資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
常見的酸
一、知識點詳解
知識點一、鹽酸的物理性質
1、無色透明液體，有刺激性氣味，具有揮發性。如將濃鹽酸暴露在空氣中鹽酸溶液的質量會減少，質量分數會減少；且在實驗室制取二氧化碳的反應（CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）中產生的CO2
會含有HCl氣體雜質。
2、HCl氣體易溶于水，且易與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，所以濃鹽酸打開之后會在瓶口形成白霧（白霧為HCl氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴）。
知識點二、硫酸的物理性質
1、純硫酸是一種無色無味油狀液體
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"_blank?)。是一種高沸點
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"_blank?)難揮發的強酸
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"_blank?)，易溶于水
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"_blank?)，能以任意比與水混溶。
2、濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸的時候需要注意：
（1）將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的加入到水中。（酸入水、杯壁下流）
濃硫酸密度比水大，如果是將水倒入濃硫酸中的話，水會在濃硫酸上層，使得熱量不能及時散出去，導致液體飛濺
不斷的用玻璃棒攪拌
加快熱量的散發
思考：如果濃硫酸不小心濺到手上了應該怎么處理？
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立刻送醫院。
3、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口
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"_blank?)放置在空氣
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"_blank?)中，其質量
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"_blank?)將增加，密度將減小，質量分數減少，利用濃硫酸的吸收性可以做干燥劑，用來干燥氧氣，氫氣，二氧化碳等，但不能干燥氨氣。
知識點三、鹽酸與硫酸的化學性質
酸的通性
酸能使紫色石蕊試液變紅色
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：銀白色金屬表面產生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
現象：銀白色金屬表面產生大量氣泡，金屬逐漸溶解
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現象：銀白色金屬表面產生大量氣泡，金屬逐漸溶解
注：由于金屬性Mg>Zn>Fe，所以在其他條件相同的情況下反應速度Mg>Zn>Fe
酸+金屬氧化物=鹽+水
Fe2O3+
3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色（Fe3+是黃色的）
CuO+
H2SO4=CuSO4+
H2O
現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色（Cu2+是藍色的）
酸+堿=鹽+水
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
現象：沒有明顯變化
Ca(OH)2+2
HCl=CaCl2+2H2O
現象：沒有明顯變化
該類反應的本質是：H++OH-=H2O
故H+與OH-不能大量共存，會發生反應變成H2O
酸+碳酸鹽=鹽+水+二氧化碳
CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
該類反應的本質是：H++CO32-
=H2O+CO2↑
故H+和CO32-
不能大量共存，會發生反應變成H2O+CO2
思考：實驗室制取CO2為什么用CaCO3而不是用Na2CO3
CaCO3是塊狀固體，Na2CO3粉末狀固體，Na2CO3反應速度過快導致反應不可控。
綜上所述酸具有相似的性質的原因是酸都能電離出H+
HCl的個性：AgNO3+
HCl=AgCl↓+HNO3
現象：生成一種白色沉淀
AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通過什么方法來檢驗溶液中是否含有Cl-離子
先加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因為Ag2CO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是Ag2CO3會與HNO3反應，沉淀消失，如果是AgCl則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾
H2SO4的個性：
（1）濃H2SO4具有脫水性：濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比2∶1奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，因此如果濃硫酸滴到衣服或者紙上會變黑（脫掉了H和O，剩下了C）。
（2）Ba（NO3）2+
H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通過什么方法來檢驗溶液中是否含有SO42-離子
先加Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀產生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因為BaCO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是BaCO3會與HNO3反應，沉淀消失，如果是BaSO4則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾
綜上所述HCl和H2SO4有不同的化學性質的原因是他們電離出的陰離子不同
二、例題解析
知識點一、鹽酸的物理性質
例題1.實驗室中一瓶濃鹽酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是（?
