資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
化學(xué)部分--------物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
利用原子核外電子排布的知識(shí)，可以微觀解釋物質(zhì)的性質(zhì)、化合價(jià)等知識(shí)。
核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，這
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)些電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層，從離原子核由近及遠(yuǎn)，依次用n=
1
、2、3、4、5、6、7
或
K、L、M、N、O、P、Q
表示（即第一層稱為K
層，第二層稱為L(zhǎng)
層，第三層稱為M
層，
依次類推）。核外電子在原子核周圍分層運(yùn)動(dòng)，無(wú)軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。【出處：21教育名師】
核外電子排布的規(guī)律：①電子按能量高低在核外
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)分層排布，電子盡量先排能量低的電子層，再排能量高的電子層；②每個(gè)電子層最多只能排布2把個(gè)電子；③最外層電子數(shù)目不超過(guò)8
個(gè)，K
層為最外層時(shí)，最多只能容
納
2個(gè)電子；④次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。如果規(guī)律②③④發(fā)生矛盾時(shí)，以最少的電子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)。如：當(dāng)?shù)谌龑邮亲钔鈱訒r(shí)，按規(guī)律②最多可以排18個(gè)電子，但按規(guī)律③最多只能排8個(gè)電子，以規(guī)律③為準(zhǔn)，此時(shí)第三層最多只能排8個(gè)電子，超過(guò)8個(gè)電子的，就要排到下一層。
為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。前
18號(hào)元素原子核外電子排布示意圖如圖所示：21教育名師原創(chuàng)作品
小圓圈表示原子核，小圓圈內(nèi)“+”表示原子核帶正電，數(shù)字為核電荷數(shù)，原子核外每個(gè)數(shù)字上下的兩段弧線表示電子層，數(shù)字即為各電子層上的電子數(shù)。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，原子最外層電子數(shù)為8
個(gè)（如果只有一個(gè)電子層，則最外層電子數(shù)為2個(gè)），稱之為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬元素原子最外層電子數(shù)一般為
1?3個(gè)，容易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般為4?
7個(gè)，容易得到電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)，又稱價(jià)電子數(shù)。元素化合價(jià)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系：元素的最高正價(jià)數(shù)等于原子的價(jià)電子數(shù)，具有負(fù)價(jià)的非金屬元素最低負(fù)價(jià)數(shù)等于8—價(jià)電子數(shù)。
關(guān)于晶胞計(jì)算的關(guān)鍵在于能運(yùn)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用分?jǐn)偡▽?duì)晶胞中原子個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于平行六面體的晶
胞:①頂點(diǎn)分?jǐn)偟?/8個(gè)原子；②棱邊分?jǐn)偟?/4原子；③面心分?jǐn)偟?/2原子；④體心分?jǐn)偟?個(gè)原子。然后再分別根據(jù)頂點(diǎn)、棱邊、面心及體心的個(gè)數(shù)進(jìn)行綜合求算。
知識(shí)點(diǎn)1、原子結(jié)構(gòu)的模型
(?javascript:void(0)"
\o
"2.3
原子結(jié)構(gòu)的模型?)
