資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
化學部分-------離子共存
初中階段關于離子共存問題比較簡單，往往只要考慮是否能夠發生復分解反應（生成沉淀、氣體或水）即可，只要能夠記住教材后面所給的常見物質的溶解性，基本都能解答這一類問題，應注意的是題中所給的隱含條件，如在酸性(或pH小于7)環境中，則需將H考慮進去；在堿性(或pH大于7)環境中則需將OH考慮進去。另外，NH在堿性溶液中不能穩定存在易被忽略，需要注意。
一、離子間不能共存的條件：
?兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
?（一）初中化學階段常見的不能共存的離子如下：
1、H+與OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反應如下：
⑴H++OH-→H2O；
⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；
⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH-
與NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2?；⑶?Al3++OH-→Al(OH)3?↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2?↓；
⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2?↓；
⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓　等
3、Cl-
與Ag+
不能大量共存。其反應如下：Ag++
Cl-→AgCl
↓
4、CO32-
與Ca2+、Ba2+
不能大量共存。其反應如下：
　
Ca2+
+
CO32-→CaCO3
↓；
Ba2+
+
CO32-→BaCO3
↓；
5、SO4與Ba不能大量共存。其反應如下：Ba2+
+
SO42-→BaSO4
↓　
(二）溶液中常見的有色離子如下：
Cu2+（藍色）、Fe2+（淡綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、堿、鹽溶解性之歌
鉀鈉銨硝溶酸水間；堿溶鉀鈉鋇鈣銨；氯化物不溶氯化銀;
硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽大多是沉淀，
但都溶于酸。
知識點1、離子共存
1、（2020?寧波模擬）甲、乙兩車間的廢水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子。
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為　
　，如果加入足量的鐵可以回收的金屬有　
　。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是　
　。
（3）如果將甲、乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉化為沉淀，經過濾后的廢水中含有　
　，可作　
　。
1．（2020?寧波模擬）在pH＝12的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣
B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C．Na+、S2﹣、SO32﹣、K+
D．Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
2．（2020?賀州）某化工廠經初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經檢測廢水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、X等五種離子，則X是（　　）
A．CO32﹣
B．Fe3+
C．Mg2+
D．Ba2+
3．（2021?駐馬店一模）某化學興趣小組的同學分析某種無色透明的溶液中含有三種溶質，其中正確的是（　　）
A．HCl、Na2CO3、Na2SO4
B．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl
C．NH4Cl、NaOH、Al2（SO4）3
D．Na2SO4、NaOH、KNO3
4．在PH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+，Na+，CH3COO﹣，Cl﹣
B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣
C．Ba2+、Na+、C032﹣、NO3﹣
D．K+，Na+，SO42﹣，CO32﹣
5．在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、OH﹣、SO
7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含陽離子應該是　
　，陰離子應該是　
　。
6．甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42?、NO3﹣、OH﹣）中各不相同的4種，若單獨排放將造成環境污染．如果將甲、乙兩廠的污水，按適當比例充分混合，經沉淀后，排放出的污水轉變為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大為降低，又經測定甲廠污水的pH大于7．試推斷：
（1）甲廠污水含有的4種離子是　
　．
（2）乙廠污水含有4種離子是　
　．
7．在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是　
．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發生化學反應有　
　，　
　，　
．
8．有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內．
實驗內容和步驟
實驗現象
結論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩
溶液無色透明，沒有沉淀物
原粉末中肯定不含的物質是　
　，　
　．
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸
有氣泡產生
肯定有的物質是　
　．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀產生，沉淀部分溶解，并有氣泡產生
原粉末中肯定還有的物質是　
　．可能有的物質是　
　．
9．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是　
　；寫出產生沉淀的化學方程式是　
　。
10．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是　
　。肯定沒有的離子是　
　，可能含有的離子是　
　。
（4）某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是（填離子符號）　
　。
