燃燒，有新物質的生成，屬于化學變化。
故答案為：C。
【分析】 根據化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化分析。
2．【答案】A
【知識點】純凈物和混合物
【解析】【解答】鈦合金是由鈦與其他金屬（如鋁、釩等）或非金屬等多種物質組成的，屬于混合物。
故答案為：A。
【分析】根據根據純凈物、混合物的定義分析，純凈物為一種物質組成的物質，混合物為多種物質組成的物質。
3．【答案】D
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、瘦肉中富含蛋白質，不符合題意；
B、糯米富含糖類，糖類是主要的供能物質，不符合題意；
C、肥肉含脂肪，過量攝入易導致肥胖，不符合題意；
D、鈉是人體必需的常量元素，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據人體所需營養素種類及作用， 鈉、鎂、鈣等是人體必需的常量元素分析。
4．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、表示一個臭氧分子，不符合題意；
B、3O可表示為3個氧原子，符合題意；
C、表示氧化鋁物質，不符合題意；
D、表示碳酸鈣物質，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字分析。
5．【答案】D
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、張青蓮對相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻，不符合題意；
B、徐光憲帶領團隊研發了稀土分離技術，不符合題意；
C、侯德榜發明了侯氏制堿法，對制堿工業的發展作出了卓越的貢獻，不符合題意；
D、屠呦呦發現并提取青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據所給各科學家的主要貢獻分析。
6．【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點；中和反應及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、淡粉色混懸液不穩定，不屬于溶液，不符合題意；
B、化合物中元素正負化合價的代數和為零，ZnO中氧元素的化合價為-2，則鋅元素化合價是+2，不符合題意；
C、氧化鋅與稀鹽酸反應是金屬氧化物與酸的反應，不屬于中和反應，不符合題意；
D、人體內缺鈣會引起骨質疏松，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據溶液是均一穩定的混合物分析；
B、根據化合物中元素正負化合價的代數和為零分析；
C、根據中和反應是酸與堿反應生成鹽和水分析；
D、根據常見元素與人體健康分析。
7．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；酸堿指示劑的性質及應用；一定溶質質量分數的溶液的配制；實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】（1）配制體積比為1：1的酒精溶液時，用量筒量取相同體積的酒精和水，然后倒入燒杯中混合均勻即可，不需要使用托盤天平、酒精燈和漏斗。
故答案為：C；
（2）A、化學藥品多具有腐蝕性、有毒、有害，實驗時穿實驗服和戴護目鏡，不符合題意；
B、化學藥品不能品嘗味道，符合題意；
C、酒精常溫為液體，具有可燃性，存放酒精的倉庫應貼如圖的標志，不符合題意；
D、洗凈后的試管扣在試管架上晾干，不符合題意；
故答案為：B；
（3）A、蒸餾水和自來水都是中性溶液，都不能使紫甘藍汁液變色，符合題意；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，稀鹽酸呈中性，能使紫甘藍汁液變紅，不符合題意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘藍汁液變紅，澄清石灰水呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
D、氯化鈉溶液呈中性，不能使紫甘藍汁液變色，碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】（1）根據配制溶液所需儀器分析；
（2）根據化學藥品的使用原則及酒精的易燃性分析；
（3）根據紫甘藍汁液遇酸變紅，遇堿變藍，中性溶液不變色，結合所給各組試劑的酸堿性分析。
（1）配制體積比為1：1的酒精溶液時，用量筒量取相同體積的酒精和水，然后倒入燒杯中混合均勻即可，不需要使用托盤天平、酒精燈和漏斗。
故答案為：C；
（2）A、化學藥品多具有腐蝕性、有毒、有害，實驗時穿實驗服和戴護目鏡，不符合題意；
B、化學藥品不能品嘗味道，符合題意；
C、酒精常溫為液體，具有可燃性，存放酒精的倉庫應貼如圖的標志，不符合題意；
D、洗凈后的試管扣在試管架上晾干，不符合題意；
故答案為：B；
（3）A、蒸餾水和自來水都是中性溶液，都不能使紫甘藍汁液變色，符合題意；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，稀鹽酸呈中性，能使紫甘藍汁液變紅，不符合題意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘藍汁液變紅，澄清石灰水呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
