資源簡(jiǎn)介

綜合拔高練
高考真題練
考點(diǎn)1　共價(jià)鍵的類(lèi)型及數(shù)目
1.(高考組合)按要求填空:
(1)(2024新課標(biāo),29節(jié)選)Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖所示,其中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　。
(2)(2022湖南,18節(jié)選)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示,富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為　　　。
(3)(2021全國(guó)甲,35節(jié)選)CO2分子中存在　　　　個(gè)σ鍵和　　　　個(gè)π鍵。
考點(diǎn)2　鍵參數(shù)
2.(高考組編)回答下列問(wèn)題:
(1)(2023山東,16節(jié)選)ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵()。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為　　　　　;O—Cl—O鍵角　　　　Cl—O—Cl鍵角(填“>”“<”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因　　　　　　　　　　。
(2)(2022湖南,18節(jié)選)比較鍵角大小:氣態(tài)SeO3分子　　　　Se(填“>”“<”或“=”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
考點(diǎn)3　雜化軌道類(lèi)型和粒子的空間結(jié)構(gòu)
3.(2023湖北,9)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和C的空間構(gòu)型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
4.(2023新課標(biāo),9)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.該晶體中存在N—H…O氫鍵
B.基態(tài)原子的第一電離能:CC.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):BD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類(lèi)型相同
5.(高考組合)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)(2024浙江1月選考,17節(jié)選)H2N—NH2+H+H2N—N,其中—NH2的N原子雜化方式為　　　　;比較鍵角∠HNH:H2N—NH2中的—NH2　　　　H2N—N中的—N(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2024全國(guó)甲,35節(jié)選)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷,其中電負(fù)性最大的元素是　　　,硅原子的雜化軌道類(lèi)型為　　　　。
(3)(2024山東,16節(jié)選)[BMIM]+B(見(jiàn)右圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。B的空間構(gòu)型為　　　;[BMIM]+中咪唑環(huán)存在大π鍵,則N原子采取的軌道雜化方式為　　　　。
(4)(2023全國(guó)甲,35節(jié)選)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在,其空間結(jié)構(gòu)如圖所示,二聚體中Al的軌道雜化類(lèi)型為　　　　。
(5)(2023全國(guó)乙,35節(jié)選)SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　,其中Si的軌道雜化形式為　　　　。
(6)(2022全國(guó)甲,35節(jié)選)CF2CF2和ETFE(CH2CH2與CF2CF2的共聚物)分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為　　　　和　　　　。
考點(diǎn)4　鍵的極性與分子的極性
6.(2023北京,10)下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是(　　)
A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能
B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性
D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2,而氣態(tài)氯化氫中是 HCl分子
7.(2023遼寧,2)下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是(　　)
A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu):V形
B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型:非極性鍵
C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式:3d10
D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
考點(diǎn)5　分子極性、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
8.(高考組合)回答下列問(wèn)題:
(1)(2024山東,16節(jié)選)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(如圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF,除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外,另一重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2024浙江6月選考,17節(jié)選)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖。
HA　　　　HB
HC　　　　HD
①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2),按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序　　　　,請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9.(2022山東,16節(jié)選)在水中的溶解度,吡啶()遠(yuǎn)大于苯,主要原因是①　　　　　　　　　　　　,②　　　　　　　　　　。
、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng),其中堿性最弱的是　　　　　。
10.(高考組合)(1)(2021全國(guó)甲,35節(jié)選)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2021廣東,20節(jié)選)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
