資源簡介

高一化學(xué)必修第一冊(配人教版)
1.3.2 氧化劑和還原劑
A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．下列粒子不具有氧化性的是(　　)
A．H＋ B．MnO
C．Mg D．Cl2
2．為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是(　　)
A．生石灰 B．鐵粉
C．氯化鈣 D．硫酸鋇
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子
B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
C．失電子多的還原劑，還原性不一定強
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
4．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學(xué)計量數(shù)為1∶2的是(　　)
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．2HCl＋Ca(ClO)2===2HClO＋CaCl2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5．ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，該反應(yīng)中(　　)
A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑
C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑
6．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　)
A．Cl－→Cl2 B．HCO→CO2
C．MnO→Mn2+ D．Zn→Zn2+
7．運載火箭采用新型液氧煤油發(fā)動機(jī)和液氧液氫發(fā)動機(jī)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．液氧可作燃料 B．液氫可作還原劑
C．液氫燃燒產(chǎn)物為水 D．煤油燃燒時放出大量熱
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2
9．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：
①A2+＋B===B2+＋A；　②A2+＋C===C2+＋A；
③B2+＋C===C2+＋B；　④C2+＋D===D2+＋C。
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞D D．還原性：D＞B＞C＞A
10．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化劑：_________，還原劑：_________，氧化產(chǎn)物：_________，還原產(chǎn)物：_________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化劑：_________，還原劑：_________，氧化產(chǎn)物：_________，還原產(chǎn)物：_________。
B組·能力提升
11．汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑、高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒氣體。下列說法錯誤的是(　　)
A．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶1
C．催化轉(zhuǎn)化過程，還原劑是NO，被氧化的是CO
D．每生成2個CO2分子，轉(zhuǎn)移4個電子
12．在稀硫酸中有如圖所示的轉(zhuǎn)化：
下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ中Ce4+被氧化 B．氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+
C．反應(yīng)Ⅱ的還原劑為Mn3+ D．預(yù)測：Fe2+不可能還原Ce4+
13．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O。下列敘述正確的是(　　)
A．MO作還原劑 B．x＝7
C．y＝3 D．MO中M元素的化合價為＋7價
14．(1)在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H＋中，
①只有氧化性的是________________；
②只有還原性的是________________；
③既有氧化性又有還原性的是____________。
(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是__________。
(3)下圖是某國外教材展示氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程。則表示氧化劑的是__________(填字母)。
A．物質(zhì)A B．物質(zhì)B
C．物質(zhì)C D．物質(zhì)D
15．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是__________(填序號，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______________ _______________。
(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________________ ________________。
(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。
寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：____________________________________。
(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，發(fā)生以下反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，生成物A的化學(xué)式為______________。
16．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化學(xué)式為__________。
(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為__________，氧化產(chǎn)物為__________，將兩者的氧化性相比較，__________的氧化性更強。
(3)若有64 g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為__________。
(4)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
17．過氧化氫(H2O2，氧顯－1價)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。
根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
B．2H2O22H2O＋O2↑
C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？
(2)在C反應(yīng)中，若有3個H2O2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是________。
(3)H2O2有時可以作為礦業(yè)廢液的消毒劑，有“綠色氧化劑”之稱，如H2O2可以和有毒的亞硝酸鹽離子發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2＋NO===H2O＋NO，請解釋H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：____________________________________。
參考答案
A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
【解析】根據(jù)信息，I－的還原性強于Fe2+，因此Cl2先氧化I－，A符合題意；還原性：Fe2+＞Br－，氯氣先和Br－反應(yīng)，過量的氯氣再和Fe2+反應(yīng)，氯氣不足時只有亞鐵離子被氧化為鐵離子，B不符合題意；Co2O3的氧化性強于Cl2，反應(yīng)中有氯氣生成，C不符合題意；Fe3+的氧化性強于I2，因此會與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，D不符合題意。
9.【答案】A
【解析】氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是：
＋―→＋
根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2+＞B2+，還原性：B＞A；由②知，氧化性：A2+＞C2+，還原性：C＞A；由③知，氧化性：B2+＞C2+，還原性：C＞B；由④知，氧化性：C2+＞D2+，還原性：D＞C。綜合①～④可得，氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，還原性：D＞C＞B＞A。
10.【答案】(1)CuO　CO　CO2　Cu
(2)H2SO4　Al　Al2(SO4)3　H2
B組·能力提升
11.【答案】C
【解析】CO和NO在催化劑、高溫條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則兩種氣體應(yīng)為CO2、N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2。由分析可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2，A正確；在反應(yīng)中，CO2為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2∶1，B正確；催化轉(zhuǎn)化過程中，CO中的C元素化合價升高，作還原劑，被氧化，NO中的N元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；C元素由＋2價升高到＋4價，則每生成2個CO2分子，轉(zhuǎn)移4個電子，D正確。
12.【答案】B
【解析】反應(yīng)Ⅰ是Ce4+＋Mn2+===Ce3+＋Mn3+，Ce元素化合價降低，Ce4+是氧化劑，Mn元素化合價升高，Mn3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：Ce4+＞ Mn3+；反應(yīng)Ⅱ是Fe2+＋Mn3+=== Fe3+＋Mn2+，Mn元素化合價降低，Mn3+是氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：Mn3+＞Fe3+；所以氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+。反應(yīng)Ⅰ中Ce4+化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成Ce3+，A錯誤；根據(jù)以上分析，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+，B正確；反應(yīng)Ⅱ中Fe元素化合價升高，還原劑為Fe2+，C錯誤；氧化性：Ce4+＞Fe3+，則Fe2+能還原Ce4+，D錯誤。
13.【答案】D
【解析】對于反應(yīng)2MO＋5S2－＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由電荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1，所以MO即MO，O元素為－2價，則M為＋7價。MO即MO，M的化合價由＋7價下降到＋2價，作氧化劑，故A錯誤；由分析得x＝1，B錯誤；由分析得y＝4，C錯誤；MO即MO，O元素為－2價，則M為＋7價，D正確。
14.【答案】(1)①Fe3+、Mg2+、H＋　②S2－、I－　③Fe2+、S
(2)②　(3)A
15.【答案】(1)D　B　C　(2)Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
(3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O　(4)KHCO3
【解析】(1)A中無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中H2O2中O由－1價→－2價，化合價降低，雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；B中H2O2中O由－1價→0價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)還原性；C中H2O2中O由－1價→－2價，由－1價→0價，化合價既降低又升高，既作氧化劑又作還原劑，體現(xiàn)了氧化性和還原性。
(2)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中Ag2O作氧化劑，H2O2作還原劑，則氧化性：Ag2O＞H2O2；反應(yīng)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中H2O2作氧化劑，K2CrO4作氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2＞K2CrO4；故氧化性順序為Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。
(3)該反應(yīng)過程中，MnO的氧化性和H2O2的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO中錳元素由＋7價→＋2價，化合價降低5價，H2O2中氧元素由－1價→0價，化合價升高1×2價，則MnO的化學(xué)計量數(shù)為2，H2O2的化學(xué)計量數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒定律配平可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。
(4)反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3。
16.【答案】(1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3
(3)325 g　(4)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
【解析】(1)由反應(yīng)2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3+變?yōu)镕eCl2中的Fe2+，鐵元素化合價降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2+，銅元素化合價升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強于CuCl2。
(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
　　　　　　325　　64
　　　　　　m　　 64 g
解得m＝325 g。
17.【答案】(1)A中還原性，B中氧化性和還原性，C中氧化性。
(2)6　(3)H2O2的還原產(chǎn)物是水，不會造成環(huán)境污染

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