D、氯化鈉溶液呈中性，不能使紫甘藍汁液變色，碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍汁液變藍，不符合題意；
故答案為：A。
8．【答案】C
【知識點】元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表中小格信息中左上角的數字表示原子序數，鎵元素的原子序數為31，不符合題意；
B、鎵的元素符號是Ga，不符合題意；
C、鎵相對原子質量為69.72，則中子數約等于70－31＝39，符合題意；
D、元素周期表中小格中最下面的數字表示相對原子質量，鎵元素的相對原子質量為69.72，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據元素周期表中小格信息中左上角的數字表示原子序數，右上角為元素符號，中間為元素名稱，最下面數字為相對原子質量，相對原子質量＝質子數+中子數分析。
9．【答案】A
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、由化學式可知， 兒茶素由碳（C）、氫（H）、氧（O）三種元素組成，符合題意；
B、兒茶素由分子構成，一個兒茶素分子中含有的原子個數為，不符合題意；
C、碳元素和氫元素的質量比為，不符合題意；
D、碳、氫、氧元素的質量比為，氫元素的質量分數最小，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據化學式確定物質的元素組成分析；
B、根據由分子構成的物質，其分子由的子構成分析；
C、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
D、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
10．【答案】D
【知識點】空氣的組成；金屬銹蝕的條件及其防護；碳的化學性質
【解析】【解答】A、燃氣主要成分為液化石油氣，用燃氣灶炒菜，是利用液化石油氣燃燒放出熱量，不符合題意；
B、 氖氣通電發出紅光，常用氖燈驗電筆檢查家中線路，不符合題意；
C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，給自行車鏈條涂油，可以隔絕氧氣和水，防止其生銹，不符合題意；
D、碳素墨水主要成分為碳單質，用碳素墨水書寫檔案資料，是因為常溫下碳單質化學性質穩定，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據燃氣主要成分的可燃性及燃燒放熱分析；
B、根據稀有氣體通電發有色光分析；
C、根據鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸分析；
D、根據常溫下碳單質化學性質穩定分析。
11．【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】A、① 宇航員的呼吸作用是緩慢氧化，不符合題意；
B、催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，性質包括化學性質和物理性質，不符合題意；
C、③中發生的是太陽能電解水生成氫氣和氧氣，反應物化學式為H2O，符合題意；
D、由圖示可知，該反應方程式為，反應物的分子數比為1：4或4：1，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據呼吸作用屬于緩慢氧化分析；
B、根據催化劑的一變兩不變分析；
C、根據圖示確定反應物的化學式分析；
D、根據圖示確定物質的化學方程式，由方程式確定分子個數比分析。
12．【答案】B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、如圖所示，芒硝的溶解度隨溫度升高先增大后減小，不符合題意；
B、將40℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至80℃，芒硝的溶解度隨溫度升高而變小，會析出固體，溶液仍是飽和溶液，不符合題意；
C、30℃時，碳酸鈉的溶解度是40g，不符合題意；
D、40℃時，芒硝的溶解度為50g，則飽和溶液的溶質質量分數為：，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，可以根據溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。
13．【答案】D
【知識點】分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律；一氧化碳的化學性質；金屬活動性的探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、將鐵、銅分別入入硝酸銀溶液中，都能發生反應，說明了活動性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鐵和銅的金屬活動性，不符合題意；
B、在金屬活動性順序中，銅排在氫后，不能與硫酸反應，用銅和稀硫酸不能驗證質量守恒定律，不符合題意；
C、CO燃燒生成二氧化碳，火焰上方罩干冷的燒杯不能檢驗二氧化碳，不符合題意；
