資源簡介

高一化學必修第一冊(配人教版)
物質及其變化
檢測卷
班級：__________　　姓名：__________　　學號：__________　　成績：__________
可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39
一、選擇題(本大題共20個小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，有一項是符合題目要求的)
1．2024年1月17日，長征七號遙八運載火箭將天舟七號貨運飛船送入預定軌道。該火箭采用液氧煤油發動機。液氧屬于(　　)
A．溶液 B．膠體
C．單質 D．化合物
2．下列關于電解質的說法正確的是(　　)
A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質
C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
3．下面是對Na2CO3采用不同分類法的分類，不正確的是(　　)
A．純凈物 B．堿
C．鈉鹽 D．碳酸鹽
4．下列物質能導電的是(　　)
　　　　　　
5．在溶液中能與Ca2+反應的離子是(　　)
A．Cl－ B．NO
C．CO D．H＋
6．《天工開物》中記載“鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為(　　)
A．分解反應 B．置換反應
C．化合反應 D．復分解反應
7．2023年諾貝爾化學獎頒發給發現和合成量子點的科學家。如圖是一種TiO2復合氧化鐵量子點，該量子點的粒徑范圍為40～60 nm，可用于高效率降解有機污染物。有關上述材料的說法中正確的是(　　)
A．當光束通過該量子點時，可以產生一條光亮的通路
B．科學家研究過程中制得了直徑為4.5 mm 的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體
C．可以用濾紙分離該量子點和溶液
D．向熱的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加飽和的氯化鐵溶液可得同類分散系
8．現有如下各實驗中所得到的分散系，屬于溶液的是(　　)
A．將1 g KCl加入10 g沸騰的水中
B．將1 g可溶性淀粉加入100 g水中，攪拌均勻后煮沸
C．將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩
D．將1 mL汽油與5 mL水充分混合
9．如圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是(　　)
編號 X Y Z
示例 氧化物 化合物 純凈物
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 酸 電解質 化合物
D 置換反應 氧化還原反應 離子反應
10．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物質是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
11．下列各組粒子中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)
A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3+、MnO、NO
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
12．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+
C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu
13．使用交叉分類法可從不同角度認識化學反應。下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
14．從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物的性質是較好的化學學習方式。如圖是碳元素的“價類二維圖”。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．物質甲在空氣中燃燒的反應是化合反應
B．物質乙的化學式是H2CO3
C．CO轉化為CO2可以是吸熱反應
D．X處物質類別是氧化物
15．下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入鹽酸后有氣體生成的是(　　)
A．Na＋、Cu2+、Cl－、CO B．Na＋、Ca2+、Cl－、HCO
C．Ca2+、Mg2+、Cl－、NO D．K＋、Na＋、CO、Cl－
16．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．于B點溶液中加入Na2CO3溶液不會發生反應
B．AC段溶液的導電能力減弱的原因是產物BaSO4為非電解質
C．于D點溶液中加入NaOH固體發生的反應可能為H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
D．CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發生電離
17．下列說法中，正確的是(　　)
A．硝酸、鹽酸、硫酸均為純凈物
B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C．根據溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物
18．已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中R的化合價是(　　)
A．＋3價 B．＋4價
C．＋5價 D．＋6價
19．“萬能還原劑”NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2，下列說法正確的是(NaBH4中H為－1價)(　　)
A．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1
20．已知常溫下在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2===2A3+＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯誤的是(　　)
A．氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+
