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高一化學參考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B C C B A D
8 9 10 11 12 13 14
B A D B B C C
15.(每空2分,共14分)
【答案】 (1)S2->Mg2+>Al3+ (2)
(3)離子鍵 AC(漏選且正確得1分)
(4)NH4NO3 或NH4NO2
(5)2NH3+6OH--6e- N2+6H2O 2∶3
16.(每空2分,共14分)
【 △答案】 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)濃硫酸 防止(氫氧化鈉水溶液中)水蒸氣進入發生裝置使產品水解變質
(3)SO2Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 SO2Cl2+2e- SO2↑+2Cl-
(4)69.1
17.(除標注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)①0.225mol·L-1·min-1(單位有錯得1分)
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)(狀態未寫不扣分,可逆號未寫得1分)
10
②選擇適合的催化劑 7
(2)升高(1分)
(3)3d+c+e-b-2a AB(漏選且正確得1分)
(4)bc(漏選且正確得1分)
18.(除標注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)(正)丙酸 (1分) (2)取代反應
(3)羥基,羧基 (寫對1個得1分)
(4)
(5)5
高一化學參考答案 第 1頁(共5頁)
答案詳解
1.【答案】 D
【解析】 A.活性炭用于凈水和去除異味是物理吸附作用,A項錯誤;
B.22589Ac的中子數與質子數之差為(225-89)-89=47,B項錯誤;
C.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于新型無機非金屬材料,C項錯誤;
D.光導纖維能夠輸送光線、傳導圖像,而且柔軟、靈活、可彎曲,D項正確。
2.【答案】 B
【解析】 A.用小球和小棍表示的棍型為球棍模型, 為甲烷的空間填充模型,A項
錯誤;
B.CO2 的電子式為 ,B項正確;
C.烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略,乙烯的結構簡式為CH2=CH2,C項錯誤;
D.H2O為共價化合物,H2O形成過程的電子式應為 ,D項錯誤。
3.【答案】 C
【解析】 本題考查的是離子方程式的相關知識,側重于方程式的配平和反應的先后
順序。
A.離子方程式為 HCO-3+H+ CO2↑+H2O,A項錯誤;
B.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮,與稀硝酸反應生成一氧化氮,B項錯誤;
D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO2-4 BaSO4↓+2H2O,
D項錯誤。
4.【答案】 C
【解析】 本題考查的是限定條件下的離子共存問題。
A.可以共存,但是 MnO-4 為紫紅色,A項錯誤;
B.NaHSO4 能電離出H+,H+與[Al(OH)]-4 反應生成Al(OH)3 沉淀,不能大量共存,
B項錯誤;
C.離子之間不發生反應,可以大量共存,C項正確;
D.加入鋁粉生成 H2 的溶液既可能為酸性也可能為堿性。CO2-3 在酸性溶液中不能大
量共存,Cu2+在堿性溶液中不能大量共存,D項錯誤。
5.【答案】 B
【解析】 A.100g質量分數為17%的H2O2 中,H2O2 物質的量為0.5mol,所含的極性
鍵數目為NA,但溶液中還有 H2O,H2O也含有極性鍵,A項錯誤;
B.1個1H 182 O分子中含有10個中子,20g1H 182 O為1mol,含有中子數為10NA,B項
正確;
C.56g金屬Fe與1molCl2 充分反應,氯氣不足轉移電子數為2NA,C項錯誤;
D.標況下,SO3 為固態,D項錯誤。
6.【答案】 A
【解析】 A.食鹽中加入KIO3 作為補碘劑,不是KI,A項錯誤。
7.【答案】 D
高一化學參考答案 第 2頁(共5頁)
【解析】 A.海帶的灼燒在坩堝中進行,A項正確;
B.裝置②是利用太陽能進行海水淡化,B項正確;
C.裝置③用于蒸發濃縮 MgCl2 溶液,C項正確;
D.碘溶于四氯化碳,碘和四氯化碳的分離要用蒸餾裝置,D項錯誤。
8.【答案】 B
【解析】 本題考查的是除雜問題,通過除雜試劑的選擇考查了學生對物質性質的應用。
A.CO2 和SO2 均為酸性氧化物,都可以被NaOH溶液吸收,A項錯誤;
B.乙酸可以和碳酸鈉反應而除去,乙酸乙酯難溶于水且密度比水小,可以分液分離,B
