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九上第1章第3節常見的酸學案2
一、知識點
1.稀硫酸與硝酸鋇反應，方程：_______________________________________________
現象：_______________________。總結：稀硫酸＋
某些鹽→
____＋
新酸
2.SO42-的檢驗方法：滴加__________________出現白色沉淀______________，再滴入__________沉淀不溶解
3.稀硫酸和氧化銅反應，方程：_________________________________________
現象：____________________________。總結：稀硫酸＋某些金屬氧化物→鹽＋____
4.稀硫酸和鋅反應，方程：_____________________________________
現象：______________________________。總結：稀硫酸＋某些金屬→鹽＋_______
5.濃H2SO4有___________：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應氣體的___________，如O2、H2、CO2等。濃H2SO4還有___________：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧原子按___________的比例，從上述化合物中奪取出來，使之發生___________現象。濃H2SO4也有氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成___________。
6.濃H2SO4稀釋時要放出大量的熱。所以要注意實驗操作：把_________沿著容器壁慢慢地注入_________，并不斷攪動，使產生的_________迅速擴散。切不可把_________倒進_________里。
7.酸的共性(通性)
(1)酸能使紫色的石蕊_________，無色酚酞_________。???
(2)酸＋金屬＝鹽＋_________??????
(3)酸＋金屬氧化物＝鹽＋_________?
(4)酸＋堿＝?鹽＋_________?
(5)酸＋鹽＝_________
8.三種陰離子的檢驗
(1)CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使_________的氣體_________。
方程：___________________________
(2)SO42-的檢驗方法：滴加硝酸（Ba(NO3)2溶液出現_________，再滴入_________沉淀不溶解。
(3)Cl-的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現_________，再滴入_________，沉淀不溶解。
9.檢驗Cl－和SO42-時，要先加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀_________生成，但這些沉淀都_________。
10.溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，因為硫酸銀_________，當先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成_________沉淀，而干擾Cl－的檢驗，?所以應該先檢驗_________，而且用_________和_________代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去后，再往濾液中加_________溶液和稀硝酸檢驗Cl－。?
11.硝酸HNO3的物理性質：無色、_________氣味，常溫下是液體，易揮發；能在空氣中形成硝酸小液滴而成_________。稀硝酸也有類似鹽酸的化學性質。
濃硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產生H2，而是_________，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。
二、學一學
例1：將稀硫酸分別滴人盛有甲、乙、丙、丁四種無色液體的試管中,觀察到的現象如下:甲試管產生大量氣泡;乙試管出現白色渾濁;丙試管變成紅色液體;丁試管無明顯現象。下列判斷正確的是---(
)
A.甲是碳酸鈉溶液
B.乙是氯化鋇溶液
C.可能是酚酞
D.
丁溶液可能是堿溶液
解析：
A.與硫酸反應產生氣體的溶液可能是碳酸鹽也可能是碳酸氫鹽,不符合題意;
B.加入稀硫酸產生白色沉淀只能證明溶液中含有鋇離子，不定是氯化鋇,不符合題意;
C.硫酸不能使酚酞變成紅色,不符合題意;
D.加入稀硫酸無明顯現象，J可能是堿溶液,符合題意;
故選D。
例2：稀釋濃硫酸的規范操作應該選用如圖中的__________(填字母)。不能選用另一個操作方法的原因是什么？
解析：根據濃硫酸的稀釋方法分析,
-定要將濃硫酸沿器壁緩緩注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌放熱。
稀釋濃硫酸應將濃硫酸加入到水中,并用玻璃棒攪拌,所以規范操作應該選用如圖中的A
;不能將水倒入濃硫酸中是因為濃硫酸溶于水會放出大量的熱,水的密度比濃硫酸的密度小,所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺,存在安全隱患。
故答案為:
A;
濃硫酸溶于水會放出大量的熱,水的密度比濃硫酸的密度小,所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺,存在安全隱患。
三、練一練
1.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間
,它們的共同變化是---(
)
A.顏色發生改變
B.發生化學變化
C.質量減少
D.溶質的質量分數變小
2.鑒別稀鹽酸和稀硫酸,最佳的試劑是---(
)
A.紫色石蕊
B.無色酚酞
C.
氯化鋇溶液
D.
硝酸銀溶液
3.某品牌爽膚水為藍色溶液,“勝哥”懷疑其含有硫酸銅,欲通過檢測硫酸根離子進行初步判斷,應選用的試劑是---(
)
A.
Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
B.紫色石蕊試液
C.
NaOH溶液
D.
NaCI溶液和稀HNO3
4.下列物質中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是---(
)
A.
CuO、Fe2O3
B.
AgCl、
BaSO4
C.
Cu(OH)2、Fe(OH)3
D.
CaCO3、BaCO3
5.
有一小球(不與接觸物反應)懸浮在稀硫酸中,現逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氫氧化鋇溶液,則小球的運動狀況是---(
)
A.僅上浮
B.仍懸浮
C.僅下沉
D.先下沉后上浮
6.微信公眾號“勝哥課程”群發了一個化學視頻，“勝哥”做了一個化學小實驗，如圖所示，下列關于實驗現象的分析中正確的是---(
)
A.打開止水夾,試管I中產生氣泡,試管I中無現象
B.打開止水夾,液體從試管I流向試管I
C.先打開止水夾,稍后關閉，試管I中產生白色沉淀
D.先打開止水夾,稍后關閉,試管I中反應立即停止
7.下列物質與對應用途不合理的是---(
)
A.鹽酸一制造藥物
B.硫酸一生產化肥
C.硫酸-精煉石油
D.氧氣一做燃料
8.為了幫助微信公眾號“勝哥課程”中的學生粉絲搞清稀硫酸的性質,“勝哥”做了個化學實驗，分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末,氧化銅粉末，氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關于實驗過程和結論正確的是---(
)
A.所有的反應均體現了酸的通性
B.把稀硫酸改成稀鹽酸現象都相同
C.氧化鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵
D.反應后的溶液全部倒進廢液缸不再發生新的反應
9.“勝哥”用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫了一朵桃花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗凈,在竹片上就得到黑色或褐色的花樣,
一幅精美的竹片畫就制成了。稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸,濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色,在這個過程中利用了濃硫酸的________性;
竹片發生了______________
(選填
“物理變化”或“化學變化”)。
10.
(1)用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸,涂在濾紙上,濾紙很快變黑,該實驗說明濃硫酸具有
_____性。
(2)如圖,用濾紙折成一-只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑紫色石蕊試液,然后掛在鐵架臺上;另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶的下方,過一會兒，發現紙蝴蝶的顏色逐漸變成紅色。該實驗說明濃鹽酸具有_______性。
11.
化學實驗室常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等,它們既有相似之處又有不同之點。
(
1
)稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化學性質，原因是它們___________________；
(2
)稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸都能與氫氧化鈉反應,這類反應的實質是(請用離子方程式來表示)___________________________________；
(3
)若分別往稀鹽酸和稀硫酸中加入少量硝酸鋇溶液,觀察到的現象為____________________________________。
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精品試卷·第
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