資源簡介

高一化學必修第一冊(配人教版)
4.2.2元素周期表和元素周期律的應用
A組·基礎達標
1．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　)
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
2．下列說法不正確的是(　　)
A．金屬元素只具有金屬性，非金屬元素只具有非金屬性
B．在元素周期表非金屬區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
C．在金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)
D．可在過渡元素中尋找耐高溫材料
3．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑：Br＞Se＞P
B．還原性：S2－＞Se2－＞Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
4．某主族元素R原子的質量數為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是(　　)
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3RO4
C．R的氣態氫化物的化學式為H2R
D．R的簡單陰離子具有強還原性
5．中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽能電池陣，其中Ga與Al同主族，化學性質相似。下列說法不正確的是(　　)
A．GaAs中As的化合價是－3價
B．砷化鎵屬于金屬材料
C．砷化鎵太陽能電池陣能將光能轉化為電能
D．鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
6．根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是(　　)
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．E2－與B3+的核外電子數不可能相等
B．離子半徑：A＋＜D2－
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A＜C
D．簡單氫化物的穩定性：D＞E
7．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
X Y
Z W
請回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第________周期第________族。
(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是__________(填化學式)。
(3)X和W最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________________(填化學式)。
(4)Y的最高價氧化物的化學式為__________________________。
8．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和性質，下圖是元素周期表的一部分：
(1)根據元素周期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4__________(填“＞”“＜”或“＝”)H3PO4。
(2)根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第__________族。
(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為__________________________________________。
(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為________。
B組·能力提升
9．)a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和原子最外層電子數關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．a與b都屬于堿金屬元素
B．簡單離子半徑大小：b＜e
C．最簡單氣態氫化物的穩定性：c＞d
D．e的氧化物對應的水化物均為強酸
10．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是(　　)
甲
乙
丙 丁
戊
己
辛 庚
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙與庚的原子核外電子數相差13
D．單質己可作半導體材料
11．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大。W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同一周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態氫化物的穩定性：X＜Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　)
A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、Z、W、X
D．簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、Y、W
分子篩是一類具有規整孔道結構的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結構各異和不同尺寸的分子，在化學工業中有著廣泛的應用。近年來，我國科學家在分子篩研究領域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中的位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
結合上述材料，回答13～16小題。
13．傳統的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產品。這4種元素中(　　)
A．非金屬性最強的是O B．核外電子數最少的是Na
C．金屬性最強的是Al D．原子半徑最大的是Si
14．通過將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中(　　)
A．僅Na可與Cl2反應
B．K的單質與水的反應最劇烈
C．Na的氧化物與水的反應均為化合反應
D．Ca的最高價氧化物的水化物堿性最強
15．下列各項目比較正確的是(　　)
A．原子半徑：Na＜K
B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＜Al(OH)3
C．氣態氫化物穩定性：NH3＞H2O
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO3＜H2SiO3
16．某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的(　　)
A．第二周期第ⅠA族 B．第二周期0族
C．第三周期0族 D．第三周期第ⅦA族
17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表列出了七種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：
(1)表中C在周期表的位置是____________。
(2)元素E與元素F相比，金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____________(填字母)。
a．E的最高價氧化物對應的水化物的堿性比F的強
b．E的化合價比F的低
c．常溫下E的單質與水反應的程度很劇烈，而F的單質在加熱條件下才能與水反應
(3)畫出硫的原子結構示意圖：__________；根據元素周期律預測穩定性：H2G________(填“大于”“等于”或“小于”)H2C 。
(4)C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________(用離子符號表示)。
參考答案
A組·基礎達標
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5
【解析】根據周期表結構知，Z只能是第三周期元素，設其最外層電子數為x，則有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z為P元素，可以判斷X是C元素，Y是N元素，W是S元素。
8.【答案】(1)＜　(2)ⅣA　(3)Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)硒
【解析】(3)第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素為Al，鋁離子與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子。
(4)R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，最外層電子數為6，處于第四周期第ⅥA族，為硒元素。
B組·能力提升
9.【答案】B
【解析】由圖可知，c、d、e最外層電子數分別為4、5、7，同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知c為C，d為N，e為Cl；a和b最外層都為一個電子，可知a和b都位于第ⅠA族，a原子半徑最小，b原子半徑最大，所以a為H，b為Na。a為H，b為Na，H不屬于堿金屬元素，A錯誤。具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；元素位于同主族時，核電荷數越大，電子層數越多，離子半徑越大。b和e的簡單離子分別為鈉離子和氯離子，前者10電子排2層、后者18電子排3層，則簡單離子半徑大小：b＜e，B正確。非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，c和d的最簡單氣態氫化物分別為甲烷和氨氣，最簡單氣態氫化物的穩定性：c＜d，C錯誤。e為Cl，其最高價氧化物對應的水化物HClO4為強酸，若不是最高價含氧酸不一定是強酸，如HClO為弱酸，D錯誤。
10.【答案】A
11.【答案】A
【解析】由題意可推出X為O元素，Y為Al元素，Z為Si元素，W為K元素。氣態氫化物的穩定性：H2O＞SiH4，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH＞Al(OH)3，C錯誤；Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2是酸性氧化物，D錯誤。
12.【答案】A
【解析】由題意可推出X為O元素， Y為F元素，Z為Al元素，W為Si元素。原子最外層電子數的順序是Y(F)＞X(O)＞W(Si)＞Z(Al), A正確；原子半徑的順序是Z(Al)＞W(Si)＞X(O)＞Y(F)，B錯誤；元素非金屬性由強到弱的順序是Y(F)＞X(O)＞W(Si)＞Z(Al)，C錯誤；簡單氣態氫化物的穩定性Y(F)的最強，D錯誤。
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】(1)第二周期第ⅥA族　(2)Na　ac　(3)　小于　(4)O2－＞F－＞Na＋
【解析】(1)結合題干中周期表的結構，可推知C在周期表的位置是第二周期第ⅥA族。答案為：第二周期第ⅥA族。(2)元素E為Na，元素F為Al，兩者位于同一周期，金屬性從左往右遞減，故金屬性較強的是Na；能證明金屬性強弱的實驗事實：最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性越強，故a正確；E的化合價比F的低，說明Na失去的電子數比Al少，金屬性的強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關，b錯誤；金屬單質與水或酸反應越劇烈，金屬性越強，c正確。(3)硫的原子結構示意圖為；C、G位于周期表的同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，形成的簡單氫化物的穩定性減弱，故穩定性：H2G小于H2C。(4)C、D、E形成的簡單離子分別為O2－、F－、Na＋，三者的電子層結構均相同，核內質子數越多，半徑越小，故半徑由大到小的順序是O2－＞F－＞Na＋。

展開更多......

收起↑