資源簡介

鹽酸的個(gè)性
氯化氫HCl:氯化氫氣體，是純凈物，干燥時(shí)是分子狀態(tài)，不存在H+，沒有酸性。
鹽酸(HCl):氯化氫氣體溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%-38%,密度為1·19克/厘米3.
觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。
左邊：純凈鹽酸是無色透明的液體
右邊：工業(yè)鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色
打開鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生？用手輕輕扇動(dòng)，
小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有刺激性氣味。
注意：聞氣味時(shí)不能用鼻子直接聞，要用手“扇聞”
HCl
＋
AgNO3=AgCl↓＋
HNO3
4.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色。
紫色石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。
（2）將鐵釘放入鹽酸溶液中，
鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色也變?yōu)闇\綠色。
反應(yīng)方程式：
Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑
特別提醒：金屬鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是亞鐵離子,因此溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
（3）向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過會(huì)兒觀察現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成黃色，反應(yīng)方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象:黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色
反應(yīng)方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
（4）將稀鹽酸滴入裝有Cu(OH)2的試管中。觀察到現(xiàn)象：藍(lán)色絮狀沉淀消失
反應(yīng)方程式：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
（5）稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察到現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口。
現(xiàn)象:蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會(huì)熄滅。反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
硫酸和硝酸
1.硫酸和的物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸中，溫度可達(dá)到173℃，導(dǎo)致酸液飛濺。
濃硫酸具有吸水性，因此將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將變大，密度將減小，濃度變小，體積增大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?br/>2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有脫水性，吸水性和腐蝕性。
（1）脫水性
①就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
②物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
③可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物
質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
（2）吸水性：濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性，因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為干燥劑，用來干燥氧氣等氣體。
（3）腐蝕性：如果濃硫酸不小心滴到手上，應(yīng)馬上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小蘇打水）沖洗。將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末和氫氧化銅，氯化鋇溶液的試管中，如圖所示：
觀察到的現(xiàn)象依次為：
化學(xué)方程式如下：
鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生。
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化鐵消失,溶液變成黃色。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色。
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
氫氧化銅消失。溶液變?yōu)樗{(lán)色。
Cu（OH）2+
H2SO4=CuSO4+2H2O
產(chǎn)生白色沉淀。
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3.
鹽酸與硫酸的用途比較：
用途
鹽酸(HCl)
重要工業(yè)產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸(H2SO4)
重要工業(yè)原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
4.
硝酸
HNO3
(1)
硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸，具有酸類通性和很強(qiáng)的腐蝕性。打開盛有濃硝酸的試劑瓶時(shí)有白霧出現(xiàn)，說明濃硝酸也是一種揮發(fā)性酸。
(2)
不穩(wěn)定性：濃度較大的硝酸在常溫下見光易分解，
硝酸濃度越大越易分解，分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w。
例1.小金用如圖實(shí)驗(yàn)探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，對該實(shí)驗(yàn)下列表述不正確的是(
)
A.稀硫酸能與不溶性的堿反應(yīng)
B.稀硫酸和Cu(OH)2反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色
C.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)基本類型有兩種
D.與BaC12溶液反應(yīng)的本質(zhì)是H+和C1-結(jié)合
例2.如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是(
)
A.
左高右低
B.
左低右高
C.
左右一樣高
D.
