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高一化學必修第一冊(配人教版)
第四章 物質結構　元素周期律
檢測卷
班級：__________　　姓名：__________　　學號：__________　　成績：__________
可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32
一、選擇題(本大題共20個小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，有一項是符合題目要求的)
1．2023年10月，中國地質科學家在內蒙古白云鄂博礦床，發現了一種新的鈮硅酸鹽礦物，被命名為包頭礦。鈮(Nb)是一種稀有金屬元素，在核能、超導、航空航天通信等領域中發揮關鍵作用。下列關于Nb和Nb的說法中，正確的是(　　)
A．Nb和Nb互為同位素
B．Nb和Nb都含有相同的中子數
C．Nb和Nb含有不同的核外電子數
D．Nb和Nb屬于主族元素
2．室溫下單質碘為固體，單質氯為氣體。盡管兩者存在的狀態不同，但兩者(　　)
A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價鍵
C．均含共價鍵 D．均可與H2形成離子化合物
3．下列粒子的結構示意圖不正確的是(　　)
A．O2－： B．Na＋：
C．Mg2+： D．S2－：
4．下列說法錯誤的是(　　)
A．氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵
B．化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表
C．藥劑師和營養師必須具備化學相關專業知識
D．熟石灰是建筑材料之一，其屬于離子化合物
5．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是(　　)
A．金屬元素 B．稀有氣體元素
C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素
6．下列有關元素周期表的判斷中正確的是(　　)
A．從左向右數第7縱行是第ⅦA族
B．從左向右數第11縱行是第ⅠB族
C．第ⅠA族全部是金屬元素
D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
7．某元素的一個原子形成的離子可表示為baXn－，下列說法中正確的是(　　)
A．baXn－中含有的中子數為a＋b B．Xn－中含有的電子數為a－n
C．X原子的質子數為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為g
8．下列電子式書寫正確的是(　　)
A．[Na＋]∶∶[Na＋] B．
C．H＋[∶∶]2－H＋ D．
9．下列敘述正確的是(　　)
A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較它多的金屬活潑
10．我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是(　　)
A．1.8 g 18O2的物質的量是0.05 mol
B．0.1 mol H2 18O中所含的中子數約為6.02×1023
C．0.2 mol 18O2的體積約為4.48 L
D．18O2的摩爾質量為36 g·mol－1
11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是(　　)
A．硒(Se)與硫同主族，H2Se是無色、有毒、比H2S穩定的氣體
B．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質與鹽酸和NaOH溶液均能反應產生H2
C．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，鋰溶于水生成一種強堿
D．砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
12．下列化學用語使用正確的是(　　)
A．離子結構示意圖 可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．中子數為117、質子數為116的Lv原子：Lv
C． HCl的電子式：H＋[∶∶]－
D．CO2的結構式：O—C—O
13．NH3在NH4Cl 存在的條件下，以活性炭為催化劑，用 H2O2氧化 CoCl2溶液制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，其中NH3整體為0價，Cl的化合價為－1價。下列表述正確的是(　　)
A．中子數為 32，質子數為 27的鈷原子：Co
B．H2O2 的電子式：
C．NH3和 NH4Cl 化學鍵類型相同
D．[Co(NH3)6]Cl3中 Co的化合價是＋3價
14．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。已知SiO2不是由分子構成的物質。下列說法正確的是(　　)
X
Y Z W
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態WX3汽化均需克服分子間作用力
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
15．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．Y元素位于第三周期第ⅠA族
B．金屬性強弱：Y＞Z
C．W與R的原子半徑大小：W＜R
D．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
16．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是(　　)
A．氧化性強弱：F2＜Cl2 B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4 D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
17．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(　　)
①CO2　②XeF6　③PCl3　④SO2　⑤BF3　⑥N2　⑦P4　⑧PCl5
A．①③⑥⑦ B．①④⑤
C．①④⑥ D．②③④⑤
18．據媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍地放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生。它的化學式為16OC18O。下列說法正確的是(　　)
A．相同條件下16OC18O與16OC16O密度相同
B．16OC18O與16OC16O互為同位素
C．16OC18O與NaO2反應生成的氧氣中沒有18O
D．16OC18O與16OC16O的化學性質不同
19．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(　　)
