資源簡介

江西省上進聯考2024-2025學年高一下學期期末考試化學試題
一、單選題
1．中國是茶的故鄉，中國茶文化源遠流長，博大精深。下列有關說法正確的是
A．茶葉富含纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構體
B．使用紫砂壺泡茶，茶香濃郁持久，紫砂壺的材質屬于傳統無機非金屬材料
C．茶葉包裝時使用抗壞血酸作抗氧化劑的原因是其具有較強的氧化性
D．廣西六堡茶享譽世界，其茶葉中的茶單寧（）屬于烴類物質
2．乙二醇可用于制造汽車冷卻系統的抗凍劑，一種制備乙二醇的原理為+H2OHOCH2CH2OH，下列說法正確的是
A．H2O的電子式為 B．乙二醇的空間填充模型為
C．乙醇和乙二醇互為同系物 D．該反應應使用水浴加熱
3．切實守牢食品安全底線，保障群眾“舌尖上的安全”。下列說法錯誤的是
A．亞硝酸鈉可用作一些肉制品的防腐劑和護色劑
B．聚四氟乙烯可用作家用不粘鍋內側涂層
C．運輸散裝食用植物油應使用專用車輛，植物油屬于天然有機高分子
D．土豆淀粉制成的食用糯米紙可用于糖果的內層包裝，糯米紙的主要成分屬于糖類
4．下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是
A．制備SO2 B．除去SO2中混有的HCl氣體
C．測定生成氨氣的速率 D．驗證鈉能與乙醇反應
A．A B．B C．C D．D
5．武鳴沃柑果實豐盈飽滿，果肉甜美鮮嫩。果實中的檸檬酸賦予了沃柑酸甜的風味，檸檬酸的結構如圖所示。下列關于檸檬酸的說法錯誤的是
A．能與小蘇打反應產生 B．分子式為
C．含有酯基 D．檸檬酸最多能消耗
6．常溫下，乙烷分子中的兩個甲基可以繞鍵自由旋轉，理論上乙烷分子可以有多種構象，其中兩種構象的能量關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．分子比分子穩定
B．乙烷分子所有原子不在同一平面上
C．乙烷在光照條件下能與氯氣發生反應生成多種有機物
D．1個分子完全轉化為分子需要吸收熱量
7．中國古代壁畫具有重要的藝術價值和文化價值，是文化遺產的重要組成部分。經年累月，壁畫中紅色顏料鉛丹（，也可表示為）會與空氣中的反應生成黑色。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓時，含有的分子數為
B．是和組成的混合物
C．上述反應生成時轉移電子數為
D．可以用酒精清洗粘附在壁畫上的硫
8．丙烯是制備聚丙烯的化工原料，一種制備丙烯的方法為。下列說法正確的是
A．上述反應屬于煤的干餾 B．正丁烷、異丁烷的分子式均為
C．聚丙烯的單體為 D．聚丙烯纖維是一種再生纖維
9．除了金、鉑等極少數金屬，絕大多數金屬元素以化合物的形式存在于自然界。下列有關金屬冶煉的說法錯誤的是
A．工業上常電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂：
B．工業上冶煉金屬鋁常用的方法：：
C．工業上可直接加熱HgO冶煉Hg：
D．工業上常利用鋁熱反應大規模冶煉鐵：
10．實驗是學習化學、解決實際問題的重要方式。根據下列實驗操作及現象，得出的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 鐵片與稀硫酸混合，產生氣泡；然后滴入幾滴溶液，產生氣泡速率加快 是與稀硫酸反應的催化劑
B 向盛有雞蛋清溶液的試管中加幾滴氯化汞溶液，雞蛋清溶液變渾濁，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白質發生變性
C 取溶液，加入溶液，振蕩后滴加滴溶液，溶液變紅 與的反應為可逆反應
D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后，加入足量溶液充分反應，再加入幾滴碘溶液，溶液未變藍 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
11．溴是一種重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一種海水提溴技術，其流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．理論上，“吹出”“冷凝”均未發生化學反應
B．“氧化”和“氧化Ⅱ”主要反應的離子方程式均為
C．“吸收”時反應的離子方程式為
D．“氧化Ⅱ”通水蒸氣的目的是使溴汽化
12．某學習小組利用如圖所示裝置探究蔗糖與濃硫酸的反應。①②③分別為粘在干燥管球形部位內壁的濕潤的品紅試紙、蘸有酸性溶液的試紙和濕潤的藍色石蕊試紙，實驗過程中蔗糖逐漸變黑，體積膨脹。下列說法錯誤的是
A．該實驗體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性
B．試紙①②褪色分別體現了SO2的漂白性和還原性
C．試紙③會先變紅后褪色
D．實驗過程中存在反應：
13．我國科研人員設計了一種如圖所示的多功能電池，該電池實現了乙烯一電能的聯產和的降解。下列說法正確的是
A．催化電極1表面發生了氧化反應
B．負極反應式為
C．反應過程中，電解質溶液中不會發生改變
D．每轉移電子的同時會生成
14．一種探究硝酸性質的一體化實驗裝置如圖所示，現將銅絲伸入濃硝酸中反應，然后將銅絲抽離濃硝酸，擠壓注射器2活塞使水進入儀器，充分反應后擠壓注射器1活塞。下列說法及不同反應階段的預期現象正確的是
A．為了加快反應速率，可將銅絲換成鐵絲
B．持續擠壓注射器2活塞，儀器中紅棕色氣體會逐漸消失，儀器和氣球均會充滿液體
C．擠壓注射器1活塞時，發生反應：
D．若有發生反應，則注射器1中最多會有被消耗
二、填空題
15．氮氣是一種重要的化工原料，請回答下列問題。
