資源簡介

2024學年第二學期溫州新力量聯盟期中聯考
高一年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
選擇題部分
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1. 按物質的組成進行分類，屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 鹽 D. 有機物
2. 下列化合物的化學式不正確的是
A. 酒精： B. 綠礬：
C. 鐵紅： D. 重晶石：
3. 下列操作或現象的實質不屬于化學變化的是
A. 石油分餾 B. 石蠟的催化裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 煤的干餾
4. 以下結構表示的物質中屬于烷烴的是
A. CH≡CH B. CH3(CH2)3CH3 C. CH3CH2OH D.
5. 下列化學用語或圖示表達錯誤的是
A. 的空間填充模型： B. 的電子式：
C. 丙烷的分子式： D. 硫離子的結構示意圖：
6. 下列反應中屬于加成反應的是
A. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
B.
C. C4H8+6O24CO2+4H2O
D. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
7. 下列說法不正確的是
A. 呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B. 能與反應產生，可作供氧劑
C. 有還原性，能被氧化成
D. 見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
8. 下列物質中含有非極性鍵的是
A. NaCl B. HClO C. D.
9. 對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最慢的是
A. v(A)=0.3mol L-1 s-1 B. v(B)=0.6mol L-1 s-1
C. v(C)=0.5mol L-1 s-1 D. v(D)=0.9mol L-1 s-1
10. 下列物質能導電且又屬于電解質的是
A. Al B. 熔融態NaCl C. 乙醇 D. KNO3溶液
11. 下列說法正確的是
A. 和是同一種物質 B. 和苯（）互為同系物
C. 和互為同位素 D. 淀粉和纖維素互為同分異構體
12. 在用沉淀法去除粗鹽中雜質離子實驗中，不需要用到的實驗儀器是
A. B. C. D.
13. 已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為放熱反應
B. 該反應吸收的能量為
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應只有在加熱條件下才能進行
14. 下列有關敘述不正確的是
A. 甲烷的二氯代物只有一種，可以證明甲烷是正四面體的空間結構
B. 四氯化碳俗稱氯仿，是工業上重要的有機溶劑
C. 正丁烷與異丁烷相比，前者沸點更高
D. 適用于管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣，其進風口應改大
15. 下列說法不正確的是
A. 根據蠶絲與棉花在火焰上燃燒產生的氣味，可以鑒別二者
B. 非處方藥的包裝上印有“OTC”標識
C. 綠色化學的核心思想就是“先污染后治理”
D. 煤的液化是把煤轉化為甲醇等液體燃料的過程
16. 普通鋅錳干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：，下列說法正確的是
A. 石墨作負極
B. 鋅發生還原反應
C. 電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅
D. 正極的電極反應為：
17. 關于有機物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)的說法不正確的是
A 含有3種官能團 B. 可發生加聚反應
C. 分子式為C5H8O2 D. 可與NaHCO3溶液反應生成CO2
18. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，的中含有的分子數為NA
B. 乙烯、的混合氣體在標準狀況下的體積約為
C. 的濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數目為0.45 NA
D. 與足量在一定條件下充分反應可以得到的分子數為2 NA
19. 等質量的下列烴，燃燒時消耗最多的是
A. B. C. D.
20. 以下實驗操作和現象及結論都正確且對應的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 紅熱的鐵與水蒸氣反應后的固體物質，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色 固體物質中不含+3價鐵元素
B 取少量固體，加入氫氧化鈉溶液后在試管口放上濕潤紅色石蕊試紙，試紙未變藍。 這種固體一定不含銨根離子
C 將二氧化硫氣體通入溴水中，溴水褪色。 該現象體現了二氧化硫的漂白性
D 把繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，趁熱插入裝有乙醇的試管中，反復幾次，聞到刺激性氣味。 乙醇被氧化乙醛
A. A B. B C. C D. D
21. 關于試劑保存方法，下列說法正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液保存在棕色細口瓶中 B. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C. 保存液溴、白磷、金屬鈉要用水封 D. 汽油存放在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中
22. 不能正確表示下列變化的離子方程式是
A. Al與NaOH溶液反應：
B. 酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：
C. 硅酸鈉溶液和鹽酸反應：
D. 硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：
23. 下列實驗裝置中，無法達到相應實驗目的的是
A. 裝置①可用于實驗室制取并收集NH3
B. 裝置②可用于探究Cl2的性質
C. 裝置③可用于除出SO2中混有的C2H4
D 裝置④可用于制備乙酸乙酯
24. 關于硫的性質，下列說法不正確的是
A 濃硫酸可干燥
B. S與Cu加熱條件下反應生成
C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，說明氧化性：
D. 與氧氣在沸騰爐中完全反應生成和時，轉移11mol電子
25. 攝入人體內的淀粉在酶的催化作用下可發生如下轉化過程。
下列說法正確的是
A. n>m
B. 上述轉化過程均為水解反應
C. 葡萄糖轉化為CO2和H2O的過程中能量轉化：熱能化學能
D. 纖維素在人體內也可按上述轉化過程最終水解成葡萄糖
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
26. 回答下列問題：
（1）寫出乙烯的結構簡式______。
（2）氮氣的電子式______。
（3）乙醇在銅作催化劑下發生氧化反應的化學方程式是______。
