資源簡介

一、
酸堿反應(yīng)
(1)
酸堿反應(yīng)實驗
向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液的顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)。
(2)
酸堿反應(yīng)的原理
酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水(酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng))。
如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
二、酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)
從上述實驗可知：開始滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，燒杯中的氫氧根離子減少，氯離子增多，鈉離子不變。
可知，酸和堿反應(yīng)實質(zhì)：酸電離產(chǎn)生的氫離子和堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成了水。
可用如下式子表示：
H＋
＋
OH－
＝
H2O
[特別提示]（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)本身無明顯現(xiàn)象，利用酸堿指示劑——無色酚酞試液可顯示反應(yīng)是否發(fā)生。實驗時逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)兩者剛好完全反應(yīng)時，紅色剛好退去。
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是酸和堿的反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)也能生成鹽和水。復(fù)分解反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)。許多酸堿反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，一般需要借助于指示劑顏色和溶液pH的變化或溶液溫度的變化來證明發(fā)生了反應(yīng)。
（3）判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生(或是否完全)
酸堿反應(yīng)是初中化學(xué)的重要考點之一，而判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生(或是否完全)是一易錯難點。如氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，實驗前后溶液都為無色溶液，觀察不到明顯的變化。預(yù)先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，在逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)溶液顏色的變化可
判斷反應(yīng)是否發(fā)生。除此之外還可用pH試紙和探測溫度的方法。
三、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用
(1)
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。利用酸堿反應(yīng)的原理，在酸(堿)性土壤中加入適量的堿(酸)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如農(nóng)業(yè)上常施加熟石灰來降低土壤的酸性。
(2)
在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問題；精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
(3)
在醫(yī)藥方面的應(yīng)用。胃酸過多時，醫(yī)療上常用能與酸反應(yīng)的堿性物質(zhì)作為藥品降低胃液的pH，使之達(dá)到正常范圍，常用的藥劑有Al(OH)3等。
【例1】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（
）
A.反應(yīng)后溶液的pH大于7
B.反應(yīng)前的兩溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化
【例2】透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓，借助科學(xué)實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生產(chǎn)或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生．
（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)．如圖甲，實驗中________________的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可見．如圖乙，通過觀察_____________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反向。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是____________________________
【例3】學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是?
?．
（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況如圖所示：?
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點表示的含義是
．?
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸
．?
③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有
（填離子符號）．
（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因：
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是
．
A.無色酚酞試液
B.FeCl3
C.BaCl2
D.KNO3?．
1.向盛有酚酞和KOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（
）
A.鎂條
B.稀鹽酸
C.碳酸鈉溶液
D.紫色石蕊溶液
2.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
B．反應(yīng)后溶液呈中性
C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗
D．此反應(yīng)的實質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子
3.將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生
C．混合后溶液酸堿性都不變
D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
4.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是(?)
A.該反應(yīng)是稀HC1滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量
C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl
D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同
5.“宏觀微觀符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題。
（1）寫出氫氧化鈣溶液的俗稱　
　；上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　
　。
（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲粒子的符號：甲　
　。
6.中和反應(yīng)在醫(yī)藥衛(wèi)生和工農(nóng)業(yè)上產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．圖1表示鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系。請從曲線圖1中獲取信息，回答下列問題：
（1）pH試紙的使用方法是_____
___。
（2）實驗操作是按照以上________（甲或乙）圖所示進行．
（3）圖中A點時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____
____；
（4）已知100g?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%的稀鹽酸能與100gNaOH溶液恰好完全反應(yīng)．則：
①該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
②當(dāng)pH=7時，燒杯內(nèi)未見固體沉淀，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出規(guī)范的解題步驟）
7.如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
（1）實驗操作是按照圖2中
（甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由
色逐漸變?yōu)?
色．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
??．
（2）實驗結(jié)束時，老師滴加兩滴反應(yīng)后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體．小明說這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是?