高考模擬練
應(yīng)用實(shí)踐
1.化學(xué)研究物質(zhì)的變化實(shí)際上就是研究“鍵”的斷裂和形成,物質(zhì)是否穩(wěn)定也取決于“鍵”的穩(wěn)定性。關(guān)于化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容,你認(rèn)為以下描述符合事實(shí)的是(　　)
A.“頭碰頭”重疊形成的鍵一定比“肩并肩”重疊形成的鍵穩(wěn)定
B.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子,因此O3是非極性分子
C.C是平面三角形結(jié)構(gòu),是因?yàn)樵摿Ｗ又墟I角為120°且所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等
D.所有共價(jià)鍵都和氫鍵一樣有方向性和飽和性
2.中國(guó)疾控中心研發(fā)出兩種含氯低溫消毒劑配方,解決了低溫消毒難的問(wèn)題,配方中含有二氯異氰尿酸鈉,其制備流程如下所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.尿素屬于非極性分子
B.氯化銨的陽(yáng)離子VSEPR模型為正四面體形
C.三聚氰酸中的N原子為sp2雜化
D.二氯異氰尿酸鈉中部分元素的電負(fù)性:Cl>O
3.某物質(zhì)M是制造染料的中間體,它的球棍模型如圖所示,由短周期X、Y、Z、W四種元素組成,X元素原子半徑最小,W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子,Y、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.XWY是直線形分子
B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):YC.X2Y2是極性分子
D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)
A.CO2和SO2均為非極性分子
B.XeF2與XeO2的中心原子雜化類(lèi)型相同
C.H2O、NH3中心原子均采取sp3雜化
D.C和Se的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
5.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病),其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子說(shuō)法不正確的是(　　)
A.O原子和N原子均為sp3雜化
B.鍵角:∠C—N—H<109°28'
C.有手性碳原子
D.O—H鍵的極性小于N—H鍵的極性
6.三氟化氯(ClF3)是極強(qiáng)助燃劑,能自耦電離:2ClF3Cl,其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。下列推測(cè)合理的是(　　)
A.ClF3分子是含有極性鍵的非極性分子
B.BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離
C.ClF3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D.Cl與H2O、Cl與CCl4的空間結(jié)構(gòu)分別相同
7.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體,如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些卻是強(qiáng)溫室氣體,下列推測(cè)不正確的是(　　)
A.熔點(diǎn):NF3>C3F8
B.NF3分子中N原子是sp3雜化,分子呈三角錐形
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D.C3F8分子中既含極性鍵又含非極性鍵,其中C原子為sp3雜化
8.COCl2又稱(chēng)為光氣,是一種重要的有機(jī)試劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于COCl2的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.它是一個(gè)非極性分子
B.碳原子的雜化方式為sp2
C.CO與C—Cl間的斥力大于兩個(gè)C—Cl間的斥力
D.C—Cl鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)與Cl原子半徑較大、C—Cl鍵是單鍵有關(guān)
9.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物;碳鉑是順式-1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱(chēng),屬于第二代鉑族抗癌藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.碳鉑分子中所有碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)
B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1
D.1個(gè)1,1-環(huán)丁二羧酸()分子中含有σ鍵的數(shù)目為12
10.環(huán)糊精在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。α-環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示,結(jié)構(gòu)形似圓筒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.α-環(huán)糊精能溶于水,且環(huán)糊精分子間可以形成氫鍵
B.圓筒空腔能容納一定大小的油性分子
C.α-環(huán)糊精中的O原子均為sp3雜化
D.圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)
遷移創(chuàng)新
11.P和某有機(jī)物分子能通過(guò)氫鍵作用形成一種配合物。已知該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.P的空間構(gòu)型為正四面體
B.該有機(jī)物分子中N—H中的H和P中的O能形成氫鍵
C.1mol該有機(jī)物分子中含5molπ鍵
D.該有機(jī)物分子中C、N原子的雜化方式不完全相同
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
高考真題練
1.答案　(1)8　(2)11∶3　(3)2　2
解析　(1)每個(gè)CO分子與Ni配位時(shí),形成配位鍵,配位鍵屬于σ鍵,因此1個(gè)Ni(CO)4分子中有8個(gè)σ鍵。
(2)
1個(gè)富馬酸分子中有11個(gè)σ鍵,3個(gè)π鍵,二者數(shù)目之比為11∶3。
(3)CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,1個(gè)CO2分子中存在2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
2.答案　(1)sp2　>　ClO2中存在大π鍵,Cl2O中僅存在Cl—Oσ鍵,所以ClO2中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)更短
