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化學化學部分--------物質的性質和變化
初中常見的一些氧化物中，酸性氧化物都是非金屬氧化物，如
CO、SO、SO等，它們都可以和堿反應只生成鹽和水(此即為酸性氧化物的定義)，這種酸性氧化物又被稱為“酸酐”。判斷某無機含氧酸的酸酐方法很簡單，就是該酸中心原子對應的等價的氧化物，如:HNO中,N
為+5價，所以它的酸酐即為同價的氧化物。但是注意:不是所有的非金屬氧化物都是酸酐,必須是能和堿反應只生成鹽和水，或者和水反應只生成同價的含氧酸的才是酸酐，如:CO不和堿反應,所以它不是酸酐；而二氧化氮與水反應：3NO
+HO=2HNO+NO,除了生成酸之外，還有其他產物,所以它也不是酸酐。21·世紀
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堿性氧化物一般都是一些金屬氧化物，如
NaO、CuO等，它們都可以和酸反應生成鹽和水(堿性氧化物的定義)，但不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如
A1O
,既可以和酸反應生成鋁鹽和水，又可以和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水(如：A1O+2NaOH=2NaAlO+
HO
),所以它是兩性氧化物。甚至有些過渡金屬的高價氧化物是酸性氧化物，如
MnO,對應的水化物高錳酸(HMnO)。
在元素周期表中，同一周期內從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。如第三周期中，金屬性排序：Na>Mg>Al,非金屬性排序:Si<
P<
Cl元素的金屬性越強，其對應的最高價氫氧化物的堿性越強；非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強。所以堿性排序:NaOH>Mg(OH)>
Al(OH)；酸性排序:HSiO<
HPO<
HClO。
對氧化還原反應的理解，從“失氧”“得氧”的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)角度上升到“化合價變化”的角度，氧化還原反應的規律：氧化劑得電子，化合價降低，生成還原產物
(氧得降還)；還原劑失電子，化合價升高，生成氧化產物
(還失升氧
)。
知識點1、氧化物
（2021?濟寧二模）下表是20℃時部分物質的溶解度數據。
物質
NaOH
AlCl3
Al（OH）3
溶解度/g
109
69.9
0.0015
氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與酸反應也能與強堿反應，與氫氧化鈉反應能生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水。
（1）配制溶液。其中配制20℃時100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是：稱取氯化鋁固體﹣量取水﹣溶解﹣裝瓶貼標簽。
①稱取氯化鋁固體的質量　
　g。（保留小數點后一位）
②量取水加入燒杯溶解。
③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：　
　。
（2）進行性質探究實驗。20℃時，根據數據回答下列問題：
向氯化鋁溶液中通入氫氧化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)鈉直至過量，先生成Al（OH）3，再轉化為NaAlO2，可觀察到的現象是　
　；Al（OH）3與氫氧化鈉反應的化學方程式　
　。
【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；堿的化學性質．21世紀教育網
【答案】（1）①41.1.③飽和氯化鋁溶液質量分數：41.1%。
（2）產生白色沉淀，白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
【解答】解：（1）①稱取氯化鋁固體的質量：100g×≈41.1g。
故填：41.1.