．
（3）圖3是反應(yīng)的微觀變化圖，對比反應(yīng)前后的微粒，此反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸溶液中的
與氫氧化鈉溶液中的
結(jié)合，生成了水．酸和堿往往都能發(fā)生類似反應(yīng)，請嘗試書寫氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式?
．
（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液
g．
1.下列實驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是（　　）
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后再滴加稀鹽酸，有氣體生成
B．向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再不斷滴入稀鹽酸
C．用pH試紙測氫氧化鈉溶液pH，再滴加稀鹽酸，pH逐漸降低，最終小于7
D．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量氫氧化鈉溶液，再向其中滴加碳酸鈉溶液
2.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液的pH大于7
B．反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化
3.“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題。
(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)寫出圖中C方框內(nèi)乙粒子的符號:
(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實質(zhì)是
(填粒子符號，下同)和
結(jié)合成H2O.
4.學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是______________________________。
（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，
用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是________（填“放熱”
或“吸
熱”）反應(yīng)，B點表示的含義是________________________。
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸________。
③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有________（填離子符號）。
（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請你分析變質(zhì)的原因：_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是?
。
A.?無色酚酞試液??B．?FeCl3???C．?BaCl2??????D．?KNO3
．
5.已知甲、乙分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究甲和乙溶液進行中和反應(yīng)時，測得反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為甲溶液中的溶質(zhì)是　
　．（寫化學(xué)式）
（2）當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是5g時，滴入無色酚酞試液，溶液呈　
　色，此時，溶液中的溶質(zhì)為　
　。（寫化學(xué)式）
（3）當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是15g時，向此時溶液中加入下列試劑，不會出現(xiàn)明顯實驗現(xiàn)象的是　
　（填寫下列各項的序號）。
①碳酸鈉粉末
②氯化鋇溶液
③氫氧化鉀溶液
④石蕊試液
（4）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出相應(yīng)計算過程）
6.用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計)，重新稱量。
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：
錐形瓶
錐形瓶＋稀鹽酸
錐形瓶＋反應(yīng)后溶液
質(zhì)量/克
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體_______________克。
(2)本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為_____________克。
(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)另有同學(xué)做了同樣的實驗，卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是____________。
參考答案
【例1】D
【例2】（1）藍(lán)色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色的；酚酞變色時更容易觀察
【例3】(1)固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量
（2）放熱、
酸堿恰好完全中和反應(yīng)
變小
Na+、、
H+
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)
CD
1.B
2.A
3.D
4.B
5.（1）石灰水；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（2）：Ca2+
6.（1）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5．85%．
7.（1）乙，紅，無，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不可能，中和恰好反應(yīng)時，所得的是氯化鈉的溶液，析出的白色固體應(yīng)為氯化鈉；
（3）氫離子HClO3+KOH=KClO3+H2O
（4）40
1.A
2.D
3.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
SO42-
H+
OH-
4.（1）固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱（2）放熱；酸堿恰好完全中和；減小；Na+、H+
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）CD
5.（1）H2SO4；（2）紅色，NaOH、Na2SO4；（3）③；（4）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是2．84g．
6.(1)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為500克×16%＝80克。
(2)反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80.5克－55.5克＝25克。
(3)設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量＝25克×16%＝4克。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40
36.5
4克
x
＝
x＝3.65克
該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝18.25%。
(4)根據(jù)pH可知其滴入的氫氧化鈉溶液過量，故計算出的結(jié)果偏大。
【解析】(1)需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為500克×16%＝80克。
(2)反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量等于錐形瓶和稀鹽酸的總質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之和,那么實驗中消耗的氬氧化鈉溶液質(zhì)量為:
80.5g-55.5g=25g。
(3)設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量＝25克×16%＝4克。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40
36.5
4克
x
＝
x＝3.65克
該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝18.25%。
(4)用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為7.8
,則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,造成偏差的原因是因為反應(yīng)后溶液pH>
7
,說明NaOH過量了,算得的鹽酸溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大。
2021-2022學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“培優(yōu)提高”講義（七）
酸和堿之間的反應(yīng)

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