項正確;
C.銅粉與FeCl3 反應的化學式為2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,會混入 Cu2+,C項
錯誤;
D.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化會引入新的雜質氣體二氧化碳,不能除雜,D項錯誤。
9.【答案】 A
【解析】 本題考查有機物的相關概念和性質,涉及反應類型的判斷、空間結構等知識。
A.該物質含有碳碳雙鍵能發生加成和氧化反應,含有氫原子能發生取代反應,含有羧基
可以發生酯化反應也是取代反應,A項正確;
B.乙酸為飽和一元酸,該物質有碳碳雙鍵,B項錯誤;
C. ,五元環中2345號碳原子共平面,1號碳不共面,C項錯誤;
D.1mol該物質與足量的金屬 Na反應生成0.5molH2,與 NaHCO3 反應生成1mol
CO2,產生的氣體體積之比為1∶2,D項錯誤。
10.【答案】 D
【解析】 本題考查常見元素及其化合物的性質。
A.若a是淡黃色固體即為硫元素,e為SO 2,通入BaCl2 溶液中不反應無現象,A項
錯誤;
B.若c在空氣中迅速轉化成紅棕色e即為氮元素,f為硝酸,鐵和濃硝酸常溫下鈍化,B
項錯誤;
C.若d為紅褐色固體即為鐵元素,11.2gFe為0.2mol,與稀硝酸反應時,若鐵足量則
為Fe2+,若鐵少量則為Fe3+,所以轉移電子數介于0.4~0.6mol之間,C項錯誤;
D.若常溫下,a與水發生劇烈反應即為鈉元素,b為 NaOH 溶液,2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O,D項正確。
11.【答案】 B
【解析】 根據題意可知,W為 H、X為C、Y為N、Z為O,該物質為(NH4)C2O4。
A.四種元素中,C的原子半徑最大,A項錯誤;
B.H、N、O可以形成硝酸、一水合氨、硝酸銨等化合物,B項正確;
C.H原子沒有達到8電子結構,C項錯誤;
D.酸性 HNO3>H 2CO3,D項錯誤。
高一化學參考答案 第 3頁(共5頁)
12.【答案】 B
【解析】 A.“酸浸”時得到的溶液中陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 和 H+,A 項
錯誤;
B.氧化的目的是把Fe2+轉化為Fe3+,離子方程式書寫正確,B項正確;
C.由溶液獲得晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶,要用到蒸發皿不是坩堝,C項錯誤;
D.HNO3 →NO轉移3個電子,H2O2 →H2O轉移2個電子,根據得失電子守恒可
知消耗的 HNO3 和 H2O2 的物質的量之比為2∶3,D項錯誤。
13.【答案】 C
【解析】 本題考查了化學反應速率的影響因素和化學平衡的判斷標志。
A.反應初始階段,反應物濃度最大正反應速率最快,曲線①表示的是正反應速率與時
間的關系,A項錯誤;
B.恒溫恒容條件下,充入氮氣時,容器總壓強增大,但是增大的是無關壓強,反應體系
中各組分的有效壓強不變,所以速率不變,B項錯誤;
m總
C.平均摩爾質量在數值上等于平均相對分子質量,M= ,m總 不變,t2 時刻n n總
更大,
總
故t1 時刻混合氣體的平均相對分子質量大于t2 時刻,C項正確;
D.氫氣屬于生成物,生成物濃度增大逆反應速率加快,同時平衡逆移,反應物濃度也增
大,正反應速率也加快,D項錯誤。
14.【答案】 C
【解析】 A.堿性環境中HCOO-失電子被氧化為HCO-3,所以 M電極為負極,電極反
應式為 HCOO-+2OH--2e- HCO-3+H2O,A項錯誤;
B.原電池中陽離子移向正極,所以K+通過半透膜移向N電極,B項錯誤;
C.電極a為負極,b為正極,電子由a極經外電路流向b極,C項正確;
D.通入O2 時發生的反應為4Fe2++O +4H+2 4Fe3++2H2O,同時有K2SO4 被排
出,所以A為硫酸,D項錯誤。
15.(每空2分,共14分)
【答案】 (1)S2->Mg2+>Al3+
(2)
(3)離子鍵 AC(漏選且正確得1分)
(4)NH4NO3 或NH4NO2
(5)2NH3+6OH--6e- N2+6H2O 2∶3
16.(每空2分,共14分)
【 △答案】 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)濃硫酸 防止(氫氧化鈉水溶液中)水蒸氣進入發生裝置使產品水解變質
(3)SO2Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 SO2Cl2+2e- SO2↑+2Cl-
(4)69.1
【解析】 由總反應可知,正極SO2Cl2 得到電子發生還原反應生成二氧化硫和氯離子,
反應為SO2Cl -2+2e SO2↑+2Cl-。
高一化學參考答案 第 4頁(共5頁)
17.(除標注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)①0.225mol·L-1·min-1(單位有錯得1分)