1．（2020?固始縣一模）下列各組物質能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．BaCl2、KNO3、NaOH
D．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
2．（2021?渝中區模擬）甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是（　　）
A．K+、OH﹣、H+
B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D．OH﹣、K+、Ba2+
3．（2021?河池模擬）在pH＝1的透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
4．如圖所示，河岸邊分布甲、乙、丙、丁四座化工廠，環保人員為監測水質來到河邊，觀察到如下現象：b處出現紅褐色渾濁，c處河水由渾濁變澄清，d處河水冒氣泡．測得a處水樣pH＝12，M處水樣pH＝5．已知兩個化工廠排放的廢液中含下列物質中的各一種：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．請你幫助環保人員推斷，丙廠排放的是　
，丁廠排放的是　
　，M處一定不含有的陰離子是　
　．
請寫出：
b處生成沉淀的化學方程式　
　
c處河水由渾濁變澄清的化學方程式　
　．
5．已知A溶液中含有大量的自由移動的H+和另一種陰離子a，B溶液含有大量的自由移動的Na+和另一種陰離子b．當A溶液和B溶液混合時，H+和陰離子b數量大量減少．而Na+和陰離子a數量幾乎沒有變化．則陰離子b可能是　
　或　
　．
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化學部分-------離子共存
初中階段關于離子共存問題比較簡單，往往只要考慮是否能夠發生復分解反應（生成沉淀、氣體或水）即可，只要能夠記住教材后面所給的常見物質的溶解性，基本都能解答這一類問題，應注意的是題中所給的隱含條件，如在酸性(或pH小于7)環境中，則需將H考慮進去；在堿性(或pH大于7)環境中則需將OH考慮進去。另外，NH在堿性溶液中不能穩定存在易被忽略，需要注意。
一、離子間不能共存的條件：
?兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
?（一）初中化學階段常見的不能共存的離子如下：
1、H+與OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反應如下：
⑴H++OH-→H2O；
⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；
⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH-
與NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2?；⑶?Al3++OH-→Al(OH)3?↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2?↓；
⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2?↓；
⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓　等
3、Cl-
與Ag+
不能大量共存。其反應如下：Ag++
Cl-→AgCl
↓
4、CO32-
與Ca2+、Ba2+
不能大量共存。其反應如下：
　
Ca2+
+
CO32-→CaCO3
↓；
Ba2+
+
CO32-→BaCO3
↓；
5、SO4與Ba不能大量共存。其反應如下：Ba2+
+
SO42-→BaSO4
↓　
(二）溶液中常見的有色離子如下：
Cu2+（藍色）、Fe2+（淡綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、堿、鹽溶解性之歌
鉀鈉銨硝溶酸水間；堿溶鉀鈉鋇鈣銨；氯化物不溶氯化銀;
硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽大多是沉淀，
但都溶于酸。
知識點1、離子共存
1、（2020?寧波模擬）甲、乙兩車間的廢水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子。
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為　
　，如果加入足量的鐵可以回收的金屬有　
　。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是　
　。
（3）如果將甲、乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉化為沉淀，經過濾后的廢水中含有　
　，可作　
　。
【解答】解：（1）廢水呈藍色，一定含有Cu2+，能與它共存的陰離子是NO3﹣。加入足量的鐵，會發生反應Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2，故可以回收金屬銅。
（2）余下的K+、H+、CO32﹣、OH﹣，因H+與CO32﹣不能共存，H+與OH﹣也不能共存，故甲車間的廢水中所含的三種離子只能是K+、CO32﹣、OH﹣。
（3）甲車間的廢水中的Cu2+與乙車間的廢水中的CO32﹣、OH﹣可以分別生成難溶于水的CuCO3、Cu（OH）2，故甲、乙車間的廢水混合，經過濾后，廢水中只有K+和NO3﹣，KNO3是一種復合肥。
故填：（1）NO3﹣；Cu（或銅）。（2）K+、CO32﹣、OH﹣。（3）KNO3；化肥。
1．（2020?寧波模擬）在pH＝12的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣
B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C．Na+、S2﹣、SO32﹣、K+
D．Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，故本選項不符合題意；
B．Mg2+、NH4+均不能與OH﹣共存，故本選項不符合題意；
C．溶液為無色，且在堿性條件下不發生任何反應，能大量共存，故本選項符合題意；
D．Fe2+不能與OH﹣共存，故本選項不符合題意。
故選：C。
2．（2020?賀州）某化工廠經初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經檢測廢水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、X等五種離子，則X是（　　）
A．CO32﹣
B．Fe3+
C．Mg2+
D．Ba2+
【解答】解：A.H+與CO32﹣能結合成二氧化碳和水，所以X不可能是碳酸根離子，不合題意；
B.含有Fe3+的溶液是黃色的，不合題意；
C.Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+五種粒子之間不能結合成水或氣體或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合題意；
D.Ba2+與SO42﹣能結合成硫酸鋇沉淀，所以X不可能是鋇離子，不合題意。
故選：C。
3．（2021?駐馬店一模）某化學興趣小組的同學分析某種無色透明的溶液中含有三種溶質，其中正確的是（　　）