選項 事實 推測
A 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba與水反應會更快
B Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料 第ⅣA族元素的單質都可作半導體材料
C HCl在1 500 ℃時分解，HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
D Si與H2高溫時反應，S與H2加熱時能反應 P與H2在高溫時能反應
20．根據元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述不正確的是(　　)
A．氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱
C．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
D．如上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
二、非選擇題(本大題共4個小題，共40分，請按要求作答)
21．(11分)
(1)試分析下列各種情況下粒子間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)：
①NaCl溶于水時破壞________________；
②HCl溶于水時破壞________________；
③SO2溶于水時破壞________________；
④NaOH與HCl反應時形成______________和________________；
⑤反應2H2＋O22H2O中，被破壞的是______________，形成的是__________ ________；
⑥CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的是____________，形成的是________________；
⑦Na2O熔化時被破壞的是____________。
(2)下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是__________(填序號)。
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
22．(11分)
元素周期律(表)是認識元素化合物性質的重要理論。
(1)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。
①堿性：Sr(OH)2________Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)。
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：____________________ ________________。
(2)硒(Se)是人體需要的重要微量元素之一，參與體內多種代謝。
①Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是______________。
②溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的空間結構如圖所示。原子半徑大小關系為__________，硒的化合價為__________。
③室溫下向SeO2固體表面吹入NH3可得到兩種單質和水，該反應的化學方程式為__________________________________。
(3)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為A2O3。為確定A元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：
①A的相對原子質量介于K和Rb(銣)之間；
②0.01 mol A2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到A的簡單氫化物，反應完全時，被A2O3氧化的Zn為0.06 mol；
綜合以上信息推斷，A可能位于元素周期表第__________族。
23．(8分)
下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為________________(填元素符號)。
(2)②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________________(填化學式)。
(3)在①④⑤⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。
(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為____________________________________。
(5)⑧單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________ _____________________。
24．(10分)
已知X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：
(1)寫出這三種元素的元素符號：X_____________，Y_____________，Z_____________。
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為__________________________。
(3)把X的單質放入水中，反應現象為_______________________________；高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈__________色。
(4)Y的單質原子間的化學鍵是__________________(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5)Y與Z形成化合物的化學式為______________；實驗測得，當此化合物在液態或固態時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于__________化合物。
參考答案
選擇題
1.【答案】A
【解析】Nb和Nb質子數相同、中子數不同，互為同位素，A正確；Nb中子數為93－41＝52，Nb中子數為95－41＝54，中子數不同，B錯誤；Nb和Nb質子數相同，因此二者含有相同核外電子數，C錯誤；Nb為第ⅤB族元素，不是主族元素，D錯誤。
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
【解析】本題易漏寫未參與成鍵的電子而錯選B項，或混亂使用“[　]”而錯選A或C項。Na2S為離子化合物，應表示為Na＋[]2－Na＋，A錯誤；漏寫N原子中未成鍵的電子，應為，B錯誤；H2O為共價化合物，應為HH，C錯誤。