B．反應：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可以進行
C．元素在反應①中被氧化，反應③中被還原
D．Z－、B－、A2+、X2+中Z－的還原性最強
二、非選擇題(本大題共4個小題，共40分，請按要求作答)
21．(8分)
對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現有下列5種物質：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據(寫出兩種分類方法)：
①__________________________；
②__________________________。
(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個氧化還原反應的方程式：______________________________________________。
(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系。
(4)生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的________和__________，用_____________ (填化學專用名詞)可以鑒別。
22．(9分)
黨的二十大報告指出：“中華優秀傳統文化源遠流長、博大精深，是中華文明的智慧結晶，其中蘊含的天下為公、民為邦本、為政以德、革故鼎新、任人唯賢、天人合一、自強不息、厚德載物、講信修睦、親仁善鄰等。”閱讀古詩《石灰吟》，回答有關問題。
石灰吟
于　謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。
(1)從物質分類的角度看，詩中“千錘萬鑿出深山”所開采的物質屬于__________(填字母，下同)。
A．酸　　B．堿　　C．含氧酸鹽　　D．無氧酸鹽　　E．碳酸鹽
(2)關于“烈火焚燒若等閑”對應的反應，下列說法正確的是__________。
A．屬于氧化還原反應 B．產生的氣體可造成溫室效應
C．屬于分解反應 D．屬于置換反應
(3)詩中涉及的反應中，屬于化合反應的化學方程式為_________________________，屬于分解反應的化學方程式為_________________________________。
(4)詩中是否涉及氧化還原反應？________(填“是”或“否”)。
23．(10分)
鉛酸蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其放電過程中，發生反應的化學方程式為PbO2＋ Pb＋2H2SO4(稀)===2PbSO4＋2H2O。廢鉛酸蓄電池中回收鉛的一種工藝流程如圖。
回答下列問題：
(1)對于反應：PbO2＋Pb＋2H2SO4(稀)===2PbSO4＋2H2O，該反應中Pb體現了__________(填“還原性”或“氧化性”)。
(2)Na2CO3在水中的電離方程式為______________________________。
(3)廢硫酸直接排放會污染環境：
①可用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]進行處理，反應的化學方程式為 2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4===7CaSO4＋3Ca(H2PO4)2＋2HF，相對分子質量：H2SO4________(填“＞”或“＜”)HF。
②也可用燒堿溶液來處理廢硫酸，發生反應的離子方程式為____________________，該反應的基本反應類型為______________。
(4)若濾渣的主要成分為PbCO3，則PbCO3與焦炭反應的化學方程式為_____________ _____________________(假設雜質不參與反應)。
(5)寫出鉛在生活中的一種用途：__________________________。
24．(13分)
Ⅰ．現有下列10種物質：
①鋁，②蔗糖，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，⑦HCl，⑧冰水混合物，⑨碳酸鈣，⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質中屬于電解質的有____________________(填序號)。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是_______________________。
(3)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為__________________________。
Ⅱ．已知下列反應：
①2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；
②AlCl3＋3NaHCO3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑；
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
④SO2＋H2O===H2SO3；
⑤NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；
⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；
⑦CO＋H2OCO2＋H2；
⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________(填序號，下同)。
(2)H2O被氧化的是______________；屬于氧化還原反應，但H2O既不被氧化，也不被還原的是________________________。
(3)寫出⑥的離子反應方程式：__________________________。
(4)用雙線橋法表示反應⑧中電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物。雙線橋法：__________________________；
氧化產物：______________；還原產物：__________________。
參考答案
選擇題
1.【答案】C
【解析】液氧為液態氧氣，屬于單質，屬于純凈物。
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
