資源簡介

花林初中師生共用講學稿 姓名 班級
內容：模型、符號的建立與作用 執筆人：戴金香 時間：
學習目標：
1、體驗使用符號、建立模型的思想。
2、能用物質粒子模型來解釋物質的三態變化。
學習重點難點：
能用物質粒子模型解釋水的狀態變化，體驗建立模型的思想。
一、學前準備
1、列舉各學科以及生活中見過的模型和符號各三個。
、 、 、 、 、
2、符號可以 地表示事物，還可以避免由于
不同而引起的混亂。模型可以幫助人們認識和理解一些 的事物。
3、液態的水溫度降低時會變成 態的冰，而溫度升高時會變成
態的水蒸氣。該變化屬于 變化。
二、探究活動
（一）符號
1、請寫出下列符號表示的意義
2、討論：在生活、生產、交通運輸等各行各業中，你還知道哪些符號及所表示的意義？
3、為什么人們常用符號來表示事物呢？
① 、②
4、寫出下列科學量或單位的符號
密度 質量 體積 力 重力 壓強 電流
電壓 電阻 時間 速度 千克 歐姆
伏特 帕斯卡 立方米 安培
（二）模型
1、我們曾用過許多模型，為什么要使用它們呢？
（1）因為地球 ，難以認識，所以人們常用地球儀。
（2）由于細胞 ，難以觀察，所以人們畫出了細胞模式圖。
（3）由于眼球構造 ，難以表達，所以人們制造了眼球模型。
2、想一想，為什么要使用模型呢？
3、列舉你所知道或使用過的模型。
總結：模型可以是
4、水分子太小，不易觀察，因此我們要用水分子的模型。
讀圖，液態水與氣態水的狀態模型。
液態水 氣態水
（1）液態水溫度降低時會變成 態的冰；溫度升高時會變成 態的水蒸氣。水的這種三態變化 （“有”“沒有”）新物質生成，屬于 變化。
（2）水在狀態變化中，有沒有變成其他物質？構成水這種物質的水分子有沒有變成其他分子？
（3）在液態水變成氣態水的變化中，構成水的分
子 發生了變化，而本子本身沒有發生改變。
三、應用與拓展
1、下列對模型的說法錯誤的是（ ）
A.模型可以幫助人們認識很理解一些不能直接觀察到事物 B.一幅圖有時就是一個模型 C.模型可以是一個復雜的對象或過程的示意 D.模型必須是具體形象的
2、下列符號與所表示事物不一致的是（ ）
A、 電流表 B、 電阻
C、 禁止駛入 D、℃　度
3.有一密封容器儲有一定量氧氣，上面有一個不漏氣的活塞，慢慢下壓活塞，密封容器內部分子變化模型合理的是 （ ）
四、自我測試
1．加油站必須粘貼的標志是 （ ）
A B C D
2.物質在不同條件下的三態變化 ，主要是由于 ( )
A分子的大小發生變化 B分子的質量發生變化
C分子之間的間隔發生變化 D分子總是在不停地運動
3.癟了的乒乓球放到熱水中會重新鼓起來，是因為乒乓球內氣體( )
A分子的體積增大 B分子間間隔增大
C分子的質量增大 D分子的個數增多
1、指出下列符號的意義：
（1）m表示　　　　　（2）v表示　　　 (3)I表示　　　
（4）G表示　　　　 （5）R表示　 　　
2、在科學研究中使用符號是因為其能_____________地表示事物，還可避免由于_____________和_____________而引起的混亂。
物質的三態變化過程其實是由于構成物質微粒的_________
發生了變化的緣故。在物質三態變化中，構成物質的微粒本身其實__________(填“有”或“沒有”)發生變化。
五、學習體會
請同學們在有疑問的內容前打上問號，對本堂課還有什么疑問請寫下來。
物質與微觀粒子模型（一）學前準備
電解水的實驗中能看到哪些現象？
① ②
用帶火星的木條檢驗陽極的氣體發現 ，證明是 ；用燃燒的木條去點陰極的氣體發
現 ，證明是氫氣。
水 通直流電 + 水的電解是 變化。
第一位提出原子概念的科學家是
物質與微觀粒子模型（一）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、知道物質由分子構成，物質也可以由原子直接構成。2、知道原子組成分子時，結構種類不同，物質的性質也不同。
學習重點難點：物質由分子構成，分子由原子構成，原子也可以直接構成物質。化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
二、 探究活動
1、大多數物質是由分子構成的。如：水是由 構成的，氫氣是由 構成的，氧氣是由 構成的。
2、水是由什么構成的呢？
宏觀上：水電解生成 氫氣 和 氧氣 。（ 化學 變化）
微觀上：[視頻]
思考：在電解水的反應中什么發生了變化？什么沒有發生變化？
討論：從水的電解模型中，你能得出哪些結論？
①分子與原子的區別是在____________________ _____
②物理變化和化學變化的區別是化學變化中_________發生了變化；物理變化中__________本身沒有改變，變的是___ __。
③不同的物質由不同的_____構成，不同的物質具有不同的___ _。
3、在由分子構成的物質中， 是保持物質化學性質的最小粒子， 是化學變化中的最小微粒。注意：分子不能保持物質的物理性質。
4、物質可以由分子構成，如：水由 水分子構成的，氫氣是由
氫分子構成的，氧氣是由氧分子構成的；物質也可以由原子直接構成如：各種金屬 鐵 、 鋁 、銅，分別由 鐵原子、鋁原子和銅原子 ，石墨和金剛石由碳原子構成。硅由硅原子構成。