）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
【答案】
A
【考點】酸的物理性質及用途
【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發性，會不斷揮發出HCl氣體，據此對各個選項進行分析判斷。
【解答】濃鹽酸具有揮發性，會不斷揮發出HCl氣體。
根據溶質質量分數=可知，由于其中溶質HCl的質量不斷減小，因此溶質質量分數不斷減小，故A正確，B錯誤；
由于溶劑的質量保持不變，而溶質的質量不斷減小，根據溶液質量=溶質質量+溶劑質量可知，溶液質量不斷減小，故C、D錯誤。
故選A。
變式訓練1.在一臺處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個等質量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（
??）
A.?左端下沉??????????????????????????B.?右端下沉??????????????????????????C.?仍處于平衡??????????????????????????D.?無法判斷
【答案】
B
【考點】酸的物理性質及用途
【解析】【分析】根據濃鹽酸和濃硫酸的性質分析即可。
【解答】濃鹽酸具有揮發性，會揮發出HCl氣體，從而使左盤中質量減小。濃硫酸具有吸水性，會使右盤的質量增大，因此右盤重，即天平的右端下沉，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
知識點二、硫酸的物理性質
例題1.回答下列與酸有關的問題。
（1）濃硫酸具有________，可作為一些氣體的干燥劑；
（2）濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會________（選填“變大”、“變小”或“不變”）。
【答案】
（1）吸水性
（2）變小
【考點】酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）根據濃硫酸具有吸水性分析；
（2）根據濃鹽酸的揮發性分析。
【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；
（2）
濃鹽酸敞口放置在空氣中，會揮發出溶質，使溶質的質量分數變?。?br/>故答案為：（1）吸水性；（2）變小。
變式訓練1.硫酸具有廣泛的用途。
（1）若不小心將濃硫酸滴到白紙上，過了一會兒，白紙會變黑，這是因為濃硫酸具有________（填某一性質）。
（2）若濃硫酸敞開放置一段時間后，
??????。
A.質量變大，且會變質
B.質量變大，不會變質
C.質量不變，不會變質
D.質量不變，會變質
【答案】
（1）脫水性
（2）B
【考點】酸的物理性質及用途，酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據濃硫酸具有脫水性分析；
（2）根據濃硫酸具有吸水性分析。
【解答】（1）濃硫酸具有脫水性，可使紙變黑；
（2）
濃硫酸具有吸水性，敞開放置一段時間后，
會吸收水蒸氣使溶液質量變大，但沒有生成新物質，不會變質；
故答案為：（1）脫水性；（2）B。
知識點三、鹽酸與硫酸的化學性質
例題1.鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是(???
)
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
【答案】
C
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據酸的化學性質分析判斷。
【解答】A.紫色石蕊試液滴入稀鹽酸，溶液變成紅色，但是沒有沉淀生成，故A不合題意；
B.鐵銹和稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，但是沒有沉淀生成，故B不合題意；
C.稀鹽酸與硝酸銀反應，生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合題意；
D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，沒有沉淀生成，故D不合題意。
???????故選C。
變式訓練1.某無色溶液X是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中的一種，取三份等質量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X產生的現象如表所示。根據現象判斷，無色溶液X是（???
）
加入的物質
酚酞試液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
實驗現象
無明顯現象
固體逐漸溶解，溶液變黃
無明顯現象
A.?稀鹽酸???????????????????????????B.?Na2CO3溶液???????????????????????????C.?NaOH溶液???????????????????????????D.?稀硫酸
【答案】
A
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據酸能與金屬氧化物反應及硫酸根離子的驗證方法分析。
【解答】X不能使酚酞變色，能與氧化鐵反應產生黃色溶液，說明是一種酸，加氯化鋇溶液無明顯現象，說明是鹽酸；
故選A。
變式訓練2.為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:
?