1、如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．該原子的元素符號(hào)為x
B．該原子核外電子總數(shù)為4
C．該種元素屬于金屬元素
D．金剛石中含有該原子
知識(shí)點(diǎn)2、化合價(jià)
2、以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機(jī)化合
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)物中，從含三個(gè)碳原子到含十個(gè)碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)標(biāo)記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷“。如環(huán)丙烷，其化學(xué)式為C3H6，結(jié)構(gòu)式如圖（1），也可簡(jiǎn)寫為圖（2）。現(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)寫成圖（3），該物質(zhì)的名稱是：　
　，化學(xué)式為：　
　。www.21-cn-jy.com
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知識(shí)點(diǎn)3、晶胞
3、（2020?寧波模擬）晶胞是指
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的平行六面體的基本單元。晶體由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞堆積而成。例：如圖中甲左邊為氯化鈉的晶體，右邊為氯化鈉的晶胞。圖乙為超導(dǎo)化合物﹣﹣鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元（晶胞）的結(jié)構(gòu)。在該晶胞中，平行六面體的每條棱上都有一個(gè)氧原子，每個(gè)頂點(diǎn)上都有一個(gè)鈦原子，晶胞的中心有一個(gè)鈣原子。請(qǐng)回答：2·1·c·n·j·y
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）該化合物的化學(xué)式為　
　。
（2）在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有　
　個(gè)。
1．化學(xué)上用符號(hào)“ZAX”表示原子
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn+和cdYm﹣的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
A．b﹣a＝d﹣c
B．a(chǎn)+n＝c﹣m
C．a(chǎn)﹣n＝c+m
D．b﹣n＝d+m
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，以下說(shuō)法正確的是（　　）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．X與R為同一族元素
C．質(zhì)子數(shù)：Z＞X＞Y
D．原子最外層電子數(shù)：Z＜R
3．原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（1）有下列三種微粒，用編號(hào)填空
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
①屬于陽(yáng)離子的是　
　，
②易得到電子形成陰離子的是　
　，
③屬于同種元素的是　
　，
④半徑由大到小的順序是　
　；
（2）對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱。有Na、Mg、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
三種金屬，21cnjy.com
①NaOH、Mg（OH）2、KOH中堿性最強(qiáng)的是　
　，
②Na+、Mg2+、K+中氧化性最強(qiáng)的是　
　。
4．910℃以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，910℃以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．21·世紀(jì)
教育網(wǎng)
（1）在910℃以下的純鐵
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為　
　個(gè)，在910℃以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為　
個(gè)．
（2）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為（910℃以下與910℃以上之比）　　．
（3）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比（910℃以下與910℃以上之比）　
．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
5．現(xiàn)實(shí)生活中焚燒生活垃
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)圾會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體，其中毒性較大的一種物質(zhì)化學(xué)式為C12H4O2Cl2；該物質(zhì)是由　
　種元素組成的，它的每個(gè)分子中共含有　
　個(gè)原子，該物質(zhì)中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　
　．【來(lái)源：21cnj
y.co
m】
1．由MgS、MgSO3、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．1﹣（）a
B．1﹣（）a
C．1﹣a
D．無(wú)法確定
2．如圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．x＝8
B．離子的核外電子數(shù)為53
C．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
D．碘原子的符號(hào)可用I2表示
3．我國(guó)已啟動(dòng)“嫦娥工程”探月計(jì)劃，擬
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星﹣﹣“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂烯仼仭癈﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（　　）【版權(quán)所有：21教育】
A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子
B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子
C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子
D．含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子
4．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得某溶液含有Mg2+、Al
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為3：3：1．則推斷出該溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣離子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13
5．1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)邁德澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（　　）www-2-1-cnjy-com
A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解
B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)
C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成
D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
