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高一化學必修第一冊(配人教版)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
檢測卷
班級：__________　　姓名：__________　　學號：__________　　成績：__________
可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　O 16　Cl 35.5
一、選擇題(本大題共20個小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，有一項是符合題目要求的)
1．下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是(　　)
A．燒堿 B．硫酸氫鈉
C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉
2．某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水，則原固體物質的組成是(　　)
A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH
C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
3．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的玻璃儀器是(　　)
　　　　　　　　　　　　
4．在Na與H2O的反應中，下列說法正確的是(　　)
A．Na是氧化劑
B． H2是氧化產物
C．反應后的溶液能使酚酞試液變紅色
D．反應實質是鈉置換水中的氫氣
5．小蘇打，用途廣。下列不是小蘇打用途的是(　　)
A．治療胃酸過多 B．制蘇打
C．制發(fā)酵粉 D．制漂白粉
6．下列對所學概念的認識，正確的是(　　)
A．摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
B．膠體區(qū)別于溶液的本質特征是分散質粒子直徑大小
C．熔融狀態(tài)下不能導電的化合物一定不是電解質
D．非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4 mol·L－1
7．2023年9月23日，杭州亞運主火炬利用二氧化碳與氫氣發(fā)生熱催化反應合成甲醇，實現(xiàn)循環(huán)內零碳排放，符合碳中和屬性。合成反應為CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列說法不正確的是(　　)
A．CO2發(fā)生還原反應
B．每生成1 mol H2O轉移2 mol電子
C．CH3OH既是氧化產物又是還原產物
D．還原劑和氧化劑的物質的量之比為3∶1
8．下列變化不能直接實現(xiàn)的是(　　)
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A．①→② B．②→③
C．③→④ D．④→⑤
9．合乎實際并用于工業(yè)生產的是(　　)
A．金屬鈉在氯氣中加熱條件下制氯化鈉
B．氫氣和氯氣混合后經光照制氯化氫
C．氯氣和石灰乳作用制漂白粉
D．濃硫酸和NaCl在鉛制容器中制Cl2
10．下列敘述錯誤的是(　　)
A．CO2的摩爾質量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的質量為44 g
B．硫酸溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023
11．下列有關阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，2.4 g鎂離子的核外電子數(shù)為1.2NA
B．一定條件下，2.3 g金屬鈉與氧氣完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.2NA
D．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－個數(shù)為NA
12．硫酸亞鐵銨[Fe(NH4)2(SO4)2]俗稱摩爾鹽，簡稱FAS，是一種藍綠色的無機復鹽。已知硫酸亞鐵銨固體的物質的量，下列物理量仍無法確定的是(　　)
A．質量 B．氫原子數(shù)
C．體積 D．硫酸根離子數(shù)
13．咖啡含有咖啡因(化學式為C8H10N4O2)。常溫下，如果一杯體積為250 mL 的咖啡中含有咖啡因0.194 g，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．咖啡因的摩爾質量為194 g
B．該咖啡中咖啡因的物質的量濃度為0.04 mol·L－1
C．所含咖啡因的分子數(shù)為0.001NA
D．咖啡因中氫元素的質量分數(shù)最高
14．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是(　　)
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 向飽和NaCl溶液中，先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，溶液變渾濁 有NaHCO3晶體析出
B 將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色 Cl2有酸性和漂白性
C 將燃燒的鎂條迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒產生 CO2具有氧化性
D 向某溶液中先加入鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO
15．下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．鹽轉化為另一種鹽：Na2CO3＋Ca2+===CaCO3↓＋2Na＋
16．下列物質的性質與用途的說法均正確，且有因果關系的是(　　)
選項 性質 用途
A 氯氣有漂白性 氯氣可用于自來水的消毒
B NaHCO3加熱易分解 小蘇打可用于治療胃酸過多
C FeCl3在沸水中能形成膠體 用FeCl3溶液作覆銅電路板刻蝕液
D Na2O2與CO2反應生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧劑
17．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是(　　)
①實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
②氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中
③氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤氯水、氯氣、液氯均能與碳酸氫鈉溶液反應產生無色無味的氣體
A．①② B．②⑤
C．③⑤ D．③④
18．“綠色化學實驗”走進課堂，某學習小組在老師的指導下，設計了“氯氣與金屬鈉反應”的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)
A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．從實驗現(xiàn)象上判斷鈉的熔點較低
C．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空氣中二氧化碳進來與鈉反應
D．鈉有很強的還原性，本質原因是鈉原子的最外層只有1個電子，該電子很容易失去
19．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是(　　 )
A．物質的量：甲＜乙 B．相對分子質量：甲＜乙
C．摩爾體積：甲＞乙 D．氣體體積：甲＞乙
20．如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質[已知a和e的反應方程式為6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]。下列說法不正確的是(　　)
A．a溶液的酸性比d的強
B．b、c均可用于自來水消毒
C．f露置于空氣中會轉化成d
D．a的濃溶液與e反應生成3 mol b，轉移的電子的物質的量為6 mol
二、非選擇題(本大題共4個小題，共40分，請按要求作答)
21．(6分)
按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