（4）向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現象是______。
27. 氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
請回答：
（1）工業生成中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。
A. 鐵 B. 銅 C. 鎂 D. 鋁
（2）氧化爐中發生反應的化學方程式為___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. 工業上可增加“合成塔”中催化劑用量，使H2的轉化率提升到100%
B. “氨分離器”中主要應用了氨氣易液化的性質
C. 向吸收塔里通入A的目的是將NO轉化為NO2
D. 為避免硝酸生成尾氣中的氮氧化物污染空氣，可將其點燃處理
（4）NH3可將氮氧化物還原成N2，該過程中氮氧化物體現的性質是___________性。
28. 某烴A主要由石油煉制而獲得，A可發生如圖所示的一系列化學反應。已知：A氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，E為高分子化合物。請回答下列問題。
（1）反應④的反應類型是_______；
（2）物質C的結構簡式_______；
（3）寫出反應③的化學方程式_______；
（4）下列說法正確的是_______。
A. 反應①和反應②的反應類型相同 B. A和B均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C. 物質C中存在離子鍵和共價鍵 D. 等質量的A和E充分燃燒消耗O2的量相同
29. 化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min 1 2 3 4 5
氫氣體積mL(標準狀況) l00 240 464 576 620
①哪一時間段反應速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。
②求3~4 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率：_______mol/(L·min)(設溶液體積不變)
（2）另一學生為控制反應速率，防止反應過快難以準確測量氫氣體積，為減慢反應速率，下列措施你認為可行的是_______(填字母)。
A. 加入蒸餾水 B. 加入同濃度的H2SO4溶液
C. 在冷水浴中進行 D. 鋅粒改為等量的鋅粉
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應化學方程式是_______；
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______；
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3:1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．單位時間內生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
30. 某種石頭塊的有效成分為碳酸鈣，測得其中碳酸鈣含量的操作加下(設該巖石中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：
①將一粒研碎過后的石頭塊(0.10 g)放置燒杯中；
②配制0.10 mol·L-1稀鹽酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；
④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀鹽酸，使石頭完全溶解。
請回答下列問題：
（1）“步驟④”中發生反應的離子方程式為___________。
（2）正確的操作順序為________(填序號)
①→___________→___________→___________。
（3）在“配制0.10 mol·L-1稀鹽酸”時，下列實驗儀器不需要用到的是___________。
A. B. C. D.
（4）該測定實驗共進行了4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶規格為___________。
（5）某同學用容量瓶配制鹽酸，其他操作均正確，僅定容時仰視容量瓶上的刻度線，會導致最終測得巖石中碳酸鈣的質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
31. 化合物A僅含碳、硫兩種元素。為測定化合物A中碳、硫元素的含量，某化學興趣小組進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：取2.00g化合物A固體，在氧氣中充分燃燒，得到混合氣體X；
步驟Ⅱ：為除去混合氣體X中的，將混合氣體X通入足量酸性高錳酸鉀溶液充分反應；
步驟Ⅲ：再將剩余氣體通入足量溶液充分反應，測得質量增加了2.64g。
已知：與的反應如下：。請計算：
（1）混合氣體中的物質的量為______mol。
（2）物質A的分子式（已知A的相對分子質量不超過150）______。
（3）下列實驗方案中，能測定化合物A中硫的質量分數的是______。
A.將混合氣體X通入溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得a g固體。經計算，測得化合物A中硫的質量分數
B.將混合氣體X通入和混合溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得b g固體。經計算，測得化合物A中硫的質量分數
C.將混合氣體X通入酸性溶液充分反應，共消耗c mol的酸性溶液。經計算，測得化合物A中硫的質量分數
2024學年第二學期溫州新力量聯盟期中聯考
高一年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
選擇題部分
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】B
【15題答案】
【答案】C
【16題答案】
【答案】D
【17題答案】
【答案】C
【18題答案】
【答案】B
【19題答案】
【答案】A
【20題答案】
【答案】D
【21題答案】
【答案】A
【22題答案】
【答案】D
【23題答案】
【答案】C
【24題答案】
【答案】C
【25題答案】
【答案】A
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
【26題答案】
【答案】（1）
（2） （3）
（4）有磚紅色沉淀產生
【27題答案】
【答案】（1）AD （2） （3）B
（4）氧化
【28題答案】
【答案】（1）取代反應
（2）CH3CH2Cl或C2H5Cl
（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4）AD
【29題答案】
【答案】（1） ①. 2~3 ②. 0.025 （2）AC
（3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. AC
【30題答案】
【答案】（1）
（2）②④③ （3）A
（4）250mL （5）偏大
【31題答案】
【答案】（1）0.06
（2）
（3）BC

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