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絕密★考試結束前
2024 學年第二學期溫州十校聯合體期末聯考
高二年級化學學科 試題
考生須知：
本卷共 8 頁滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
考試結束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 I-127 Ga-70
一、選擇題(本大題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題列出的四個備選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
下列分子屬于極性分子的是 ( )
A．CCl4 B．CO2 C．P4 D．NH3
下列化學用語表述正確的是 ( ) A．乙烯的球棍模型：
B．用電子式表示 HCl 的形成過程: C．基態鉻原子的價層電子軌道表示式：
D．用電子云輪廓圖表示 Cl-Cl 的σ鍵的形成示意圖：
下列關于元素及其化合物的性質說法不．正．確．的是 ( ) A．NaOH 與鋁粉反應會釋放出大量氣體，可作管道疏通劑 B．SO2 具有氧化性，可作暫時性漂白劑
C．檸檬酸酸性比 H2CO3 強，能除去水垢[主要成分為 CaCO3、Mg(OH)2] D．HNO3 具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
甘氨酸銅[Cu(NH CH2COO)2]可作催化劑，下列說法正確的是 ( ) A．電離能:I1(N)>I1(O)>I1(C)
B．電負性:χ(N)>χ(O)>χ(C)
C．離子半徑:r(H–)>r(O2–)>r(N3–) D．沸點:CH3COOH>NH2CH2COOH
利用右圖裝置進行鐵上鍍銅的實驗。下列說法不正確的是 ( ) A．鐵片上析出銅的反應為 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變
鍍銅前用 NaOH 溶液，鹽酸分別除去鐵片上的油污和鐵銹
以[Cu(NH3)4]SO4 溶液為電鍍液，可使鍍層平滑光亮
已知反應:2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA 為阿伏加德羅常數的值，若消耗 44.8L(標準狀況) F2，下列敘述錯誤的是 ( )
A．F2 是氧化劑，NaOH 是還原劑
B．生成的 NaF 質量為 84g
C．轉移的電子數為 4NA
D．生成的 H2O 含有孤電子對數為 3NA
NA 表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是 ( ) A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位鍵個數為 4NA
標準狀況下，5.6L 甲烷和乙炔的混合氣體中含有的σ 鍵數目小于 NA
1mol 晶體硅含有共價鍵數目為 4NA
1L 0.1 molL 氨水中，含氮微粒數目為 0.1NA 8．下列說法不正確的是 ( )
紙張中的纖維素之間通過氫鍵和范德華力相結合
鹵代烴與 NaOH 溶液共熱、滴加 AgNO3 溶液后根據沉淀顏色可判斷鹵原子種類
質譜圖顯示 CH3OH 的最大質荷比為 32
通過 X 射線衍射可確定氨基酸的空間結構
下列方程式正確的是 ( )

向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸： Ag NH3 OH 3H Ag 2NH H O
用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應為：2Cl－―2e－=Cl2↑ C．明礬溶液與過量氨水混合：
D．苯酚鈉溶液中通入 CO2：
西北工業大學曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸，如圖所示。已知：圖中的有機物為“冠醚”，命名規則是“環上原子個數-冠醚-氧原子個數”。下列說法正確的是 ( )
冠醚分子中 C 原子的雜化類型為 sp2
冠醚和堿金屬離子通過離子鍵形成超分子
不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數是不變的 D．18-冠-6 與 K+作用不與 Li+和 Na+作用，反映了超分子“分子識別”的特征
下列實驗操作、實驗現象和實驗結論都正確的是 ( )
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將 產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液紫紅色褪去 說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
B 向裝有 Cu(OH)2 固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和濃氨水。 Cu(OH)2 均溶解 Cu(OH)2 是兩性氫氧化物