D、濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨分子不斷運動，運動到酚酞溶液中，與水分子結合生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅色，該實驗可用于探究分子的運動，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據金屬能否與鹽溶液反應可驗證金屬活動性強弱分析；
B、根據銅不與稀硫酸反應分析；
C、根據CO燃燒生成二氧化碳及二氧化碳的性質分析；
D、根據氨水的揮發性及堿性分析。
14．【答案】（1）天然高分子材料；灼燒，聞氣味
（2）要有足夠的氧氣（空氣）；與空氣要有足夠大的接觸面積
（3）；堿
【知識點】鹽的化學性質；合成材料的使用及其對人和環境的影響；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然高分子材料；蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，故區分蠶絲和滌綸的化學方法是：灼燒、聞氣味；
（2）“以欄為灰”的意思是“將灌木燒成草木灰”，“欄”充分燃燒的條件是：要有足夠的氧氣（空氣），與空氣要有足夠大的接觸面積；
（3）“蜃”的主要成分是氫氧化鈣，“灰”的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
其能用于“湅帛”是因為反應后溶液中含氫氧化鉀，顯堿性。
【分析】（1）根據蠶絲為天然材料，其主要成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味分析；
（2）根據燃燒需與氧氣接觸，增大接觸面積可加速燃燒分析；
（3）根據碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，氫氧化鉀溶液呈堿性分析。
（1）蠶絲是天然存在的，屬于天然高分子材料；
蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，故區分蠶絲和滌綸的化學方法是：灼燒、聞氣味；
（2）“以欄為灰”的意思是“將灌木燒成草木灰”，“欄”充分燃燒的條件是：要有足夠的氧氣（空氣），與空氣要有足夠大的接觸面積；
（3）“蜃”的主要成分是氫氧化鈣，“灰”的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
其能用于“湅帛”是因為反應后溶液中含氫氧化鉀，顯堿性。
15．【答案】（1）蒸發結晶；易溶于水；鉀肥（或化肥、肥料）
（2）B；C；D
（3）；a
（4）分子間隔變小（或改變）
【知識點】常見化肥的種類和作用；酸堿鹽的溶解性；分子的定義與分子的特性；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）由題干信息可知，鹽巖（主要成分，還含有少量的、、、等）是億萬年前古海洋中的海水蒸發結晶形成的鹽層被后續沉積物覆蓋，在地質構造運動中形成的鹽丘；現代開采鹽巖時，通過向鹽層注水溶解，采出飽和鹵水，逐步在地下形成深度高達200米、體積堪比摩天大樓的地下空間——鹽穴，故鹽穴的形成是利用了鹽易溶于水的物理性質；
氯化鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥；
（2）鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定，即使產生微裂縫也可通過鹽的重結晶功能實現自愈合，保證鹽穴具備完美的密封性，適應地下儲存壓力和介質的變化。故鹽穴具備完美的密封性是因為鹽巖具有良好的蠕變性、低滲透率、力學性能穩定、自愈合。
故選BCD；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；天然氣的密度比水小，則取氣時水從a端注入將鹽穴中的天然氣壓出；
（4）壓縮空氣儲能電站利用電能將空氣壓縮到鹽穴中，發生的變化的微觀實質：分子之間的間隔變小。
【分析】（1）根據蒸發結晶原理，物理性質是不需化學變化體現的性質，含鉀元素的物質可作鉀肥分析；
（2）根據資料中鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定分析；
（3）根據天然氣的主要成分是甲烷，密度比水小分析；
（4）根據分子間存在間隔分析。
（1）由題干信息可知，鹽巖（主要成分，還含有少量的、、、等）是億萬年前古海洋中的海水蒸發結晶形成的鹽層被后續沉積物覆蓋，在地質構造運動中形成的鹽丘，故填：蒸發結晶；
現代開采鹽巖時，通過向鹽層注水溶解，采出飽和鹵水，逐步在地下形成深度高達200米、體積堪比摩天大樓的地下空間——鹽穴，故鹽穴的形成是利用了鹽易溶于水的物理性質；
氯化鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥；
（2）鹽巖具有非常低的滲透率與良好的蠕變性，力學性能穩定，即使產生微裂縫也可通過鹽的重結晶功能實現自愈合，保證鹽穴具備完美的密封性，適應地下儲存壓力和介質的變化。故鹽穴具備完美的密封性是因為鹽巖具有良好的蠕變性、低滲透率、力學性能穩定、自愈合。
故選BCD；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；
天然氣的密度比水小，則取氣時水從a端注入將鹽穴中的天然氣壓出；
（4）壓縮空氣儲能電站利用電能將空氣壓縮到鹽穴中，發生的變化的微觀實質：分子之間的間隔變小。
16．【答案】（1）集氣瓶；過氧化氫溶液；；D；b
（2）ac；隔熱；