③質量分數＝×100%≈41.1%。
故填：飽和氯化鋁溶液
質量分數：41.1%。
（2）向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al（OH）3，再轉化為NaAlO2，可觀察到的現象是產生白色沉淀，白色沉淀消失；【出處：21教育名師】
Al（OH）3與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
故填：產生白色沉淀，白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
1．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)暗藍色的化合物．將此化合物投入水中，發生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光．此過程不可能發生的反應是（　?。?br/>A．2Mg+SiMg2Si
B．Mg2Si+4H2O═2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O═H2SiO3
D．SiH4+2O2═SiO2+2H2O
【解答】解：
A、硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物，可知反應物是硅和鎂，生成物是硅化鎂，用觀察法配平即可，故A能夠發生；21·cn·jy·com
B、將此化合物投入水中，發生劇
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光，所以是硅化鎂和水發生反應，由于SiH4屬于氣體，所以根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，所以生成物是氫氧化鎂和SiH4，先配平鎂，再配平氫即可，故B能夠發生；
C、由于二氧化硅不溶于水，且不與水反應，所以該反應不能發生，故C不能發生；
D、SiH4可以與氧氣反應，硅與氧結合生成二氧化硅，氫和氧結合生成水，用觀察法配平即可，故D能發生反應。
故選：C。
2．人們可從鐵鈦礦（主要成分是FeTiO3）
制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列敘述不正確的是（　?。?br/>A．反應①中的H2具有還原性
B．反應②Cl2中的氯元素化合價為﹣1價
C．反應②中X為TiCl4
D．反應③說明Mg的金屬活動性比Ti強
【解答】解：A．反應①中的H2奪取FeTiO3中的氧被氧化成水，體現了氫氣的還原性，選項說法正確；
B．單質中元素的化合價為零，Cl2是一種單質，其中氯元素化合價為0，選項說法錯誤；
C．由質量守恒定律可知，反應前后原子的種
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)類與數目不變，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反應前有Ti、2C、2O和4Cl，反應后有2C、2O，則X中含有Ti、4Cl，X的化學式為TiCl4，選項說法正確；2·1·c·n·j·y
D．活潑的金屬能將活潑型較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由③可知，Mg的金屬活動性比Ti強，故選項說法正確?！緛碓矗?1cnj
y.co
m】
故選：B。
3．今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有（　?。?br/>A．3個
B．4個
C．5個
D．6個
【解答】解：氯化鋇、碳酸鉀、硝酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有：氯化鋇會與碳酸鉀和硝酸銀生成沉淀；（化學方程式為：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸銀會與鹽酸、碳酸鉀生成沉淀；（化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3
）故它們兩兩混合，生成沉淀的反應有四種。
故選：B。
4．在化學反應中，只要物質
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)所含元素的化合價發生了變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+Cl2＝2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發生了變化，該反應是氧化還原反應。
（1）根據化合價是否發生變化分析，下列反應（部分反應條件略去）中屬于氧化還原反應的是　
　（填序號）。
①C+O2＝CO2
②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③CaCO3＝CaO+CO2↑
④2H2O2＝2H2O+O2↑
⑤CO+CuO＝Cu+CO2
⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）通過進一步定量分析上述氧化還原
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反應的化合價變化發現：氧化還原反應中元素化合價升高總數　
?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ暗扔凇被颉靶∮凇保┰鼗蟽r降低總數。
（3）含有高價態元素的化合物
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的還原劑是　
　。
（4）檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6．該反應的化學方程式為　
　。
【解答】解：（1）①碳元素的化合價從0升高到+4價，氧元素的化合價從0降低到﹣2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；
②反應中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故錯誤；
③反應中Ca、C、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故錯誤；
④氧元素的化合價從﹣1價變為﹣2價和0價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；
⑤反應中，碳元素由+2價升高為+4價，銅元素顯+2價降低為0價，故正確；
⑥反應中Cl、H、Na、O四種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故錯誤。
故選：①④⑤；
（2）通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發現：氧化還原反應中元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數。故填：等于；21教育網
（3）在氯化鐵溶液中，氯化鐵
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，鐵元素由+3價降低為+2價，所以氯化鐵是氧化劑，銅元素由0價升高為+2價，銅屬于還原劑；故填：Cu；【版權所有：21教育】