6．科學(xué)理論的建立要有一個(gè)又一個(gè)的證據(jù)．在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開(kāi)了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘．請(qǐng)回答：21
cnjy
com
（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α粒子
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈．下列說(shuō)法正確的有　
　．2-1-c-n-j-y
A．多數(shù)α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核的體積很小
B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶負(fù)電
C．極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子核的質(zhì)量很大
（2）1919年，盧瑟福用加速了的高
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有　
　種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是　
　．
（3）從原子變化上看，上述核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是　
　．
7．某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽，如圖．請(qǐng)回答：
（1）富馬酸亞鐵分子中C、H、O、Fe原子個(gè)數(shù)比為　
　．
（2）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為　
　．
（3）每天服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為多少毫克？
（4）藥療不如食療，動(dòng)物內(nèi)臟含鐵量就很高，每100克豬肝中就含有高達(dá)25毫克的鐵元素，如果每天改吃豬肝，要吃多少克能達(dá)到該藥劑的補(bǔ)鐵效果？
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
8．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)媒，其主要成分是FeO和Fe2O3，當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵元素質(zhì)量比為1：2時(shí)該催化劑的催化效果最好，此時(shí)FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為　_________　（最簡(jiǎn)比）．21·cn·jy·com
9．（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)　
　（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)．
1H
3Li
9F
11Na
16S
17Cl
表是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到　
　個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為　
　．21教育網(wǎng)
10．已知某混合液由C6H6、C8H8、C2H4O、C2H6O2等四種物質(zhì)組成，經(jīng)測(cè)定其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　．21
cnjy
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精品試卷·第
2
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（共
2
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化學(xué)部分--------物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
利用原子核外電子排布的知識(shí)，可以微觀解釋物質(zhì)的性質(zhì)、化合價(jià)等知識(shí)。
核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)，這些
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，將核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層，從離原子核由近及遠(yuǎn)，依次用n=
1
、2、3、4、5、6、7
或
K、L、M、N、O、P、Q
表示（即第一層稱為K
層，第二層稱為L(zhǎng)
層，第三層稱為M
層，
依次類推）。核外電子在原子核周圍分層運(yùn)動(dòng)，無(wú)軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
核外電子排布的規(guī)律：①電子按能量高低在核外分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)層排布，電子盡量先排能量低的電子層，再排能量高的電子層；②每個(gè)電子層最多只能排布2把個(gè)電子；③最外層電子數(shù)目不超過(guò)8
個(gè)，K
層為最外層時(shí)，最多只能容
納
2個(gè)電子；④次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。如果規(guī)律②③④發(fā)生矛盾時(shí)，以最少的電子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)。如：當(dāng)?shù)谌龑邮亲钔鈱訒r(shí)，按規(guī)律②最多可以排18個(gè)電子，但按規(guī)律③最多只能排8個(gè)電子，以規(guī)律③為準(zhǔn)，此時(shí)第三層最多只能排8個(gè)電子，超過(guò)8個(gè)電子的，就要排到下一層。
為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。前
18號(hào)元素原子核外電子排布示意圖如圖所示：
小圓圈表示原子核，小圓圈內(nèi)“+”表示原子核帶正電，數(shù)字為核電荷數(shù)，原子核外每個(gè)數(shù)字上下的兩段弧線表示電子層，數(shù)字即為各電子層上的電子數(shù)。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)原子最外層電子數(shù)為8
個(gè)（如果只有一個(gè)電子層，則最外層電子數(shù)為2個(gè)），稱之為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬元素原子最外層電子數(shù)一般為
1?3個(gè)，容易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般為4?
7個(gè)，容易得到電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)，又稱價(jià)電子數(shù)。元素化合價(jià)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系：元素的最高正價(jià)數(shù)等于原子的價(jià)電子數(shù)，具有負(fù)價(jià)的非金屬元素最低負(fù)價(jià)數(shù)等于8—價(jià)電子數(shù)。
關(guān)于晶胞計(jì)算的關(guān)鍵在于能運(yùn)用
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)分?jǐn)偡▽?duì)晶胞中原子個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于平行六面體的晶
胞:①頂點(diǎn)分?jǐn)偟?/8個(gè)原子；②棱邊分?jǐn)偟?/4原子；③面心分?jǐn)偟?/2原子；④體心分?jǐn)偟?個(gè)原子。然后再分別根據(jù)頂點(diǎn)、棱邊、面心及體心的個(gè)數(shù)進(jìn)行綜合求算。
知識(shí)點(diǎn)1、原子結(jié)構(gòu)的模型
(?javascript:void(0)"
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"2.3
原子結(jié)構(gòu)的模型?)