(2)>　SeO3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,Se空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
解析　(1)由于ClO2中存在大π鍵,故Cl原子必須有垂直于分子所在平面的未雜化的p軌道,因此Cl原子的軌道雜化方式為sp2;ClO2 中Cl原子為sp2雜化,Cl2O中O原子為sp3雜化,因此O—Cl—O鍵角更大。(2)SeO3中Se采取sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,鍵角為120°,Se中Se采取sp3雜化,且有一個(gè)孤電子對(duì),鍵角小于109°28',所以鍵角:SeO3>Se。
3.A　CH4、H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,VSEPR模型均為四面體,A正確;S中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有1個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為三角錐形,B錯(cuò)誤;CF4空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,屬于非極性分子,SF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5,有1個(gè)孤電子對(duì),正、負(fù)電中心不重合,屬于極性分子,C錯(cuò)誤;XeF2、XeO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為5、4,鍵角不同,D錯(cuò)誤。
4.A　
第一電離能:C5.答案　(1)sp3　<　—NH2和—N中N原子均采取sp3雜化,—NH2中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì),而—N中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì),孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力　(2)C　sp3　(3)正四面體　sp2　(4)sp3　(5)正四面體形　sp3　(6)sp2　sp3
解析　(1)根據(jù)H2N—NH2的分子結(jié)構(gòu)可知,N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,有1個(gè)孤電子對(duì),N原子的雜化方式為sp3,—N中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,無(wú)孤電子對(duì),N原子的雜化方式為sp3,因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力,故鍵角∠HNH:H2N—NH2中的—NH2(2)聚甲基硅烷中涉及元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镃>H>Si;聚甲基硅烷中Si形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),采取sp3雜化。
(3)B中B原子的軌道雜化方式為sp3,其空間構(gòu)型為正四面體形。[BMIM]+中存在大π鍵,所以咪唑環(huán)是平面結(jié)構(gòu),N原子的軌道雜化方式為sp2。
(4)題圖中Al位于4個(gè)Cl形成的四面體的中心,故Al的雜化軌道類(lèi)型為sp3。
(5)SiCl4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。
(6)CF2CF2分子中1個(gè)C原子形成三個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,采取sp2雜化,ETFE分子中C原子形成四個(gè)σ鍵,采取sp3雜化。
6.A　F原子半徑較小,孤電子對(duì)間的斥力大,F—F鍵不穩(wěn)定,因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能,與電負(fù)性無(wú)關(guān),A項(xiàng)符合題意;F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性,F—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致CF3COOH中—OH的極性更大,更容易電離出H+,故三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka,B項(xiàng)不符合題意;F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性,H—F鍵的極性大于H—Cl鍵的極性,故氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性,C項(xiàng)不符合題意;F的電負(fù)性很大,使HF分子間形成氫鍵,導(dǎo)致氣態(tài)HF中存在二聚分子(HF)2,而Cl的電負(fù)性較小,氣態(tài)HCl中只有HCl分子,D項(xiàng)不符合題意。
7.B　BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,A錯(cuò)誤;P4分子中的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵,B正確;基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2,C錯(cuò)誤;所給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反-2-丁烯,D錯(cuò)誤。
8.答案　(1)FDCA形成的分子間氫鍵數(shù)比HMF形成的分子間氫鍵數(shù)多
(2)①HC、HB、HA　電負(fù)性:O>S>Se,HC、HB、HA中羥基上H的正電性依次減弱,與水分子中O形成的氫鍵依次減弱　②原子半徑:S>O,S與H電子云的重疊程度比O與H電子云重疊程度小,S—H易斷裂,酸性:HD>HC,酸越弱,對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大,堿性越強(qiáng)
解析　(1)羧基、羥基之間能形成分子間氫鍵,但醛基上的氫不能形成分子間氫鍵,等物質(zhì)的量的FDCA形成的分子間氫鍵數(shù)比HMF形成的分子間氫鍵數(shù)多,所以熔點(diǎn)更高。
(2)①氫鍵是由HA、HB和HC分子中羥基上的H與水分子中的O形成的,羥基上的H的正電性越強(qiáng),與水分子中的O形成的氫鍵越強(qiáng)。電負(fù)性:O>S>Se,吸引電子能力:O>S>Se,故HC、HB、HA中羥基上H的正電性依次減弱,與水分子中O形成的氫鍵依次減弱。
9.答案　吡啶與水分子間形成氫鍵　吡啶是極性分子比非極性分子苯更易溶于水　
解析　吡啶與水分子間能夠形成氫鍵,吡啶是極性分子,苯為非極性分子,故吡啶更易溶于水。甲基為推電子基團(tuán),—Cl為吸電子基團(tuán),當(dāng)吡啶中N的間位C上的H被—CH3取代時(shí),N的電子云密度增大,堿性增強(qiáng),當(dāng)被—Cl取代后,N的電子云密度減小,堿性減弱,因此堿性最弱的是。
10.答案　(1)甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氫鍵多　(2)H2O>H2S>CH4