（1）A試管中的實驗現象為________
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質成分進行探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同學們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？________
（3）【設計實驗】請完成實驗報告。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。
________
猜想二不成立
取少量濾液于試管中,
滴加________(填名稱)。
產生氣泡
猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有________。
【答案】
（1）紫色石蕊溶液變紅
（2）NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會與氫氧化鈣反應不能共存
（3）無沉淀產生（無現象）；稀鹽酸(或稀硫酸)
（4）氫離子（或H+）
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酸堿指示劑的性質解答；
（2）【作出猜想】產生的氣泡肯定是二氧化碳，應該是E中的碳酸鈉和D中的稀鹽酸反應生成；白色沉淀是碳酸鈣，應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成，根據反應產物和反應物是否有剩余進行猜想。根據稀鹽酸和氫氧化鈣的反應分析猜想四錯誤的理由。
（3）①如果存在氯化鈣，那么加入碳酸鈉溶液后肯定后有碳酸鈣沉淀生成；
②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此解答。
（4）酸由氫離子和酸根離子構成，因為都具有氫離子，所以酸都具有相似的化學性質。
【解答】（1）A試管中的實驗現象為：紫色石蕊試液變紅；
（2）【作出猜想】E中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氯化鈉不與D中的物質反應，溶質肯定含有氯化鈉；
猜想一：E中的碳酸鈉恰好和D中的氯化鈣完全反應，那么溶質只有氯化鈉；
猜想二：D中的氯化鈣有剩余，溶質為氯化鈉和氯化鈣；
猜想三：E中的碳酸鈉有剩余，溶質為氯化鈉和碳酸鈉；
猜想四：氫氧化鈣和稀鹽酸都有剩余，溶質為氯化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸。
猜想四錯誤的理由：稀鹽酸與氫氧化鈣反應，二者不能共存。
（3）
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。
無沉淀產生（無現象）
猜想二不成立
取少量濾液于試管中,
滴加稀鹽酸（或稀硫酸）
產生氣泡
猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。
三、鞏固聯系
1.硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（
??）
A.?組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數目相同
B.?性質：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C.?用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨
D.?檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】
C
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據硫酸的組成、性質和應用分析判斷。
【解答】A.根據H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒的數目之比為2：1，故A錯誤；
B.硫酸能夠與金屬氧化物反應，不能與非金屬氧化物反應，故B錯誤；
C.硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應生成硫酸銨，故C正確；
D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無法檢驗硫酸，故D錯誤。
故選C。
2.小科按圖示操作進行酸的性質實驗，下列有關分析正確的是(??
)
A.?若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液
B.?若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體
C.?若X是稀鹽酸，則c一定是單質
D.?若b是Fe2O3
，
則黃色溶液一定是氯化鐵
【答案】
A
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據酸能使石蕊試液變紅分析；
B、根據金屬氧化物和堿都會生成鹽和水分析；
C、根據金屬和金屬氧化物都能與酸反應生成鹽分析；
D、根據溶質中含有鐵離子則呈黃色分析。
【解答】A、若X為硫酸，酸能使石蕊試液變工，則a可能是石蕊試液，符合題意；
B、
若X是稀硫酸，則d可能是CuO固體
、也可能是氫氧化銅，不符合題意；
C、
若X是稀鹽酸，c可能是單質也可能是氧化物
，不符合題意；
D、
若b是Fe2O3
，
則黃色溶液可能是與鹽酸反應的氯化鐵也可能是與硫酸反應生成的硫酸鐵
，不符合題意；
故選A
3.在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（?
??）
A.?AgNO3溶液?????????????????????B.?CaCO3固體?????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????D.?生石灰（CaO）
【答案】
A
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據各物質與鹽酸反應的實質分析，消耗氫離子則溶液pH會發生改變。
【解答】A、鹽酸中加入硝酸銀溶液，不會改變氫離子濃度，pH幾乎不變，符合題意；
B、鹽酸中加入碳酸鈣，碳酸根離子會與氫離子反應生成二氧化碳和水，pH增大，不符合題意；
C、加入氫氧化鉀，氫氧根離子與氫離子會反應生成水分子，pH增大，不符合題意；
D、氧化鈣與鹽酸反應會產生氯化鈣和水，pH增大，不符合題意；
故選A。
4.根據圖信息回答問題：
（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現象是
________；
（2）反應中，數目減少的離子是________(填離子符號)；
（3）驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是????