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
【解析】硒(Se)與硫同主族，非金屬性：S＞Se，氣態氫化物穩定性：H2S＞H2Se，A說法錯誤；鉈(Tl)與鋁同主族，金屬性：Tl＞Al，單質的還原性：Tl＞Al，Tl可以與鹽酸反應生產氫氣，但不與氫氧化鈉溶液反應，B說法錯誤；Li金屬性比鈉的弱，鋰單質在氧氣中燃燒，只能生成氧化鋰，C說法錯誤；At和I屬于同一主族，非金屬性：At＜I，氣態氫化物的穩定性：HAt＜HI，HI不穩定，由此可知HAt不穩定，AgCl、AgBr、AgI、均不溶于水也不溶于稀硝酸，由此可推出AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D說法正確。
12.【答案】A
【解析】離子結構示意圖 ，質子數是8，電子數是10，因此是O2－離子，可以表示16O2－，也可以表示18O2－，A正確；中子數為117、質子數為116的Lv原子表示為
Lv，B錯誤；HCl中只含共價鍵，HCl的電子式為H∶∶，C錯誤；CO2分子中碳元素與兩個氧原子形成四對共用電子，因此其結構式為O==C==O，D錯誤。
13.【答案】D
14.【答案】D
【解析】根據信息知X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W＞X，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以氣態氫化物的熱穩定性：X＞W＞Z，A錯誤；S元素在自然界中存在游離態的硫單質，B錯誤；SiO2不是由分子構成的物質，故其熔化時不需克服分子間作用力，而WX3是由分子構成的物質，物質汽化需克服分子間作用力，C錯誤；根據元素周期律，可以推測T元素在元素周期表處于金屬與非金屬交界區，因此其單質具有半導體特性，在T2X3中T元素的化合價是＋3價，處于該元素的中間價態，因此T2X3具有氧化性和還原性，D正確。
15.【答案】C
【解析】由題干信息圖可知，X的負價為－2價，無正價，故X為O，Y為＋1價，無負價，故Y為Na，Z為Al，W為－2價和＋6價，故W為S，R為－1價和＋7價，故R為Cl。Y為Na，故位于第三周期第ⅠA族，A正確；同周期從左到右元素金屬性遞減，Y為Na，Z為Al，金屬性強弱：Y＞Z ，B正確；同周期從左到右元素原子半徑遞減，W為S, R為Cl，故原子半徑：W＞R , C錯誤；由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、Cl，形成的某種化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，D正確。
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】D
二、非選擇題
21.【答案】(11分，每空1分)
(1)①離子鍵　②極性鍵　③極性鍵　④離子鍵　極性鍵　⑤非極性鍵　極性鍵　⑥離子鍵　離子鍵　⑦離子鍵　(2)D
22.【答案】(11分，除標注外每空1分)
(1)＜　鍶和鋇為同主族元素，但鍶的電子層數比鋇少，原子半徑比鋇小，失電子能力比鋇弱，金屬性比鋇弱(2分)
(2)①Cl＞Br＞Se(2分)　②Se＞Br　＋1　③3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O(2分)　(3)Ⅴ(2分)
【解析】(1)①38Sr與20Ca、56Ba同屬于第ⅡA族元素，Sr位于Ba的上方，金屬性比Ba弱，則堿性：Sr(OH)2＜Ba(OH)2。②鍶和鋇位于同一主族，鍶的原子半徑比鋇小，金屬性比鋇弱，則用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：鍶和鋇為同主族元素，但鍶的電子層數比鋇少，原子半徑比鋇小，失電子能力比鋇弱，金屬性比鋇弱。答案為：＜；鍶和鋇為同主族元素，但鍶的電子層數比鋇少，原子半徑比鋇小，失電子能力比鋇弱，金屬性比鋇弱。(2)①Cl與Br為同主族元素，非金屬性Cl大于Br，Se與Br為同周期元素，Se在Br的左方，則非金屬性強弱的順序是Cl＞Br＞Se。②Se與Br為同周期元素，Se在Br的左方，則原子半徑大小關系為Se＞Br，在該化合物中，Se與Se、Br共形成2個共價鍵，同種元素形成化學鍵，化合價為0價，則硒的化合價為＋1價。③室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到Se、N2和水，該反應的化學方程式為3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。(3)0.01 mol A2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到A的簡單氫化物，反應完全時，被A2O3氧化的Zn為0.06 mol，依據得失電子守恒的原則，可確定A的簡單氫化物中，A顯－3價，則A的最外層電子數為5，A可能位于元素周期表第Ⅴ族。
23.【答案】(8分，未標注的每空1分)(1)Na＞Si＞O
(2)HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
(3)Na＋[∶∶∶]2－Na＋(2分)
(4)2Mg＋CO2 2MgO＋C(2分)
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)
【解析】根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，據此解答。(1)先看電子層數，電子層數越多，原子半徑一般越大；對于同周期元素，原子序數越大，原子半徑逐漸減小。(2)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性強弱順序：Cl＞C＞Si，則C、Si、Cl的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物是Na2O2，過氧化鈉的電子式為Na＋[∶∶∶]2－Na＋。(4)由C和O組成的化合物CO2與Na的同周期相鄰主族元素Mg單質反應的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。
24.【答案】(10分，未標注的每空1分)(1)Na　Cl　Al
(2)(2分)
(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產生氣體　黃
(4)非極性共價鍵　(5)AlCl3　共價
【解析】X元素M層上有電子，則K、L層已排滿，為2個和8個電子，而題意中已知K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子，則M層上有1個電子；Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個，則Y元素原子應有3個電子層，最外層電子數為(2＋8－3)＝7，應為Cl元素；Z元素原子核外有3個電子層，且最外層有3個電子，則原子結構示意圖為 ，應為Al元素。

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