來回振動(dòng)
例3.甲試管中加入固體物質(zhì)，乙試管中加入某種溶液，按下圖組裝好儀器（其它儀器已略去）。加入過量稀鹽酸，關(guān)閉活塞，打開止水夾，觀察到乙試管的溶液中有氣泡產(chǎn)生；關(guān)閉止水夾，一段時(shí)間后乙試管中溶液變渾濁。符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（　　）
選項(xiàng)
甲中固體
乙中溶液
A
NaOH
CaCl2
B
Na2CO3
KOH
C
Fe
AgNO3
D
NaCl
Ca（OH）2
例4..某興趣小組為了探究”影響鋁絲與鹽酸反應(yīng)快慢的因素”,設(shè)計(jì)并完成
了相關(guān)實(shí)驗(yàn),得出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
(1)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出影響鋁絲與鹽酸反應(yīng)快慢的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)小明實(shí)驗(yàn)時(shí)誤用了稀硫酸與鋁絲進(jìn)行反應(yīng),意外發(fā)現(xiàn)鋁絲與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。查閱資料發(fā)現(xiàn)鈉離子、硫酸根離子不影響鋁絲和酸反應(yīng)的快慢,那么,為什么鋁絲易與鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢?他認(rèn)為是氯離子對鋁絲和酸反應(yīng)起促進(jìn)作用。請利用下列器材幫助小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論)
可提供的實(shí)驗(yàn)器材:清水、稀HCI、稀H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液;
試管、水槽。
例5..利用如圖所示的裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)標(biāo)號為①的儀器名稱是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅色的是
(填“a”或“b”)。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是____________________。儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
例6.實(shí)驗(yàn)探究：稀鹽酸中哪一種粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使指示劑變色。
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）在甲試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
（2）在乙試管中加入約2mL
NaCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
（3）在丙試管中加入約2mL
稀鹽酸，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)（1）看到的現(xiàn)象是________________，你得出的結(jié)論是________________________；
實(shí)驗(yàn)（2）看到的現(xiàn)象是溶液無變化，你得出的結(jié)論是Cl﹣________________；
實(shí)驗(yàn)（3）看到的現(xiàn)象是________________，你得出的結(jié)論是________________________。
1．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（
）
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
2.鹽酸是初中階段的三大強(qiáng)酸之一,是較為常見的酸溶液，下列關(guān)于鹽酸的敘述中,正確的是(
)
A.純凈的鹽酸是純凈物
B.常用的37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C.人的胃液里含有鹽酸,說明鹽酸無腐蝕性
D.濃鹽酸在空氣中形成白霧,該白霧是鹽酸的小液滴
3．對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)．下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B．加入中性的鹽溶液可以降低稀硫酸的pH
C．加入少量鋅和鎂等金屬可以升高稀硫酸的pH
D．加入少量碳酸鈉可以降低稀硫酸的pH
4．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理，下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)
X的物質(zhì)類別
觀點(diǎn)描述
A
金屬
若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生
B
金屬氧化物
若X為MgO，則Y為H2O
C
堿
若X為NaOH，則鹽為Na2SO4
D
鹽
若X為BaCl2，則生成白色沉淀
5.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí),忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,其中不正確的是(
)
6．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7.實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵中加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是
。
(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸
g。
8.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________（選填“實(shí)驗(yàn)一”、“實(shí)驗(yàn)二”），此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________；
（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是________（填離子符號）；
（3）實(shí)驗(yàn)三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為________；
（4）實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是________________。
9.正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）。
（1）正常情況下，人的胃液顯________性。
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是________________g。
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認(rèn)為該患者_(dá)_______（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中過多，理由是________________。
（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的質(zhì)量為0.39g。請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？（請寫出計(jì)算過程）
1.為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（
）
2.下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中,錯(cuò)誤的是(
)
A.甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性
B.乙中鐵銹溶解且溶液變黃色,說明鹽酸可用于除鐵銹
C.丙中白色固體溶解消失,說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D.丁中出現(xiàn)白色沉淀,由此可證明鹽酸中存在H+
3.m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是（　　）
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．無法判斷
4.現(xiàn)有
Mg和
MgO
的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生
B．生成
MgCl2
的質(zhì)量為9.5g
C．所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
D．反應(yīng)后的生成物有三種
5.如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。
(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是
。
(2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是
。
(3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭纯勺C明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2，溶液過量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是
。
6.氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應(yīng)，不與硫酸反應(yīng)。
（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化
假設(shè)2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化
小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯________性，從而知道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。