【知識點】氧氣的實驗室制法；合金與合金的性質；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①圖中儀器a的名稱是集氣瓶；②過氧化氫制取氧氣，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，排水法收集的氧氣比較純凈，要收集一瓶純凈的，應選擇裝置D；③高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，實驗室用此法代替制取的優點是不需要加熱，故選：b；
（2）①鎳基、鈷基合金用于制造長征系列火箭發動機燃燒室、渦輪葉片，該合金的特性有耐高溫、抗腐蝕 ，故選：ac；
②我國自主研制的“飛天”倉外航天服使用的“聚酰亞胺復合薄膜”具有隔熱、抗輻射等功能；
③氫氣和氧氣燃燒反應生成水，反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據常用儀器名稱，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，排水法收集氧氣比向上排空氣法收集的純凈分析；
（2）根據合金的應用推測其具有的性質，“飛天”倉外航天服所用材料需隔熱、抗輻射性能好，氫氣燃燒生成水分析。
（1）①圖中儀器a的名稱是集氣瓶；
②過氧化氫制取氧氣，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，排水法收集的氧氣比較純凈，要收集一瓶純凈的，應選擇裝置D；
③高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，實驗室用此法代替制取的優點是不需要加熱，故選：b；
（2）①鎳基、鈷基合金用于制造長征系列火箭發動機燃燒室、渦輪葉片，該合金的特性有耐高溫、抗腐蝕 ，故選：ac；
②我國自主研制的“飛天”倉外航天服使用的“聚酰亞胺復合薄膜”具有隔熱、抗輻射等功能；
③氫氣和氧氣燃燒反應生成水，反應的化學方程式為：。
17．【答案】（1）全部；
（2）產生白色沉淀；產生白色沉淀；；b
（3）酸；
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）1000g水溶解15g果蔬洗鹽，所以 1.5g 洗鹽放入 100mL 蒸餾水中充分攪拌會全部溶解。在食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉中，碳酸氫鈉受熱易分解，化學方程式為，所以 “怕熱” 可能是因為成分中的碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解。
（2）①碳酸鈉（Na2 CO3 ）能與氯化鈣（CaCl2 ）反應生成碳酸鈣（CaCO3 ）白色沉淀，化學方程式為，所以現象是產生白色沉淀；
③因為洗鹽中含有氯化鈉（NaCl），氯化鈉與硝酸銀（AgNO3 ）反應會生成氯化銀（AgCl）白色沉淀，化學方程式為；
操作③是為了檢驗氯化鈉，加入的試劑不能引入氯離子，否則會干擾氯化鈉的檢驗。稀鹽酸、BaCl2 溶液都會引入氯離子；Ca(NO3 )2 溶液不會引入氯離子，能與碳酸鈉反應除去碳酸鈉[]，且不影響后續氯化鈉的檢驗，故選b。
（3）①“果蔬洗鹽” 溶液的pH=9，顯堿性，根據酸堿中和原理，它適合洗滌使用酸性農藥的果蔬。
②按照表格中 “5% 食鹽水” 去除率 40% 、“果蔬洗鹽” 去除率 75%，在對應的橫坐標 “5% 食鹽水” 和 “果蔬洗鹽（含Na2 CO3 ）” 上方，分別畫出縱坐標對應 40% 和 75% 高度的柱形圖即可，作圖為。
【分析】（1）根據說明確定1000g水溶解15g果蔬洗鹽，碳酸氫鈉受熱易分解分析；
（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，氯化鈉與硝酸銀反應產生氯化銀和硝酸鈉的反應，驗證氯化鈉不能引入氯離子分析；
（3）根據pH大于7溶液呈堿性，酸性與堿性物質發生反應，結合表中所給數據繪制圖像分析。
（1）1000g水溶解15g果蔬洗鹽，所以 1.5g 洗鹽放入 100mL 蒸餾水中充分攪拌會全部溶解。
在食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉中，碳酸氫鈉受熱易分解，化學方程式為，所以 “怕熱” 可能是因為成分中的碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解。
（2）①碳酸鈉（Na2 CO3 ）能與氯化鈣（CaCl2 ）反應生成碳酸鈣（CaCO3 ）白色沉淀，化學方程式為，所以現象是產生白色沉淀；
③因為洗鹽中含有氯化鈉（NaCl），氯化鈉與硝酸銀（AgNO3 ）反應會生成氯化銀（AgCl）白色沉淀，化學方程式為；
操作③是為了檢驗氯化鈉，加入的試劑不能引入氯離子，否則會干擾氯化鈉的檢驗。稀鹽酸、BaCl2 溶液都會引入氯離子；Ca(NO3 )2 溶液不會引入氯離子，能與碳酸鈉反應除去碳酸鈉[]，且不影響后續氯化鈉的檢驗，故選b。
（3）①“果蔬洗鹽” 溶液的pH=9，顯堿性，根據酸堿中和原理，它適合洗滌使用酸性農藥的果蔬。
②按照表格中 “5% 食鹽水” 去除率 40% 、“果蔬洗鹽” 去除率 75%，在對應的橫坐標 “5% 食鹽水” 和 “果蔬洗鹽（含Na2 CO3 ）” 上方，分別畫出縱坐標對應 40% 和 75% 高度的柱形圖即可，作圖為。
18．【答案】（1）碳酸鈣；
（2）；放熱
（3）增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；；