（4）維生素C（C6H8O6）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6，同時生成碘化氫；故填：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI。
5．化學反應中，物質所含元素的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化合價發生變化的反應為氧化還原反應．其中化合價升高的發生氧化反應，作還原劑，化合價降低的發生還原反應，作氧化劑．
（1）氧化還原反應中，含有高價態元素
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性．某氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應的化學方程式可表示為　
；反應物中表現出氧化性的物質是　
?。▽懟瘜W式）．
（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用如圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
　
　反應．寫出有水生成的符合反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)應類型Ⅲ的一個化學方程式　
?。畬懗鲇兴煞戏磻愋廷舻囊粋€化學方程式　
?。?br/>（3）以下反應其中屬于非氧化還原反應的是　
　（填寫序號）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，現有下列三個能反應的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；
2X﹣+Z2→2Z﹣+X2以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確結論是　
　
A．氧化性是：Y2＞X2B．還原性是：Y﹣＞Z﹣
C.2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反應能夠進行
D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的還原性最強．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）由題意可知，氯化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物，另一種鐵的氯化物應是氯化亞鐵，該反應的化學方程式可表示為：Cu+2FeCl3＝2
FeCl2+CuCl2；由方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價由+3價降低變為+2價，是氧化劑具有氧化性；
（2）分解反應有的有化合價的變化是氧化還原反應，有的沒有化合價變化的是非氧化還原反應，故Ⅱ為分解反應；復分解反應沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，故類型Ⅲ為復分解反應，有水生成的復分解反應有很多，例如：碳酸鈣與鹽酸的反應是復分解反應有水生成，方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；置換反應有化合價的變化，屬于氧化﹣還原反應，故反應類型Ⅳ為置換反應，氫氣還原氧化銅的反應是有水生成的置換反應，方程式是：H2+CuO
Cu+H2O．
（3）①SO3+H2O═H2SO4，沒有化合價的變化，是非氧化還原反應；
②Cl2+H2O═HCl+HClO，有單質參加，一定有化合價的變化，是氧化還原反應；
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，有單質參加，一定有化合價的變化，是氧化還原反應；
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2，沒有化合價的變化，是非氧化還原反應；
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、有單質生成，一定有化合價的變化，是氧化還原反應．
（4）A、由2W﹣+X2→2X﹣+W2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；可知氧化性X2＞W2；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2可知氧化性W2＞Y2；所以氧化性：Y2＜X2，故錯誤．
B、由2W﹣+X2→2X﹣+W2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；可知還原性W﹣＞X﹣；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；可知還原性Y﹣＞W﹣；由2X﹣+Z2→2Z﹣+X2可知還原性X﹣＞Z﹣，所以還原性Y﹣＞Z﹣，故正確．
C、由2W﹣+X2→2X﹣+W2；可
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)知還原性W﹣＞X﹣；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；可知還原性Y﹣＞W﹣；由2X﹣+Z2→2Z﹣+X2可知還原性X﹣＞Z﹣，所以還原性Y﹣＞Z﹣，所以2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反應不能夠進行，故錯誤．2-1-c-n-j-y
D、由2W﹣+X2→2X﹣
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+W2；可知還原性W﹣＞X﹣；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；可知還原性Y﹣＞W﹣；由2X﹣+Z2→2Z﹣+X2可知還原性X﹣＞Z﹣，所以還原性順序是：Y﹣＞W﹣＞X﹣＞Z﹣，還原性最強的是Y﹣，故錯誤．
故答為：（1）Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，FeCl3；（2）分解反應，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，H2+CuO
Cu+H2O；（3）①④；（4）B．
1．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)暗藍色的化合物。將此化合物投入水中，發生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發生的反應是（　?。?br/>A．2Mg+Si＝Mg2Si
B．Mg2Si+4H2O＝2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O＝H2SiO3
D．SiH4+2O2＝SiO2+2H2O
【解答】解：A．硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物，可知反應物是硅和鎂，生成物是硅化鎂，故A正確；21
cnjy
com
B．將此化合物投入水中，發生劇烈反應，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)產生氣體，并伴有爆炸聲與火光，所以是硅化鎂和水發生反應，由于SiH4屬于氣體，所以根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，所以生成物是氫氧化鎂和SiH4，故B正確；
