資源簡介

第二節
第1課時
電解質的電離
裝置及操作
燒杯中的溶液或坩堝中熔融態物質
現象
結論
閉合開關：
NaCl溶液
電燈泡發光
有些化合物的水溶液能導電，有些化合物的水溶液不導電
NaOH溶液
電燈泡發光
鹽酸
電燈泡發光
蔗糖溶液
電燈泡不發光
NaCl
電燈泡發光
有些化合物的熔融態能導電，有些化合物的熔融態不導電
NaOH(鐵坩堝)
電燈泡發光
蔗糖
電燈泡不發光
1.
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質。
電解質
2.
非電解質：在水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物。蔗糖、酒精等都是非電解質。
非電解質
電解質和非電解質均是對化合物而言，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
4.
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。強酸、強堿
、大多數鹽等都是強電解質。
5．弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。弱酸、弱堿、H2O等都是弱電解質。
6.
電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動的陰、陽離子的過程。
7.
電解質導電的原因(以NaCl為例分析)
8.
從電離的角度認識酸、堿、鹽
酸：電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物。
堿：電離時，生成的陰離子全部是OH—的化合物。
鹽：電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物。
電離方程式
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42－
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO4
2－

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