資源簡介

(共21張PPT)
浙教版
科學（初中）
九年級上
(1)
課堂導入
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子時常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進行欺詐活動.黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來鑒別它們呢？
新課學習
一、金屬與氧氣的反應
將1根鎂帶、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12
所示，哪根金屬會在空氣中燃燒？
___________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發生了什么變化？
_________________。
鎂帶
銅絲表面變成黑色
圖2-12
金屬與氧氣反應實驗
鎂條燃燒
鐵絲燃燒
寫出下列金屬與氧氣反應的現象和化學方程式
金屬
反應現象
化學方程式
Mg
在空氣中燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色的固體
2Mg+O2====
2MgO
Fe
在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體
3Fe+2O2====
Fe3O4
Fe
在潮濕的空氣中緩慢氧化，生銹產生紅色的氧化鐵
4Fe+3O2====
2Fe2O3
Cu
加熱后，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅
2Cu+O2====2CuO
Al
劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體
4Al+3O2====2Al2O3
點燃
點燃
△
點燃
有些金屬能在氧氣中燃燒，有些不能燃燒，但都能生成氧化物
金屬鋁活潑，常溫與氧氣接觸，表面會生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣氧化
4Al
+
3O2
=
2Al2O3
洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。
在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等，為什么表面會變得灰白？
部分金屬高溫下也不與氧氣反應
金戒指加熱無現象
金屬與氧氣反應條件的不同說明什么？
金屬的活潑性不同，越活潑的金屬，越易與氧氣反應，反應越劇烈
二、金屬與酸的反應
是否所有的金屬都能被酸腐蝕？
1．取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實驗現象：_________________________________________________________________________________。
鎂條、鋅粒、鐵片表面有氣泡產生，鎂產生的氣泡速度最快；而銅片卻沒氣泡產生，無現象。
鎂Mg
鋅Zn
銅Cu
鐵Fe
Mg
＋
2HCl
=
MgCl2
＋
H
2↑
Zn
＋
2HCl
=
ZnCl2
＋
H
2↑
反應的化學方程式為：
鋁與酸反應
鎂與酸反應
鋅與酸反應
金屬
現象
反應方程式
稀鹽酸
金屬＋稀鹽酸
鎂
鋅
鐵
銅
有氣泡(快)
有氣泡
有氣泡(慢)
無現象
無
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
金屬
現象
反應方程式
稀硫酸
金屬＋稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
有氣泡(快)
有氣泡
有氣泡(慢)
無現象
無
Mg+H2SO4=
MgSO4+H2↑
Zn
+
H2SO4=
ZnSO4+H2↑
Fe
+
H2SO4=
FeSO4+H2↑
現象：鎂、鋅較活潑，鐵次之，銅不活潑
結論：反應現象不同，說明了不同金屬的活潑程度是不同的，稱為“金屬活動性”不同
1、單質鐵與鹽酸、硫酸反應，分別生成+2價的氯化亞鐵與硫酸亞鐵
2、金屬與酸反應，通常指鹽酸與硫酸
注意：
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發現
__________________________，此氣體應是
________。
氣體燃燒或有爆鳴聲
氫氣
實驗室中常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣
①該反應速率適中，便于對氫氣進行收集，金屬鎂、鋁與稀硫酸反應速率太快，而鐵與稀硫酸反應速率太慢
②濃鹽酸具有揮發性，用鹽酸制取的氫氣中因含有HCl氣體而不純凈
上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
單質
單質
化合物
化合物
像這類由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應
置換反應
A
+
BC
=
B
+AC
比較四種基本反應類型
反應類型
反應物
生成物
特征
化合反應
A
+
B
=
AB
合二（或多）為一
分解反應
AB
=
A
+
B
一分為二（或多）
復分解反應
AB
+
CD
=
CB+
AD
成分相交換
置換反應
A
+
BC
=
B
+
AC
一單一化
兩種或兩種以上
兩種或兩種以上
兩種化合物
一種單質和一種化合物
一種
一種
兩種新化合物
一種新單質和一種新化合物
判斷下列反應的基本反應類型
(1)
3Fe
+
2O2
====
Fe304
(2)
2Mg
+
O2
====
2MgO
(3)
2KMnO4
====K2MnO4
+MnO2
+
O2↑
(4)
NaOH
+HCl
==NaCl+
H2O
(5)
2Al
+6HCl
====2AlCl3
+
3H2↑
點燃
點燃
加熱
化合反應
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
1、下列各組物質中不能通過金屬與稀酸反應得到的是(
)
A.MgCl2
B.FeCl3
C.ZnSO4
D.AlCl3
B
當堂練
2、兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是(
)
A.
a點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
B.
b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相
C.
c點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
D.
該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
A
3、現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
（????
）???
???????
