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科學(xué)第一二章基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)
1. 由分子構(gòu)成的物質(zhì), 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如:水是由 構(gòu)成;有些物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如:石墨由 構(gòu)成,金屬單質(zhì)由 直接構(gòu)成;但也有一些物質(zhì)由 構(gòu)成,如:食鹽是由 和 構(gòu)成.
2.分子的種類由 決定.原子種類由 決定.
3.在原子中:核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
4.元素是 ,所以元素只講 ,不講 ,元素的種類由 決定.
5. 離子是 。帶正電荷的叫 ，帶負(fù)電荷的叫 。離子電荷在數(shù)值上等于 ，本質(zhì)上是由原子的 形成的。如鐵原子失去 變成鐵離子.
6. 地殼中所含元素從大到小排列為： ，口訣記憶：養(yǎng)閨女貼給哪家美.
7.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是: .
8. 元素化合價(jià)規(guī)律：
(1)化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。
(2)在化合物里，氫通常顯 價(jià)，氧通常顯 價(jià)。
(3)金屬元素通常顯 價(jià)，非金屬元素通常顯 價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯 價(jià)，另一非金屬元素顯 價(jià))。
(4)單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。
(5)許多元素具有可變化合價(jià)。例如Fe有 價(jià).
(6)原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出?！案钡幕蟽r(jià)一定不為零。例如：硫酸根的化合價(jià)為 銨根的化合價(jià)為 .
9.空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù):氮?dú)? 氧氣 ,二氧化碳 稀有氣體
10.空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定的原理是: (用化學(xué)方程式表示)
11.寫出下列概念的含義:氧化反應(yīng):
燃燒: ,
自燃:
爆炸:
12.可燃物燃燒的必備條件: ;
滅火的方法: ,
13.催化劑的特點(diǎn)是:一變指
二不變指
14. 光合作用很復(fù)雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質(zhì)變化角度看，把簡(jiǎn)單的 物合成了復(fù)雜的 物；從能量變化角度看，實(shí)現(xiàn)了 能轉(zhuǎn)變成 能貯存在植物體內(nèi)。
寫出光合作用的化學(xué)方程式:
15.呼吸作用的實(shí)質(zhì)是分解 ,釋放 .. 人體內(nèi)的氣體交換主要是在肺泡中進(jìn)行的，通過(guò) 作用實(shí)現(xiàn)的。通過(guò)氣體交換暗紅的 血變成鮮紅的 。
16.氧氣的物理性質(zhì):氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體, 溶于水,密度比空氣 ,液態(tài)氧是 色的.所以氧氣的收集可以用: 和 .
17.氧氣的化學(xué)性質(zhì) , 有助燃性、氧化性.
18.氧氣的制取原理,用化學(xué)方程式表示:
高錳酸鉀:
氯酸鉀:
過(guò)氧化氫:
19.二氧化碳制取,收集,性質(zhì):
制取方法：實(shí)驗(yàn)室中常用 和 來(lái)制取CO2；實(shí)驗(yàn)裝置要求在反應(yīng)時(shí)長(zhǎng)頸漏斗下端插入液面以下是為了防止 ；
原理：
發(fā)生裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置
驗(yàn)滿： ，熄滅即滿
CO2的物理性質(zhì)有：常溫下 色 味 態(tài)；★密度比空氣 ，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。
化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒，能使澄清石灰水變 ，能使紫色石蕊試液變 .
20.二氧化碳與澄清石灰水反生反應(yīng)（寫方程式）： ，常利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn) 氣體的存在.
21. 自然界中存在氧循環(huán)和碳循環(huán)，氧氣和二氧化碳保持著 ，從而使它們?cè)谧匀唤缰械暮肯鄬?duì)穩(wěn)定。大氣中二氧化碳的主要來(lái)源是(1)
(2)
22. PH值 酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中 和
這些物質(zhì)過(guò)多。酸雨中有害物質(zhì)的主要成分是指 和 。
23. 目前南極上空出了巨大的臭氧層空洞，破壞臭氧的主要是由 這類物質(zhì)引起的，其最常見的一種代表物質(zhì)是 。
24. 化學(xué)方程式的含義：（以2Cu+O2==2 CuO來(lái)說(shuō)明）①表明反應(yīng)物是 ，生成物是 。 ②表明反應(yīng)的條件是 ；③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比為 ；④表時(shí)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；
（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對(duì)任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）
25. 實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫制取3.2克氧氣，問(wèn)至少需要分解多少克過(guò)氧化氫？

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