資源簡介

高一化學必修第一冊(配人教版)
4.3化學鍵
A組·基礎達標
1．工業上將氯氣通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列與制漂白粉相關的物質中，只含有離子鍵的是(　　)
A．Cl2 B．Ca(OH)2
C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
2．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是(　　)
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2O
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
3．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是(　　)
A．冰→水→水蒸氣→H2和O2 B．2Na＋Cl22NaCl
C．2H2＋O22H2O D．2H2O22H2O＋O2↑
4．下列有關表述錯誤的是(　　)
A．IBr的電子式為∶∶∶
B．HClO的結構式為H—O—Cl
C．BF3中各原子都滿足8電子結構
D．MgO的形成過程可以表示為
5．下列關于氫鍵的說法不正確的是(　　)
A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵
B．水結冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵
C．NH3的穩定性很強是因為其分子間能形成氫鍵
D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
6．有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是(　　)
A．X和W能形成共價化合物 B．Z和W能形成離子化合物
C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共價鍵
7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
8．下列關于碘等物質的說法中正確的是(　　)
A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
9．下列關于化學鍵的說法正確的是(　　)
A．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B．CS2中含有極性鍵和非極性鍵
C．NaHCO3受熱分解既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價鍵
D．共價化合物中不可能含有金屬元素
10．W、X、Y、Z四種短周期元素原子序數依次增大，X原子比W原子多一個質子，Z元素核電荷數比Y多1，且四種元素的原子質子數之和為48。X、Y是同主族元素。下列說法錯誤的是(　　)
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
B．元素的最高化合價：X＝Y
C．簡單氫化物的沸點：X＞Z
D．X元素的某種氫化物分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B組·能力提升
11．一定條件下，氨氣和氟氣發生反應：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中產物NF3分子結構和NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．NF3分子含有極性共價鍵
B．該反應中，F2單質除外，其余物質均屬于共價化合物
C．氨氣的電子式為
D．氨氣易液化
12．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。下列有關說法中正確的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵
B．NH5是共價化合物
C．NH5的電子式為
D．NH5與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
13．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。
(1)這樣的兩種元素的組合有__________種。
(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數之比為1∶2。
①寫出這些化合物的化學式：______________________________________。
②在這些化合物中存在的化學鍵是_______(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。
①寫出這其中一種化合物的名稱和化學式：________________________。
②在這種化合物中存在的化學鍵是_____________(填“離子鍵”“共價鍵”或“離子鍵、共價鍵”)。
③這種化合物屬于________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
參考答案
A組·基礎達標
1.【答案】C
【解析】Cl2中只有非極性共價鍵，A不符合題意；Ca(OH)2中既有Ca2+與OH－之間的離子鍵，又有O與H之間的極性共價鍵，B不符合題意；CaCl2只有Ca2+與Cl－之間的離子鍵，C符合題意；Ca(ClO)2中既有Ca2+與ClO－之間的離子鍵，又有O與Cl之間的極性共價鍵，D不符合題意。
2.【答案】A
3.【答案】D
【解析】H2和O2只含非極性鍵，A、C均錯誤；氯化鈉只含離子鍵，B錯誤；H2O2含極性鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，O2含非極性鍵，D正確。
4.【答案】C
【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩定結構，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H∶∶∶，結構式為H—O—Cl，B正確；BF3的電子式為，其中F最外層達到8電子穩定結構，B最外層只有6個電子，C錯誤；MgO是離子化合物，其形成過程表示正確，D正確。
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
【解析】HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，生成CO2和水破壞共價鍵，D正確。
9.【答案】C
【解析】既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的生成屬于化學變化，如氯化鈉晶體的熔化只有舊化學鍵的斷裂不屬于化學變化，A錯誤；CS2的結構類似CO2，只含極性鍵，B錯誤；NaHCO3中既含離子鍵，又含極性共價鍵，且NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C正確；共價化合物中可能含有金屬元素，如AlCl3，D錯誤。
10.【答案】B
【解析】根據題意可知，四種元素在周期表位置如表所示：
W X
Y Z
令X的原子序數為a，則W的原子序數為a－1，Y的原子序數為a＋8，Z的原子序數為a＋9，有a＋a－1＋a＋8＋a＋9＝48，解得a為8，推出X為O，W為N，Y為S，Z為Cl。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl的非金屬性強于S，則HClO4酸性強于H2SO4，A說法正確；X為O，Y為S，高中階段，氧元素沒有正價，S的最高價為＋6價，兩者最高價不相等，B說法錯誤；X的簡單氫化物為H2O，常溫為液態，Z的簡單氫化物為HCl，常溫下為氣體，則水的沸點高于HCl，C說法正確；氧元素的氫化物可以為H2O，只含極性鍵，也可以為H2O2，含有極性鍵，也含有非極性鍵，D說法正確。
B組·能力提升
11.【答案】B
【解析】NH4F是離子化合物，B錯誤。
12.【答案】D
【解析】1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；NH5是離子化合物，B錯誤；NH5的電子式為[∶H]－，C錯誤。
13.【答案】(1)7
(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2　②離子鍵
(3)①過氧化鈉Na2O2(或過硫化鉀K2S2)　②離子鍵、共價鍵　③離子化合物
【解析】(1)根據元素周期表中的位置關系推出兩種元素的組合有7種：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)符合要求的兩種元素的組合只能是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，組合中兩種元素形成的化合物中存在的化學鍵是離子鍵。(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數之比為1∶1，首先可確定其中一種是中學常見的物質Na2O2，再結合同族元素性質相似的原理進行分析可知，另一種化合物是K2S2，它們都是離子化合物。

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