解析　(1)水和甲醇均能形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,且1molH2O平均能形成2mol氫鍵,1molCH3OH平均只能形成1mol氫鍵,物質(zhì)的量相等時(shí),水比甲醇的氫鍵多,故水的沸點(diǎn)比甲醇高,甲硫醇不能形成分子間氫鍵,其沸點(diǎn)較低。(2)H2O分子間有氫鍵,沸點(diǎn)最高,H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,故沸點(diǎn):H2O>H2S>CH4。
高考模擬練
1.C　σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的,π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的,1個(gè)N2分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,σ鍵穩(wěn)定性弱于π鍵,A錯(cuò)誤;O3是極性鍵構(gòu)成的極性分子,B錯(cuò)誤;C中心原子C采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角為120°,所有共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等,C正確;若為s-sσ鍵,在空間中沒(méi)有方向性,D錯(cuò)誤。
特別提醒
　　由于氮原子半徑小,氮?dú)夥肿又袃稍觩軌道重疊程度大,所以導(dǎo)致N2分子中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。
2.B　根據(jù)尿素的分子結(jié)構(gòu),可知正電中心和負(fù)電中心不重合,屬于極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銨的陽(yáng)離子為N,中心原子N原子為sp3雜化,沒(méi)有孤電子對(duì),VSEPR模型為正四面體形,B項(xiàng)正確;三聚氰酸中的N原子均形成3個(gè)單鍵,且含一個(gè)孤電子對(duì),為sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性:O>Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C　X元素原子半徑最小,根據(jù)題圖中的成鍵情況,可知X為H;W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子,結(jié)合題圖成鍵情況,可知W為Cl;Y、Z同主族,根據(jù)成鍵情況,可知Y為O,Z為S。HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,中心原子O是sp3雜化,HClO是V形分子,A錯(cuò)誤;H2O分子間形成氫鍵,沸點(diǎn):H2O>H2S,B錯(cuò)誤;H2O2中正電中心和負(fù)電中心不重合,是極性分子,C正確;S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO3,為弱酸,D錯(cuò)誤。
4.C　CO2為非極性分子,SO2為極性分子,A錯(cuò)誤;XeF2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(8-2×1)=5,XeO2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(8-2×2)=4,XeF2與XeO2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同,中心原子雜化類(lèi)型不同,B錯(cuò)誤;H2O、NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,中心原子均采取sp3雜化,C正確;C的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,Se的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一個(gè)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,D錯(cuò)誤。
5.D　
孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力,鍵角:∠C—N—H<109°28',B正確;電負(fù)性O(shè)>N,分子中O—H鍵的極性大于N—H鍵的極性,D錯(cuò)誤。
6.B　ClF3是極性分子,A、C錯(cuò)誤;原子半徑:ClBr—F,故Br—F鍵更易斷裂,BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離,B正確;Cl與H2O的空間結(jié)構(gòu)都是V形,Cl與CCl4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是6、4,孤電子對(duì)數(shù)分別是2、0,二者空間結(jié)構(gòu)不同,D錯(cuò)誤。
7.A　NF3、C3F8中不存在氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高,熔點(diǎn):NF38.A　COCl2的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形,正電中心與負(fù)電中心不重合,屬于極性分子,A錯(cuò)誤;碳原子為sp2雜化,B正確;雙鍵和單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力,C正確;原子半徑r(O)9.C　碳鉑中含連接4個(gè)碳原子的飽和碳原子,6個(gè)碳原子不可能共平面,A錯(cuò)誤;順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp3,B錯(cuò)誤;碳鉑分子中CO鍵中的碳原子為sp2雜化,而其他4個(gè)碳原子為sp3雜化,C正確;1個(gè)1,1-環(huán)丁二羧酸分子中含有18個(gè)σ鍵,D錯(cuò)誤。
10.D　α-環(huán)糊精中含有大量的羥基,具有親水性,能溶于水,且環(huán)糊精分子間可以形成氫鍵,A正確;α-環(huán)糊精圓筒空腔內(nèi)壁沒(méi)有親水基,具有親油性,能容納一定大小的油性分子,B正確;α-環(huán)糊精中的O原子均形成兩個(gè)共價(jià)單鍵,有兩個(gè)孤電子對(duì),其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,采用sp3雜化,C正確;題圖中圈出的六元環(huán)中的碳原子、氧原子均采取sp3雜化,所以該結(jié)構(gòu)不可能為平面六邊形結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。
11.C　P中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為正四面體,A正確;N、O元素的電負(fù)性大,N—H間共用電子對(duì)偏向N原子,使得H原子帶正電,該有機(jī)物分子中N—H中的H和P中的O能形成氫鍵,B正確;1個(gè)該有機(jī)物分子中有兩個(gè)酮羰基,苯環(huán)不是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),故1mol該有機(jī)物分子中含有的π鍵不是5mol,C錯(cuò)誤;該有機(jī)物分子中形成雙鍵的C、苯環(huán)上的C均為sp2雜化,形成四個(gè)單鍵的C為sp3雜化,形成單鍵的N原子為sp3雜化,C、N原子的雜化方式不完全相同,D正確。

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