1、如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．該原子的元素符號(hào)為x
B．該原子核外電子總數(shù)為4
C．該種元素屬于金屬元素
D．金剛石中含有該原子
【答案】D
【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，3x＝2+2x，x＝2，該原子的元素符號(hào)不為x，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。21教育名師原創(chuàng)作品
B、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，3x＝2+2x，x＝2，該原子核外電子總數(shù)為2+2×2＝6，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、該種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3×2＝6，為碳元素，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、該種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3×2＝6，為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，金剛石中含有該原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
知識(shí)點(diǎn)2、化合價(jià)
2、以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)機(jī)化合物中，從含三個(gè)碳原子到含十個(gè)碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)標(biāo)記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷“。如環(huán)丙烷，其化學(xué)式為C3H6，結(jié)構(gòu)式如圖（1），也可簡(jiǎn)寫為圖（2）。現(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)寫成圖（3），該物質(zhì)的名稱是：　
　，化學(xué)式為：　
　。
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【解答】解：由題意可知：右圖（3）中的有機(jī)環(huán)狀化合物，含有六個(gè)碳原子，應(yīng)該命名為環(huán)己烷，一個(gè)碳原子結(jié)合兩個(gè)氫原子，所以化學(xué)是為C6H12。
故答案為：環(huán)己烷；C6H12。
知識(shí)點(diǎn)3、晶胞
3、（2020?寧波模擬）晶胞是指能完整反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的平行六面體的基本單元。晶體由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞堆積而成。例：如圖中甲左邊為氯化鈉的晶體，右邊為氯化鈉的晶胞。圖乙為超導(dǎo)化合物﹣﹣鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元（晶胞）的結(jié)構(gòu)。在該晶胞中，平行六面體的每條棱上都有一個(gè)氧原子，每個(gè)頂點(diǎn)上都有一個(gè)鈦原子，晶胞的中心有一個(gè)鈣原子。請(qǐng)回答：
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（1）該化合物的化學(xué)式為　
　。
（2）在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有　
　個(gè)。
【答案】（1）CaTiO3；（2）6．
【解答】解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在晶胞中氧原子分布立方體的棱邊中點(diǎn)，被四個(gè)立方體共用，所以氧原子數(shù)為12×＝3，鈦原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)鈦被八個(gè)立方體共用，所以鈦原子數(shù)為8×＝1，鈣原子分布在立方體的體心，所以鈣原子數(shù)為1，據(jù)此可以確定化學(xué)式為CaTiO3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鈦周圍距離最近的鈦原子在立方體的頂點(diǎn)，長(zhǎng)度為立方體的棱邊的邊長(zhǎng)，這樣的鈦原子有六個(gè)。
故答案為：（1）CaTiO3；（2）6．
1．化學(xué)上用符號(hào)“ZAX”表示原子的組
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn+和cdYm﹣的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）21教育網(wǎng)
A．b﹣a＝d﹣c
B．a(chǎn)+n＝c﹣m
C．a(chǎn)﹣n＝c+m
D．b﹣n＝d+m
【解答】解、A、此項(xiàng)表示的X、Y離子的中子數(shù)相等，而XY離子的中子數(shù)不一定相等，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、此項(xiàng)等式表示XY原子的電子數(shù)相等，故不正確。
C、此等式表示X、Y離子的核外電子數(shù)相等，符合題意，正確。
D、此項(xiàng)等于沒(méi)有正確的意義，故不正確，
故選：C。
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，以下說(shuō)法正確的是（　　）
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A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．X與R為同一族元素
C．質(zhì)子數(shù)：Z＞X＞Y
D．原子最外層電子數(shù)：Z＜R
【解答】解：A、根據(jù)圖示元素周期表
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，R的原子序數(shù)是16，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；
B、X為N，R是S，X與R不是同一族元素，故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)X、Y、Z的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)：Y＞Z＞X，故C錯(cuò)誤；
D、Z、R的最外層電子數(shù)都是6，故D不正確。
故選：A。
3．原子或離子半徑大小比較的一般
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（1）有下列三種微粒，用編號(hào)填空
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①屬于陽(yáng)離子的是　
　，
②易得到電子形成陰離子的是　
　，
③屬于同種元素的是　
　，
④半徑由大到小的順序是　
　；
（2）對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱。有Na、Mg、
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三種金屬，
①NaOH、Mg（OH）2、KOH中堿性最強(qiáng)的是　
　，
②Na+、Mg2+、K+中氧化性最強(qiáng)的是　
　。
【解答】解：（1）①A質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子。
②B最外層電子數(shù)是7，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子。
③B中X＝2+8+7＝17；同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，B和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素。
④原子或離子半徑大小比較的一般方法是：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大；則C的半徑比B的半徑大。
（2）①Na、Mg電子層數(shù)相同，核
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)電荷數(shù)越大，半徑越小，則鈉原子的半徑比鎂原子的半徑大；電子層數(shù)越多，半徑越大，則鉀原子的半徑最大；則三種原子半徑由大到小的順序是鉀、鈉、鎂；對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，則NaOH、Mg（OH）2、KOH中堿性最強(qiáng)的是KOH。