歸納： 構成 構成
構成
5、下列物質中，由分子構成的有 ；由原子構成的有 。
A．銅 B．二氧化硫 C．液氧 D．硅 E．碘 F．冰
6、請用“分子”或“原子”填空：
（1）蔗糖是由 構成的（2）銅是由 構成的
（3）氧氣是由氧 構成的（4）氧分子是由氧 構成的
7、判斷：
①分子是運動的，原子是靜止的； （ ）
②化學變化中分子和原子種類都發生變化； （ ）
③分子可分為原子，原子不可再分； （ ）
④物理變化中分子和原子種類都不改變； （ ）
⑤分子由原子構成； （ ）
⑥所有物質都是由分子構成的； （ ）
⑦水分解的過程中，原子的數目不變； （ ）
8、分子和原子的區別
化學變化中的最小粒子
分子 構成分子的粒子
保持物質化學性質的最小粒子
原子 化學變化中可以再分的粒子
構成物質的一種粒子
注意：物質由什么粒子直接構成，其化學性質就由該種粒子保持。
9、觀察下圖，請用分子和原子的觀點解釋物理變化和化學變化的實質？
物理變化：
化學變化：
討論：分子的特點。
①_________________________②__________________________
③_________________________④__________________________
三、當堂檢測
1、若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則下圖中能保持水的化學性質的粒子是（ ）
A. B. C. D.
2、下列物質中，直接由原子構成的是（ ）
A、氧氣 B、二氧化碳 C、水 D、金剛石
3、水通電分解的實驗說明了（ ）
A、水是由水分子構成的 B、分子是化學變化中的最小微粒
C、分子是由更小的微粒——原子構成的，原子是化學變化中的最小微粒
D、構成水分子的氫、氧原子在通電的過程中轉變成了別的原子
4、下圖表示氣體粒子的示意圖，圖中“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子，指出圖中A、B、C、D、E各表示什么物質？（填“混合物” 或“純凈物”）
A B C D E
、 、 、 、
5、觀察下圖：金剛石和石墨在物理性質上有很大的區別，是由于 不同；根據你所學的知識，你猜測，金剛石和石墨的化學性質 ，你猜測的依據是 。
四、自我測試
1、“墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。” 詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A、分子很小，肉眼看不見。 B、分子是可分的。
C、分子之間有間隔。 D、分子在不斷的運動。
2、用分子的觀點解釋下列現象，不合理的是（ ）
A、食物變質-----分子本身發生了變化。
B、花香四溢-----分子在不斷的運動。
C、氣體膨脹-----分子大小發生了變化。
D、糖溶于水后不見了，而水卻變甜了------分子很小肉眼看不見。
3、水是由_______構成的，保持水的化學性質的粒子是_______；金屬鐵是由_______構成的，保持鐵的化學性質的粒子是_____。
4、下列物質是由原子直接構成的是（ ）
A、冰 B、蔗糖 C、酒精 D、石墨
5、下圖是二氧化硫與氧氣在一定條件下發生化學反應的示意圖，請你根據示意圖寫出你獲得的信息。（小球為氧原子，大球為硫原子）
+
①_________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
6、同學們為了探究水的組成，用如圖所示的裝置進行實驗。通電后兩極都有氣體放出，經檢驗甲試管里的氣體能燃燒，乙試管里的氣體能使帶火星的木條復燃。若氫原子模型用“ ”表示，氧原子模型用“ ”表示，則構成左邊試管中氣體粒子模型可表示為 （ ）
A B C D
7、根據以下2005年十大科技進展的部分成果，回答問題：
材料一 法國科學家利用特種顯微鏡，讓一個分子做出了各種動作。這一成果使人類能精確控制單個分子運動，進而開發出分子機器人。
材料二 中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。
①材料一和材料二研究的粒子是 ；構成物質的粒子還有 。
②分析上述材料，談談你對“分子總在不斷運動著”的新
認識：
③在阿西莫夫所寫的科幻小說《夢幻航行》中，人被縮小到細胞般大小，在人體內經歷了夢幻般的體驗。試想，如果你被縮小到了一個原子般大小，把你放到水里，你會看到的景象是（請至少寫兩點）
五、學習體會
請同學們在有疑問的內容前打上問號，對本堂課還有什么疑問請寫下來。
物質與微觀粒子模型（二）學前準備
1、水是由 構成的， 是保持水化學性質的最小微粒，水通直流電后，水分子會發生化學變化，變成由氫原子構成的 分子，和由氧原子構成的 分子。
2、原子和分子的體積和質量都很 ，原子半徑一般在 米數量級。氫原子質量的數量級為 千克，碳原子質量的數量級為 千克。
思考：自然界中形形色色的物質是由不同的分子組成的，為什么會有如此繁多而不同的分子呢？
物質與微觀粒子模型（二）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、知道原子組成分子時結構和種類不同，物質的性質也不同2、認識分子微粒大小、質量的數量級
學習重點難點：分子可以分解成原子，構成分子的原子可以相同也可以不同；相同的原子可以構成不同的分子；分子與原子的區別于聯系。
二、 探究活動
一、不同的分子
1、氧氣是由 構成的，水由 構成的，不同的物質由不同的 構成。
2、水分子由 構成，氧分子由 構成，不同的分子由 或不同的原子個數構成。
3、讀書上第5頁的圖，回答，圖中涉及幾種原子？
一個甲烷分子由 和 構成。
一個氮氣分子由 構成。
一個二氧化碳分子由 和 構成。
一個二氧化硫分子由 和 構成。
總結：由于原子的 和 不同，他們構成的分子也不同。
4、讀書上圖1－14，可以得出的結論是：
。
拓展：金剛石和石墨都是由 構成的，他們在構成物質時的 不同，不同的結構，這些物質的物理性質也不同。
二、粒子大小與質量
例.甲烷是天然氣的主要成分，可作為燃料使用，用 表示碳原子，表示氫原子，甲烷分子可表示為 ，則它由___ _種原子構成，每個甲烷分子由_ _ _個原子構成。
1、原子的體積很小，原子半徑一般在 米數量級。
判斷：由于分子由原子構成，所以原子一定比分子小。 （ ）
據科學家估計：在一個大頭針頂部能平排1億多個原子。
2、原子、分子的質量很小，一個碳原子的質量約為 千克；一個氫原子的質量約為 千克。
計算：一個碳原子質量約為一個氫原子質量的幾倍？
例、原子的體積和質量都非常小，如碳原子的半徑和質量的數量級分別為（ ）
A.10-8 米，10-27千克 B.10-8 米，10-26千克
C.10-10 米，10-27千克 D.10-10 米，10-26千克
分 子 原 子
相異點 保持物質 的一種粒子。在化學反應中分裂，重新組成新物質的分子。 化學變化中的最小粒子。在化學反應中不可再分，化學反應后沒有變成其他原子。
相似點 質甚微，體甚小，有間隙，永恒運動，同種性質相同，不同種性質不同。
相互關系 分子分裂成原子，原子組成分子（分子由原子構成），都可以構成物質。
注意 分子比構成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。
例.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示，據圖得出的下列結論中錯誤的是（ ）
、A、這一變化是化學變化 B、氧化汞是由氧化汞分子構成的
C、汞是由汞分子構成的 D、這一變化說明在化學變化中原子不能再分
三、當堂檢測
1、分子是由 構成的。分子可由同種原子構成，也可以由不同原子構成；相同的原子，可以構成不同的分子。同種分子性質
，不同分子性質 （填“相同”或“不同”）。
2、自然界中分子種類繁多，分子的種類是由構成該分子的原子的
和 決定的。
3、分子和原子很小，但具有一定的 和 。其半徑的數量級為 米，質量的數量級為 或 千克。
4、下列現象是由于分子運動引起的是（ ）
A.降溫或加壓使氧氣由氣態變為液態
B.氣態氧沒有顏色，液態氧是淡藍色的
C.電解水生成氫氣和氧氣
D.酒精擦在皮膚上，過一會兒就干了
5、最近科學家制造出了含4個氧原子的新型“氧分子”，而1個氧氣分子是由2個氧原子構成的，針對以上事實，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構成的
B.每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有氧原子數不同
C.氧氣分子與新型“氧分子”的化學性質應該有不同之處
D.1個新型“氧分子”由2個氧氣分子構成
6、如圖所示 表示一個甲分子， 表示一個乙分子，1個甲分子與3個乙分子在一定條件下反應生成2個丙分子，則1個丙分子可表示為（ ）
A. B.
C. D.
7、1999年度諾貝爾化學獎得者艾哈邁德·澤維爾(Ahwed H.Zewial)開創了“飛秒”（10-15s）化學的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）
A.化學變化中反應物分子的分解
B.反應中原子的運動
C.化學變化中生成物分子的形成
D.原子核的內部結構
8、紐約大學的科學家最近研制出有“雙腿”能在盤子里“散步”的分子機器人，它是由26個氨基酸分子結合而成的多肽分子。下列說法正確的是（ ）
A.這種分子機器人是一種新型分子
B.我們已經可以用肉眼直接看到這種分子“散步”
C.分子本身是不會運動的，其“散步”一定是在人推動下進行的
D.這種分子必定也是由一種原子構成的
四、自我測試
1、一杯水是有許許多多個 構成的；水分子是由
構成的；1個水分子是由 構成的。
2、“非典型肺炎”曾威脅人
們的健康。過氧乙酸可以起
到消毒作用，其分子結構如
圖所示，該分子有 個碳
原子， 個人氧原子，
個氫原子。
3、下列說法中正確的是（ ）
A.同種分子性質相同，不同種分子性質不同
B.同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子
C.空氣是由空氣分子組成的
D.水是直接由原子構成的
4、構成冰的分子和構成水蒸汽的分子具有（ ）
A.相同的性質　　　　　　　　B.相同的物理性質
C.相同的化學性質　　　　　　D.不相同的化學性質
5、金剛石、石墨都是由碳原子構成，但他們的物理性質卻差別很大，這是由于（ ）
A.原子的內部結構不同 B.原子組成的餓分子不同
C.原子的排列順序不同 D.原子的質量不同
6、夏天一場雷雨后，空氣特別清新，這是因為大氣中的少量氧氣在雷電的作用下變成了臭氧，轉變過程如圖中模型所示（課表示為：3O2 2O3 ），下列說法中正確的是（ ）
A.該變化屬于物理變化 B. O2和O3都是分子
C. O2和O3的性質相同
D. O2和O3是同種物質
五、學習體會（對本堂課還有什么疑問請寫下來。）
一、原子結構的模型（一）學前準備
1、 提出了原子概念， 發現了電子， 建立了原子的核式結構模型， 認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。