A．HCl、Na2CO3、Na2SO4
B．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl
C．NH4Cl、NaOH、Al2（SO4）3
D．Na2SO4、NaOH、KNO3
【解答】解：A.HCl、Na2CO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B.CuSO4、Ba（OH）2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，且含銅離子的溶液是藍色的，故選項錯誤。
C.NH4Cl、NaOH反應生成氨氣，NaOH、Al2（SO4）3生成氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，故選項錯誤。
D.三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。
故選：D。
4．在PH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+，Na+，CH3COO﹣，Cl﹣
B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣
C．Ba2+、Na+、C032﹣、NO3﹣
D．K+，Na+，SO42﹣，CO32﹣
【解答】解：pH＝1的溶液為酸性溶液，溶液中存在電離的氫離子，
A、CH3COO﹣能夠與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣離子之間不發生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、碳酸氫根離子能夠與鋇離子、氫離子發生反應，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D、碳酸氫根離子能夠與氫離子發生反應，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選：B。
5．在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO、OH﹣、SO
7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含陽離子應該是　
　，陰離子應該是　
　。
【解答】解：假設A溶液中含有銅離子，則能與銅離子結合沉淀的氫氧根離子應該在B溶液中，能與氫氧根離子結合成沉淀的鎂離子在A溶液中，由于鋇離子與硫酸根離子不能共存，則分別在AB溶液中，由于A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，則A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣，故B溶液含有Ba2+；OH﹣；
故填：Ba2+；OH﹣。
6．甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42?、NO3﹣、OH﹣）中各不相同的4種，若單獨排放將造成環境污染．如果將甲、乙兩廠的污水，按適當比例充分混合，經沉淀后，排放出的污水轉變為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大為降低，又經測定甲廠污水的pH大于7．試推斷：
（1）甲廠污水含有的4種離子是　
　．
（2）乙廠污水含有4種離子是　
　．
【解答】解：根據甲廠的污水pH值大于7，說明存在大量的氫氧根離子，所以不存在鐵離子和銀離子，鐵離子和銀離子存在于乙廠中，氯離子和硫酸根離子與銀離子不會共存，所以硫酸根離子和氯離子不存在乙廠中，存在于甲廠中，鋇離子和硫酸根離子會生成沉淀，所以鋇離子存在于乙廠中，不能存在于甲廠中，所以甲廠中有：鈉離子、硫酸根離子、氯離子、氫氧根離子，乙廠中有鐵離子、銀離子、鋇離子、硝酸根離子，故答案為：（1）Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣，
（2）Ag+、Ba2+、Fe3+、NO﹣3，
7．在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是　
．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發生化學反應有　
　，　
　，　
．
【解答】解：根據已有的離子可以知道，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀，銀離子能與碳酸根離子結合生成碳酸銀沉淀，若一種溶液中含有銀離子，則不能含有氯離子和碳酸根離子，只能含有硝酸根離子，故A中含有的陰離子是硝酸根離子，含有的陽離子有銀離子，B中含有碳酸根離子和氯離子，由于碳酸根離子能與鋇離子結合產生碳酸鋇沉淀，故B中不能含有鋇離子，A中含有鋇離子，由于碳酸根離子能與氫離子結合產生二氧化碳氣體，故B中不能含有氫離子，A中含有氫離子，所以B中含有的陽離子是鈉離子，故B中含有鈉離子、氯離子和碳酸根離子，形成的溶液為氯化鈉、碳酸鈉；A中含有氫離子、銀離子、鋇離子、硝酸根離子，形成的溶液為硝酸、硝酸銀、硝酸鋇，與氯化銅混合，氯化銅和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀和硝酸銅，剩下的溶液中含有硝酸、硝酸鋇、硝酸銅，和B溶液氯化鈉、碳酸鈉混合，硝酸和碳酸鈉反應產生硝酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和硝酸鋇、硝酸銅反應產生碳酸鋇沉淀和碳酸銅沉淀，反應的方程式為：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；
故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3、Na2CO3+Cu（NO3）2═CuCO3↓+2NaNO3．
8．有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內．
實驗內容和步驟
實驗現象
結論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩
溶液無色透明，沒有沉淀物
原粉末中肯定不含的物質是　
　，　
　．
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸
有氣泡產生
肯定有的物質是　
　．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀產生，沉淀部分溶解，并有氣泡產生
原粉末中肯定還有的物質是　
　．可能有的物質是　
　．
【解答】解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
（1）取粉末溶于水，得到無色透明溶液，硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣難溶于水，說明粉末中一定不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀時，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質是
Na2SO4，因為硝酸鈉存在與否對實驗現象沒有影響，所以可能有的物質是
NaNO3，所以
實驗內容和步驟
實驗現象
結論