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)(狀態未寫不扣分,可逆號未寫得1分)
10
②選擇適合的催化劑 7
(2)升高(1分)
(3)3d+c+e-b-2a AB(漏選且正確得1分)
(4)bc(漏選且正確得1分)
18.(除標注外每空2分,共15分)
【答案】 (1)(正)丙酸 (1分)
(2)取代反應
(3)羥基,羧基 (寫對1個得1分)
(4)
(5)5
【解析】 本題考查的是有機化合物的相關知識,涉及到反應類型的判斷、方程式書寫、
官能團名稱、同分異構體等知識。
(5)符合條件的物質有: 共有五種,含有兩個甲
基的為 。
高一化學參考答案 第 5頁(共5頁)絕密★啟用前
2024一2025學年第二學期江淮協作區期末聯合監測
高一化學
滿分：100分考試時間：75分鐘
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形
碼粘貼區
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、
筆跡清晰。
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效：在
草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Fe-56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項
是符合題目要求的。
動
1.化學與生產、生活、科技密切相關，下列有關敘述正確的是
選項
現象或事實
解釋
A
活性炭用于凈水和去除異味
活性炭能氧化并吸附除去水中的色素和雜質
利用釷靶成功制備和分離醫用
B
Ac的中子數與質子數之差為136
同位素Ac-225
C
制造5G芯片用到了氨化鋁晶圓
氨化鋁晶圓屬于傳統無機非金屬材料
利用光導纖維制成的內窺鏡，可
光導纖維有輸送光線、傳導圖像的本領，又有
D
以檢查胃、食道等的疾病
柔軟、靈活、可以任意彎曲等優點
2.我國科學家研究發現，在不同的催化劑作用下，甲烷氧化可以得到不同的產物，過程如
下圖所示。下列有關各物質的說法正確的是
催化劑1→C0,+H,0
CH4+02
催化劑2→C0+H,
催化劑3，CHC,H+H,0
A.甲烷分子的球棍模型為Θ
B.CO2的電子式為：0：C0:
C.乙烯的結構簡式為CHCH。
D.用電子式表示HO的形成過程：H±H→H
高一化學第1頁（共8頁）】
3.下列離子方程式書寫正確的是
A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：CO十2H+—CO2◆十H2O
B.銅與濃硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO一3Cu2++2NO個+4H2O
C.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3+2OH一CaCO3￥十
CO+2H2O
D.向氫氧化鋇溶液中加人稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO 一BaSO,￥+H2O
4.常溫下，下列離子在指定的溶液中可能大量共存的是
A.無色透明溶液中：A13+、Na+、MnO、NO
B.NaHSO4溶液中：K+、Cu2+、[Al(OH)4]-、CI
C.含有大量BaC12的溶液中：Mg2+、NH、NO、C1
D.加入鋁粉生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、CO、SO
5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.100g質量分數為17%的H2O2水溶液中極性鍵數目為NA
B.室溫下，20g1H218O所含中子數為10NA
C.56g金屬Fe與1 mol Cl2充分反應轉移電子數目為3Na
D.標準狀況下，11.2LSO3所含有的原子數目為2NA
閱讀下列材料，完成6一7題
海洋是一座巨大的化學資源寶庫，海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，海洋資源的利用具
有非常廣闊的前景。海洋資源的利用包括海水水資源的利用（如海水的淡化等）和海水化學資源的開發
利用（如從海水中提溴、提鎂、海帶中提碘以及提取食鹽等）。
6.下列有關說法錯誤的是
A.食鹽中加人KI作為補碘劑
B.MgC12用于豆腐制作的凝固劑
C.溴及其化合物可用于醫藥、染料和阻燃劑等的生產
D.熔融的NaCl可用于電解治煉鈉
7.下列裝置不能達到實驗目的的是
太陽能
淡水
水蒸
淡水
粥
海水
①
②
3
④
高一化學第2頁（共8頁）

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