2、原子核是由更小的兩種粒子 和 構成的。
3、科學上把原子核所帶的電荷數稱為 。
4、質子和中子由更微小的基本粒子 構成的。
原子結構的模型（一）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程。2、體驗建立模型的思想
學習重點難點：原子結構以及原子結構中量的關系。
二、 探究活動
一、原子結構模型的建立（寫出對應的科學家）
原子的結構：（α粒子轟擊金箔的實驗）
（1）大多數α粒子不改變原來的運動方向，原因是α粒子通過原子內、原子間的空隙。
（2）一小部分α粒子經過金原子核附近時改變了原來的運動路徑是因為受到金原子核的斥力而稍微改變了原來的運動方向。
（3）極少數α粒子粒子被彈回來，原因是α粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被彈回來。
原子是由居于原子中心的帶 電的 與核外帶 電的
構成的。
①電性：原子核帶 電荷，核外電子帶 電荷。
②電量：1個電子帶1個單位負電荷，若原子核外有3個電子，則
原子核帶3個單位正電荷，所以原子
③體積質量： 的體積相對很小，但是卻集中了大部分的
質量， 的質量可以忽略不計。把原子比喻成萬人體育場。則
原子核就像一粒米。
二、揭開了原子核的秘密
1、方法：用高能量的粒子撞擊原子核。
2、原子核由更小的兩種粒子 和 構成的，質子帶
電，中子 。
3、繼續研究質子和中子，發現它們由更小的 構成的。
總結：
幾個重要概念：
1. 核電荷數：原子核所帶的電荷數。
2. 質子數：原子核內質子所帶的正電荷數。
3. 中子數：原子核內中子的數目。
4. 核外電子數：原子核外電子所帶的負電荷數。
思考：分析下表，在1個原子中哪些項目的數目總是相等的？
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
氫原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
鋁原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
鐵原子 26 26 30 26
= =
讀圖：讀書本圖1－20物質的微觀層次結構，回答下列問題。
①一杯水由許多 構成。
②1個水分子由 和 構成。
③原子由 和核外按一定軌道運動的 構成。
④原子核由 和 構成。
⑤質子由 構成。
例2、完成下列表格
原子 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
碳 6 6
氧 8 8
氮 7 7
硫 16 16
三、當堂檢測
1、發現原子中存在電子的科學家是 ，發現原子中存在原子核的科學家是 ，提出近代原子學說的科學家是
。
2、原子是由居于原子中心的 和核外 構成，由于原子核所帶的電量和核外電子的電量 、電性 ，因此整個原子 。不同種類的原子，它們原子所含的 不同。
3、下列關于原子的敘述正確的是（ ）
A.一切原子的原子核都有質子和中子
B.原子中沒有帶電荷的粒子，原子不顯電性
C.原子是不能再分的粒子 D.原子是化學變化中的最小粒子
4、認為原子核像太陽，電子像行星般圍繞原子核允許的原子結構模型稱為（ ）
A.道爾頓模型 B.湯姆森模型 C.電子云模型 D.盧瑟福模型
5、下列關于原子的敘述正確的是（ ）
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物質都是由原子直接構成的
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．對于原子而言，核內質子數必等于核外電子數
6、盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用帶正電的α粒子射擊。發現大多數α粒子通過了金箔，極少數α粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出以下結論，其中正確的是（ ）
A．金原子是實心球體，緊密結合排列
B．相對金原子而言金原子核體積小質量大
C．金原子核不帶電 D．金原子質量與氦核質量相當
四、自我測試
1、下列有關原子中各粒子的數量關系的說法中，不正確的是（ ）
A．質子數肯定等于核電荷數 B．質子數與電子數肯定相等C．質子數與中子數肯定相等 D．質子數與中子數可能不等
2、某元素的一個原子，其核內有32個質子，該元素的一個原子必然含有（ ）
A．32個電子 B．32個中子
C．16個質子和16個中子 D．16個中子和16個電子
3、我們已經發射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新能源—“氦–3”。“氦–3”原子的原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
4、道爾頓在著作中說：“一切物質都是由數量巨大、極微小的粒子（原子）構成的，這些粒子間通過引力互相結合，我們不能創造原子，不能分裂原子，我們能實現的變化，非是把原先結和在一起的原子分開，或原先分開的原子結合起來。”有人對其觀點做如下修正，你認為正確的是（ ）
①“一切物質”應改為“有的物質”
②“變化”只能指“化學變化”而不能指其他變化
不能“創造”或“分裂”原子應指明不能用物理變化或化學變化的方法“創造”或“分裂”原子
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
5、分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：
（1）能直接構成物質的粒子有
（2）能保持物質化學性質的粒子有
（3）顯示電中性的粒子有
（4）帶正電的粒子有
（5）帶負電的粒子有
（6）決定原子質量大小的是
（7）在同一原子里數目一定相等的是
（8）參加化學反應時，一定發生變化的是
五、學習體會（對本堂課還有什么疑問請寫下來）
一、原子結構的模型（一）學前準備
1、具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。
2、原子核內 相同、 不同的 統稱為
。
3、氫的三種同位素為 、 、 。
4、同位素原子在 、 、 、 。 等方面有著廣泛的運用。
原子結構的模型（二）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、了解同位素的結構特點。2、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級
學習重點難點：元素的含義、同位素的特點、離子的概念。同位素以及離子的形成
二、 探究活動
一、原子的“孿生兄弟”—同位素
1、元素=具有相同 （即 ）的同一類原子總稱，如質子數位8的氧原子總稱為氧元素，空氣中的氧分子內、二氧化碳分子中、水分子中都有質子數為8的氧原子。這些氧原子統稱為 。
2、元素的特征：同種元素的原子的 一定相同，不同種元素原子的 一定不同，元素的種類由原子中的
決定。
讀課本圖1－21，回答下列問題。
（1）A原子核中有 個質子，有 個中子；
（2）B原子核中有 個質子，有 個中子；
（3）C原子核中有 個質子，有 個中子。
啟發：A、B、C三個原子核都有8個質子，但中子數不同，他們之間有什么關系嗎？
3、同位素：原子中原子核內 相同， 不同的同類原子的統稱。
氕 含1個質子，不含中子
氫的三種同位素 氘 含1個質子，含1個中子
氚 含1個質子，含2個中子
4、為了區分元素的同位素原子，我們采用如下的表示方法：
氕 氘 氚
5、同位素原子的作用：
二、帶電的原子或原子團－離子
視頻：鈉在氯氣當中燃燒。
實驗現象：
煙： 固體小顆粒 霧： 小液滴
結論： 也是構成物質的一種微粒。如：食鹽、硫酸銅。離子是帶電的原子或原子團。帶正電的離子成為陽離子，帶負電的離子成為陰離子。
例.一個粒子帶3個單位正電荷，則其核內的質子數為 。
完成下列表格：
粒子名稱 核內質子數 核外電子數 粒子所帶電荷
氕原子
氚原子
氯離子 18 1個單位負電荷
鋁原子 13 3個單位正電荷
例1、一種元素與另一種元素的本質區別是（ ）
A.原子的最外層電子數不同 B.原子的質子數不同
C. 原子的電子層數不同 D. 原子的中子數不同
三、當堂檢測
1、寫出氫的三種同位素原子 、 、 。
2．金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構成 （“帶電”或“不帶電”）的氯化鈉。www.中考資源網可見氯化鈉是由 和 構成的。www.中考資源網（離子像分子，原子一樣也是構成物質的基本粒子）
3、氯原子和氯離子屬于（ ）
A．同一種物質 B．同一種分子
C．同一種原子 D．同一種元素
4.（2007年，臺州）1934年，盧瑟福等科學家通過核反應發現氫的同位素原子——氚。氚可用 表示(其中“l”表示核電荷數)，氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是………………………（ ）
A．原子核
B．質子
C．中子
D．核外電子
5、下列物質中由原子構成的是 ，由分子構成的是 ，由離子構成的是 。
①水銀 ②水 ③氧氣 ④食鹽 ⑤硫酸銅 ⑥金剛石
6、下列關于下表所列的四種粒子的說法中，正確的是（ ）
粒子名稱 核內質子數 核外電子數 粒子所帶電荷
A 8 8 8
B 8 8 10
C 6 6 6
D 6 8 6
①A和B屬于同種元素 ②B為帶正電的離子
③C和D互為同位素 ④A和D互為同位素
A ①③ B ①② C ②③ D ①④
7.關于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（ ）
A、原子是最小的粒子，不可再分
B、鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數
C、當二氧化碳氣體變成干冰時，二氧化碳分子間不存在間隔
D、分子、原子、離子都可以直接構成物質
四、自我測試
1．科學上把具有相同 （即 ）www.中考資源網的同一類原子總稱為元素。www.中考資源網如鐵元素就是指 的總稱。www.中考資源網元素是宏觀、集合概念， （講或不講）www.中考資源網個數。www.中考資源網
2、有相同質子數的微粒一定是：( )
(A)同種元素 (B)同種分子 (C)同種原子 (D)不能確定
2、下列可以互稱為同位素的是( )
3、，某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，則該粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.離子 D.不能確定
4、核外電子數相同，核內質子數不同的兩種粒子，它們可能是
（ ）
①一種元素的原子和另一種元素的離子②同種元素的原子和離子
③兩種不同元素的原子 ④兩種不同元素的離子
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