?。
A.取樣，加入CuO粉末
B.取樣；滴加NaOH溶液
C.取樣，加入CaCO3粉末
D.取樣，滴加AgNO3溶液
【答案】
（1）溶液由紅色變為無色
（2）H+、OH-
（3）A,B,C
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水。當二者完全反應時，溶液呈中性，于是酚酞試液從紅色變成無色。
（2）根據酸堿中和反應的本質解答；
（3）根據稀鹽酸的化學通性分析判斷。
【解答】（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現象是溶液由紅色變為無色；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，反應結束后，溶液的鈉離子和氯離子數量不變，而
H+
和
OH-
結合成水分子而減少了。
（3）A.氧化銅與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，則黑色的固體溶解，溶液變成藍色，故A正確；
B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，在開始的一段時間內，溶液顏色不變；當稀鹽酸完全反應后，再滴入氫氧化鈉，此時溶液變成紅色，故B正確；
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，故C正確；
D.滴加硝酸銀后，有白色沉淀氯化銀產生，但是由于原來溶液中就存在氯離子，因此不能確定稀鹽酸的存在，故D錯誤。
故選ABC。
5.某同學總結了鹽酸的五種化學性質（如圖所示），鹽酸與圖中五類物質能夠發生化學反應，請按要求填空：
（1）能與鹽酸反應的金屬應滿足的條件是________。
（2）在A類中選一種能與鹽酸反應產生氣體的物質，該反應的化學方程式為________。
【答案】
（1）金屬活動性順序中排在氫的前面
（2）Na
2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據金屬活動性順序中排在氫的前面的金屬能與鹽酸發生反應分析；
（2）根據酸的化學性質及方程式書寫方法分析。
【解答】（1）
金屬活動性順序中排在氫的前面的金屬能與鹽酸發生反應；
（2）A類應為鹽，如碳酸鈉能與鹽酸反應，方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；
故答案為：（1）
金屬活動性順序中排在氫的前面
；（2）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。
6.對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。
實驗內容
實驗現象
分析與結論
兩試管中均產生氣泡
⑴不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的溶液中都含有________（填離子符號）
E試管中產生________，F試管中無明顯現象
⑶不同的酸根會導致酸的“個性差異”。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
⑴廢液缸中產生氣體的化學方程式為________。
⑵廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有________（填化學式）。
【答案】
H+(必須離子符號)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據酸的溶液中都含氫離子、碳酸鹽與酸反應可產生二氧化碳氣體及碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸分析。
【解答】
分析與結論
：酸的溶液中都含有氫離子，符號為H+；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以E試管中反應現象為產生白色沉淀；
（1）
將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀
，說明C中有碳酸鈉剩余，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉都能反應產生碳酸鋇或硫酸鋇沉淀，所以廢液缸中產生氣體的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；（2）因碳酸鋇能溶于鹽酸，所以廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有
BaCO3
；
故答案為：
分析與結論
：H+；白色沉淀；（1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；（2）
BaCO3
。
7.硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。
它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈________色。不一會兒，又看到溶液中有氣泡產生，這是因為(用化學方程式表示)：________。
【答案】
黃；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【考點】酸的化學性質
【解析】【分析】根據氯化鐵溶液呈黃色及鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應分析。
【解答】鐵銹成分為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應可生成氯化鐵和水，所以溶液呈黃色，鐵釘表面的銹除去后，鐵又能與鹽酸反應產生氫氣，反應方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
故答案為：黃；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
。
8.鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是________。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明。
【答案】
（1）吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實驗
（2）變小
（3）二氧化碳的質量=820-819.89=0.11g，設碳酸鈣的質量為xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+
CO2↑
100
44
xg
0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%=
×100%=1.25%
（4）這個做法是不科學的，因為碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。