②對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，三種原子半徑由大到小的順序是鉀、鈉、鎂，則Na+、Mg2+、K+中氧化性最強(qiáng)的是Mg2+。www-2-1-cnjy-com
故答案為：（1）①A；②B；③B和C；④CBA；（2）①KOH；②Mg2+。
4．910℃以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，910℃以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．www.21-cn-jy.com
（1）在910℃以下的純鐵晶體中，與鐵
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為　
　個(gè)，在910℃以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為　
個(gè)．
（2）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為（910℃以下與910℃以上之比）　　．
（3）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比（910℃以下與910℃以上之比）　
．
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【解答】解：（1）910
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)℃以下，與位于頂點(diǎn)的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點(diǎn)的鐵原子被8個(gè)晶胞共有，則配位數(shù)為8；910℃以上，與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂點(diǎn)的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個(gè)、豎平面有4個(gè)、平行于紙面的有4個(gè)，共12個(gè)，故答案為：8；12；21·cn·jy·com
（2）設(shè)Fe原子半徑為a，910℃以下的純鐵晶體中，晶胞為體心立方，則體對(duì)角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長(zhǎng)為；
910℃以上的純鐵晶體為面心立方，面對(duì)角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長(zhǎng)為，
二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為；答案：；
（3）910℃以下的純鐵晶體中，晶胞中含有8×＝2，
晶胞摩爾質(zhì)量為2×56g/mol，摩爾體積為NA×（）3；密度為：；910℃以上的純鐵晶體中，晶胞含有8×＝4，晶胞摩爾質(zhì)量為4×56g/mol，摩爾體積為NA×（）3；密度為：；則二者密度之比為：；
答案：；
5．現(xiàn)實(shí)生活中焚燒生活垃圾會(huì)產(chǎn)生大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)量有害氣體，其中毒性較大的一種物質(zhì)化學(xué)式為C12H4O2Cl2；該物質(zhì)是由　
　種元素組成的，它的每個(gè)分子中共含有　
　個(gè)原子，該物質(zhì)中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　
　．
【解答】解：根據(jù)物質(zhì)的化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)學(xué)式C12H4O2Cl2進(jìn)行分析其由C、H、O、Cl四種元素組成；根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可得C12H4O2Cl2的每個(gè)分子中共含有
的原子數(shù)為：12+4+2+2＝20；
根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，可得
物質(zhì)C12H4O2Cl2中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝12.7%；
故答案為：4；
20；
12.7%．
1．由MgS、MgSO3、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）【版權(quán)所有：21教育】
A．1﹣（）a
B．1﹣（）a
C．1﹣a
D．無(wú)法確定
【解答】解：根據(jù)等效原理，可以轉(zhuǎn)化為MgS、MgSO3、MgSO4組成，則視為兩部分MgS和氧元素組成，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×24＝，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣a﹣＝1。
故選：B。
2．如圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．x＝8
B．離子的核外電子數(shù)為53
C．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
D．碘原子的符號(hào)可用I2表示
【解答】解：A、x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、碘原子得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的碘離子，碘離子的核外電子數(shù)為54，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、碘原子的符號(hào)應(yīng)該用I表示，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：C。
3．我國(guó)已啟動(dòng)“嫦娥工程”探月計(jì)劃
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星﹣﹣“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂烯仼仭癈﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（　　）2·1·c·n·j·y
A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子
B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子
C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子
D．含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子
【解答】解：由題中信息“13C是
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子”可類比推知3He中的數(shù)據(jù)3是指相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氦原子的質(zhì)子數(shù)是2，所以中子數(shù)是1。21·世紀(jì)
教育網(wǎng)
故選：B。
4．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得某溶液含有Mg2+、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為3：3：1．則推斷出該溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣離子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13
【解答】解：已知某溶液中含
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的個(gè)數(shù)比為3：3：1，其中正電荷總數(shù)為：（3×2）+（3×3）＝15，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是15，SO42﹣提供了2份負(fù)電荷，那么剩下的13份負(fù)電荷則全部由Cl﹣提供，一個(gè)Cl﹣只帶有一個(gè)負(fù)電荷。所以可以推斷Cl﹣為13份，故溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣的個(gè)數(shù)比是3：1：13。21
cnjy
com
故選：A。
5．1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)者哈邁德澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（　　）
A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解
B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)
C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成
