資源簡介

高一化學必修第一冊(配人教版)
4.1.3原子結構與元素的性質
A組·基礎達標
1．堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是(　　)
A．密度小，熔、沸點低 B．在自然界中無游離態存在
C．常溫下易液化 D．最外層只有一個電子，容易失去
2．以下關于堿金屬元素(鈁除外)的敘述不正確的是(　　)
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
②單質熔點最高的是銫
③與O2反應均可得到多種氧化物
④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其單質的還原性依次增強
⑥它們對應離子的氧化性依次增強
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④⑥ D．①⑤
3．根據表中的事實無法得出推論的是(　　)
選項 事實 推論
A 與冷水反應，Na比Mg更劇烈 金屬性：Na＞Mg
B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性：Ca＞Mg
C H2SO3的酸性比H2CO3強 非金屬性：S＞C
D H2O熱穩定性比NH3強 非金屬性：O＞N
4．關于堿金屬和鹵素元素。下列說法正確的是(　　)
A．堿金屬元素的金屬性和鹵素元素氫化物的穩定性均隨核電荷數的增加而增強
B．堿金屬和鹵素元素的熔、沸點均隨核電荷數的增加而升高
C．鹵素單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
D．隨核電荷數增加，堿金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，鹵素元素最高價氧化物對應水化物的酸性也增強
5．下列關于Li、Na、K的描述不正確的是(　　)
A．都是金屬元素 B．原子核電荷數依次增大
C．原子半徑依次增大 D．原子最外層電子數依次增大
6．下列關于主族元素的說法錯誤的是(　　)
A．同主族元素隨著原子序數的遞增，元素的金屬性增強
B．同主族元素隨著原子序數的遞增，元素單質的熔、沸點逐漸升高
C．同主族元素原子最外層電子數都相同
D．同主族元素隨著原子序數的遞增，元素(O、F除外)最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強
7．氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結論的事實是(　　)
A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水
C．與金屬反應時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1 價
D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，但被氯氣氧化成高價態
8．砹(At)原子序數為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(　　)
A．砹是有色固體
B．HAtO4酸性比HClO4弱
C．HAt非常穩定
D．KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Br2===2KBr＋At2
9．關于第三周期第ⅢA族元素說法正確的是(　　)
A．是非金屬元素 B．易得電子
C．其單質能與氫氧化鈉溶液反應 D．在化學反應中常作氧化劑
10．現有部分元素的性質或結構如表所示：
X 與Mg同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
Z 單質呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
(1)X的原子結構示意圖為__________________________。
(2)Z在周期表中的位置為__________________________。
(3)判斷非金屬性：X__________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Y。
(4)判斷非金屬性：Y__________Z，寫出結構上的原因：___________________________。
11．某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
實驗方案 實驗現象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置 A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中 B．溶液呈淺紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置 C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D．溶液呈橙色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：__________________________。
(2)實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液等。
②儀器：___________、___________、___________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式)：
實驗方案 實驗現象 化學方程式
①
②
③
④
(4)實驗結論：____________________________________。
B組·能力提升
12．可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據元素周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法不正確的是(　　)
A．“類鈁”在化合物中呈＋1價 B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性
C．“類鈁”與冷水反應可能爆炸 D．“類鈁”單質熔點較低
13．硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關于硒元素的敘述，正確的是(　　)
O
S
Se Br
A．硒的非金屬性比S弱
B．硒最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更穩定
14．下表列出了十一種元素在周期表中的位置。用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)寫出D的元素符號__________。
(2)在這些元素所形成的氣態氫化物中，穩定性最強的是__________；在這些元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________。
(3)寫出J元素在周期表中的位置：__________________。
(4)H、J的單質，氧化性較強的單質是__________(寫化學式)；寫出化學方程式驗證該結論：______________________________。
(5)已知銣是37號元素。關于銣的結構和性質判斷正確的是__________(填序號)。
①與水反應比鈉劇烈　 ②它的原子半徑比鈉小　 ③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2　④它的陽離子最外層電子數和鎂離子相同　 ⑤它是還原劑
15．歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了元素周期表之后，有關氧族元素(第ⅥA族)的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格。
元素性質 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點/℃ －218.4 113 T 450
單質沸點/℃ －183 444.6 685 989
主要化合價 －2 －2、＋4、＋6 －2、＋4、＋6 x
原子半徑/nm 0.074 0.102 r 0.136
單質與氫化合的難易程度 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據上表回答下列問題：
(1)硒的熔點T的范圍可能是__________________________。
(2)碲的化合價x可能有__________________________。
(3)硒( Se )的原子半徑r可能在__________之間。
(4)從單質與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸________(填“增強”或“減弱”)。
(5)氫硫酸(H2S)具有較強的還原性，推測氫硒酸________(填“有”或“無”)較強的還原性；如果氫硒酸放在空氣中長期保存易變渾濁，生成硒單質，反應的化學方程式為__________________________________，該反應屬于________(填基本反應類型)反應。
(6)工業上Al2Te3 可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
________Al2Te3＋________(　　　　)===________Al(OH)3↓＋________H2Te↑。
參考答案
A組·基礎達標
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
【解析】Na與冷水反應比Mg劇烈，說明Na的金屬性比Mg強，即金屬性：Na＞Mg，A不符合題意；最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，所以金屬性：Ca＞Mg，B不符合題意；最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強，但H2SO3中的S不是最高價，所以推論錯誤，C符合題意；非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，H2O熱穩定性比NH3強，因此非金屬性：O＞N，D不符合題意。
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】(1)　(2)第五周期第ⅦA族
(3)＜　(4)＞　二者最外層電子數相同，但碘的電子層數多，原子半徑大，得電子能力弱
【解析】由表中信息推斷出X為S元素，Y為Cl元素，Z為I元素，則根據非金屬性強弱判斷的依據和同主族元素非金屬性的遞變規律可解決本題。
11.【答案】(1)探究同主族元素性質的相似性和遞變性
(2)試管　膠頭滴管　燒杯(培養皿)
(3)①D　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②A　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③B　Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④C　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性質相似；同主族元素自上而下原子失電子能力增強，得電子能力減弱
B組·能力提升
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】(1)Mg　(2)HF　KOH　(3)第三周期第ⅦA族　(4)Cl2
Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(或分別書寫鐵或銅與氯氣、硫反應的化學方程式)　(5)①③④⑤
【解析】由圖可知，A～K分別為氫、鈉、鉀、鎂、鋁、氮、氧、硫、氟、氯、氬。(1)D的元素符號Mg。(2)同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，在這些元素所形成的氣態氫化物中，穩定性最強的是HF；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在這些元素所形成的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH。(3)J為氯元素，元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族。(4)H、J的單質，氧化性較強的單質是Cl2；氯氣和硫化氫反應生成硫單質和氯化氫，反應中氯氣為氧化劑、硫為氧化產物，說明氧化性較強的單質是氯氣。(5)堿金屬鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)，性質具有相似性，也有遞變性，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強。①銣(Rb)的金屬性比鈉強，與水反應比鈉劇烈，①正確；②銣(Rb)的電子層數比鈉多，它的原子半徑比鈉大，②錯誤；③銣(Rb)性質與鈉相似，它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2，③正確；④Rb＋和Mg2+最外層電子數都為8，④正確；⑤銣(Rb)金屬性很強，單質具有很強的還原性，它是還原劑，⑤正確。故選①③④⑤。
15.【答案】(1)113 ℃＜T＜450 ℃　(2)－2、＋4、＋6　(3)0.102～0.136 nm　(4)減弱　(5)有　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓　置換　(6)1　6　H2O　2　3

展開更多......

收起↑