資源簡介

防城港市高級中學2025年春季學期
2024年級化學科階段性教學質量檢測
可能用到的相對原子質量：N-14 O-16 Mg-24
一、單項選擇題（共計14題，每題3分，共42分）
1. 材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列說法正確的是
A. 碳化硅屬于新型陶瓷，可用作耐高溫半導體材料
B. 衣服成分滌綸、腈綸不是高分子材料
C. 高考涂答題卡用的鉛筆芯的主要成分是鉛
D. 光伏電站使用太陽能電池和通信工程使用的光導纖維的主要成分都是二氧化硅
2. 下列化學用語表達正確的是
A. 的電子式： B. 的結構示意圖：
C. 四氯化碳的空間填充模型 D. 異戊烷的結構簡式
3. 已知C(石墨)=C(金剛石)，在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是
A. 石墨、金剛石是同分異構體
B. 該反應為放熱反應
C. 1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高
D. 金剛石比石墨穩(wěn)定
4. 對下列有關濃硫酸敘述正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機化合物炭化
B. 濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因為濃硫酸容易揮發(fā)
C. 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以可用鐵、鋁質容器盛放濃硫酸
D. 濃硫酸的強氧化性由+6價的S元素體現(xiàn)
5. 對于化學反應：，其他條件一定時，下列措施不能增大反應速率的是
A. 增大HCl濃度 B. 加入飽和食鹽水
C. 升高體系溫度 D. 粉碎固體
6. 下列關于乙烯的說法中，不正確的是
A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 常溫常壓下是氣體
C. 易溶于水 D. 能與氯氣發(fā)生加成反應
7. 下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 稀中加入少量鐵粉：
B. 氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：
C. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：
D. 氨水中加入鹽酸：
8. 在反應中，表示該反應速率最快的是
A. B.
C. D.
9. 下列關于圖示裝置說法正確的是
A. 電子由鐵片流出經過電流表流向碳棒 B. 該裝置能將電能轉化為化學能
C. 碳棒是負極 D. 鐵片上發(fā)生的反應為Fe＋2e-=Fe2＋
10. 部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A. c溶于水可得d和b
B. a既可被氧化，也可被還原
C. 將足量銅絲插入d的濃溶液只產生c氣體
D. 自然界可存在a→b→c→d→e的轉化
11. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 中含有的分子數(shù)為
B. 標準狀況下，22.4L的的原子總數(shù)為
C. 中含有的核外電子數(shù)為
D. 與含的濃硫酸充分反應，生成的的分子數(shù)為
12. 某溫度時，在 2L 容器中發(fā)生 A 、B 兩種物之間的轉化反應 ，A、B 物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應的化學方程式是A2B
B. 2 min 時，正反應速率大于逆反應速率
C. 4 min 時，A 、B 的物質的量相等且反應達到了平衡狀態(tài)
D. 反應開始至 6min，A 的平均反應速率為0. lmol/(L min)
13. 根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
A 向空氣中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加鹽酸 產生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 該溶液已變質
B 向某溶液中加入溶液，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙不變藍 該溶液中不存在
C 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 有白色膠狀物質產生 非金屬性：
D 常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中 前者無明顯現(xiàn)象，后者產生無色氣體 氧化性：濃硝酸<稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
14. 在稀硫酸與鋅制氫氣實驗中，為研究硫酸銅用量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。將表中6組溶液混合，分別加入到6個盛有過量的Zn粒(鋅粒表面積均相同)的反應瓶中，記錄相同時間產生的氫氣的體積與速率(見下圖與表)。關于實驗的說法中正確的是