D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
【解答】解：由于該題中給信息“運(yùn)用激光光譜技
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)”可知：觀測(cè)到原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，所以，化學(xué)變化中原子的運(yùn)動(dòng)、反應(yīng)物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
故選：D。
6．科學(xué)理論的建立要有一個(gè)又一個(gè)的證據(jù)．在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開(kāi)了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘．請(qǐng)回答：
（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈．下列說(shuō)法正確的有　
　．
A．多數(shù)α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核的體積很小
B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶負(fù)電
C．極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子核的質(zhì)量很大
（2）1919年，盧瑟福
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有　
　種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是　
　．【出處：21教育名師】
（3）從原子變化上看，上述核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是　
　．
【解答】解：（1）①大多數(shù)α粒子不改變方向就可以順利穿過(guò)，是因?yàn)樵觾?nèi)部有較大的空間原子核體積很小，故正確．【來(lái)源：21cnj
y.co
m】
②有少部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)樵觾?nèi)部有帶正電荷的微粒，故錯(cuò)誤．
③有極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)，是因?yàn)樵觾?nèi)部有質(zhì)量大體積小的微粒，故正確．
（2）1919年，盧瑟福
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)從氮原子中打出了1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，最終發(fā)現(xiàn)原子是由位于原子中心的原子核及在核外運(yùn)動(dòng)的電子組成，所以打出了一個(gè)質(zhì)子；故填：2；質(zhì)子；
（3）從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)變化的相同點(diǎn)是都產(chǎn)生了新的物質(zhì)；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是在核變化中原子本身發(fā)生了變化，而在化學(xué)變化中原子本身不變；故填：原子發(fā)生了改變．
7．某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽，如圖．請(qǐng)回答：
（1）富馬酸亞鐵分子中C、H、O、Fe原子個(gè)數(shù)比為　
　．
（2）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為　
　．
（3）每天服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為多少毫克？
（4）藥療不如食療，動(dòng)物內(nèi)臟含鐵量就很高，每100克豬肝中就含有高達(dá)25毫克的鐵元素，如果每天改吃豬肝，要吃多少克能達(dá)到該藥劑的補(bǔ)鐵效果？
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)C4H2FeO4可知，它是由C、H、O、Fe這四種元素組成，其中C、H、O、Fe原子個(gè)數(shù)比為4：2：4：1；21cnjy.com
（2）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4＝170．
（3）每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為：0.17g×＝0.056g＝56mg．
（4）每100克豬肝中就含有高達(dá)25毫克的鐵元素，每天改吃豬肝，需要吃豬肝的質(zhì)量為＝224g；
故答案為：（1）4：2：4：1；（2）170；（3）56mg；（4）224g．
8．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，其主要成分是FeO和Fe2O3，當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵元素質(zhì)量比為1：2時(shí)該催化劑的催化效果最好，此時(shí)FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為　9：20　（最簡(jiǎn)比）．
【解答】當(dāng)FeO、Fe2O3中鐵元素的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)質(zhì)量比為1﹕2時(shí)，此時(shí)FeO、Fe2O3的質(zhì)量比就等于二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以FeO、Fe2O3的質(zhì)量比為（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20．
故填：9：20．
9．（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)　
　（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)．
1H
3Li
9F
11Na
16S
17Cl
表是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到　
　個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為　
　．21
cnjy
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【解答】解：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，不是實(shí)心球體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
（2）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，故氧、鋁元素的位置如圖
和
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（3）硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)變化中，硫原子需要得到2個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與Na+
形成化合物的化學(xué)式為
Na2S．
故答案為：（1）錯(cuò)誤；（2）
1H
3Li
O
9F
11Na
Al
16S
17Cl
（3）2；Na2S．
10．已知某混合液由C6H6、C8H8、C2H4O、C2H6O2等四種物質(zhì)組成，經(jīng)測(cè)定其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　．2-1-c-n-j-y
【解答】解：因四種物質(zhì)可理解為C6H6、C8H8、C2H2．H2O、C2H2.2H2O，
則存在固定組成CH，由其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，
則CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×a%＝a%，
則含H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣a%，
水中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%，
則混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1﹣a%）××100%＝%，
故答案為：%．
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精品試卷·第
2
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