5、最近科學家對原子核進行顯微解剖時，發現一種氟的同位素，它的質量數(質子數+中子數)是29，已知氟原子的核電荷數是9．可知新發現的氟同位素原子核中質子數和中子數是 （　　）
(A)質子數10，中子數19 (B)質子數9，中子數20
(C)質子數20，中子數9 (D)質子數19，中子數10
6、考古學家通常利用碳-14來測定一些文物的年代，已知碳-14含有6個質子和8個中子，而碳-12是我們經常在日常生活中遇到的，含有6個質子和6個中子，則：（ ）
A．碳-12與碳-14是同一種原子
B．碳-12與碳-14是同一種元素
C．碳-12與碳-14不是同一種元素
D．碳-12與碳-14含有的質子數不同
7.如下圖為氫的三種同位素，比較它們的結構可能得出的結論是（ ）
A．同位素的質子數不同
B．同位素的電子數不同
C．同位素的質子數相同，但中子數不同
D．同位素的質子數相同，但電子數不同
8.科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了…………（ ）
A．電子 B．中子
C．質子 D．該原子的原子核
五、學習體會（對本堂課還要什么疑問請寫下來）
一、組成物質的元素（學前準備）
1、具有相同的 （ ）的同類原子統稱為 。
2.目前，人類已經知道的元素有 多種，如二氧化碳是由 元素和 元素共同組成。
3、自然界的物質按組成物質種類的多少，可以分為
和 。
4、因為二氧化碳由許多二氧化碳分子構成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，碳原子總稱為 ，氧原子總稱為 ，所以二氧化碳由 和 組成。同理一氧化碳由 和 組成。
5.通常人們把元素分為 和
組成物質的元素
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標：1、掌握物質是由元素組成，2、元素的分類，3、物質的初步分類
學習重點難點：1、物質由元素組成，2、單質和化合物，3、元素的分類，4、元素組成物質以及原子構成物質的區別，單質和化合物的區別
二、 探究活動
一、元素的種類
1、自然界的物質按組成物質成分的多少，可分為 和
。
2、物質由 組成，目前人類已知組成物質的元素有110多種，其中有人造元素的等。
練習一：說出下列物質的組成
①氯化鈉由 元素和 元素組成；②水由 元素和 元素組成；③氧氣由 元素組成；④氫氣由 元素組成； ⑤水由 元素和 元素組成；⑥二氧化硫由 兩種元素組成。
3、元素與原子的區別和聯系。
元素 原子
概念間的聯系 具有相同 的同一類原子的總稱 中最小的微粒
區別 只講種類，不講個數 既表示總類又講個數
使用舉例 應用于描述物質的宏觀組成，例：水由氫元素和氧元素組成，不能水是由2個氫元素和1個氧元素組成的 應用于描述物質的微觀結構：例：1個水分子是由2個氫原子和2個氧原子構成，但不能說1個水分子是由氫元素和氧元素組成
4、單質和化合物
①單質是 組成的純凈物，如：氧氣、氫氣；化合物是由 組成的純凈物，如：二氧化碳、水。
②注意點：單質與化合物都是純凈物，所以概念陳述時，必須強調純凈物。
連線：
單質
同種元素組成的物質 化合物
不同元素組成的物質 混合物
③特征：單質中元素為 種，化合物中元素為
④單質和化合物的區別和聯系:
單質 化合物
定義
區別
相同之處
判別依據
經測定，物質里只有由一種元素組成，下列說法中正確的是（ ）
A.物質一定屬于單質 B.物質可能是化合物
C.物質一定是化合物 D.物質可能是混合物
5、元素的種類
氫 氧 氦 氖 氬 氮 氪 氙
鐵 銅 鋁 鋅 鈣 鋇 鉛 銀
磷 硫 硅 溴 碘 硼 碳 砷
問題：觀察以上表格中的元素名稱，你能把它們分成幾類？請說出你的理由。
元素
練習：下列屬于金屬元素的是：
⑴鐵 ⑵氮 ⑶鋁 ⑷氧 ⑸汞 ⑹磷 ⑺金 ⑻溴
二、元素的分布
1、地殼中的分布：質量分數從大到小的順序為： 、 、 、 。
2、人體中元素含量由大到小是 、 、 。
3、海水中的分布：海水中以水為主，所以 、 最多，除此之外含量較高的是 和 。
4、生物體中的有機化合物由 、 和 三種元素組成。
三、當堂檢測
1、決定物質是純凈物的是（ ）
A元素的種類 B物質的種類 C原子的種類 D物質的狀態
2、在①清潔的海水；②鐵片；③氧氣；④蒸餾水；⑤飲料；⑥二氧化碳；⑦二氧化硫7種物質中，屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是 ，屬于單質的是 ，屬于化合物的是 。
3、在橫線上填寫“組成”或“構成”，注意他們直接的區別。
①鎂由鎂元素 ；鎂由鎂原子直接 。
②氧氣由氧元素 ；氧氣由氧分子 。
③水由氫氧兩種元素 ；水由水分子 。
一個水分子由2個氫原子和1個氧原子
4、完成下列空格的填寫:①二氧化碳由 組成，二氧化碳由 構成，二氧化碳分子由 和 構成。
5、如果用符號“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則下列模型圖中表示單質的是 ；表示化合物的是 ；
表示混合物的是 ；表示純凈物的是 。
四、自我測試
1、我們把由 組成的物質稱為單質，由 組成的物質稱為化合物。通常把自然界中的元素分為兩大類： 元素和 元素。
2.在①冰；②純凈的自來水；③啤酒；④銅；⑤二氧化碳；⑥甲烷；⑦氮氣7種物質中，屬于混合物的是 ，屬于單質的是 ，屬于化合物的是 。
3、下列屬于稀有元素的是（ ）
A．氫元素 B.氮元素 C.硫元素 D.氬元素
4.下列物質中前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A.礦泉水，水 B. 甲烷，石灰水
C. 氮氣，硫酸銅晶體 D .一氧化碳，氧氣
5.關于二氧化碳分子的敘述，正確的是（ ）（模型在書上找）
A.二氧化碳分子由1個碳元素和2個氧元素組成
B.二氧化碳分子里含有1個碳原子和1個氧分子
C.每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
D.二氧化碳分子由碳和氧氣兩種單質組成
6.礦泉水的標簽上印有的主要礦物質成分如下（單位：毫克/升）；鈣：20；鉀：39；鎂：7；鋅：0.6；氟：0.03等，這里的鈣、鎂、鉀、鋅、氟是指（ ）
A.單質 B. 元素 C. 金屬元素 D.分子
7、二氧化硫、氧化鈉，氧氣中都還有（ ）
A.氧氣 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素
8、下列關于空氣的幾種說法正確的是（ ）
A.空氣是一種元素 B.空氣是幾種元素組成的混合物
C空氣是一種化合物D空氣是幾種單質和幾種化合物組成的混合物
9.關于水的組成，下列說法正確的是（ ）（模型在書上找）
A.水是由氫氣和氧氣組成的
B.水是由氫分子和氧分子組成的
C.水是由氫元素和氧元素組成的
D.水是由兩個氫元素和一個氧原子組成的
10.物質A里只有1 ×1022個A分子，在這些分子中共含有2×1022個原子，那么A物質一定是（ ）
A單質 B化合物 C純凈物 D混合物
11、日常生活用到的下列物質，屬于純凈物的是（ ）
A.調味用的食醋 B.取暖用的煤
C.降溫用的冰水混合物 D.炒菜用的鐵鍋
12、給出下列概念：原子、分子、元素、純凈物、單質、化合物，請同學們歸納他們之間的關系。
五、學習體會（對本堂課還有什么疑問請寫下來）
一、表示元素的符號（一）（學前準備）
元素名稱 氯 氦 鋰 硫 鉀 碳 氮 氧 鐵 鋅 鈉 鎂 鋁 硅 磷
核電荷數 17 2 3 16 19 6 7 8 26 30 11 13 13 14 15
元素符號
元素符號一般表示：1、
2
鈉 　　鐵 　　硫　　 銅　　　碳　　 氮　　氯　　氫　　氧
N　　 Fe 　　 Cu 　 O　 　S 　 Cl 　　 C 　　 H 　 Na
表示元素的符號（一）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標：1．認識常見的元素符號2、理解元素符號表達的含義
學習重點難點：元素符號及符號表示的含義
二、 探究活動
復習：水、二氧化碳、氧氣、五氧化二磷、氯酸鉀、氮氣、金剛石。其中哪些是單質，哪些是化合物？并說說這些物質的元素組成。
元素符號
1、定義：國際上采用公認的符號來表示元素，這種符號叫做元素符號。
2、表示方法：用 名稱的第一個大寫字母來表示，若第一個字母相同則第二個字母用小寫來區別。
3、書寫原則：表示元素符號的字母，第一個必須大寫，第二個必須小寫。
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符號
4、查出下列元素的符號：
元素名稱 硫 氯 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 金 銀 碘 鋇 汞 鉛
核電荷數 16 17 18 19 20 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82
元素符號
思考：鈣元素的拉丁文為“Calcium”，鈣元素的元素符號應是什么？
5、元素符號表示的意義：
宏觀上：① 微觀上：②
注意：表示某種單質（對于由原子構成的單質）
討論：氫元素符號H的意義
討論：符號Cu的意義有哪些？
說說以下符號的意義:
0：① ②
2O：
Fe：① ②
3Fe：
討論：有人說，“2N”既表示兩個氮原子又表示兩種元素，你同意嗎？
例.完成下表默寫元素符號
元素名稱 碳 氮 氧 氟 鎂 鋁 硅 磷
元素符號
元素名稱 氫 鐵 鉀 鈣 鈉 鋇 鋅 硫
元素符號
例.說出下列符號所表示的含義
1、Fe表示 。
2、K表示 。
3、5P表示 。
4、3Ca表示 。
5、Na表示 。
6、2O表示 。
練一練、用符號表示下列含義
2個氫原子： ；4個硫原子： ；n個鋁原子： ；氖元素： ；鋇元素： ；銀元素： ；
2、說出下列數字代表的含義。
2Na： ； 4F： ；5Fe： ；
三、當堂檢測
1、下列符號能表示某種元素的是（ ）
A.H2 B.2S C.2O2 D.N
2、下列元素符號書寫正確的是（ ）
A.MN(錳) B.Ca(銅) C. Na(鈉) D. Al(銀)
3、符號“S”表示（ ）
①硫原子 ②硫的原子核 ③一個硫原子 ④硫元素
A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①③④
4、1982年發現了第109號元素，1997年將其命名為“Meitnerium”，1998年將它的中文名成定為“钅麥”，其元素符號的正確寫法是（ ）A.Mt B.mt C.mT D.MT
5．下列化學用語中，既能用來表示宏觀意義，又能表示微觀意義的是（ ）
A．2Zn B．5O C． 5S D． C
6.根據元素符號排列的規律，在下列空格上填上適當的元素符號：
（1）Be、B、C、 、 O、F、
（2）He、 、Ar、Kr、Xe 、
7、說出下列符號表示的意義。
C： ， ；F： ， ；
Na： ， ；Zn： ， ；
8.下列元素名稱或符號書寫上有錯誤，請改正：
（1）猛MN ；（2）鈣CA ；
（3）綠CL ；（4）鎂Ma ；
（5）鈉Ne ；（6）汞HG 。
9.請用兩種不同的方法，將下列10種元素和元素符號進行分類：
H；He；C；N；O；S；Mg；Cu；Al；Cl.
