資源簡介

一、鹽
1.定義：電離時能生成金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子的化合物。鹽是酸與堿反應的產(chǎn)物，凡酸與堿反應生成的物質(zhì)都可叫做鹽。
2.鹽的分類
鹽酸鹽(氯化物)：NaCl、CaCl2等；硫酸鹽：Na2SO4、CuSO4等；碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3等；
硝酸鹽：KNO3、Ba(NO3)2等；銨鹽：NH4Cl等。
二、幾種鹽的性質(zhì)
1、碳酸鈉
(1)俗稱:純堿、蘇打
(2)是一種白色粉末,易溶于水
(3)從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶水,化學式是Na2CO3·10H2O
(4)像碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）這樣的化合物含有結(jié)晶水，這類化合物歸為一類——結(jié)晶水合物
(5)風化：結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣，會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末
(1)用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅。
結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈堿性。
(2)將稀鹽酸或稀硫酸滴入裝有碳酸鈉的試管中。觀察到的現(xiàn)象是固體消失，有氣泡產(chǎn)生。
化學方程式：Na2CO3+H2SO4
＝
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
結(jié)論：碳酸鈉+酸→新鹽+新酸
用途
:
做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.
堿性較弱，生活中常用作食品添加劑
（3）向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀
化學方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓
＋2NaOH
結(jié)論：
碳酸鈉與堿Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反應制造燒堿制造燒堿
用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。
（4）向氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀
化學方程式：Na2CO3＋CaCl2
＝
CaCO3↓
＋2NaCl
結(jié)論：碳酸鈉與鹽CaCl2(或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)反應
2.碳酸鈣
CaCO3：俗稱石灰石，是一種難溶的鹽。它是碳酸和氫氧化鈣發(fā)生酸堿反應的產(chǎn)物，加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰。碳酸鈣形成的巖石中，潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品；因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做大理石，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面；質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石(石灰石)可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和石灰。
3.氯化鈉
NaCl：俗稱食鹽，是一種白色的晶體，易溶于水有咸味，溶解度受外界溫度變化影響不大。大量存在于海水和鹽湖中，廣泛用于臨床治療和生理鹽水。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病。濃的食鹽溶液具有殺菌作用。
[特別提示]
(1)碳酸鈉雖然俗名叫純堿，但它仍屬于鹽類，注意不要被表面文字所迷惑。
(2)鑒別鹽中是否含有CO，可先加稀鹽酸，再將生成的氣體通入澄清石灰水來檢驗。
(3)鹽的水溶液可以顯酸性(如NaHSO4)，可以顯中性(如NaCl)，也可以顯堿性(如Na2CO3)。
例1、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖象能正確反映變化關(guān)系的是(
)
例2、食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置。
設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：
(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
。
(2)裝置A的作用是
(3)緩緩通入空氣的目的是
。
(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結(jié)果_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是________。
例3、在一燒杯中盛有100g
BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：
(1)在實驗過程中，可以先后看到的明顯實驗現(xiàn)象是
(2)最終所得溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)
(3)求原溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少?.
(4)當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時,通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)
1.某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是(
)
A．該粉末可能是CaCO3
B．該粉末一定是堿
C．該粉末可能是Na2CO3
D．該粉末中一定含有CO32－
2.下列兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生化學反應且反應前后溶液總質(zhì)量不變的是(?)
A.稀硫酸和氯化鈉溶液
B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸
D.稀鹽酸和石灰水
3.如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體，小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該固體可能是(
)
A.
Na2SO4
B.
NaCl
C.
Na2CO3
D.
NaOH
4.已知NaHCO3在270
℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案。
方案一：樣品測定生成CO2的質(zhì)量。
(1)本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是_________________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下___________(填“能”或“不能”)準確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
方案二：樣品測定剩余固體質(zhì)量。
具體操作步驟如下：①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；②加熱盛有樣品的坩堝；③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。
(3)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是_____________________。
(4)根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)
5.我國不少地方有端午吃“灰水粽的習俗所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗稱“灰水"浸泡糯米做成的粽子,這種粽子顏色微黃、清香軟糯,小樂對制作“灰水粽"的草木灰產(chǎn)生了濃厚的興趣,展開了如下探索:
(查閱資料)①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用;
②草木灰中富含鉀鹽.主要成分是K2CO3，還有少量K2SO4和KC1。
裝置B處的化學反應方程式
(2)小華用圖式裝置測定草木灰中碳酸鉀質(zhì)量分數(shù),實驗中通過測定C裝置質(zhì)量的增加量來計算碳酸鉀的質(zhì)量,有同學設(shè)計了另外一種測定方法,將C裝置的溶液換成氫氧化鋇容液,則通過測量
6.實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22克，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20克，溶于水的氣體忽略不計，則：
(1)廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為____。
(2)圖中m＝
克。
(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
1.生活中常見的鹽與其對應的用途描述不相符的是(
)
A.