C．由于二氧化硅不溶于水，且不與水反應，所以該反應不能發生，故C錯誤；
D．SiH4可以與氧氣反應，硅與氧結合生成二氧化硅，氫和氧結合生成水，故D正確；
故選：C。
2．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（　?。?br/>A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
【解答】解：A．不銹鋼是鐵合金，主要成分為Fe，還含C及其它金屬等，故A錯誤；
B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B正確；
C、鐵與鹽酸反應，鐵合金和鹽酸也可以反應，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故C錯誤；
D．鍍鋅鐵板中Zn失去電子被氧化，Fe作正極被保護，則鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選：B。
3．20℃時，NaCl的溶解度為36g，在該溫度下將26gNaCl加入50g水中，充分攪拌、靜置。下列說法正確的是（　?。﹚ww.21-cn-jy.com
A．溶液的質最為76g
B．溶液中溶質的質量為26g
C．所得溶液為飽和溶液
D．未能溶解的NaCl的質量為10g
【解答】解：A．溶液的質量為18g+50g＝68g，故A錯誤；
B．溶質的質量為18g，故B錯誤；
C．氯化鈉剩余18g，則所得溶液為飽和溶液，故C正確；
D．未能溶解的NaCl的質量為8g，故D錯誤。
故選：C。
4．下列關于堿金屬的敘述中正確的是（　?。?br/>A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2
B．堿金屬單質都是質軟、電和熱的良導體，焰色反應都呈現黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物
【解答】解：A．堿金屬性質較活潑，都能和水反應生成堿及氫氣，故A正確；
B．堿金屬單質都是質軟、電和熱的良導體，但只有鈉焰色反應呈現黃色，故B錯誤；
C．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故C錯誤；
D．Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉、K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，故D錯誤；21世紀教育網版權所有
故選：A。
5．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲存、運輸、使用方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質．下列物質中，不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　?。?1cnjy.com
A．MnO2
B．FeCl2
C．稀鹽酸
D．NaHCO3
【解答】解：A、二氧化錳能和過氧化氫接觸會分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)解為水和氧氣，那么固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2）也會有此類現象而發生失效，故A錯誤；
B、FeCl2與過氧化氫（H2O2）發生氧化還原反應，而失效，故B錯誤；
C、鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，那么固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2）也會如此而失效，故C錯誤；【來源：21·世紀·教育·網】
D、碳酸氫鈉既不與過氧化氫（H2O2）反應也不與碳酸鈉反應而變質，故D正確；
故選：D。
6．法國科學家伊夫?肖萬和美國兩位科學家理查德施羅克及羅伯特格拉布因在烯烴復分解反應研究方面的貢獻共獲諾貝爾化學獎殊榮。烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH2＝CHR1+CH2＝CHR2CH2＝CH2+R1CH＝CHR2．下列兩種烯烴同分異構體CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）CH3通過烯烴復分解反應后形成的新烯烴不可能是（　?。﹚ww-2-1-cnjy-com
A．CH2＝CH2
B．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
C．CH3CH2CH＝C（CH3）CH3
D．CH3CH2＝CH2
【解答】解：因烯烴在合適催化劑作用下可
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴，則CH2═CHCH2CH3與CH2═C（CH3）CH3發生烯烴復分解反應生成的烯烴有CH2═CH2、CH3CH2CH＝CHCH2CH3、CH3CH2CH＝C（CH3）CH3、CH3C（CH3）═C（CH3）CH3共四種，不能生成CH3CH2＝CH2，故D選；
故選：D。
7．（1）化學實驗中，如
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發生氧化反應的是　
　（填編號，下同），發生還原反應的是　
　。（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）
（2）飲用水中的NO3﹣對人類健康會產
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①其中氧化劑是　
　，還原劑是　
　，氧化產物是　
　，還原產物是　
。
②雙橋線表示反應中電子轉移的方向和數目：　
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)　。
10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
③當生成6a個N2時，轉移的電子數目是　60a　。
（3）一個完整的氧化還原反應
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+。請據此將反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為　
；還原反應為　
　。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）化合價
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)升高被氧化發生氧化反應，化合價降低被還原發生還原反應，反應中①Cr元素化合價降低，發生還原反應；②③⑤Cr元素化合價不變，發生非氧化還原反應；④Cr元素化合價升高，發生氧化反應，21
cnjy
com
故答案為：④；①；
（2）①10A1+6Na
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)NO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應中，N元素的化合價降低，NaNO3得電子是氧化劑，被還原，生成的還原產物為N2，Al元素的化合價升高，Al是還原劑，反應中被氧化，生成的氧化產物為NaAlO2，21教育名師原創作品