（1）把元素進行分類：
① ；② 。分類依據： 。
（2）把元素進行分類：
① ；② 。分類依據： 。
四、自我測試
1、現有大寫字母H、N和小寫字母g、e、a，可以寫成的元素符號共有（ ）
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
2.下列各組元素符號，都是表示金屬元素的是（ ）
A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P
C.K、Mg、Ba D.K、Na、He
3、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ）
A.O B.Zn C.N2 D.CO
4、下列有關元素符號的說法錯誤的是（ ）
A．“Fe”表示鐵元素 B．“2Fe”表示兩種鐵元素
C．“Fe”表示鐵單質 D．“2Fe”表示兩個鐵原子
5.如圖所示中“O”和“●”分別表示氫原子和氧原子，其中粒子可用4H表示的是 （ ）
6.地殼里含量最多的三種元素，由多到少的順序是（ ）
A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al
7、寫出下列符號
⑴氮 ⑵硫 ⑶鈣 ⑷氬
⑸磷 ⑹銅 ⑺碳 ⑻氯
⑼氦 ⑽鐵 ⑾硅 ⑿鋁
其中屬于金屬元素的有 ；
屬于非金屬元素的有 ；
屬于稀有氣體的有 ；
8、三聚氰胺（分子式為C3N6H6）是一種白色結晶粉末，無味，能溶于甘油、呲啶、醋酸、甲醛和熱水，微毒。常溫下熔點為354℃，較高溫度下分解，放出有毒氣體。生活中應盡量避免接觸和實用含有三聚氰胺的食物。下列說法正確的是（ ）
A.生活中可以將成分為三聚氰胺的快餐盒放進微波爐內實用B.三聚氰胺由C原子、N原子、H原子構成
C.三聚氰胺中含3個C元素、6個N元素、6個H元素
D.不慎喝了少量含有三聚氰胺的酸奶，應立即喝適量的食醋解毒
9、下列符號中，只表示微觀含義，不表示宏觀含義的是（ ）
A.Ag B.2H C.S D.Fe
五、學習體會（對本堂課還要什么疑問請寫下來）
一、表示元素的符號（二）（學前準備）
1、為了便于研究元素的 ，科學家把它們有序地排列起來，這樣就得到了 。
2、最初的元素周期表是俄羅斯科學家 首先制成的。
3、元素周期表有 行、 列。每一行的開頭以
（“金屬”、“非金屬”）元素為主。
4、背出下列元素的順序：
氫、氦、鋰、鈹、硼 碳、氮、氧、氟、氖
鈉、鎂、鋁、硅、磷 硫、氯、氬、鉀、鈣
表示元素的符號（二）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、通過探究活動認識元素周期表，了解各種元素在元素周期表中的分布；2、閱讀元素周期表的發現及應用，體會科學家的創造性思維；
學習重點難點：認識元素周期表，熟記1到20號元素及常見元素的符號；元素周期表中每一行及每一列的排布規律
二、 探究活動
1、說說下列符號的意義
8---
O---
氧---
16.00---
還能獲得什么信息？
2、元素周期表的作用：為了便于研究元素的 性質 和 用途 。
3、元素周期表的排布規律：從前往后按原子序數1,2,3……進行排列，原子序數也即為原子所含 數。
4、元素周期表每一橫就是一個 周期 ，從左往右，元素原子的質子數逐漸增加。元素周期表每一列就是一 族 ，每一族中元素的 都很相似，如同一族的鋰、鈉、鉀有相似的化學性質。
5.觀察元素周期表，回答下列問題：
（1）元素周期表有 個橫行，橫行稱為 ；有 個縱行，縱行稱為 。
（2）元素的原子序數在數值上與 相同。
（3）寫出相應元素符號：第1號元素 ，第10號元素 ，第18號元素 ，第26號元素 。
（4）寫出下列元素所在位置的周期數和族數：Li在第 周期，第 族；P在第 周期，第 族。
（5）最初的元素周期表是由俄國化學家 首先制成的。
（6)元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的質子數逐漸
（填：增加或減少）；同一族元素的 （填：物理或化學）性質都相似。
（7）一般情況下，金屬元素在 邊，非金屬元素在 邊（除氫外），稀有氣體元素在 。在金屬與非金屬的分界線附近能找到 制半導體的元素 。
（8）第ⅡA族以 元素為主，第ⅦA族以 元素為主。
（9）核電荷數為13的元素應為 ，元素名稱是 。
例、按元素原子的核電荷數從1—18的順序，將它們排成下表。
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
⑴核電荷數為4和5的元素，屬于 （填“同一族”或“同一周期”）；核電荷數為4和12的元素，屬于 。
⑵核電荷數為2、10、18的元素化學性質 （填“活潑”或“不活潑”）。
三、當堂檢測
1.元素周期表中共有 個橫行(周期)。表中列出了人類已知的 多種元素。
2.原子序數在數值上與 相同。
3.下列元素符號書寫正確的（ ）
A．MN B． CA C． mg D． Zn
4．“2Na”表示的意義是（ ）
A．表示兩個鈉元素
B．表示兩種鈉元素
C．表示兩個鈉原子
D．既表示兩個鈉元素，又表示兩個鈉原子
5.目前使用的元素周期表中，元素的排列是根據（ ）
A.相對原子質量 B.它們與氧結合的能力
C.原子序數 D.它們的原子核內中子的質量
6.下列元素原子序數由小到大的是（ ）
A.Cu、Mg、Al B.H、C、O C.Mg、Na、Al D. Br、Cl、F
7.元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（ ）
A.該元素的原子序數為52
B.該元素屬于非金屬元素
C.該元素在地殼中的含量為52.00%
D.該元素的原子核外有24個電子
四、自我測試
1．下列各組元素中，元素符號的小寫字母相同的一組是（ ）
A．鈉、鎂、鋁 B．氮、氖、汞
C．鎂、銀、汞 D．錳、銅、鈉
2．下列化學用語中，既能用來表示宏觀意義，又能表示微觀意義的是（ ）
A．2Zn B．3O C． C D． 5S
3.下列各元素中，化學性質最為接近的是（ ）
A.F與Cl B.Na和Mg C.C與O D.Al和S
7．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。
（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字： 。
（2）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為 ；
（3）6～11號元素中屬于金屬的有 (填元素符號)；
（4）查出碳的相對原子質量： ，寫出16號元素的元素符號： 。
（5）表中不同種元素最本質的區別是 （填序號）。
A. 質子數不同
B. 中子數不同
C. 相對原子質量不同
D. 電子數不同
（6）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數為 。
(7)下圖是元素周期表中的一格，從該圖你能獲得的信息有：
例： 該元素為氧元素
（1）
（2）
（3）
五、學習體會（對本堂課還要什么疑問請寫下來）
一、表示物質的符號（一）（學前準備）
1、單質是由 元素組成的純凈物，化合物是由
元素組成的純凈物。
2、2S表示： ；
Fe表示： ；
3、①2個氧原子 ；②3個鋁原子 ； ③5個氫原子 ；
④鋇元素 ； ⑤ 銀元素 ；⑥銅元素 ；
4、化學式是
5、預習單質和化合物的書寫方法，重點劃下來。（書P.22）
不看元素周期表，在下表的相應空格內寫出核電荷數從1～18的元素的符號。
表示物質的符號（一）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標：1、了解化學式的書寫規則2、初步學會化學式的書寫并根據化學式讀出它的物質名稱， 3、能根據化學式區分單質和化合物。
學習重點難點： 化學式所表示的意義；化學式書寫規律
二、 探究活動
1、根據物質名稱區分下列物質分別屬于單質還是化合物。
①水、②氧氣、③二氧化碳、④氯化鈉、⑤氯化鉀、⑥氫氧化鈣、⑦氮氣。屬于單質的是： ；屬于化合物的是：
一、化學式
1. 定義：用元素符號表示物質組成的式子。
注意：化學式:由實驗確定,一種物質只有一個化學式，不能隨意寫出。
2、單質化學式的寫法
練一練:寫出氧氣的化學式
<1>先寫組成單質的元素符號
<2>再在元素符號右下角用數字寫
出構成一個單質分子的原子個數。
思考：已知氧氣的化學式為 O2 那么液態氧的化學式怎樣寫？
根據以上規則寫出下列物質的化學式：
氦氣 氖氣 氬氣
、 、
金屬鋁　 金屬銅　 金剛石 　固態磷
、 、 、
氧氣 氮氣 氯氣 臭氧
、 、
3、化合物化學式的寫法
練一練：寫出二氧化碳的化學式：
<1>先按照一定順序寫出組成化合物的所有元素符號
<2>再在每種元素符號右下角寫出每
個化合物分子中該元素的原子個數
根據以上規則寫出下列物質的化學式：
　　　　
一氧化碳、一氧化氮、氯化氫 二氧化硫、二氧化碳、水
、 、 、 、
氯化鈉　 硫化鋅　
、
以H2O為例
宏觀 表示水這種物質
表示水由氫元素和氧元素組成
微觀 表示一個水分子
表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
備注 3H2O只能表示三個水分子。
化學式涵義
宏觀 表示一種物質
表示組成物質的元素種類
微觀 由分子構成的物質中化學式表示該物質的一個分子
表示構成物質的一個分子中所含的元素的原子個數或原子個數比
