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物質(zhì)的構(gòu)成知識清單
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有　　　　、　　　　、　　　　。蔗糖、水等由　　　　構(gòu)成;金屬鐵、銅等由　　　　構(gòu)成;氯化鈉等由　　　　構(gòu)成。?
2.分子和原子
(1)水由　　　　構(gòu)成,氧氣也由　　　　構(gòu)成。在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分為　　　　。任何分子都是由　　　　　構(gòu)成的。在化學(xué)反應(yīng)中,1個水分子可分解為　　　　
　　
和　　　　　　。1個氫分子由　　　　　　構(gòu)成;1個氧分子由　　　　　　　構(gòu)成。在化學(xué)反應(yīng)中,分子原子分子,這就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。?
(2)不是所有的物質(zhì)都由分子構(gòu)成,如　　　　由原子直接構(gòu)成。?
(3)分子很小,需要借助　　　　　　　　　　才能看到。?
(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的　　　　微粒。?
(5)英國化學(xué)家　　　　提出了近代科學(xué)原子論,　　　　　　　提出了分子假說;
　　　　發(fā)現(xiàn)了電子;英國科學(xué)家　　　　根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子有核模型。?
3.(1)原子由居于中心的帶　　　電荷的　　　　和核外帶　　　　電荷的　　　　構(gòu)成。由于原子核和核外電子所帶的電量大小　　　　,電性　　　　,因此,整個原子
　　　　(填“顯”或“不顯”)電性。原子的質(zhì)量幾乎都集中在　　　　上。?
(2)原子核由帶　　　　
　電荷的　　　　
　和　　　　　　　構(gòu)成。?
4.原子得到電子形成帶　　　電的　　　　離子;原子失去電子形成帶　　　電的
　　　　離子。氯化鈉由　　　　和　　　　構(gòu)成。?
5.構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特點(diǎn):擴(kuò)散現(xiàn)象說明分子、原子與離子都在　　　　　　　;酒精和水混合后總體積　　　　,說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有　　　　;固體很難壓縮、很難分割說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有　　　　　　　　。?
二、元素
6.元素是具有相同　　　　
　的同一類原子的總稱,所有物質(zhì)中的氧原子統(tǒng)稱為　　　　　;每一種元素都有一個名稱,并用　　　　　　表示。元素符號通常以它們的拉丁文名稱的第一個大寫字母表示,如C、H、O、N。有些元素的第一個字母相同,則用兩個字母來表示,第　　　　個字母大寫,第　　　　個字母小寫,如Au、Ag、Al等。?
7.理解元素的概念須把握“同質(zhì)子,類原子”六個字。
(1)“同質(zhì)子”是指元素的　　　　是由質(zhì)子數(shù)決定的,與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。同種元素原子的　　　　　一定相同,不同種元素原子的　　　　　一定不相同。質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的　　　　　　　　　都屬于同一種元素。如Na+與Na都屬于鈉元素,但Na+與N不屬于同一種元素。?
(2)“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括　
原子(如氫元素有三種原子:氕、氘、氚,它們的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同),也包括　　　　　　　　　(如鐵原子通常有三種存在形式,即Fe、Fe2+、Fe3+,它們都屬于鐵元素)。?
(3)同種元素可以有不同的存在狀態(tài),如存在于單質(zhì)中和化合物中。
(4)同種元素的離子因所帶電荷數(shù)不同,性質(zhì)　　　,如Fe2+與Fe3+。?
(5)元素可分為　　　　元素和　　　　元素;常見的金屬元素有Fe、Cu等,常見的非金屬元素有C、
N等。汞元素屬于　　　元素,俗稱　　　　,元素符號　　　　。?
8.(1)元素的分布
宇宙中:　　　　(H)、　　　　(He)。?
地殼中:　　　　(O)、　　　　(Si)、　　　　(Al)。?
地核中:　　　　(Fe)、　　　　(Ni)。?
空氣中:　　　　(N)、　　　　(O)。?
人體中:　　　　(O)、
　　　　(C)、　　　　(H)。?
(2)元素符號的含義(以H為例)
H表示　　　　　,也表示　
。?
三、物質(zhì)的分類
9.　　　　　　　　　　　　　　　　稱為單質(zhì)。單質(zhì)分成　　　　
　和　　　　　兩大類。?
金屬有:金(Au)、鉛(Pb)、鋅(Zn)、鐵(Fe)、銅(Cu)、汞(Hg)等。非金屬有:磷(P)、溴(Br2)、碘(I2)、硫(S)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、氫氣(H2)、氯氣(Cl2)等,非金屬中氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)為稀有氣體。
10.　　　　　　　　　　　　　　　　稱為化合物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高錳酸鉀(KMnO4)、氯化鈉(NaCl)等都是化合物。單質(zhì)和化合物都有確定的　　　　,并且可用元素符號表示。有些單質(zhì)由單原子分子構(gòu)成,如稀有氣體
He、Ne、Ar、Kr、Xe等;有些由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成,如O2、N2、P4等;有些由原子直接構(gòu)成,如金屬、金剛石等,直接用元素符號表示,如Fe、Cu、C等。化合物則根據(jù)組成用元素符號和數(shù)字組合表示,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。?
11.純凈物僅由　　　　　　組成。混合物是由　　　　　　　　　　　　　　混合而成的。純凈物有固定的　　　　　　　　　　,混合物沒有固定的　　　　　　　　　　　。?