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精品試卷·第
2
頁
（共
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頁）
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常見的酸
一、知識點詳解
知識點一、鹽酸的物理性質
1、無色透明液體，有刺激性氣味，具有揮發性。如將濃鹽酸暴露在空氣中鹽酸溶液的質量會減少，質量分數會減少；且在實驗室制取二氧化碳的反應（CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）中產生的CO2
會含有HCl氣體雜質。
2、HCl氣體易溶于水，且易與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，所以濃鹽酸打開之后會在瓶口形成白霧（白霧為HCl氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴）。
知識點二、硫酸的物理性質
1、純硫酸是一種無色無味油狀液體
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"_blank?)難揮發的強酸
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"_blank?)，易溶于水
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"_blank?)，能以任意比與水混溶。
2、濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸的時候需要注意：
（1）將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的加入到水中。（酸入水、杯壁下流）
濃硫酸密度比水大，如果是將水倒入濃硫酸中的話，水會在濃硫酸上層，使得熱量不能及時散出去，導致液體飛濺
不斷的用玻璃棒攪拌
加快熱量的散發
思考：如果濃硫酸不小心濺到手上了應該怎么處理？
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立刻送醫院。
3、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口
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"_blank?)放置在空氣
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"_blank?)中，其質量
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"_blank?)將增加，密度將減小，質量分數減少，利用濃硫酸的吸收性可以做干燥劑，用來干燥氧氣，氫氣，二氧化碳等，但不能干燥氨氣。
知識點三、鹽酸與硫酸的化學性質
酸的通性
酸能使紫色石蕊試液變紅色
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：銀白色金屬表面產生大量氣泡，金屬逐漸溶解，溶液變成綠色
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
現象：銀白色金屬表面產生大量氣泡，金屬逐漸溶解
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現象：銀白色金屬表面產生大量氣泡，金屬逐漸溶解
注：由于金屬性Mg>Zn>Fe，所以在其他條件相同的情況下反應速度Mg>Zn>Fe
酸+金屬氧化物=鹽+水
Fe2O3+
3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅褐色粉末溶解，溶液變成黃色（Fe3+是黃色的）
CuO+
H2SO4=CuSO4+
H2O
現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色（Cu2+是藍色的）
酸+堿=鹽+水
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
現象：沒有明顯變化
Ca(OH)2+2
HCl=CaCl2+2H2O
現象：沒有明顯變化
該類反應的本質是：H++OH-=H2O
故H+與OH-不能大量共存，會發生反應變成H2O
酸+碳酸鹽=鹽+水+二氧化碳
CaCO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2
HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
該類反應的本質是：H++CO32-
=H2O+CO2↑
故H+和CO32-
不能大量共存，會發生反應變成H2O+CO2
思考：實驗室制取CO2為什么用CaCO3而不是用Na2CO3
CaCO3是塊狀固體，Na2CO3粉末狀固體，Na2CO3反應速度過快導致反應不可控。
綜上所述酸具有相似的性質的原因是酸都能電離出H+
HCl的個性：AgNO3+
HCl=AgCl↓+HNO3
現象：生成一種白色沉淀
AgCl是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通過什么方法來檢驗溶液中是否含有Cl-離子
先加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因為Ag2CO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是Ag2CO3會與HNO3反應，沉淀消失，如果是AgCl則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾
H2SO4的個性：
（1）濃H2SO4具有脫水性：濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比2∶1奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，因此如果濃硫酸滴到衣服或者紙上會變黑（脫掉了H和O，剩下了C）。
（2）Ba（NO3）2+
H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
思考：可以通過什么方法來檢驗溶液中是否含有SO42-離子
先加Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀產生；再加HNO3，白色沉淀不消失。
因為BaCO3也是白色沉淀，加HNO3后如果是BaCO3會與HNO3反應，沉淀消失，如果是BaSO4則沉淀不消失，因此加HNO3的目的是為了排除CO32-的干擾
綜上所述HCl和H2SO4有不同的化學性質的原因是他們電離出的陰離子不同
二、例題解析
知識點一、鹽酸的物理性質
例題1.實驗室中一瓶濃鹽酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是（?