（2）小明對褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸（HClO）。他對氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：
A．鹽酸有漂白性
B．氯氣有漂白性
C．次氯酸有漂白性
經(jīng)過認(rèn)真思考，小明否定了假設(shè)A，請寫出依據(jù)________________________。
實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計(jì)的裝置圖。請?jiān)趫D甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫完整，并在圖中的
（　　）
處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙）。布條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。
（3）次氯酸除了有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計(jì)了一套裝置。收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。說明分解產(chǎn)物中含有________。
7.將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余。反應(yīng)的時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為________g；
（2）求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
例1.D
例2.B
例3.C
例4.鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溫度
（2）取兩支相同試管,分別加入等質(zhì)量表面積相同的鋁絲,將兩支試管一起浸在裝有室溫的水中。加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，再分別加入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl、Na2SO4溶液,觀察比較產(chǎn)生氣泡的快慢并與未加入NaCl、Na2SO4溶液前進(jìn)行比較。加入NaCl的試管反應(yīng)明顯加劇,加入Na2SO4的試管反應(yīng)快慢無明顯變化，說明氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用。
例5..(1)試管
(2)a
節(jié)約藥品(或方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等，合理即可)
(3)澄清石灰水
(4)紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
例6.①溶液無變化；H2O不能使石蕊變色；②不能使石蕊變色；③紫色石蕊試液變紅；
H+使石蕊變色
1．B
2.D
3．C
4．A
5.C
6．B
7.(1)紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樽攸S色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)H+
(3)12
8.（1）實(shí)驗(yàn)二，稀鹽酸中沒有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；（3）NO；（4）加入足量的稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗。
【解析】（1）酸都能是紫色石蕊變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：稀鹽酸中沒有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是H+；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個(gè)銅原子，8個(gè)氫原子，8個(gè)氮原子，24個(gè)氧原子，生成物中有3個(gè)銅原子，6個(gè)氮原子，22個(gè)氧原子，所以X是NO；
（4）銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，硝酸具有氧化性，銅和氧氣加熱生成的氧化銅會(huì)溶于酸，所以實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是：加入足量的稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗。
9.（1）根據(jù)胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性進(jìn)行解答；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，結(jié)合題干給出的信息進(jìn)行解答；（3）根據(jù)氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性進(jìn)行解答；（4）首先計(jì)算出需要消耗的鹽酸質(zhì)量，根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式求出消耗這些鹽酸所需要的氫氧化鋁的質(zhì)量，然后根據(jù)每片胃舒平中氫氧化鋁的質(zhì)量求出服用片數(shù)。
【解】1ml＝1g/cm3
（1）因胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性，故正常情況下，人的胃液顯酸性；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，故溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，100ml×1g/cm3×0.2%＝0.2g，
100ml×1g/cm3×0.4%＝0.4g，故胃液中HCl的質(zhì)量范圍是：0.2g～0.4g；
（3）因?yàn)闅溲趸c有很強(qiáng)的腐蝕性，故不能用氫氧化鈉來中和胃酸。
（4）該患者胃液中至少多出HCl的質(zhì)量為：100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g＝1.09g
設(shè)要使該患者恢復(fù)正常，至少需要消耗氫氧化鋁的質(zhì)量為x
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78
109.5
x
1.09g
x＝0.78g
至少服用胃舒平的片數(shù)為2
答：該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常。
答案：（1）酸；（2）0.2～0.4；（3）不能；氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性；（4）2片
1.A
2.D
3.C
4.C
5.(1)溶液變藍(lán)
(2)能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)
(3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(4)與C混合后，沉淀的質(zhì)量增加
【解析】(1)氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，可使石蕊溶液顯藍(lán)色；(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，當(dāng)氧化鐵反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
(3)
BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl；
(4)
A、B實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)物中均含有硫酸根，若與C實(shí)驗(yàn)后所得溶液混合，沉淀的質(zhì)量增加，則證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量。
6.（1）酸
（2）鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色；
濃硫酸（3）氧氣
7.【解析】（1）因?yàn)樘妓徕c與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，硫酸鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可得到原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，再利用該反應(yīng)可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
（3）利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可。
【解】（1）二氧化碳的質(zhì)量＝62.2g﹣60.0g＝2.2g；
（2）設(shè)原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106
142
44
x
y
2.2g
解得：x＝5.3g，y＝7.1g；
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量＝6g﹣5.3g+7.1g＝7.8g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝19.5%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2g；（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是7.8g；（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.5%。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，屬于圖象型計(jì)算題，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問題。
2021-2022學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“培優(yōu)提高”講義（三）
常見的酸（1）
稀鹽酸
硝酸銀

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