實驗 混合溶液 A B C D E F
4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
A. V1=40，V6=10，V10=15
B. 實驗中溶液藍色逐漸變淺，可推測Cu2+是該反應的催化劑
C. 水的作用是降低硫酸濃度，防止反應過快，難以測量
D. 生成氫氣的速率與加入CuSO4溶液的量成正比
二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。
15. （一）下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
（1）寫出氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式_______。
（2）請思考：A是什么物質_______，向吸收塔通入A的作用是_______。
（3）工業(yè)生產中為了罐裝大量濃硝酸，可選擇_______作為罐裝材料。
a．鎂 b．銅 c．鉑 d．鋁
（二）幾種常見烴分子的球棍模型如圖所示，請按要求回答下列問題
（4）a分子的空間構型為_______：光照條件下，a與氯氣反應生成一氯代物的化學方程式_______。
（5）與a互為同系物的是_______（填字母），寫出d的同分異構體的結構簡式_______。
（6）寫出c的電子式_______。
（7）寫出c與水分子反應的化學方程式_______。
（三）用化學用語回答下列問題
（8）能夠用來鑒別乙烯和乙烷的試劑為_______。
A. 飽和食鹽水 B. 酸性高錳酸鉀 C. 濃鹽酸 D. 溴水
（9）聚丙烯的單體是_______，鏈節(jié)為_______。
（10）寫出濃硝酸與銅反應的化學方程式_______該反應中體現(xiàn)了的什么性質：_______。
16. 高效轉化利用是實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”的重要一環(huán)。催化加氫制甲醇反應的方程式為：。回答下列問題：
（1）任寫出2種能加快催化加氫制甲醇反應速率的措施_______。
（2）在恒溫、恒容的條件下，能說明反應已達平衡狀態(tài)的有_______。
A. 體積分數(shù)保持不變 B. 容器中與物質的量相等
C. 容器內氣體的密度不再變化 D. 的生成速率與的生成速率相等
（3）某溫度下，在體積為2.0L的密閉容器中，充入和，測得的物質的量隨時間變化如圖：
①2min末時的_______（填“>”“<”或“=”，下同），2min時的______8min末時的。
②0~2min時間段內，的平均反應速率=_______。
③平衡時的轉化率=______。
17. 硫代硫酸鈉晶體是一種重要的還原劑，一種制備方案是：。實驗裝置如圖所示。
已知：硫代硫酸鈉易被氧化。
（1）硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價是_______。上述反應涉及的五種物質中，屬于鹽類的有_______（填化學式）。
（2）寫出儀器a的名稱：_______倒置漏斗的作用是：_______。
（3）下列方案適宜在實驗室制備的是______（填標號）。
A.
B.
C
D. 。
（4）為了吸收可能逸出的尾氣，溶液X可以是_______。
（5）某同學設計用下列反應制備硫代硫酸鈉，其中合理的是_______（填標號）。
A. B. C. D.
為測定粗產品中硫代硫酸鈉的純度，需經過以下步驟：
步驟1：取一定量的蒸餾水，煮沸除去其中氧氣后迅速冷卻；
步驟2：取一定質量的硫代硫酸鈉晶體粗品，溶于除去氧氣的蒸餾水中，配制成250mL溶液；
……
（6）結合硫代硫酸鈉的性質，解釋步驟1中“煮沸除去蒸餾水中氧氣”原因_______。
（7）步驟2配制溶液所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還有_______。
防城港市高級中學2025年春季學期
2024年級化學科階段性教學質量檢測
可能用到的相對原子質量：N-14 O-16 Mg-24
一、單項選擇題（共計14題，每題3分，共42分）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】A
二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。
【15題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 氧氣或空氣 ②. 使NO2和NO全部轉化為HNO3
（3）d （4） ①. 正四面體 ②.
（5） ①. bd ②.
（6） （7） （8）BD
（9） ①. ②.
（10） ①. ②. 氧化性、酸性
【16題答案】
【答案】（1）使用合適催化劑、適當升高溫度、增大體系壓強等 （2）AD
（3） ①. > ②. > ③. ④. 60%
【17題答案】
【答案】（1） ①. +2 ②. Na2CO3、Na2S、Na2S2O3
（2） ①. 錐形瓶 ②. 防倒吸 （3）AB
（4）NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 （5）BC
（6）防止硫代硫酸鈉被氧化
（7）250mL容量瓶、膠頭滴管

展開更多......

收起↑