）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
變式訓練1.在一臺處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個等質量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（
??）
A.?左端下沉??????????????????????????B.?右端下沉??????????????????????????C.?仍處于平衡??????????????????????????D.?無法判斷
知識點二、硫酸的物理性質
例題1.回答下列與酸有關的問題。
（1）濃硫酸具有________，可作為一些氣體的干燥劑；
（2）濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會________（選填“變大”、“變小”或“不變”）。
變式訓練1.硫酸具有廣泛的用途。
（1）若不小心將濃硫酸滴到白紙上，過了一會兒，白紙會變黑，這是因為濃硫酸具有________（填某一性質）。
（2）若濃硫酸敞開放置一段時間后，
??????。
A.質量變大，且會變質
B.質量變大，不會變質
C.質量不變，不會變質
D.質量不變，會變質
知識點三、鹽酸與硫酸的化學性質
例題1.鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是(???
)
A.?????????????B.?????????????C.?????????????D.?
變式訓練1.某無色溶液X是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中的一種，取三份等質量的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X產生的現象如表所示。根據現象判斷，無色溶液X是（???
）
加入的物質
酚酞試液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
實驗現象
無明顯現象
固體逐漸溶解，溶液變黃
無明顯現象
A.?稀鹽酸???????????????????????????B.?Na2CO3溶液???????????????????????????C.?NaOH溶液???????????????????????????D.?稀硫酸
變式訓練2.為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:
?
（1）A試管中的實驗現象為________
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質成分進行探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同學們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？________
（3）【設計實驗】請完成實驗報告。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。
________
猜想二不成立
取少量濾液于試管中,
滴加________(填名稱)。
產生氣泡
猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有________。
三、鞏固聯系
1.硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（
??）
A.?組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數目相同
B.?性質：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C.?用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨
D.?檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.小科按圖示操作進行酸的性質實驗，下列有關分析正確的是(??
)
A.?若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液
B.?若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體
C.?若X是稀鹽酸，則c一定是單質
D.?若b是Fe2O3
，
則黃色溶液一定是氯化鐵
3.在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（?
??）
A.?AgNO3溶液?????????????????????B.?CaCO3固體?????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????D.?生石灰（CaO）
4.根據圖信息回答問題：
（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現象是
________；
（2）反應中，數目減少的離子是________(填離子符號)；
（3）驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是????
?。
A.取樣，加入CuO粉末
B.取樣；滴加NaOH溶液
C.取樣，加入CaCO3粉末
D.取樣，滴加AgNO3溶液
5.某同學總結了鹽酸的五種化學性質（如圖所示），鹽酸與圖中五類物質能夠發生化學反應，請按要求填空：
（1）能與鹽酸反應的金屬應滿足的條件是________。
（2）在A類中選一種能與鹽酸反應產生氣體的物質，該反應的化學方程式為________。
6.對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。
實驗內容
實驗現象
分析與結論
兩試管中均產生氣泡
⑴不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的溶液中都含有________（填離子符號）
E試管中產生________，F試管中無明顯現象
⑶不同的酸根會導致酸的“個性差異”。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
⑴廢液缸中產生氣體的化學方程式為________。
⑵廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有________（填化學式）。
7.硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。
它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈________色。不一會兒，又看到溶液中有氣泡產生，這是因為(用化學方程式表示)：________。
8.鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是________。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明。
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精品試卷·第
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