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
故答案為：
實驗內容和步驟
實驗現象
結論
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
9．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是　
　；寫出產生沉淀的化學方程式是　
　。
【解答】解：向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，加入一定量的氫氧化鋇溶液后才產生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，加入氫氧化鋇后先和稀鹽酸，如果含有鹽酸，則溶液中一定不含有氫氧化鈉，產生沉淀是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2。
故填：H2SO4和NaOH；MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2。
10．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是　
　。肯定沒有的離子是　
　，可能含有的離子是　
　。
（4）某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是（填離子符號）　
　。
【解答】解：（3）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba2+、OH﹣；
Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；
Na+、Cl﹣。
（4）解：甲溶液里滴入石蕊試液變成藍色，溶液中含OH﹣，則甲中不會有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，進一步得出甲中含CO32﹣，Ba2+與CO32﹣會發生反應而不能共存，則乙中含Ba2+，根據溶液不顯電性，必須有陰離子，而Ag+與Cl﹣反應，則乙中含NO3﹣，綜上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣，故答案為：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。
1．（2020?固始縣一模）下列各組物質能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．BaCl2、KNO3、NaOH
D．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈淺黃色，故選項錯誤。
B、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確。
C、OH﹣和H+在溶液中能結合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。
D、AgNO3、CaCl2反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
2．（2021?渝中區模擬）甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是（　　）
A．K+、OH﹣、H+
B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D．OH﹣、K+、Ba2+
【解答】解：甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，而氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，因此乙廠中含有碳酸根離子和氫氧根離子，而碳酸根離子不能和鋇離子共存，因此鋇離子不能在乙廠，應該在甲廠；因為溶液中必須存在陰陽離子，甲廠中不能只含有氫離子和鋇離子陽離子，所以硝酸根離子應該在甲廠，則乙廠含有碳酸根離子和氫氧根離子及陽離子鉀離子；
故選：B。
3．（2021?河池模擬）在pH＝1的透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
【解答】解：pH＝1的溶液中的水溶液顯酸性，存在大量的H+。
A、Ag+、Cl﹣兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
B、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；
C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；
D、CO32﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；
故選：C。
4．如圖所示，河岸邊分布甲、乙、丙、丁四座化工廠，環保人員為監測水質來到河邊，觀察到如下現象：b處出現紅褐色渾濁，c處河水由渾濁變澄清，d處河水冒氣泡．測得a處水樣pH＝12，M處水樣pH＝5．已知兩個化工廠排放的廢液中含下列物質中的各一種：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．請你幫助環保人員推斷，丙廠排放的是　
，丁廠排放的是　
　，M處一定不含有的陰離子是　
　．
請寫出：
b處生成沉淀的化學方程式　
　
c處河水由渾濁變澄清的化學方程式　
　．
【解答】解：
a處水樣pH＝12，說明a處存在大量的氫氧根離子，甲廠的廢水中含有氫氧化鋇；在乙處會出現出現紅褐色渾濁，說明生成了氫氧化鐵沉淀，乙廠的廢水中含有氯化鐵，c處河水由渾濁變澄清，說明丙廠的廢水中含有鹽酸，d處河水冒氣泡，說明丁廠的廢水中含有碳酸鈉，M處水樣pH＝5，存在大量的氫離子，就不會存在氫氧根離子和碳酸根離子；
氫氧化鋇和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；
氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；
故答案為：HCl，Na2CO3，OH﹣和CO3
2﹣
3Ba（OH）2+2FeCl3＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2
Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O
5．已知A溶液中含有大量的自由移動的H+和另一種陰離子a，B溶液含有大量的自由移動的Na+和另一種陰離子b．當A溶液和B溶液混合時，H+和陰離子b數量大量減少．而Na+和陰離子a數量幾乎沒有變化．則陰離子b可能是　
　或　
　．
【解答】解：已知A溶液中含有大量的自由移動的H+和另一種陰離子a，B溶液含有大量的自由移動的Na+和另一種陰離子b．當A溶液和B溶液混合時，H+和陰離子b數量大量減少．而Na+和陰離子a數量幾乎沒有變化，說明H+和陰離子b結合生成難電離的物質，如水、水和二氧化碳等；H+和OH﹣結合生成水，H+和CO32﹣、HCO3﹣結合均生成水和二氧化碳，故陰離子b可能是OH﹣、CO32﹣、HCO3﹣．
故答案為：OH﹣；CO32﹣等．
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精品試卷·第
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