（4）25
（5）玻璃棒
【知識點】鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；銨態氮肥的檢驗；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）由圖可知，煅燒前含碳酸鈣、氧化鐵，煅燒后含氧化鈣、氧化鐵，故廢渣中“含鈣化合物”是CaCO3，碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵沒有發生化學變化；
（2）消化中發生反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；該反應放出熱量，為放熱反應；
（3）浸取時需連續攪拌，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；
由圖可知，發生反應為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，在其他條件相同的情況下，則宜選擇的浸取溫度為25℃左右，此時氯化鈣產率最高；
（5）實驗室蒸發操作中使用的玻璃儀器有：玻璃棒、酒精燈。
【分析】（1）根據碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵不反應分析；
（2）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣且放出大量熱分析；
（3）根據氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水分析；
（4）根據圖示確定氯化鈣產率最高的溫度分析；
（5）根據蒸發所需儀器分析。
（1）由圖可知，煅燒前含碳酸鈣、氧化鐵，煅燒后含氧化鈣、氧化鐵，故廢渣中“含鈣化合物”是CaCO3，碳酸鈣高溫煅燒生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鐵沒有發生化學變化；
（2）消化中發生反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；
該反應放出熱量，為放熱反應；
（3）浸取時需連續攪拌，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率；
由圖可知，發生反應為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，在其他條件相同的情況下，則宜選擇的浸取溫度為25℃左右，此時氯化鈣產率最高；
（5）實驗室蒸發操作中使用的玻璃儀器有：玻璃棒、酒精燈。
19．【答案】（1）；A
（2）
（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，則理論上可生產鐵的質量為答：理論上可以生產的質量為147萬噸。
（4）二氧化碳和水
【知識點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；氫氣的化學性質與燃燒實驗
【解析】【解答】（1）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為；氧化鐵是赤鐵礦的主要成分；
（2）根據流程圖可知，還原室中發生的反應為氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為；
（4）根據流程圖可知，還原反應室中產生的高溫尾氣中的二氧化碳和水進入催化反應室中與天然氣的主要成分甲烷反應（二氧化碳與甲烷在高溫條件可以反應生成一氧化碳和氫氣，水和甲烷在高溫條件下可以反應生成一氧化碳和氫氣），生成的一氧化碳與氫氣進入還原反應室中分別與氧化鐵反應成水和二氧化碳，則該工藝中除了產生的熱量充分可利用外，還有二氧化碳和水可循環利用。
【分析】（1）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比，氧化鐵是赤鐵礦主要成分分析；
（2）根據氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水分析；
（3）根據反應前后元素質量不變及元素質量為物質質量×元素質量分數分析；
（4）根據可循環利用的物質既是反應物又是生成物分析。
（1）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為；氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，故填：7：3；A；
（2）根據流程圖可知，還原室中發生的反應為氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳、氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為，故填：；
（3）詳見答案；
（4）根據流程圖可知，還原反應室中產生的高溫尾氣中的二氧化碳和水進入催化反應室中與天然氣的主要成分甲烷反應（二氧化碳與甲烷在高溫條件可以反應生成一氧化碳和氫氣，水和甲烷在高溫條件下可以反應生成一氧化碳和氫氣），生成的一氧化碳與氫氣進入還原反應室中分別與氧化鐵反應成水和二氧化碳，則該工藝中除了產生的熱量充分可利用外，還有二氧化碳和水可循環利用，故填：二氧化碳和水。
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