四、物質(zhì)的分離
12.過濾適用于　　　　不同的物質(zhì)的分離。這種方法涉及的基本操作有　　　　、　　　　、　　　　(規(guī)范操作見學(xué)生實(shí)驗(yàn)1　粗鹽的提純)。分離色素常用
　　　　　　的方法。?
五、化學(xué)式
13.含義:用　　　　　　表示單質(zhì)或化合物　　　　的式子稱為化學(xué)式。
?
14.書寫
(1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫
①原子構(gòu)成的單質(zhì):直接用　　　　　　表示。如金剛石　　　　　、硅　　　　等非金屬,鐵　　　　等金屬。?
②分子構(gòu)成的單質(zhì):先寫出組成單質(zhì)的元素符號,再在右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成1個單質(zhì)分子的　　　　個數(shù)。如氣體:氟氣　　　　　,氧氣　　　　,氫氣　　　　,氯氣　　　　　,臭氧　　　　　等。液體:溴　　　　　　。固體:碘　　　　。?
③一些固體單質(zhì),由于結(jié)構(gòu)復(fù)雜,簡化為用元素符號表示。如:紅磷　　　　,硫　　　　。?
(2)化合物化學(xué)式的書寫
第一步:寫出組成化合物的所有　　　　　　。?
[說明]
一般　　　　元素在左,　　　　元素在右;氧元素一般在右。?
第二步:在各元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成1個分子的　　　　個數(shù)。?
[注意]
在書寫化學(xué)式時,“1”省略不寫。
15.化學(xué)式表示的意義
(1)宏觀:①表示某種　　　　　;?②表示某物質(zhì)的　　　　　組成。?
微觀:③表示某種物質(zhì)的一個　　　　;?
④表示某物質(zhì)微粒的　　　　構(gòu)成。?
(2)以“H2O”為例寫出化學(xué)式所表示的含義:
①　
;?
②　
;?
③　
;?
④　
。?
16.相對原子質(zhì)量
含義:是以碳-12原子質(zhì)量的　　　作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的　　　　　。
?
[注意]
相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量,是一個比值,單位為“　　　”,常省略不寫。?
[說明]
相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于　　　　　　　　　　　　　　。?
17.元素符號周圍數(shù)字的含義
前面的數(shù)字:一般表示微粒的　　　　。?
右下角的數(shù)字:表示每個微粒中所含　　　的個數(shù)。?
右上角的數(shù)字:表示離子所帶的　　　　數(shù)。?
正上方的數(shù)字:表示元素的　　　　。?
六、固態(tài)物質(zhì)
18.物質(zhì)主要有三種聚集狀態(tài):　　　　、　　　　和　　　　。固體一般可分為
　　　　　(如石英、云母、石墨、大蘇打、食鹽、冰、金屬等)和　　　　　　　(如玻璃、松香、蜂蠟等)兩大類。晶體熔化時有固定的　　　　　,非晶體熔化時　　　　　　　　　　　。?
19.自然界里存在的碳單質(zhì)有　　　　和　　　　。在自然界中硬度最大的物質(zhì)是　　　　,　　　　是最軟的礦物之一。金剛石和石墨在氧氣里完全燃燒后,生成物都是　　　　　　　,說明它們的化學(xué)性質(zhì)　　　　　。物理性質(zhì)卻有很大的　　　　,這是由于它們的晶體中　　　　　　　　　　　　造成的。
教師詳解詳析
1.分子　原子　離子　分子　原子　離子
2.(1)分子　分子　原子　原子　2個氫原子　
1個氧原子　2個氫原子　2個氧原子
(2)金屬(合理即可)　
(3)掃描隧道顯微鏡　
(4)最小
(5)道爾頓　阿伏伽德羅　湯姆生　盧瑟福
3.(1)正　原子核　負(fù)　電子　相等　相反　不顯
原子核
(2)正　質(zhì)子　不帶電的中子
4.負(fù)　陰　正　陽　鈉離子　氯離子
5.不斷運(yùn)動　變小　空隙　相互作用力
6.質(zhì)子數(shù)　氧元素　元素符號　一　二
7.(1)種類　質(zhì)子數(shù)　質(zhì)子數(shù)　原子和單核離子
(2)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的　質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的原子和單核離子　
(4)不同
(5)金屬　非金屬　金屬　水銀　Hg
8.(1)氫　氦　氧　硅　鋁　鐵　鎳　氮　氧　氧　碳　氫
(2)氫元素　1個氫原子
9.由同種元素組成的一種物質(zhì)　金屬　非金屬
10.由不同種元素組成的一種物質(zhì)　組成
11.一種物質(zhì)　兩種或兩種以上的物質(zhì)
組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)　組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
12.溶解度　溶解　過濾　蒸發(fā)　紙上層析
13.元素符號　組成
14.(1)①元素符號　C　Si　Fe　②原子　F2
O2　H2　Cl2　O3　Br2　I2　③P　S
(2)元素符號　正價　負(fù)價　原子
15.(1)①物質(zhì)　②元素　
③分子　④原子
(2)①表示水這種物質(zhì)　
②表示水由氫元素和氧元素組成　
③表示1個水分子　
④表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
16.　比值　1　質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和
17.個數(shù)　原子　電荷　化合價
18.固態(tài)　液態(tài)　氣態(tài)　晶體　非晶體　熔點(diǎn)
沒有固定的熔點(diǎn)
19.金剛石　石墨　金剛石　石墨　二氧化碳
相似　差異　碳原子的排列方式不同
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