【解析】物質甲是CH4，在空氣中燃燒的反應為CH4＋2O2CO2＋2H2O，不是化合反應，A錯誤。
15.【答案】B
【解析】Cu2+與CO之間發生反應生成難溶物，不能大量共存，A錯誤；Na＋、Ca2+、Cl－、HCO四種離子間不相互反應，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH－與HCO反應生成CO，再與Ca2+結合為沉淀，當加入鹽酸，H＋與HCO反應生成CO2，B正確；加入NaOH，OH－與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，但加入鹽酸無氣體生成，C錯誤；加入鹽酸，H＋與CO生成CO2，但加入NaOH無沉淀生成，D錯誤。
16.【答案】C
【解析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，發生反應Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液的導電能力逐漸減小，C點時Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應，此時溶液的導電能力幾乎為0，繼續加稀硫酸，溶液的導電能力又逐漸增強。B點溶液中含有大量的Ba2+，于B點溶液中加入Na2CO3溶液，Ba2+和CO反應生成碳酸鋇沉淀，A錯誤；AC段溶液的導電能力不斷減弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，BaSO4熔融狀態下能導電，屬于電解質，B錯誤；D點溶液中含有稀硫酸，加入NaOH固體，兩者反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，C正確；CD段加入過量的稀硫酸，H2SO4電離產生H＋和SO，導致溶液中自由移動離子濃度增大，導電能力增強，D錯誤。
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】D
【解析】反應①中是XO氧化劑，X2+是還原產物，Z－是還原劑，Z2是氧化產物，因此氧化性：XO＞Z2，還原性：Z－＞X2+；反應②中B2是氧化劑，B－是還原產物，A2+是還原劑，A3+是氧化產物，因此氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B－；反應③中Z2是氧化劑，Z－是還原產物，B－是還原劑，B2是氧化產物，因此氧化性：Z2＞B2，還原性：B－＞Z－。依據分析可知，氧化性由強到弱的順序為XO＞Z2＞B2＞A3+，A正確；依據分析可知，還原性：A2+＞Z－，根據強制弱，可以發生，B正確；反應①中的Z－是還原劑，Z元素被氧化，反應③中的Z2是氧化劑，Z元素被還原，C正確；還原性：A2+＞B－＞Z－＞X2+，D錯誤。二、非選擇題
21.【答案】(8分)(1)①CO；常溫常壓下是氣體，其余是固體(1分)
②CO；非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(1分)
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2分)
(3)(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)(1分)
(4)溶液(1分)　膠體(1分)　丁達爾效應(1分)
22.【答案】(9分，除標注外每空2分)(1)CE　(2)BC
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　CaCO3CaO＋CO2↑
(4)否(1分)
23.【答案】(10分，除標注外每空1分)
(1)還原性　(2)Na2CO3===2Na＋＋CO(2分)　
(3)①＞　②H＋＋OH－===H2O(2分)　復分解反應　
(4)2PbCO3＋C===2Pb＋3CO2↑(2分)　(5)可用于制造各種合金，如鉛鋅合金等，這些合金具有較好的耐腐蝕性，可用于汽車、船舶制造
【解析】廢鉛酸蓄電池分離出廢硫酸和廢塑料外殼，鉛泥中含有PbSO4，加入碳酸鈉，生成碳酸鉛沉淀，濾渣為碳酸鉛，碳酸鉛與焦炭共熱反應生成鉛。(1)該反應中Pb失電子生成PbSO4，體現還原性。(2)Na2CO3在水中的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO。(3)①硫酸的相對分子質量為98，HF的相對分子質量為20，相對分子質量：H2SO4＞HF。②燒堿與廢硫酸反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該反應的基本反應類型為復分解反應。(4)PbCO3與C反應生成Pb和CO2，化學方程式為2PbCO3＋C＝2Pb＋3CO2↑。(5)鉛在生活中可用于制造各種合金，如鉛鋅合金等，這些合金具有較好的耐腐蝕性，可用于汽車、船舶制造。
24.【答案】(13分，除標注外每空1分)
Ⅰ．(1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失
(3)CO2＋OH－===HCO(2分)
Ⅱ．(1)②④　(2)①　⑥⑧
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(2分)
(4) 　HNO3　NO
【解析】Ⅰ．(2)氫氧化鐵膠體遇到鹽酸，膠體離子首先發生聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，再滴加鹽酸，氫氧化鐵沉淀與鹽酸發生酸堿中和反應生成可溶性氯化鐵和水。(3)過量的CO2通入Ba(OH)2溶液中離子方程式是CO2＋OH－===HCO。Ⅱ．(1)只有②④反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應。(2)只有①水中O元素的化合價升高，水被氧化；只有⑥⑧屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價均不變，則水既不被氧化也不被還原。(3)在⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反應中，硫酸和氯化氫是兩種強酸，要拆成離子的形式，二氧化硫、水是氧化物要寫化學式，氯氣是單質也要寫化學式，故離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。(4)該反應中，只有氮原子化合價發生變化，電子轉移的方向和數目為，化合價升高對應的產物是氧化產物，即是硝酸，化合價降低對應的是還原產物，即是NO。

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