(1)A中現(xiàn)象是______________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(4)D中現(xiàn)象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是__________。
22．(10分)
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E__________________。
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________________________________；NaOH溶液的作用是__________________________。
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到__________________________，反應的化學方程式為__________________________。
(4)寫出下列反應的化學方程式。
①氣體發(fā)生裝置進行的反應：__________________________。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：__________________________。
23．(11分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：
鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的質量分數(shù)：36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________ mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(　　)
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(　　)
24．(14分)
我國科學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。聯(lián)合以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時生產純堿和氯化銨兩種產品，又稱“侯氏制堿法”，對世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻。下列是“侯氏制堿法”制備純堿的工藝流程，回答下列問題。
(1)純堿的化學式為__________，它的類別是__________(填“單質”“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)，其常見用途有__________________________。
(2)請寫出“侯氏制堿法”中，往飽和食鹽水中通入NH3和CO2，發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________，該反應__________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
(3)粗鹽水中含大量SO、Mg2+、Ca2+，“除雜”時依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提純NaCl。用離子方程式說明加入Na2CO3的目的__________________________。
(4)若在實驗室中進行“分離”操作，用到的玻璃儀器有燒杯、_________________ ________。
(5)循環(huán)Ⅰ中參與循環(huán)的物質是__________。
(6)制得的純堿可能含少量NaCl，檢驗含有該雜質的方法及現(xiàn)象是________________ _________________________________________________。
參考答案
選擇題
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
【解析】摩爾質量的單位是 g·mol－1，故咖啡因的摩爾質量為194 g·mol－1，A錯誤；一杯體積為250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，其物質的量濃度為＝0.004 mol·L－1，B錯誤；0.194 g咖啡因含咖啡因分子數(shù)為×NAmol－1＝0.001NA，C正確；1 mol C8H10N4O2含有碳的質量為12 g·mol－1×8 mol＝96 g，含氫元素的質量為1 g·mol－1×10 mol＝10 g，所以咖啡因中碳元素的質量分數(shù)最高，D錯誤。
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】A
【解析】根據ρ＝m÷V知，相同條件下，質量一定的氣體，密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲的體積小于乙的體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量。根據分析可知，甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A正確；甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，兩種氣體質量相等，根據M＝m÷n可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，B錯誤；同溫同壓，氣體摩爾體積相同，C錯誤；質量一定的氣體，密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，D錯誤。
20.【答案】D
二、非選擇題
21.【答案】(6分，除標注外每空1分)
(1)試管口有水珠
(2)干燥二氧化碳
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(2分)
(4)石灰水變渾濁　(5)氧氣
22.【答案】(10分，除標注外每空1分)
(1)CDABHGF
(2)除去氯氣中的HCl雜質　吸收過量的氯氣
(3)試紙變藍　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(2分)
(4)①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(2分)
23.【答案】(10分，除標注外每空1分)
(1)11.9(2分)　(2)BD(2分)
(3)①16.8(2分)　②B(2分)　B(2分)
24.【答案】(14分，除標注外每空1分)
(1)Na2CO3　鹽　制玻璃　(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(2分)　 不屬于　(3)Ca2+＋CO===CaCO3↓(2分)、Ba2+＋CO===BaCO3↓(2分)
(4)漏斗、玻璃棒　(5)CO2　(6)取少量樣品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl(2分)
【解析】粗鹽水除雜后得到的飽和食鹽水通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，過濾分離得到碳酸氫鈉晶體，受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以進行循環(huán)利用。(1)純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，是一種鹽，可用于制玻璃。(2)向飽和食鹽水通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓；由于無化合價升降，因此不屬于氧化還原反應。(3)加入Na2CO3除了要除去鈣離子，還要除去加入的過量鋇離子，離子方程式為Ca2+＋CO===CaCO3↓、Ba2+＋CO===BaCO3↓。(4)實驗中的分離為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(5)由分析可知，該過程中參與循環(huán)的物質的為二氧化碳。(6)檢驗碳酸鈉中有氯化鈉，即為檢驗氯離子，故用硝酸和硝酸銀。具體方法為取少量樣品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl。

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