故答案為：NaNO3；Al；NaAlO2；N2；
②反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為30，用雙線橋表示電子轉移方向和數目為
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，
故答案為：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；
③該反應中N元素化合價由+5價變為0價，生成1個N2轉移電子數為10，所以當生成6a個N2時，轉移的電子數目是60a，
故答案為：60a；
（3）根據化合價的變化判斷，Fe+2H+＝F
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)e2++H2↑中，還原劑是Fe，Fe失去2個電子生產Fe2+，發生氧化反應，即Fe﹣2e﹣＝Fe2+，氧化劑是H+，發生還原反應，即2H++2e﹣＝H2↑，
故答案為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑。
8．一包白色粉末，由CuSO4、CaC
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)O3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有　
　．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有　
　，原因是　
?。ㄓ秒x子方程式解釋）．
（3）為進一步探究原白色粉
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有　
　和　
?。蚴恰?br/>?。ㄓ秒x子方程式解釋）．
【解答】解：（1）取少量白
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，而CuSO4溶于水得到藍色溶液，所以原白色粉末中一定不含有CuSO4，
故答案為：CuSO4；
（2）該白色沉淀可能是CaCO3，可能是Ba
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cl2和Na2SO4反應生成的BaSO4，也可能是CaCO3和BaSO4，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產生無色氣體，BaSO4與鹽酸不能反應，說明該白色沉淀是CaCO3，離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（3）BaCl2溶液與CO2不能發生反應，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)但CO2和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，所以可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH，
故答案為：BaCl2；NaOH；CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O、CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓．
9．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為　
　
（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為　
　
（3）事實上，由于FeO易被氧化，FeSO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)4的分解產物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500℃左右），反應的方程式是　
．
【解答】解：（1）按KClO3受熱分解的方式分解，FeSO4受熱分解生成FeS和氧氣，該反應為FeSO4FeS+2O2↑，故答案為：FeSO4FeS+2O2↑；
（2）按CaCO3受熱分解的方式分解，沒有元素的化合價變化，則FeSO4受熱分解生成FeO和三氧化硫，該反應為FeSO4FeO+SO3↑，故答案為：FeSO4FeO+SO3↑；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO4的分解產物是Fe2O3、SO2、SO3，由反應物、生成物及電子守恒、原子守恒可知，Fe失去電子，S得到電子，則反應為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
10、肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
制肼過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有　
?。ㄟx填編號）．
A．漏斗
B．燒杯
C．燒瓶
D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O＝HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式：　
?。?br/>（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為　
?。ㄟx填編號）．
A．蒸餾
B．冷卻結晶C．灼燒
D．過濾．
【解答】解：（1）配制溶液需要在燒杯內進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管，所以選擇：BD；
（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)可知Cl2與NaOH溶液發生反應時，氯氣先與水反應，生成的鹽酸、次氯酸再與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以反應物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化比較大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，從溶液中結晶析出的方法：冷卻熱飽和溶液的方法，所以先將溶液加熱蒸發，再降溫，使晶體析出，再進行過濾，所以步驟為：BD；
故答案為：（1）BD；
（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（3）BD．
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化學化學部分--------物質的性質和變化
初中常見的一些氧化物中，酸性氧化物都是非金屬氧化物，如
CO、SO、SO等，它們都可以和堿反應只生成鹽和水(此即為酸性氧化物的定義)，這種酸性氧化物又被稱為“酸酐”。判斷某無機含氧酸的酸酐方法很簡單，就是該酸中心原子對應的等價的氧化物，如:HNO中,N
為+5價，所以它的酸酐即為同價的氧化物。但是注意:不是所有的非金屬氧化物都是酸酐,必須是能和堿反應只生成鹽和水，或者和水反應只生成同價的含氧酸的才是酸酐，如:CO不和堿反應,所以它不是酸酐；而二氧化氮與水反應：3NO
