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一、酸的化學性質
從鹽酸、稀硫酸的反應實驗看，它們均能與某些金屬、金屬氧化物發生反應，也能與一些堿發生反應。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。
1.酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色
2.酸+某些金屬→鹽+氫氣
3.酸+金屬氧化物→鹽+水
4.酸+堿→鹽+水
5.酸+某些鹽→新鹽+新酸
二、氣體的干燥裝置
濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。濃硫酸可干燥中性氣體，如H2、O2、N2等，也可干燥酸性氣體，如CO2、SO2、HCl氣體等，但不能干燥氨氣(NH3，有堿性)
【例1】利用如圖所示的裝置對酸的化學性質進行探究。
(1)標號為①的儀器名稱是_____________。
(2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅色的是
(填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是_________________________。
(3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是____________________。
(4)實驗Ⅱ中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是____________________。儀器②中發生反應的化學方程式是____________________。
【例2】某同學欲驗證稀硫酸的部分化學性質
實驗一：Na2CO3+H2SO4
實驗二；Ba（NO3）2+H2SO4
實驗三：NaOH+H2SO4
（1）實驗一中的現象為　
　
（2）實驗二中發生反應的化學方程式為　
　
（3）實驗三中無明顯現象，為判斷反應后H2SO4是否有剩余，可選用下列藥品中的　
　；
A、酚酞溶液
B、Zn
C、CuO
D、Ba（NO3）2
1.文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學家因“對核糖體結構和功能的研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學獎．核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質是一類非常復雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質）和羧基（﹣COOH，具有酸的性質）．氨基酸分子具有的性質是（　　）
A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應
B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應
C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應
2.m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數值關系正確的是（　　）
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．無法判斷
3.如圖表示五種不同類別物質間的關系，A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結合圖示回答問題．（圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應，“—→”表示一種物質能轉化成另一種物質）
（1）A物質的化學式是________．
（2）C物質的另一種俗稱是______，它溶于水時會出現____（填“放熱”或“吸熱”）現象．
（3）寫出反應②的化學方程式________________________________．
（4）在①、②、③、④四個反應中，不能體現酸的化學通性的是________（填序號）．
4.如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。
(1)A實驗最終能觀察到的現象是
。
(2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是
。
(3)C實驗中發生反應的化學方程式為
。
(4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl2，溶液過量，實驗的操作及現象是
。
5.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。
（1）能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________（選填“實驗一”、“實驗二”），此實驗中觀察到的現象是________________________；
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是________（填離子符號）；
（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現象；稀硝酸中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學式為________；
（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是________________。
6.為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：
（1）寫出能證明A中反應發生的現象　
　。
（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式　
　。
（3）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是　
　（寫一種即可）。
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH＝2，則廢液中所含溶質最多有
　
　種（溶質不計指示劑與氣體）。
7.為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與。
檢驗物質：按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是　
　。
實驗中，A中發生反應的化學方程式為　
；
寫出圖一發生反應的化學方程式為　
　；
寫出圖2中B中過量的硫酸與氯化鋇發生反應的化學方程式為　
；
（2）由以上實驗總結酸的化學性質有　
　。
1.對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強．下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B．加入中性的鹽溶液可以降低稀硫酸的pH
C．加入少量鋅和鎂等金屬可以升高稀硫酸的pH
D．加入少量碳酸鈉可以降低稀硫酸的pH
2.小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中石灰水有剩余
B．實驗②中有氣泡產生
C．實驗③中沒有明顯現象
D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
3.現有
Mg和
MgO
的固體混合物3g，經測定鎂元素的質量分數為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應過程中有氣泡產生
B．生成
MgCl2
的質量為9.5g
C．所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%
D．反應后的生成物有三種
4.實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵中加入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是
，反應的化學方程式是
。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是
。
(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸
g。
5.如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標簽上的部分內容，請仔細閱讀后計算。
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1
000g，需用這種鹽酸多少毫升（計算結果精確到0.1）？
（2）小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入100g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應。
求：①大理石中碳酸鈣的質量分數。
②反應生成CO2的質量是多少？
③所得溶液中溶質的質量分數是多少？
參考答案
【例1】(1)試管
(2)a
節約藥品(或方便觀察反應現象等，合理即可)
(3)澄清石灰水
(4)紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】(1)標號為①的儀器名稱是試管。(2)紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，變紅的為含紫色石蕊試液的a穴；使用點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節約藥品，同時可減少對環境的污染，有時還可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較。(3)檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，故試劑X是澄清石灰水。(4)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，則在儀器①、②中均可觀察到的現象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；儀器②中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，發生反應的化學方程式是Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
【例2】（1）有氣泡產生；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）BC；
1.C
2.C
3.（1）Fe2O3；（2）火堿，放熱；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）④．
4.(1)溶液變藍
(2)能與金屬氧化物和金屬反應
(3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(4)與C混合后，沉淀的質量增加
5.（1）實驗二，稀鹽酸中沒有明顯現象，稀硫酸中有白色沉淀生成；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；（3）NO；（4）加入足量的稀硝酸充分反應后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應后，用水清洗。
6.（1）紅色消失或紅色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）四。
7.（1）碳酸鈉溶液、紫色石蕊試液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能與鹽、金屬氧化物、使酸堿指示劑變色。
1.C
2.D
3.C
4.(1)紅棕色固體溶解，溶液由無色變為棕黃色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)H+
(3)12
5.解：（1）設需用稀鹽酸的體積為x
1000
g×14.6%＝x?1.18
g/cm3×36%
x≈343.7
cm3＝343.7
mL
（2）由于反應恰好進行所以反應消耗的氯化氫的質量是100g×14.6%＝14.6g
設大理石中CaCO3的質量為x，生成CO2的質量為y，生成CaCl2的質量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
x
14.6g
z
y
x＝20
g
y＝8.8
g
z＝22.2
g
則大理石中CaCO3的質量分數＝×100%＝80%
所得溶液中CaCl2的質量分數＝×100%≈20%
答：（1）需用這種鹽酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．②反應生成CO2的質量是8.8g；③所得溶液中溶質的質量分數是20%；
2021-2022學年上學期浙教版科學九年級“培優提高”講義（四）
常見的酸（2）

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