資源簡介

高一化學必修第一冊(配人教版)
2.3.3物質的量濃度
A組·基礎達標
1．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L－1的是(　　)
A．1 L含4 g NaOH的溶液 B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 mol H2SO4的溶液 D．將98 g H2SO4倒入1 L水中
2．某飲用水中K＋的含量為0.39 mg·L－1，佳佳同學參加學農活動時喝了1 L該飲用水，中含有K＋的數目為(　　)
A．6.02×1018 B．6.02×1021
C．3.01×1021 D．3.01×1018
3．下列溶液中鈉離子濃度最大的是(　　)
A．15 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B．50 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液
C．10 mL 0.4 mol/L的Na3PO4溶液
D．20 mL 0.2 mol的Na4P2O7(焦磷酸鈉)溶液
B組·能力提升
4．下列說法中正確的是(　　)
A．配制500 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，需要160 g膽礬(CuSO4·5H2O)
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
D．將100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋至200 mL，稀釋后OH－的物質的量濃度為1 mol/L
5．實驗室需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是(　　)
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
6．配制200 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
　　　　　　　　　
A．實驗中需要用到的儀器有：托盤天平、100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
7．實驗室用密度為1.18 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸。請回答下列問題：
(1) 配制250 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸。
應量取鹽酸的體積/mL 應選用容量瓶的規格/mL 除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)__________________________。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是__________________________。
(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
若沒有進行A操作：____________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線：________________；若定容時俯視刻度線：____________。
(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，________________ ____________________。
8．食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的體積為__________mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是__________。
　　　
9．“鮮花保鮮劑”能延長鮮花的壽命。如表是500 mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后完成以下問題：
成分 蔗糖(C12H22O11) 硫酸鉀 阿司匹林 高錳酸鉀 硝酸銀
質量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
　(1)500 mL“鮮花保鮮劑”中硫酸鉀的物質的量是__________，溶液中含__________個SO，溶液中SO的物質的量濃度是__________mol/L。
(2)鑒定“鮮花保鮮劑”中含有K＋的實驗方法為__________。
A．顯色法 B．沉淀法
C．氣體法 D．焰色試驗
(3)某同學在配制500 mL“鮮花保鮮劑”溶液時，向容量瓶中轉移溶液的操作如圖所示，請指出圖中的兩處錯誤：①__________________；②____________________。
(4)本實驗中，會用到膠頭滴管，作用及操作是____________________________。
(5)在溶液配制過程中，下列操作造成所得溶液濃度偏小的是__________。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水
C．溶液由燒杯轉移到容量瓶時有少量溶液濺到瓶外
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，未做處理
參考答案
A組·基礎達標
1.【答案】A
【解析】n(NaOH)＝＝0.1 mol，則c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，A正確；同理可計算出B、C的濃度分別為0.002 5 mol·L－1、0.4 mol·L－1，B、C均錯誤；D中溶液的體積不是1 L，D錯誤。
2.【答案】A
【解析】飲用水中K＋的含量為0.39 mg·L－1，c(K＋)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，1 L該飲用水中含有K＋的物質的量n＝10－5 mol·L－1×1 L＝10－5 mol，含有K＋的數目為10－5 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1018，A正確。
3.【答案】C
【解析】15 mL 1 mol/L的NaCl溶液中，c(Na＋)＝1 mol/L；50 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.6 mol/L；10 mL 0.4 mol/L的Na3PO4溶液中，c(Na＋)＝1.2 mol/L；20 mL 0.2 mol的Na4P2O7(焦磷酸鈉)溶液中，c(Na＋)＝0.8 mol/L，C正確。
B組·能力提升
4.【答案】D
5.【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質量為1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
6.【答案】D
7.【答案】(1)4.2　250　玻璃棒、膠頭滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保證溶質全部轉入容量瓶
(4)偏低　偏低　偏高
(5)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
【解析】(1)濃鹽酸的物質的量濃度為1 000ρw/M＝11.8 mol·L－1，設量取濃鹽酸的體積為V，11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸溶液，所以容量瓶的規格是250 mL；配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，所以除量筒、容量瓶、燒杯外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制步驟有量取、稀釋冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，減少誤差。(4)沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高。(5)向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致配制溶液的濃度偏低，所以宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
8.【答案】(1)5.0　(2)C
9.【答案】(1)0.005 mol　0.005NA　0.01　(2)D
(3)未用玻璃棒引流　未選用500 mL容量瓶
(4)定容作用；加水到接近刻度線1～2 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切
(5)C
【解析】(1)500 mL “鮮花保鮮劑”中硫酸鉀的物質的量是＝0.005 mol，溶液中含0.005 mol ×NA mol－1＝0.005NA個SO，溶液中SO的物質的量濃度是＝0.01 mol/L。(2)鑒定“鮮花保鮮劑”中含有K＋時，通常采用的實驗方法是焰色試驗，故選D。(3)配制500 mL溶液，應使用500 mL容量瓶，轉移溶液時，應使用玻璃棒引流。則圖中的兩處錯誤為：①未用玻璃棒引流；②未選用500 mL容量瓶。(4)定容時，使用膠頭滴管，作用及操作是：定容作用；加水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。(5)定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏大，A不符合題意；容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液的體積都不產生影響，濃度不變，B不符合題意；溶液由燒杯轉移到容量瓶時有少量溶液濺到瓶外，則所配溶液中溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏小，C符合題意；定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，未做處理，不產生誤差，D不符合題意。

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