氯化鈉是常用的調(diào)味品
B.
碳酸鈉用作建筑材料
C.
碳酸氫鈉用于焙制糕點
D.
碳酸鈣可用作補鈣劑
2．草木灰的主要成分是碳酸鉀，某同學為檢驗它含有的碳酸根離子，應選擇的試劑是(
)
A．氫氧化鈣溶液
B．稀鹽酸和氫氧化鈣溶液
C．水
D．稀鹽酸
3.某同學想檢驗實驗室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是（?????
）
A.取樣品，向其中加入
Na2CO3??????????B.取樣品，向其中加入
Ba(NO3)2
C.取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液???????D.取樣品，向其中加入
CaCO3
4.如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題：
(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是
(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_________(寫離子符號)。
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_______________________________
5.某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，對純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）兩種固體進行實驗探究．
（1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：甲　
　，乙　
　．
（2）在實驗過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應的化學方程式　
　．
（3）該實驗探究利用的科學方法是　
　（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”），實驗目的是　
　．
6.在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？于是小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應后的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣。
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g。
④向濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖像。根據(jù)小明的實驗過程回答下列問題。(假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)
第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了
(2)在Na2CO3溶液加到圖像中顯示的C點時,溶液中所含的溶質(zhì)為
(3)第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌,則測得碳酸鈣的含量將
。(選填"偏大”、“不變"或“偏小”)
(4)石灰石中碳酸鈣的含量
參考答案
例1、B
例2、①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②吸收空氣中的二氧化碳,吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入裝置D中;
③使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應;
④偏大,偏大.
例3、(1)先有氣體放出,后有白色沉淀生成(2)大于(3)20.8%(4)8.1%
【解析】(1)碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳,有氣體放出,與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇,即有白色沉淀產(chǎn)生;
(2)根據(jù)圖像可知,最后碳酸鈉過量,碳酸鈉溶液顯堿性,所以最終溶液的pH大于7。
(3)設(shè)原溶液中BaCl2的質(zhì)量為x,生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為y。
Na2CO3
+
BaCl2?=
BaCO3↓?+?2NaC1
106
208
197
(212g-106g)X10%
x
y
解得x=20.8g,y=19.7g
原溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為:20.8%
(4)由圖像可知,與稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為106g,設(shè)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為z。
Na2CO3
+
2HCl?=
2NaCl?+H2O?+CO2↑
106
44
106gx10%
z
解得z=4.4g
所以所得不飽和溶液的質(zhì)量為212g+100g-4.4g-19.7g=287.9g
當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時,所得溶液是氯化鈉溶液，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為w。
由兩個反應的化學方程式可知，
Na2CO3?---?2NaCl
106
117
212gx10%
w
解得x=23.4g
23.4g/287.9gx100%≈8.1%
所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:287.9g
1.C
2.D
3.C
4.（1）濃硫酸
（2）不能
（3）使碳酸氫鈉完全反應
（4）84%
5.(1)K2CO3+2HCl=2HCl+CO2↑+H2O.
(2)沉淀的質(zhì)量來計算二氧化碳的質(zhì)量,從而算出碳酸鉀的質(zhì)量
6.（1）7
（2）10
（3）14.2%
【解析】(1)因為廢液恰好完全反應時變?yōu)榱蛩徕c溶液，硫酸鈉溶液顯中性，故廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為7。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律10.22克＋m－0.22克＝20克，m＝10克。
(3)設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。
H2SO4～Na2SO4
98
142
19.6%×10克
x
＝
x＝2.84克
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%＝14.2%
1.B
2.B
3.B
4.（1）產(chǎn)生白色沉淀
（2）CO32-
（3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
5.（1）酒精燈；燒杯；（2）Ca(OH)3+CO2=
CaCO3↓+H2O；（3）對比觀察法；探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解．
【解析】(1)甲、兩種儀器的名稱:甲是酒精燈,乙是燒杯;
(2)二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水,發(fā)生反應的化學方程式Ca(OH)3+CO2=
CaCO3↓+H2O
;
(3)該實驗是用對比的方法探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解，所以該實驗探究利用的科學方法是對比觀察法;實驗目的是探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解.
6.檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3
NaCl和Na2CO3
偏小
80%
【解析】(1)碳酸鈣難溶于水,而鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體,向濾渣中滴加稀鹽酸,無明顯的現(xiàn)象,說明濾渣中沒有碳酸鈣,所以第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3;
(2)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,而圖象中顯示的C點時,說明加入的碳酸鈉溶液過量,所以Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時,溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉;
(3)第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌,則會造成碳酸鈣的質(zhì)量減小,所以測得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏小.
(4)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCl2?+Na2CO3
=?CaCO3↓?+2NaC1
106
100
(31.8g-10.6g)x10%
x
x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為:2g/2.5gx100%=80%;
2021-2022學年上學期浙教版科學九年級“培優(yōu)提高”講義（八）
幾種重要的鹽（1）

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