C 將 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 產生白色渾濁 反應生成的 BaSO4 難溶于水
D 為探究 Fe 與水蒸氣高溫反應的固體產物 中鐵元素的化合價，取少量固體產物于試管中，加入足量的稀鹽酸溶解，分成兩份； 一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加 前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去。 固體產物中鐵元素有+2、+3 兩種化合價。
高錳酸鉀溶液。
“雙碳”背景下，CO2 的資源化利用成為全世界的研究熱點。電催化還原 CO2 制備甲酸，原理如圖甲所示，電解質溶液為 KOH。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。
已知： FE % Q x (生成還原產物X所需要的電量) 100%
其中，Q
nF , n 表示電解生成還原產物X 所轉移電子的
Q總 (電解過程中通過的總電量)
物質的量， F 表示法拉第常數。下列說法正確的是（ ）
電極 a 是電解池的陰極，電極反應式為CO2 + 2e– + 2H2O = HCOOH+2OH–；
當電解電壓為U1V 時，電解過程中含碳還原產物的 FE% 為 0 的原因是因為在該電壓下電解池的電極不發生化學反應；
當電解電壓為U3V 時，電解生成的C2H4 和HCOO 的物質的量之比為 1:1；
為降低系統能耗，對圖甲裝置改進，搭建“(陰陽極)共產甲酸耦合系統”，可將 b 極區 KOH 電解液更換為KOH CH3OH 混合溶液；
一種含鍺的化合物應用于太陽能電池，其晶胞為長方體，結構如圖(A)。下列說法不正確的是 ( )
該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中 D 圖不能表示此化合物的晶胞
該晶體中含有的化學鍵：離子鍵、極性鍵、配位健、σ鍵
該晶胞中，與單個 Ge2+配位的 I–離子數為 6，其空間構型為正八面體 D．(CH3NH3)GeI3 較 NH4GeI3 有較高的熔點；
伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體 L 的合成路線如下圖。下列說法不正確的是（ ）
若 E 的核磁共振氫譜只有 1 組峰，E 的結構簡式是
有機物 F( )既能與酸反應，又能與堿反應，其中與堿反應的產物之一是甲酸鈉
I J 的反應中 Na2S2O4 的作用是作還原劑
B D 的反應物 的酸性弱于乙二酸
15 ． 室溫下， 向 c(Al3+) 、c(Zn2+) 均為 0.1mol·L–1 的混合溶液中持續通入 H2S 氣體， 始終保持 H2S 飽和即 c(H2S)=0.1mol·L–1，通過調節 pH 可使 Al3+生成 Al(OH)3 沉淀，Zn2+生成 ZnS 沉淀，體系中 lgc 與 pH 的關系如下圖所示，c 為 HS–、S2–、Al3+和 Zn2+的濃度，單位均為 mol·L–1。(已知：H2S 的 Ka1=1.0×10–7；Ka2=1.3×10–13)下列說法不正確的是（ ）
A．線②表示 lgc(S2–)與 pH 的關系
B．pH 為 1~2 時，溶液中析出的是 ZnS
C．H 點縱坐標為–1
D．Zn2+ + H2S == ZnS↓ + 2H+的平衡常數為 10 –0.4
16．碘酸鈣 Ca IO3 是一種白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，是一種能同時補碘和鈣的食品添加劑。實驗室模
擬Ca IO3 的制備流程如下圖。研究表明，酸性條件下加入稍過量的KClO3 能提高步驟①中碘酸 HIO3 的產率，反應時會生成少量氯氣。步驟①裝置如右圖（加熱裝置省略）,已知：Ksp Ca IO3 2 2.22 10 7、Ksp CaSO4 9.1 10 6 。
下列說法正確的是（ ）
A．步驟①中反應結束后需持續通入氮氣一段時間或者將溶液繼續煮沸、加熱一段時間，把氯氣排入氫氧化鈉溶液中吸收。
B．步驟①控制反應溫度為 85℃是為了防止鹽酸揮發。 C．因步驟①中鹽酸也會與氯酸鉀反應生成少量氯氣，
所以把鹽酸改用硫酸酸化更合理。
D．步驟⑤得到的晶體用乙醇洗去其中的雜質。
二、非選擇題(本大題共 4 小題，共 52 分)
17．（16 分）I．殲-10CE 在最近的印巴沖突中大放光彩，其中的半導體 GaN 有源相控陣雷達極大的吸引了世界的目光。已知 GaN 成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存 N-Ga 鍵。在眾多領域發揮重要作用。
關于 Ga 和鎵的化合物下列說法中正確的是 ▲ 。
基態 Ga 原子的電子排布式為：[Ar]4S24P1
由以上推測 GaN 屬于共價晶體，N 原子的雜化方式為 sp3 C．一定條件下，Ga(OH)3 受熱可分解生成 Ga2O3