+HO=2HNO+NO,除了生成酸之外，還有其他產物,所以它也不是酸酐。21世紀教育網版權所有
堿性氧化物一般都是一些金屬氧化物，如
NaO、CuO等，它們都可以和酸反應生成鹽和水(堿性氧化物的定義)，但不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如
A1O
,既可以和酸反應生成鋁鹽和水，又可以和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水(如：A1O+2NaOH=2NaAlO+
HO
),所以它是兩性氧化物。甚至有些過渡金屬的高價氧化物是酸性氧化物，如
MnO,對應的水化物高錳酸(HMnO)。2·1·c·n·j·y
在元素周期表中，同一周期內從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。如第三周期中，金屬性排序：Na>Mg>Al,非金屬性排序:Si<
P<
Cl元素的金屬性越強，其對應的最高價氫氧化物的堿性越強；非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強。所以堿性排序:NaOH>Mg(OH)>
Al(OH)；酸性排序:HSiO<
HPO<
HClO。
對氧化還原反應的理解，從“失氧”
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)“得氧”的角度上升到“化合價變化”的角度，氧化還原反應的規律：氧化劑得電子，化合價降低，生成還原產物
(氧得降還)；還原劑失電子，化合價升高，生成氧化產物
(還失升氧
)。21
cnjy
com
知識點1、氧化物
（2021?濟寧二模）下表是20℃時部分物質的溶解度數據。
物質
NaOH
AlCl3
Al（OH）3
溶解度/g
109
69.9
0.0015
氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與酸反應也能與強堿反應，與氫氧化鈉反應能生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水?！緛碓矗?1cnj
y.co
m】
（1）配制溶液。其中配制20℃時100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是：稱取氯化鋁固體﹣量取水﹣溶解﹣裝瓶貼標簽?！境鎏帲?1教育名師】
①稱取氯化鋁固體的質量　
　g。（保留小數點后一位）
②量取水加入燒杯溶解。
③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：　
　。
（2）進行性質探究實驗。20℃時，根據數據回答下列問題：
向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)先生成Al（OH）3，再轉化為NaAlO2，可觀察到的現象是　
??；Al（OH）3與氫氧化鈉反應的化學方程式　
　。
1．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)得到一種暗藍色的化合物．將此化合物投入水中，發生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光．此過程不可能發生的反應是（　?。?br/>A．2Mg+SiMg2Si
B．Mg2Si+4H2O═2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O═H2SiO3
D．SiH4+2O2═SiO2+2H2O
2．人們可從鐵鈦礦（主要成分是FeTiO3）
制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列敘述不正確的是（　?。?br/>A．反應①中的H2具有還原性
B．反應②Cl2中的氯元素化合價為﹣1價
C．反應②中X為TiCl4
D．反應③說明Mg的金屬活動性比Ti強
3．今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有（　?。?br/>A．3個
B．4個
C．5個
D．6個
4．在化學反應中，只要物質所含元素
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的化合價發生了變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+Cl2＝2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發生了變化，該反應是氧化還原反應。www.21-cn-jy.com
（1）根據化合價是否發生變化分析，下列反應（部分反應條件略去）中屬于氧化還原反應的是　
?。ㄌ钚蛱枺??！景鏅嗨校?1教育】
①C+O2＝CO2
②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③CaCO3＝CaO+CO2↑
④2H2O2＝2H2O+O2↑
⑤CO+CuO＝Cu+CO2
⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O21教育名師原創作品
（2）通過進一步定量分析上述氧化還原
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反應的化合價變化發現：氧化還原反應中元素化合價升高總數　
?。ㄌ睢按笥凇?、“等于”或“小于”）元素化合價降低總數。
（3）含有高價態元素的化合物，通常
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的還原劑是　
　。
（4）檸檬果汁中含有維生
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)素C（C6H8O6）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6．該反應的化學方程式為　
　。21
cnjy
com
5．化學反應中，物質所含元
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)素的化合價發生變化的反應為氧化還原反應．其中化合價升高的發生氧化反應，作還原劑，化合價降低的發生還原反應，作氧化劑．
（1）氧化還原反應中，含有高價態
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性．某氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應的化學方程式可表示為　
；反應物中表現出氧化性的物質是　
?。▽懟瘜W式）．
（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用如圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
　
　反應．寫出有水生成的符合反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)應類型Ⅲ的一個化學方程式　
?。畬懗鲇兴煞戏磻愋廷舻囊粋€化學方程式　
?。?br/>（3）以下反應其中屬于非氧化還原反應的是　
　（填寫序號）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化還原反應中存在如下關系