備注 如果化學式前面有數字，則其只具有微觀意義，即只能表示幾個分子及幾個分子的構成情況。
三、當堂檢測
1.用_________來表示物質分子組成的式子叫化學式。一種純凈物，只能有_____個化學式。
2.下列關于二氧化氮的化學式“NO2”表示的意義的敘述不正確的是（ ）
A、表示二氧化氮這種物質
B、二氧化氮這種物質由一種氮元素和兩種氧元素組成
C、一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構成
D、表示一個二氧化氮分子
3.下列符號中，既可表示一種物質，又可表示元素和一種原子的是（ ）
A．O2 B．Fe C．N2 D．CO2
4．寫出下列物質的化學式；
二氧化碳、氧氣、氯化氫、氖氣、金屬鋁、五氧化二磷、硫磺
、 、 、 、 、 、
5．用數字和化學式表示：
2個一氧化碳分子： ，金屬銅： ，硫化鋅： ，氧化鈣： ，n個氧氣分子： 。
4. 寫出下列符號的含義：
O： 2O：
O2： 2O2：
H2O： H2O：
四、自我測試
1.關于物質的化學式，下列說法正確的是（ ）
①由元素符號組成 ②由科學家想象出來的 ③由實驗測得的 ④可以任意書寫
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
2.請改正下列化學式的書寫錯誤。3.用元素符號或化學式填空：
（1）氯氣Cl： ； （1）3個氫原子： ；
（2）氦氣He2： ； （2）5個水分子： ；
（3）氧氣O3； ； （3）n個二氧化碳分子： ；
（4）一氧化碳Co： ； （4）6個銅原子： 。
（5）氧化鋁AlO： ；
（6）硫酸鉀K2S： 。
4、下列物質與化學式配對正確的一組是（ ）
A、氫氧化鈣 NaCl B、氧化鈣CaO
C、氯化鈉Ca(OH)2 D、硫化鋅ZnSl
5.O2不能表示（ ）
A．每個氧分子由兩個原子構成 B．氧分子
C．氧氣 D．氧原子
6.下列單質的化學式錯誤的是（ ）
A．氧氣O2 B．木炭C C．鐵Fe D．氮氣N
7.1993年，中美兩國科學家共同合成了世界上最龐大的碳氫分子，這一種分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。請你寫出此種物質的化學式 。
8.下面是碳的幾種單質的結構示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子。
（1）在物質甲的結構中，每個碳原子最多連有 個碳原子。
（2）根據乙物質層與層之間能發生滑動，具有滑膩感的特點，寫出它的一種用途 。
（3）圖中物質丙的化學式為C60，已知硅的一種單質也有與物質丙相同的原子數和類似的結構，有科學家嘗試把物質丙的一個分子放進硅的這種單質的一個分子中，反應形成一種新型分子，該分子的化學式為 。
9.當前有一種發展較快、高效低毒的滅火劑叫“1211”滅火劑，其化學式是CF2ClBr。其名稱“1211”是按照碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數字表示相應的原子數（末尾的“0”可略去）。按此命名原則，寫出下列幾種該類新型滅火劑的化學式：
（1）1301 ；（2）1122 ；（3）2402 。
10、氯酸鉀的化學式是KClO3，它由哪幾種元素組成。
1、下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其序號及化學式寫在相應橫線上。
(1)銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
單 質
純凈物
化合物
11.m個H3PO4分子與n個P2O5分子中磷原子的個數比（ ）
A．m:n B．m:2n C．2n:2 D．2:1
12．符號“3H2SO4”中有“1（已省略不寫）”、“2”、“3”、“4”四個數字，關于它們表示的意義，下列說法中不正確的是（ ）
A．“1”表示硫元素的個數
B．“2”表示每個分子中含有的氫原子個數
C．“3”表示分子的個數
D．“4”表示每個分子中氧原子的個數
五、學習體會（對本堂課還要什么疑問請寫下來）
一、表示物質的符號（二）（學前準備）
1、原子 電子后成為離子。
2、離子符號是在形成該離子的元素符號 標出 。
3、說出化學式所表示的含義。
SO2：① ②
③ ④
Cu：① ② ③
表示物質的符號（二）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、能解釋化學式表示的意義，能根據化學式區分單質和化合物。2、能用符號表示離子或帶電原子團。3、化合價的初步認識。
學習重點難點：離子符號的書寫及意義。化合價的意義。
二、 探究活動
離子是原子 得到或失去 電子后形成的帶電的原子或原子團 。
一、一般離子的表示方法：
<1>先寫元素符號
<2>再在元素符號右上角用數字寫出帶電量，并在帶電量后面標上帶電性。
注意：先寫數字，再寫正負號。如果數字是1，則應省略不寫。
如：帶兩個單位負電荷的氧離子：
練一練：帶一個單位負電荷的氯離子：
帶一個單位正電荷的鈉離子： 帶兩個單位負電荷的硫離子： 帶兩個單位正電荷的鎂離子：
<3>帶電的原子團
有些離子組成不止一種元素，如（OH-），（SO42-）
離子的名稱 離子的符號 離子所帶的電荷
氫氧根離子 -1
硫酸根離子 -2
硝酸根離子 -1
碳酸根離子 -2
碳酸氫根 -1
銨根離子 +1
像這種 2種以上 的元素原子組成的離子稱為 某某根離子 ，是帶電的原子團。
粒子種類 原子 離子
區別
核電荷數與核外電子數的關系
聯系
討論：離子與原子的區別
二、<1>離子符號表示的含義：
以Cu2+為例
宏觀 表示銅離子
微觀 表示一個銅離子
備注 3Cu2+表示3個銅離子2+表示一個銅離子帶2個單位正電荷
練一練、下列式子中的“2”分別表示什么意義？
（1）2H ___________________
（2）H2 ______________________
（3）2NO _____________________
（4）CO32- ________________________
<2>由離子構成的化合物：如NaCl、CuO、MgO、Fe2O3，在化合物中其中一種為金屬元素的化合物是由離子構成的。
H2O表示的意義有： ① ②
③ ④
NaCl表示的意義有：①
② ③
三、元素的化合價
1、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。
2、化合價的種類：有正價和負價之分。
3、化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示。
例：鐵的化合價為+3價表示為 。
三、當堂檢測
1、4CO2表示__ ___，其中含碳原子______個，含氧原子_______個。
2.寫出下列離子的符號。
（1）氯離子： ；（2）氧離子： ；（3）銅離子： ；（4）鉀離子: ；（5）銨根離子： ；
（6）氫氧根離子： ；（7）硝酸根離子： ；
（8）硫酸根離子： 。
3.用化學符號表示：
（1）氫元素 ；（2）3個二氧化硫分子 ；
（3）4個鐵原子 ；（4）二氧化碳 ；
（5）帶2個單位正電荷的鋇離子 。
4.下列符號表示帶兩個單位負電荷的離子的是（ ）
A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl-
5.下面是某學生學完化學用語后的一次練習的部分內容，其中不正確的是（ ）
A．2MnO42-：表示2個高錳酸根離子
B．維生素C（C6H8O6）：表示該物質由三種元素組成，該分子中含20個原子
C．Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構成
D．2O：表示2個氧原子
6.下列對一些事實的解釋不正確的是（ ）
事實 解釋
A 花香四溢 分子不斷運動
B H2O2能殺菌消毒而H2O則不能 兩種物質的分子構成不同
C 溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮 原子的大小發生改變
D KMnO4和K2SO4溶液的顏色不同 兩種溶液的陰離子不同
7.掌握好化學用語是學好科學的關鍵，下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ）
A.—1個水分子 B. —1個鈉離子
C. —3個鐵原子 D. 2H—2個氫元素
8.已知R2+離子核外有m個電子，該元素原子核里的質子數為（ ）
A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m
四、自我測試
1、用元素符號和化學式填空：
3個氯氣分子 2個磷原子 ，
5個二氧化氮分子 ， n個三氧化二鐵分子 ，
2個帶2個單位負電荷的氧離子 。
2.判斷下列化學符號中數字“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+
（1）表示分子個數的是 ；（2）表示離子個數的是 ；
（3）表示離子所帶的電荷數的是 ；
（4）表示一個分子中某原子個數的是 。
3.寫出下列符號中“2”的含義：
（1）O2- ；（2）2Na+ ；
（3）Ca2+ ；（4）CO2 ；
（5）2NO ；（6）2O 。
4、說明下列符號表示的意義
KCl： ①、 ②、
③、
5.一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含有中子。當一個氫原子失去1上電子后，它不會變成（ ）