D．已知 Ga 的熔點為 29.8℃，沸點 2403℃，所以 Ga 可以做核反應的導熱劑
已知在 GaN 晶體中存在配位鍵。說明 Ga 與 N 原子間可形成配位鍵的原因 ▲ 。
Ga 的化合物很多，GaF3 的熔點高于 1000℃，GaCl3 的熔點為 77.9℃。請說明熔點差距的原因是 ▲ 。
一種 GaN 晶胞如圖甲，三個晶胞圍成一個六棱柱，如圖乙，則每個 N 原子周圍距離最近的 N 原子數目為 ▲ 。已知六棱柱底面邊長為 a nm，高為 b nm，試 GaN 晶體的密度= ▲ g·cm-3。(已知阿伏加德羅常數為 NA)
Ⅱ．氮化鎵材料是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。現在工業上通常從鋁土礦中提取 Ga 并制備GaN
的工藝流程如圖所示。
已知：①鎵的熔點是 29.8℃，沸點是 2403℃；②氮化鎵不溶于水，熔點是 1700℃；③鎵與鋁同主族，鎵的化學性質與鋁相似，金屬的活潑性：Zn>Ga>Ni>Cu 。
①寫出氧化鎵與熱氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ▲ ；
②通入 NH3 在 1．0．0．0．℃．和 N．．i 做．催．化．劑．條件下熱轉化生成 GaN 的化學方程式是 ▲ 。
圖中“酸浸”的目的是 ▲ 。
18．(12 分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以下是有關氫氣制取和利用：
阿根廷科學家 Mas Veronica 等人利用 Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)層狀復合催化劑進行了乙醇、水蒸氣重整制氫的研究。其主要反應為：
反應 I C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.3kJ·mol 1
反應Ⅱ C2H5OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝+255.7kJ·mol 1
①反應 I 自發進行的條件是 ▲ 。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
②一定溫度下，若在恒容密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是 ▲ 。 A．選擇合適的催化劑，可以加快正反應速/率，提高平衡時 CO2 的物質的量百分數 B．增大 C2H5OH(g)的濃度可以提高 C2H5OH(g)的平衡轉化率
若氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應體系已達平衡
向密閉容器中加入 H2O(g)，容器中的壓強增大，反應 I、Ⅱ均逆向移動
硼氫化鈉(NaBH4)是一種高效儲氫材料，25℃時 NaBH4 催化制氫先生成 Na[B(OH)4]，再轉化為 NaBO2。在摻雜了 MoO3 的納米 Co2B 合金催化劑表面部分反應機理如圖所示：
①其他條件不變，用 D2O 代替 H2O，寫出中間產物 X 的結構式 ▲ 。
②已知 25℃時 NaBO2 和 NaBH4 在水中的溶解度分別為 28g 和 55g。NaBH4 濃度對制 H2 速率影響如圖所示，NaBH4濃度大于 10%時反應速率變慢的可能原因是 ▲ 。
已知乙酸制氫過程發生如下反應：
熱裂解反應： CH3COOH g 2CO g 2H2 g H1 213.7kJ mol 1
脫羧基反應： CH3COOH g CH4 g CO2 g H 33.5kJ mol 1
若體系中只發生熱裂解反應和脫羧基反應，在某條件下達到平衡，體系的總壓強為 p kPa，乙酸體積分數為 20%，其中熱裂解反應消耗的乙酸占起始投料量的 20%。
①平衡體系中，H2 的體積分數為 ▲ 。
②脫羧基反應的平衡常數 Kp= ▲ kPa（Kp 為以分壓表示的平衡常數）。
19．(12 分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫藥領域的重氮化反應。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量 NOSO4H，并測定產品的純度。
回答下列問題：
裝置 C 中盛裝濃 H2SO4 和濃 HNO3 混合液的儀器名稱是 ▲ ，裝置 D 最好選用 ▲ (填序號)。
b． c． d．
裝置 C 中濃 HNO3 與 SO2 在濃 H2SO4 作用下反應制得 NOSO4H。
①C 中“冷水”的溫度一般控制在 20℃，裝置 C 中溫度過高產率降低的原因是 ▲ 。
②請寫出亞硝酰硫酸(NOSO4H)與水分解時發生的化學方程式 ▲ (已知亞硝酸不穩定，易分解，亞硝酸發生分解反應的方程式為 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。
測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度