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，現有下列三個能反應的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；
2X﹣+Z2→2Z﹣+X2以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確結論是　
　
A．氧化性是：Y2＞X2B．還原性是：Y﹣＞Z﹣
C.2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反應能夠進行
D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的還原性最強．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
1．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中，發生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發生的反應是（　?。?br/>A．2Mg+Si＝Mg2Si
B．Mg2Si+4H2O＝2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O＝H2SiO3
D．SiH4+2O2＝SiO2+2H2O
2．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（　?。?br/>A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
3．20℃時，NaCl的溶解度為36g，在該溫度下將26gNaCl加入50g水中，充分攪拌、靜置。下列說法正確的是（　?。?1cnjy.com
A．溶液的質最為76g
B．溶液中溶質的質量為26g
C．所得溶液為飽和溶液
D．未能溶解的NaCl的質量為10g
4．下列關于堿金屬的敘述中正確的是（　　）
A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2
B．堿金屬單質都是質軟、電和熱的良導體，焰色反應都呈現黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物
5．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲存、運輸、使用方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質．下列物質中，不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　?。?1教育網
A．MnO2
B．FeCl2
C．稀鹽酸
D．NaHCO3
6．法國科學家伊夫?肖萬和美國兩位科學家理查德施羅克及羅伯特格拉布因在烯烴復分解反應研究方面的貢獻共獲諾貝爾化學獎殊榮。烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH2＝CHR1+CH2＝CHR2CH2＝CH2+R1CH＝CHR2．下列兩種烯烴同分異構體CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）CH3通過烯烴復分解反應后形成的新烯烴不可能是（　　）21·cn·jy·com
A．CH2＝CH2
B．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
C．CH3CH2CH＝C（CH3）CH3
D．CH3CH2＝CH2
7．（1）化學實驗中，如使某步中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發生氧化反應的是　
?。ㄌ罹幪枺峦?，發生還原反應的是　
　。（提示：鉻元素化合價有+6、+3價）
（2）飲用水中的NO3﹣
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①其中氧化劑是　
　，還原劑是　
　，氧化產物是　
　，還原產物是　
。
②雙橋線表示反應中電子轉移的方向和數目：　
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)　。
10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
③當生成6a個N2時，轉移的電子數目是　_______　。
（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+。請據此將反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為　
；還原反應為　
　。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
8．一包白色粉末，由CuSO4、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：【來源：21·世紀·教育·網】
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有　
?。?1·世紀
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（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有　
　，原因是　
?。ㄓ秒x子方程式解釋）．
（3）為進一步探究原白色
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有　
　和　
?。蚴恰?br/>　（用離子方程式解釋）．www-2-1-cnjy-com
9．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為　
　
（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為　
　
（3）事實上，由于FeO易被氧
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化，FeSO4的分解產物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500℃左右），反應的方程式是　
．
10、肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：2-1-c-n-j-y
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制肼過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有　
?。ㄟx填編號）．
A．漏斗
B．燒杯
C．燒瓶
D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O＝HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式：　
?。?br/>（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為　
?。ㄟx填編號）．
A．蒸餾
B．冷卻結晶
C．灼燒
D．過濾．
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