資源簡介

(共20張PPT)
酸和堿之間發生的反應
浙教版
九年級上
新知導入
酸的通性
1.酸能與指示劑反應
2.酸
+（活潑）金屬
=
鹽
+
氫氣
3.酸
+
某些金屬氧化物
=
鹽
+
水
5.酸
+
堿
=
鹽
+
水
4.酸
+
某些鹽
=
新鹽
+
新酸
可溶性堿的通性
1.可溶性堿與酸堿指示劑作用
4.堿
+
酸
=
鹽
+
水
3.可溶性堿
+（可溶性）鹽
=
新鹽
+
新堿
2.可溶性堿
+
非金屬氧化物
=
鹽
+
水
中和反應
新知講解
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
鹽酸與氫氧化鈉的反應
無色
無色
無色
酸性
堿性
中性
指示劑
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
紅色
紫色
藍色
無色
無色
紅色
新知講解
操作步驟
現
象
分
析
1）在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液
2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌
3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱
溶液由無色逐漸變為紅色
溶液由紅色逐漸變為無色
玻璃片上有白色固體生成
溶液顯
性
溶液
性
蒸發、結晶
新物質生成
堿
不顯堿
新知講解
思考：
1.酚酞在實驗中起什么作用？還有什么方法可以起到類似的作用？
酚酞起指示作用，根據酚酞試液由紅色變為無色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。
還可以用紫色石蕊試液來判斷反應恰好完成。
2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？
防止稀鹽酸滴加過量。
3.玻璃片上的物質還是氫氧化鈉嗎？為什么？
不是，因為氫氧化鈉已經完全反應，反應生成了氯化鈉。酚酞試液已經由紅色變為無色。
新知講解
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
Fe(OH)2
+
HCl
H2O
=
FeCl2
+
2
2
酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應，也叫中和反應。
Fe(OH
)2
=
H2SO4
+
2H2O
Fe2SO4
+
酸和堿之間反應的實質是什么？
新知講解
你能從微觀角度解釋一下嗎？
HCl→H+
+
Cl-
NaOH→
OH-+
Na+
H2O
NaCl
OH_
+
H+
H2O
=
氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸的
PH變化？
氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸的溫度變化？
（1）反應開始：氫氧化鈉溶液堿性，PH大于7，
（2）反應中：硫酸和氫氧化鈉反應，PH減小。恰好完全反應時PH=7.
（3）反應完成后：當酸過量時HP小于7.
放熱反應
新知講解
硫酸和氫氧化鈉溶液反應也有這樣的特點嗎？
氫氧化鈉
酚酞
顯紅色
氫氧化鈉
稀硫酸
化學方程式：
酸
堿
水
鹽
+
=
+
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
新知講解
1.酸堿反應在農業生產中的應用
舉出生活中利用酸與堿之間的反應的實例。
pH<4或pH>8的土壤都不利于農作物生長
鹽堿地
中和反應的運用
施加熟石灰的方法來降低土壤的酸性。
利用酸堿(中和)反應的原理，在酸(堿)性土壤中加入適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性
施加酸性物質的方法來降低土壤的酸性。
新知講解
一輛盛有濃鹽酸的罐車在環灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現場先用熟石灰Ca（OH）2進行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環境污染。
2.工業上處理酸性工業廢水
3.精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸
4.用氫氧化鋁來中和胃中過量的酸。
新知講解
思考：
1、為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法可消除腫痛？
【查閱資料】蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH
可涂抹一些含有弱堿性物質的藥水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
新知講解
2、被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗；被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢；你知道這是為什么？
蜜蜂毒液顯
性，馬蜂毒液顯
性。
堿
酸
新知講解
土壤酸堿性測定
酸和堿之間發生的反應
一、酸堿中和反應
酸+堿=鹽+水
OH_
+
H+
H2O
=
微觀實質：
二、酸堿反應的應用
1.
改善土壤的酸性
2.
處理工業廢水
3.
精制石油時，中和過量的酸
三、土壤酸堿性測定
宏觀：
4.
用藥
課堂總結
課堂練習
1.將一定量的某鹽酸加水充分稀釋，所得溶液的
pH
（
）
A.
一定等于
7
B.
一定大于
7
C.
一定小于
7
D.