準確稱取 1.380g 產品放入 250ml 的碘量瓶中，加入 60.00ml 0.1000mol/L KMnO4 標準溶液和 10ml 25% 的H2SO4 溶液,然后搖勻(過程中無氣體產生)。用 0.2500mol/L 的草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為 20.00m1。
已知: 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+5HNO2+2MnSO4+2H2SO4 5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
①下列操作造成測定結果偏高的是 ▲ (填字母)。 A．滴定終點滴定管讀數時俯視讀數
B．酸性高錳酸鉀溶液放置一段時間有部分失效
C．裝草酸鈉標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗 D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②判斷滴定達到終點的現象是 ▲ 。
③亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度為 ▲ 。(計算結果精確到小數點后兩位。M(NOSO4H)=127g/mol) 20．(12 分)環丙蟲酰胺是一種廣譜殺蟲劑。其合成路線如下(部分條件略):
②
③
G 中含氧官能團的名稱 ▲ 。
下列有關說法正確的是 ▲ 。
A.1 mol D 最多能與 4 mol NaOH 發生反應
B. H2N-NH2 的堿性 NH3 比強
C. 試劑 X 中 sp3 雜化的原子有 2 個
D. 環丙蟲酰胺的分子式：C21H18N5O2Br2Cl2
F 中存在 2 個六元環，寫出 F 的結構簡式 ▲ 。
寫出 I→J 的化學方程式 ▲ 。
已知 M 是 A 的同系物，分子量比 A 大 14，寫出同時滿足下列條件的 M 的同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①含有一個苯環，不存在硝基（—NO2）；
②有兩種化學環境的 H 原子；
結合題目信息，寫出以 為原料合成 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選) ▲ 。
2024 學年第二學期溫州十校聯合體期末聯考
高二年級化學學科參考答案
一、選擇題(本大題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題列出的四個備選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B A A D C B C D
11 12 13 14 15 16
C D D B D A
二、非選擇題(本大題共 4 小題，共 52 分)
17.(16 分)Ⅰ、（1）BCD（2 分）（選對三個給 2 分，兩個 1 分，一個 0 分）
鎵原子可以提供空軌道；氮原子可以提供孤電子對（2 分） （寫出 1 點給 1 分）
GaF3 為離子晶體，熔化時需要克服離子鍵，GaCl3 為分子晶體，熔化時克服分子間作用力；
化學鍵能量遠大于分子間作用力。（2 分） （指出晶體類型/作用力 1 分；作用力大小比較 1 分）
（4）12 （2 分）
112
3 1021 （2 分）
a 2bN
Ⅱ、（1）Ga2O3 + 2OH— + 3H2O = 2Ga(OH) — （2 分） （化學式 1 分，配平 1 分）
（2 分） （化學式 1 分，配平+條件 1 分）
除去未反應完的 Ga；(2 分)
18.(12 分) 【答案】(1)①高溫 (2 分) ② C (2 分)
（2） ①. 或 (2 分)
②. 濃度較高時，生成的 NaBO2 覆蓋在催化劑表面，降低催化活性，反應速率降低；
NaBH4 過多吸附在 Co 上，而減少 H—吸附 (2 分) （寫出 1 點給 1 分）
①20% （2 分） ② 0.2p（2 分）
(12 分)(1)三頸燒瓶 （1 分） b （1 分）
①溫度過高，濃硝酸分解；SO2 溶解度下降逸出 （2 分）（寫出 1 點給 1 分）
②2NOSO4H+H2O=NO2 ↑ +NO ↑ +2H2SO4（2 分）（化學式 1 分，配平 1 分）
(3) ①AB （2 分）
② 當最后一滴草酸鈉標準溶液滴入，溶液（恰．好．）由淺紅色變為無色；并且保持半分鐘不變色；（2 分）
（恰．好．變色 1 分，顏色保持 1 分）
③ 0.92、92.03%（2 分）
(12 分) 答案：(1) 酯基、酰胺基(1 分) （全對 1 分，有錯或漏寫不給分）
C (2 分)
。(1 分)
(2 分) 。
(HCl 漏寫其他正確給 1 分)
；(3 分)
（正確寫 4 個 3 分，3 個 2 分，2 個 1 分，1 個 0 分；多寫看前 4 個）
(3 分)
（一步 1 分，步驟不論先后）

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