(1)合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而引發的饑餓問題，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻。下列說法正確的是_______(填字母)。
A．合成氨屬于人工固氮
B．合成氨的生產在溫度較低時，氨的產率較高，故工業合成氨的溫度應控制在100℃以下
C．合成氨的正反應有非極性鍵的斷裂與形成
D．工業合成氨時，會適當增大壓強，以加快合成氨的速率
(2)侯德榜先生發明的“聯合制堿法”的流程圖如圖1所示，該工藝需要使用到大量氨氣。
①工業生產中，需往沉淀池內的飽和食鹽水中先通 (填“NH3”或“CO2”)；沉淀池中發生反應的離子方程式為 ；循環進入沉淀池的物質a的結構式為 。
②已知NH4Cl和NaCl在不同溫度下的溶解度如圖2所示，則操作①為 、過濾。
(3)氨氣的催化氧化是工業制備硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為 ；實驗室中濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是 (寫化學方程式)。
(4)一種NH3燃料電池工作原理如圖3所示，電極a的電極反應式為 ；電解質中，H 的移動方向為 (填“a→b”或“b→a”)。
三、解答題
16．化學實驗對化學學習具有重要意義，請回答下列問題。
I．利用乙醇與乙酸的反應制備乙酸乙酯
實驗步驟：選取適量的紙巾，先將其揉成小塊，然后用冷水潤濕，最后將其包裹在注射器上方；在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，實驗裝置如圖1(部分夾持裝置已省略)。用酒精燈小心加熱試管，并適時往紙巾上滴冷水，待觀察到注射器內溶液紅色變淺且液面有較為明顯的分層時，熄滅酒精燈。
(1)試管內發生反應的化學方程式為 ，濃硫酸的作用是 。
(2)先用濾紙包裹住注射器并適時在濾紙上沾冷水的目的是 ；上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇 以及 。
(3)實驗結束后，取出注射器，對其進行振蕩、靜置。上層液體的主要成分為 。
II．探究乙醇的催化氧化反應
實驗步驟：在銅球上滴1滴乙醇，然后用希夫試劑將棉球潤濕，棉球沒有明顯的變化。如圖2所示：把銅絲加熱至紅熱后，伸入乙醇中，銅絲表面有大量的氣泡產生，紅熱的銅絲由黑色變為紅色，棉球變為紫紅色，銅絲上方的pH試紙與標準比色卡比照，其pH約為3.
已知：①常溫下，無色的希夫試劑遇到醛類物質會變為紫紅色；
②常溫常壓下，空氣中CO2溶于水形成溶液的pH≈5.6.
(4)試管內生成醛類物質的總反應的化學方程式為 。
(5)銅絲上方的pH試紙與標準比色卡比照，其pH約為3的原因可能是 。
17．硅及其化合物在化學領域扮演著重要的角色，它們不僅與我們的生活息息相關，還在高科技領域發揮著不可或缺的作用。
(1)石英光導纖維的主要成分為 （寫化學式），其遇到溶液會發生“斷路”現象，原因是 （用離子方程式表示）。
(2)是有機硅工業的重要中間體，主要用于生產高純硅和有機硅化合物。在下，向密閉容器中加入、和，發生反應：，反應體系中各物質的物質的量變化量隨時間變化關系如表所示。
時間／ 50 100 150 200
0.009 0.012 0.015 0.015
0.008 0.010 0.010
0.004 0.005 0.005
0.012 0.016 0.020 0.020
①的化學式為 ； ；內，的平均反應速率 。
②該條件下，下列敘述正確且能表示上述反應達到平衡狀態的是 （填字母）。
A．混合氣體的密度不再改變 B．的值不再改變
C．全部反應 D．正、逆反應速率均為零
③其他條件相同，在下進行上述反應，的轉化率隨時間變化如圖所示。則該條件下的平衡轉化率為 ，平衡時混合氣體的總物質的量為 。
18．聚丙烯酸（）是一種鏈狀高分子水性粘結劑，一種合成聚丙烯酸的路線如下。
已知：的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平。
(1)的結構簡式為 ；中含氧官能團的名稱為 。
(2)與溴的四氯化碳溶液反應生成有機物，然后光照條件下與溴蒸氣發生反應，則理論上最多可消耗 。
(3)反應③的反應類型為 ；反應②③均在恒壓條件下進行，其中均未參與化學反應，從化學反應速率調控角度分析加入水蒸氣的目的是 。
(4)反應④的化學方程式為 。
(5)分子組成比多4個原子團、含有支鏈且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有 種（不考慮立體異構），其中一氯代物只有一種的有機物的結構簡式為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D A B D B
題號 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1)AD
(2) NH3 O=C=O (蒸發濃縮)、降溫(冷卻)結晶
(3)
(4) a→b
16．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑、吸水劑
(2) 冷凝乙酸乙酯 除去乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度
(3)乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)部分乙醛被氧化成了乙酸
17．(1)
(2) 0.003 0.00006或 AB
18．(1) 醛基
(2)7
(3) 氧化反應 稀釋反應物，減小反應速率
(4)
(5) 10

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