A．質子 B．原子核 C．陽離子 D．帶負荷的陰離子
6. X原子得到兩個電子變成離子，則該離子的符號是（ ）
A. B. C. D.
7.某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是（ ）
A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子
B．2C：可表示兩個碳原子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．NH3：可判斷出該物質中N、H元素的個數比為1：3
8.如圖是某品牌礦泉水包裝上的部分信息。回答下列問題：
（1）該礦泉水是 （選填：“混合物”、“純凈物”）。
（2）請你依次寫出該品牌礦泉水中所標示離子的符號 。
（3）該瓶礦泉水中，離子最高含量可能是 毫克。
9.科學家在宇宙深處發現了H3+和H3分子，請回答：
（1）1個H3+離子中含有 個質子， 個電子。
（2）H3化學式中“3”的意義 ，屬于 （選填：“混合物”、“單質”或“化合物”）。
五、學習體會（對本堂課還要什么疑問請寫下來）
一、物質的符號（三）（學前準備）
1、觀察書上第25頁，“常見元素的化合價”，回答下列問題
化合價只有+1或-1的有：
化合價只有+2或-2的有：
Al的化合價為：
2、化合物中所有元素化合價的代數和為 。
表示物質的符號(三)
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式2、能解釋化學式表示的意義，能根據化學式區分單質和化合物、金屬和非金屬
學習重點難點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式，能解釋化學式表示的意義
二、 探究活動
一、常見元素的化合價
金屬元素 元素符號 常見的化合價 非金屬元素 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氟 F -1
銀 Ag +1 氧 O -2
鈣 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
鎂 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
鋇 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
鋅 Zn + 氮 N -3、+5
鋁 Al +3 磷 P -3、+5
銅 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
錳 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
1、常見元素化合價記憶口訣（這里的1價和2價包含正負價）
1價氫氯鉀鈉銀，2價氧鈣鎂鋇鋅，鋁是正三價
2、化合價的一般規律。
（1）在化合物里氫元素通常顯 價、氧元素顯 價。
（2）金屬元素在化合物中通常顯 價。
（3）非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯 價、與氧元素結合時顯 價。
（4）單質里元素的化合價為 。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如
有些元素在不同的化合物里可顯示不同的化合價，如 。
二、原子團的化合價(與原子團所帶電荷相同)
原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氫根 HCO3- -1
銨根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亞硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
思考：怎樣計算帶電原子團所帶的電荷數？
答：幾種元素化合價的代數和等于原子團所帶的電荷數。
三、根據元素化合價書寫化合物的化學式
例：在橫線上寫出氧化鋁的化學式。
（1）寫出組成化合物的元素符號，一般正左負右。
（2）在符號上方標出相應的化合價。
（3）用交叉法寫化學式（1不寫）。
（4）檢查化學式的正誤。
(化合物中正負化合價代數和等于零。)
3、根據元素的化合價寫出下列物質的化學式
1、氧化鐵
驗證：（+3）×2 +（-2）×3 = 0 1、寫出有關元素符號
2、硫酸鋁 2、標出有關元素的化合
3、用交叉法寫化學式
3、氧化銅 4、驗證所寫化學式是否正確
1.書寫下列物質的化學式：
氯化鈣_____________ 氧化鈉_________ ___
氯化氫_____________ 氧化鎂______ ______
碳酸鉀_____________ 硝酸鋇_____________
3、標出下列物質中帶點元素的化合價：
HCl HClO HClO3 HClO HnRO2n+1
三、當堂檢測
1、記住常見的化合價:
K、Na、Ag、H、NH4為 價； Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg為 價；
Al為 價； F、Cl、NO3、OH為 價； O、S、SO4 、CO3為 價。
2.寫出下列已知化合價元素所形成的化合物的化學式，填在橫線上：
3.下列物質中，氮元素的化合價為零（ ）
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
4、下列說法不正確的是（ ）
A、元素的化合價是元素的性質之一
B、在化合物里，金屬元素通常顯正價
C、在化合物里，非金屬元素一定顯負價
D、在水和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。
5、指出下列化學式中的錯誤并加以改正。
NaO MgCl AlO2 AlCl2
6、把下列化學式按氯元素化合價從低到高排列起來。
NaCl、NaClO3、NaC10、Cl2、KClO4
四、自我測試
1、已知在下列化合物中，氫的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，標出其他元素的化合價。
MgO Fe2O3 Na2O HCl H2SO4 CuO HNO3
2.下列化學式書寫錯誤的是（ ）
A．氧化鎂 MgO B．氯化鈣 CaCl
C．硫酸鈉 Na2SO4 D．氫氧化鈉 NaOH
3.下列有關化合價的說法中，正確的是（ ）
A.在氫氣中，氫元素的化合價為+1價
B.在氯化鈉中，鈉元素的化合價為-1價
C.在二氧化硅中，氧氣的化合價為+2價
D.化合價是元素的原子在形成化合物時表現出的一種性質
4.下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2＋中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子
D．Al2 (4)3 中化學式上方的“2”表示硫元素為-2價
6．如右圖所示，電腦硬盤表面涂覆一層γ-Fe2O3磁粉。γ-Fe2O3中鐵的化合價（ ）A．0 B．+1 C．+2 D．+3
7.硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長。“北大富硒康”中含有硒酸根離子（SeO42-),則在硒酸根離子中硒元素的化合價為（ ）
A. +4價 B. +6價 C. -2價 D. -4價
9.有下列含氮的物質：① N2；② NO；③NH3；④ NO2；⑤ HNO3。請你按氮元素化合價由高到低將物質進行排列（填序號）： 。
5. Y2BaCu6O10是一種高溫超導材料。該化合物中，Y、Ba、O三種元素的化合價依次為＋3、＋2、－2價，則銅元素的化合價為（ ）
A．0價 B．＋1價 C．＋2價 D．＋3價
11．明礬（化學式為：KAl(SO4)m）可用作凈水劑，m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14.我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律。下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列問題：
（1）11號元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與 （寫元素符號）原子具有相同的核外電子數。
（2）16號元素的原子核外電子數為 ，推測該元素最低負化合價為 ，最高正化合價的氧化物的化學式為 。
（3）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律。請寫出其中的一個： 。
五、學習體會（對本堂課還要什么疑問請寫下來）
一、元素符號表示的量（一）（學前準備）
1、中含有 個質子， 個中子。
2、一個氫原子的質量為 ，將一個碳—12原子12等分，則每一份的質量為 。其他原子的質量與1.661×10-27千克質量相比后得出的一定的比值，這個比值就是
。氧原子的質量為2.657×10-27千克，則氧原子的相對原子質量為 。
3、查元素周期表，填寫下列元素的近似相對原子質量。（填整數）
H C Na Mg Al P Ca Fe Ag Zn
元素符號表示的量（一）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、了解相對原子質量的含義，。2、學會查閱相對原子質量表。3、能根據化學式計算物質的相對分子質量。
學習重點難點：能解釋化學式表示的意義；相對原子質量的了解及查閱；根據化學式計算相對原子質量；相對原子質量的含義。
二、 探究活動
一、相對原子質量
1.“C”它有哪些意義
① ② ③
國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。
練一練：求出氧、氫、碳的相對原子質量
某原子的相對原子質量=
：
1、氫原子無中子
2、同類原子核電荷數=質子數=核外電子數
3、中子數不一定等于質子數
4、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數
碘的相對原子質量是127，已知碘原子的核電荷數是53，則它的中子數是 ，質子是 ，核外電子數是 。
相對原子質量通常取整數,但為了減小誤差, Cl取 35.5
二、相對分子質量（也叫式量）
例：求二氧化碳的相對分子質量。
思考：什么物質的相對分子質量最小？
化學式CO2可表示:
1.表示：
2.表示：
3.表示：
4.表示：
5.表示：
三、 課堂檢測
練一練、求水和H2SO4的相對原子質量。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24 Cu—40
1.求出下列相對分子質量：
CH4 ___ __ Ca(OH)2 ____ _ CO(NH2) 2_____
(NH4) 2SO4 _____ 4SO3 ___ __ CuSO4 5H2O_____
1.鐵的相對原子質量是（ ）
A．1個鐵原子的質量 B．56 C．9.288×10-26kg D．56g
2.“９.１１事件”發生不久，在美國又出現了炭疽病。此病是一種有炭疽熱桿菌引發的急性傳染病，致死率高達２５％至６０％ 。它的化學式為Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由 種元素組成，屬于 （“單質”或“化合物”）每各分子中含有 個原子，其相對分子質量是 。
H—1 C—12 N—14 O—16
2.某原子的相對原子質量是該原子的質量跟一種碳原子的質量的1/12相比較而確定的。下列分析正確的是………………（ ）
A．相對原子質量就是原子的實際質量
B．相對原子質量與原子質量相同
C．相對原子質量是一種比值，單位是1
D．相對原子質量的單位是千克
3.元素符號“O”表示的意義………（ ）
①一個氧原子 ②氧元素
③一個氧分子 ④氧的相對原子質量為16
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②④
4.甲、乙兩種原子的質量比為2：3，若甲的相對原子質量為12，則乙的相對原子質量為（ ）
A．18 B．27 C．9 D．24
5.下列各組物質相對分子質量相等的是（ ）
A．CO2和SO2 B．H2O和P2O5
C．Cu(OH)2和H2SO4 D．N2和CO