一定等于
0
C
2.下列說法正確的是
（
）
A.能電離出OH-的化合物不一定是堿
B.紫色石蕊試液能使酸溶液變紅
C.pH值大于7的一定是堿溶液
D.生成鹽和水的反應都是酸堿反應
A
課堂練習
3.室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是（　　）
A．容器中發生的反應屬于中和反應
B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點表示HCl與NaOH等質量反應
D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH
C
4.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（
　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
D．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D
課堂練習
5.土壤酸堿性測定實驗中，在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點的位置，下列關于取樣點位置及個數較恰當的是(　　)
D
6.一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是(　　)
A.改良堿性土壤
B.改良酸性土壤
C.促進植物的光合作用
D.提高農作物產量
B
課堂練習
7.完全中和25克氫氧化鈉溶液，用去了質量分數為20%的稀硫酸24.5克，求氫氧化鈉的溶液的質量分數。
解：
設：氫氧化鈉的溶液的質量分數為x%
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
98
80
24.5克
20%
×
25克
×
x%
98
80
=
24.5克
20%
×
25克
×
x%
x%
=
16%
答：氫氧化鈉的溶液的質量分數為16%
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課后小練
1.下表是某指示劑在一定pH范圍內所顯示的顏色：
顏色
紅
橙
綠
藍
紫
pH范圍
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是(
)
A.由紅變紫
B.由藍變綠
C.由綠變橙
D.由藍變紫
2.物質發生化學變化常伴隨著一些現象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發生的是(
)
3.在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關認識錯誤的是(
)
A.反應結束時溶液的pH＝7
B.反應后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
C.該反應的實質是H＋和OH－結合生成水
D.反應前后所有元素的化合價均無變化
4.小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中正確的是(
)
實驗方案
使用的試劑
現象及結論
A
酚酞試液
如果溶液不變色，表示鹽酸已經過量
B
硫酸銅
如果沒有沉淀，表示鹽酸已經過量
C
硝酸銀溶液
如果有白色沉淀產生，表示鹽酸已經過量
D
氧化鐵粉末
如果溶液變黃，表示鹽酸已經過量
5.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變為無色，此時溶
液pH可能是(
)
A.5
B.9
C.12
D.13
6.如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時的pH變化曲線，以下說法正確的是(
)
A.圖像中的橫坐標是加入稀鹽酸的質量
B.B點溶液中的陰離子有兩種
C.不用指示劑只根據實驗現象就能判斷該反應是否結束
D.檢驗A點溶液的溶質成分，可向待測溶液中滴加適量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
7.燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（
）
A.紫→紅→藍
B.藍→紫→紅
C.藍→紅→紫
D.紫→藍→紅
8.氯氣(Cl2)能與水發生如下反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有(
)
A.NaCl、H2O
B.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClO
D.NaCl、NaClO、H2O
9.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（
）
A.一定顯紅色
B.可能仍為紫色，也可能顯紅色
C.可能先藍色
D.一定顯無色
10.已知A、B分別是鹽酸和氫氧化鈉中的一種，某同學在實驗室用兩種溶液
進行實驗，其結果繪出如圖所示的反應曲線，該曲線表示向A中加入B時，
溶液的pH變化情況。請寫出從該曲線圖中得出的信息：
(1)A是____________，B
是_______。
(2)_____________________________________
(3)_____________________________________
11.某研究性學習小組對中和反應進行探究。
實驗1驗證酸與堿能發生中和反應。進行如圖1所示實驗。
(1)實驗中，能證明酸與堿發生中和反應的現象是___________________________，發生反應的化學方程式為____________________________。
實驗2證明酸與堿反應有水生成。
查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫下為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水。
實驗探究：(2)如圖2所示，分別往4支試管中裝入對應的試劑，迅速塞緊橡膠塞。實驗過程中，A、B和C試管中均無明顯現象。
(3)迅速塞緊橡膠塞的目的是避免空氣中的_________對實驗造成干擾。
(4)設置A、B、C實驗的目的是________________________________。
(5)能證明酸與堿反應有水生成的實驗現象是____________。
12.實驗小組同學向盛有2
mL稀硫酸的試管中加入2
mL氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現象。
【提出問題】兩者是否發生了化學反應？
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲。
小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7。于是得出結論：___________________________。
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2
mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。
【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請指出：______________________________。
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是____________。在此基礎上，同學們提出了兩種推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。
正確的是推理________(填“1”或“2”)。
參考答案
1.A
2.A
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.D
9.B
10.（1）NaOH溶液
鹽酸
（2）pH＝7時，NaOH和鹽酸恰好完全反應
（3）隨著鹽酸的加入量增大，pH逐漸減小
11.（1）滴有酚酞的NaOH溶液褪色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（3）水蒸氣（4）證明中和反應中若沒有水生成，硅膠不變色(或對比實驗等合理答案)
（5）試管D中硅膠由藍色變為紅色，試管A、B、C中硅膠不變色
12.【實驗探究】兩者發生了反應
【反思評價】應取用試管①的全部溶液與2
mL稀硫酸作對比實驗
【交流討論】試管③中滴入碳酸鈉溶液無氣泡產生(或試管①溶液pH大于7)；1
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