資源簡介

高一化學(xué)必修第一冊(配人教版)
3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．1 L 1 mol/L的NaOH溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生水的物質(zhì)的量為(　　)
A．0.2 mol B．0.5 mol
C．1 mol D．2 mol
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.3NA個水分子
C．0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為NA
3．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－數(shù)目為3NA
C．反應(yīng)消耗H＋的數(shù)目為0.2×6.02×1023
D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
4．物質(zhì)的量均為1 mol的鎂、鋁單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為(　　)
A．1 mol B．1.5 mol
C．2 mol D．2.5 mol
5．杭州亞運會開幕式首次在主火炬中使用了由CO2制備的甲醇燃料，實現(xiàn)制備－使用循環(huán)內(nèi)的零增碳排放。完全燃燒1 mol甲醇(CH3OH)，生成的CO2質(zhì)量為(　　)
A．22 g B．44 g
C．66 g D．88 g
6．將5 g CaCO3加入足量鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為(　　)
A．1.12 L B．2.24 L
C．11.2 L D．22.4 L
7．由CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，該鹽酸的濃度為(　　)
A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
8．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　)
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
9．一定濃度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L－1的H2SO4溶液或24 mL y mol·L－1的鹽酸，則x∶y為(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
10．把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質(zhì)量為m g。
(1)找出CO制取沉淀的關(guān)系式。
(2)需要通入CO的物質(zhì)的量最少是多少？
(1)CO～CaCO3　(2) mol
B組·能力提升
11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的(　　)
A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2
C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．失去的電子數(shù)之比為8∶9
12．鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則下列說法不正確的是(　　)
A．金屬失去的電子數(shù)相等
B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相等
C．參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量相等
D．鐵、鎂、鋅的質(zhì)量比為56∶24∶65
13．過氧化鈣(CaO2)可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。2.76 g CaO2·8H2O樣品(含雜質(zhì))受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，在140 ℃時恰好完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。已知過氧化鈣常溫下干燥品很穩(wěn)定，在350 ℃時能迅速分解。下列說法不正確的是(　　)
A．CaO2能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
B．該樣品雜質(zhì)的含量約為21.7%
C．在350 ℃時，剩余固體(雜質(zhì)除外)的化學(xué)式為Ca
D．在60 ℃時，CaO2·xH2O中x＝2
C
14．把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L H2。計算：
(1)該合金中鋁的物質(zhì)的量。
(2)該合金中鎂的質(zhì)量。
(3)反應(yīng)后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度(假定反應(yīng)體積仍為100 mL)。
15．將19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加入鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)計算混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)。
(2)計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
參考答案
A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
【解析】根據(jù)題意，F(xiàn)e物質(zhì)的量為0.05 mol，HCl物質(zhì)的量為0.3 mol，由化學(xué)方程式計算可知HCl過量。HCl溶液中Cl－數(shù)目為0.3NA，B錯誤；反應(yīng)消耗H＋的數(shù)目為0.1×6.02×1023，C錯誤；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L，D錯誤。
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
【解析】設(shè)生成的氣體體積為V，則根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C＋CO22CO可知：
CaCO3～CO2～2CO
100 g　　　　2×22.4 L
5 g　　　　　　V
故V＝2×22.4 L×＝2.24 L。
7.【答案】D
【解析】CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、FeCl3，鹽酸可能有剩余。向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大值時沉淀為Cu(OH)2、Fe(OH)3，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 mol/L＝0.5 mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)＝n(NaCl)＝0.5 mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝1.0 mol/L。
8.【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，1 mol Fe與鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2，與水蒸氣反應(yīng)生成 mol H2，故相同條件下，產(chǎn)生H2的體積比是3∶4。
9.【答案】C
【解析】中和20 mL一定濃度的NaOH溶液需要的HCl的量是H2SO4的2倍，即24y＝2×18x或理解為兩者電離出的n(H＋)相同，可得出x∶y＝2∶3。
10.【解析】反應(yīng)過程中碳原子守恒，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，找出關(guān)系式：
　CO～CO2～CaCO3
1 mol　　　　100 g
n(CO) 　 　 m g
1 mol∶100 g＝n(CO)∶m g
n(CO)＝ mol。
B組·能力提升
11.【答案】A
【解析】根據(jù)題圖，Mg、Al產(chǎn)生H2的體積相等，則Mg、Al失去的電子數(shù)相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為8∶9，則Mg、Al的質(zhì)量之比為4∶3。
12.【答案】B
【解析】同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，說明氫離子得到電子的數(shù)目相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應(yīng)的金屬失去的電子數(shù)相等，則n(Fe)×2＝n(Mg)×2＝n(Zn)×2，A、C均正確；設(shè)所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z，則有×2＝×2＝×2，可得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是56∶24∶65，B錯誤，D正確。
13.【解析】在140 ℃時恰好完全脫水，則結(jié)晶水的質(zhì)量為2.76 g－1.32 g＝1.44 g，設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x g，
CaO2·8H2OCaO2＋8H2O
　　216　　　　　　　　144
　　 x　　　　　　　　 1.44 g
x＝2.16 g，n(CaO2·8H2O)＝0.01 mol，雜質(zhì)的質(zhì)量為2.76 g－2.16 g＝0.6 g。
過氧化鈣能用于應(yīng)急供氧，CaO2能與水發(fā)生反應(yīng)放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，故A正確；該樣品雜質(zhì)的含量約為×100%≈21.7%，故B正確；在350 ℃時，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為0.4 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧元素的質(zhì)量為1.16 g－0.6 g－0.4 g＝0.16 g，n(O)＝0.01 mol，所以剩余固體的化學(xué)式為CaO，故C錯誤；設(shè)CaO2·xH2O的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)鈣元素守恒，n(CaO2·xH2O)＝0.01 mol，在60 ℃時，0.6＋0.01M＝1.68，M＝108 g/mol，則CaO2·xH2O中x＝2，故D正確。
14.【答案】(1)0.06 mol　(2)1.44 g　(3)3.0 mol·L－1
【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氫氣的物質(zhì)的量：＝0.15 mol，
設(shè)3.06 g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，
則
解得
則該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06 mol。
(2)該合金中鎂的質(zhì)量：0.06 mol×24 g·mol－1＝1.44 g。
(3)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式得：2H＋　～　H2
　　　　　　　　　 n(H＋)　　0.15 mol
n(H＋)＝0.3 mol，由于n(HCl)＝n(H＋)＝0.3 mol，c(HCl)＝＝3.0 mol·L－1。
15.【答案】(1)1∶2　(2)1 mol·L－1
【解析】(1)由圖像可知，生成3.2 g固體全為金屬銅，則含有Fe2O3的質(zhì)量為19.2 g－3.2 g＝16.0 g，則n(Cu)∶ n(Fe2O3)＝∶＝1∶2。(2)圖像中加入11.2 g Fe時，銅離子完全被置換成Cu，此時溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒可知n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝＋×2＝0.4 mol，根據(jù)硫元素守恒，則400 mL稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.4 mol，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1。

展開更多......

收起↑