7．金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電子等方面的重要原料。已知鈦原子的相對原子質量為48，其質子數為22，則鈦原子的核外電子數為（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
2、在一種碳和氫組成的化合物A中，碳和氫的原子個數比為1∶2，式量為28，則A的化學式為（ ）
A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8
四、自我測試
1、計算下列物質的相對分子質量(寫出計算過程)
(1)NaCl =
(2)NH4HCO3 =
(3)CaCO3 =
(4)KClO3 =
(5)Na2CO3 =
14.請將H2、CO2、H2O、Al2O3這四種物質按它們的相對分子質量由大到小的順序排列 。
15．右圖表示一瓶氫氧化鋇溶液，請按要求填下化學符號：
（1）氫氧化鋇中金屬元素的符號_______________。
（2）其溶液中陰離子的符號：________。
（3）溶劑水中氫元素的化合價：______。
（4）在右圖標簽的橫線上填寫氫氧化鋇的化學式。
（5）氫氧化鋇的相對分子質量為 。
8.據中央電視臺對云南撫仙湖湖底古城考古的現場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳—14含量來推斷古城年代。碳—14原子的核電苛數為6，相對原子質量為14.下列關于碳—14原子的說法，錯誤的是（ ）
A.中子數為6 B.質子數為6
C.電子數為6 D.質子數和中子數之和這14
11．目前，科學家打算合成一種“二重構造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融進足球型的Si60分子中，使外面的Si原子與里面的C原子結合。下列與這種物質有關的一些說法中，錯誤的是（ ）
A．是由兩種單質組成的混合物 B．是一種新型化合物
C．其相對分子質量為2400 D．Si60分子的體積比C60分子大
12．去年年底哈爾濱一所化工廠發生爆炸，大量泄漏的硝基苯（化學式為C6H5NO2）造成松花江大面積水體污染。下列關于硝基苯的說話正確的是（ ）
A．硝基苯是氧化物
B．硝基苯是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的
C．硝基苯分子是由14種元素組成的
D．硝基苯的相對分子質量為132
自選題：1、若一個SO2分子質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ ）
A．32n/(m - n） B．32n/(3m - 2n)
C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
2、相同質量的下列物質，其原子個數最多的是（ ）
A鐵 B碳 C硫 D鎂
五、學習體會（對本堂課還有什么疑問請寫下來）
一、元素符號表示的量（二）（學前準備）
1、說出下列符號中的“2”表示的含義。
2H H2
2H2 CO2
O Ca2+
2、說出下列符號所表示的含義：
P2O5表示：① ②
③ ④
⑤
KCl表示：① ②
③ ④
3、根據相對原子質量，計算下列符號所表示的量。
2O 32 4S 5N 3C
元素符號表示的量（二）
姓名 班級 主備人：戴金香 課型：新授
學習目標： 1、能復述化學式的含義2、能根據化學式計算元素的含量、所含元素的質量比 3、掌握規范的化學計算書寫格式
學習重點難點：根據化學式計算元素的含量、所含元素的質量比；根據化學式進行某元素的質量分數的計算
二、 探究活動
（1）相對分子質量是指 。它是以碳—12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，它是個 ，它的國際制單位是 。
（2）寫出下列物質的化學式：水、二氧化碳、3個氧分子、2個硫酸分子、氯化鈉、氫氧化鈣、氯氣、硝酸銨
（3）關于O2表示的意義有以下幾種說法：正確的是（ ）
①表示氧氣；②表示2個氧元素；③表示2個氧原子；④表示1個氧分子；⑤表示氧氣由氧元素組成；⑥表示1個氧分子里有2個氧原子；⑦表示1個氧分子的相對分子質量為32。
A、①④⑤⑥⑦ B、①②⑤⑦ C、①③④⑥ D、③⑦
一、根據化學式計算
1、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比
組成化合物的各元素的質量比
例題1：求水中氫元素和氧元素的質量比
①計算二氧化碳中各元素的質量比。
②計算硫酸（H2SO4）中各元素的質量比。
③計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質量比。
碳酸氫銨中碳、氫、氮、氧元素的質量比是：
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶（16×3）∶14==12∶5∶48∶14
觀察以上解法是否正確，若有錯誤請改正。并思考在計算化合物中各元素的質量比時要注意什么。
2、根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。
例題2：計算水中氫元素的質量分數。
例題3：18克水中氫元素的質量是多少？多少克水中含氫元素8克。
例題4、尿素也是一種氮肥，多少克NH4NO3所含氮的質量和120克尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等？
三、當堂檢測
1.下列計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數的表達式中，正確的是（ ）
2、計算Fe2O3中鐵元素的質量分數。
3、計算硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質量？其中氮元素的質量分數及各元素的質量比？
4、中學生守則中明確規定，中學生不許喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于學生的身心健康，其中元素間的質量比為12∶8∶3的物質是( )
A、H2SO4 B、C2H5OH C、HNO3 D、KNO3
5、某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，氮元素的質量分數約為16.5％，則其相對分子質量為 。
3、核糖是人類生命活動中不可缺少的一種物質，它的化學式是C5H10O5，試計算：①核糖中各元素的質量比。②核糖中碳元素的質量分數。
6、2000年11月16日，國家藥品管理局發出緊急通告，立即停用含PPA（化學式為C9H14NO）的感冒藥。關于PPA的下列說法正確的是（ ）
A、它的1個分子中含有20個原子
B、各元素質量比為C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C、它的相對分子質量為150
D、它有三種元素組成
7、人尿中含氮的質量分數為0.93%。如果這些氮都存在于尿素中，則人尿中含元素[CO（NH2）2]的質量分數約為（ ）
A、1% B、3% C、2 % D、4%
8.（2008年，湖州）工業酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結構可能如圖所示的模型表示。下列有關甲醇的敘述中，錯誤的是（ ）
A.甲醇的化學式為CH4O
B.甲醇的相對分子質量為32
C.甲醇中C、H、O三種元素的質量比為1：4：1
D.甲醇中氧元素的質量分數為50%
四、自我測試
1、現有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2，其鐵元素的含量為由大到小的排列是
2.在CO和CO2中含有相同的（ ）
A.原子個數 B.氧元素的質量分數
C.元素的種類 D.碳、氧元素的質量比
3.世界衛生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為7l：64，則RO2的化學式為（ ）
A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2
1.下列物質中，含有2g氫元素的是（ ）
A.98gH2SO4 、 B.98g水
C.98g磷酸（H3PO4） D.2g乙炔（C2H2）
4．甲醛（CH2O）是室內裝璜時產生的主要污染物之一，其分子結構模型如圖所示，下列有關甲醛的說法正確的是（　 ）
A．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成
B．甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成
C．甲醛由一個碳原子、二個氫原子、一個氧原子構成
D．甲醛中C、H、O三種元素的質量比為1：2：1
5氮元素能組成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的質量分數最大的是（ ）
A、 ① B、 ② C、 ③ D、 ④
6.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 。
（2）丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 (計算結果精確到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％。現測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。
8、某單質由氧元素組成，其相對分子質量是48，寫出該單質的化學式。
五、學習體會（對本堂課還有什么疑問請寫下來）
五、應用拓展
1、分子數相同的SO2和SO3，其氧元素的質量比是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的質量比是多少？
2、某化合物RH4中，R的質量分數為75℅，求：R的相對原子質量和化合物RH4的相對分子質量。
3、某化合物的化學式為RO3,其中氧元素占60%,則R的相對原子質量為
24、X、Y兩元素的原子量分別為M和N，化合價分別為+a和-b，則由此兩元素組成的化合物中X元素和Y元素的質量比為（ ）
A、 aM∶bN B 、aN∶Bm
C 、bM∶aN D、 M∶N
P
加壓
A B C D
通直流電
氧化汞 汞 氧氣
＋
？
碳原子
氧原子
氫原子
原子學說
實心球
發現電子
西瓜模型
核式結構模型
分層模型
（+）
電子（ ）
原子
質子（+）【每個質子帶1個正電荷】
中子（不帶電 ）
8 O
氧
16.00
24 Cr
鉻
52.00
7 N
氮
14.01
O
O
稀有氣體：由原子直接構成，用元素符號表示。
如He、Ne、Ar等
金屬單質、固態非金屬單質：結構復雜，用元素符號表示
K、Ca、Fe、Cu等 C、Si、S、P等
雙原子分子構成的單質：H2、O2、Cl2、N2、Br2、I2等
單質
O
O
C
3、化合物化學式的寫法
元素符號順序
左邊　　 右邊
氧元素
另一元素
+
一般規律
（氧在右）
氫元素
另一元素
+
（氫在左）
（CH4 、NH3除外）
非金屬元素
金屬元素
+
（金屬元素在左）
如：一氧化碳 CO
如：水　H2O
如：氧化銅　CuO
甲 乙 丙
主要成分：
鉀離子： 1.0-27.0mg/L
鎂離子： 0.1-5.0mg/L
氯離子： 1.0-24.0.0mg/L
碳酸根離子：0.4-20.0.0mg/L
凈含量：600ml
驗證：
.
.
.
.
.
碳的一種同位素原子，其質子數為6，中子數也為6，其質量是
1.993×10－26千克。
2.標準：把一個C-12原子的質量分為12等份，即1份為1.661×10-27千克。
3.其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是這個原子的相對原子質量。其單位為“1”
該原子的實際質量
C-12原子的質量×1/12
1.相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。
2. 相對原子質量是一個比值。沒有單位
3. 原子質量大的，相對原子質量也大。
含義：相對分子質量是一個分子中各原子的相對原子質量總和
計算方法：化合物的相對分子質量= 各原子的相對原子質量× 原子個數 之和。

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