A．產生氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙
B．相對原子質量：乙﹥丙﹥甲
C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙
B
4、整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。小柯根據下表進行實驗，觀察并記錄現象。
組別
第一組
第二組
A
B
C
F
金屬
鋅片
綁有銅片的鋅片
鐵片
綁有銅片的鐵片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
產生氣泡快慢
快
明顯加快
慢
明顯加快
(1)第一組實驗中“？”處的數據應為_________。
(2)為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量_________________________________，然后進行比較。(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應速度加快的原因_______________________________________________________。
20
相同時間內收集的氣體體積
硫酸銅與鋅發生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速率(共20張PPT)
浙教版
科學（初中）
九年級上
(2)
課堂新授
一、金屬活動性順序
有些金屬化學性質穩定，而有些金屬化學性質活潑，我們可以用金屬的化學活動性順序來表示。
有哪些方法可以比較金屬的活潑性？
（1）與氧氣反應，比較反應劇烈程度
（2）與酸反應，比較反應劇烈程度
想一想，還有哪些方法可以比較活動性強弱？
反應現象的不同，說明了什么？
金屬
現象
反應方程式
稀鹽酸
金屬＋稀鹽酸
鎂
鋅
鐵
銅
有氣泡(快)
有氣泡
有氣泡(慢)
無現象
無
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
說明了不同金屬的活潑程度(金屬活動性)是不同的
比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性
銅絲、鐵絲、FeSO4
溶液、CuSO4
溶液、AgNO3
溶液
提供的實驗藥品：
提出問題：
一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來
建立假設
:
鐵與酸反應，銅和銀不能與酸反應。如果把一種金屬浸入另一種金屬的鹽的溶液中，相互之間能發生反應嗎？
【設計實驗】
（1）鐵和銅的活動性比較：
在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經過除油、除銹處理）鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化？
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
金屬活動性強弱：
Fe＞Cu
鐵比銅活潑（金屬活動性更強）
（2）銅和銀的活動性比較：
在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經過除油、除銹）銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變成藍色
Cu
+
AgNO3
Ag
=
Cu(NO3)2
+
2
2
金屬活動性強弱：
Cu＞Ag
根據以上實驗事實，鐵、銅、銀的化學活動性是______________。
Fe＞Cu＞Ag
【實驗結論】
銅比銀活潑（金屬活動性更強）
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性順序表
金屬活動性由強逐漸減弱
極活潑的金屬
活潑的金屬
不活潑的金屬
應用規律：
3、K、Ca、Na三種金屬活動性很強，先與水反應生成相應的堿和氫氣。因此通常不適用這三種金屬制氫氣，也不與鹽溶液置換。
2、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們鹽(必須可溶）的溶液里置換出來。
1、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
（氫）
銅
汞
銀
鉑
金
1.活動性較強的金屬能把另一種活動較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
（活潑性強）金屬
鹽
+
=
新鹽
+
（弱）金屬
（置換反應）
金屬活動性順序的應用
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
金屬活動順序表說明金屬具有氧化性、金屬離子和氫離子具有還原性。活潑性強的金屬可以置換金屬活動順序表在其后面的金屬離子或氫離子。
金屬活動性順序說明金屬具有怎樣的化學性質？它對置換反應的發生有何意義？
不反應
判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
(5)銀與氯化銅溶液
(6)鎂與硫酸亞鐵溶液
(7)鐵和氯化銀
(8)鋁絲浸入硫酸銅溶
不反應
不反應
不反應，氯化銀不溶于水
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
應用：濕法煉銅
1.CuO+H2SO4
===
CuSO4+H2O
(復分解反應)
2.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
(置換反應)
先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，
再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來
濕法煉銅原理：
濕法煉銅的化學方程式：
濕法煉銅
驗證三種金屬的活動性順序，一般采用兩種方法：
選擇“中間金屬、兩邊金屬化合物溶液”或選擇“兩邊金屬、中間金屬化合物溶液”來進行驗證。這里的“中間”“兩邊”指的是三種金屬活動性的排序。
判斷常見金屬活潑性的方法
⑴金屬與酸反應的劇烈程度
⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應
⑶金屬與氧氣反應的難易程度
試一試
設計兩種實驗方法同時證明鐵、銅、銀的活動性順序？
①將2根銅絲分別浸入硫酸亞鐵和硝酸銀溶液中，觀察現象。
銅與硫酸亞鐵無現象，銅入硝酸銀中銅表面出現銀白色物質。
②將鐵絲和銀絲浸入硫酸銅溶液中，觀察現象。
鐵絲入硫酸銅溶液，鐵表面出現紫紅色固體，銀與硫酸銅無現象。
金屬活動性順序表在某種意義上也表示了金屬得失電子能力的強弱。越排在前面的金屬，越容易失去電子變為陽離子。
金屬與鹽酸反應的比較
又哭又跳
皮膚起泡
牙齒在叫
偷偷在笑
拓展與提高
氧化還原反應是有化合價改變的反應，根據四種基本反應的性質，可得以上規律。
把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發現銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。
為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？
Zn
+
CuSO4
＝
Zn
SO4
+
Cu
2e-
金屬鋅失去電子（電子用
e-表示）變成鋅離子進入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。
金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發生了。
化學反應中的電子轉移
拓展與提高
當堂練
1、現有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質析出，銀表面無明顯現象，則這三種金屬活動性順序由強到弱排列的是(
)
A.鉻＞銅＞銀
B.銅＞鉻＞銀
C.鉻＞銀＞銅
D.銀＞鉻＞銅
A
2、某興趣小組在探究金屬化學性質時，做了如圖甲、乙的兩次實驗。
（1）圖甲是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生。
①寫出產生濾渣的反應的化學方程式_____________________________________；
②濾液中一定含有的金屬離子為______________________(填離子符號)；
（2）圖乙是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。濾液中含有溶質的化學式為______________________。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Ag+、Cu2+、Fe2+
Fe(NO3)2
3、化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如圖甲的三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
（1）實驗一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活潑性________(選填“強”或“弱”)。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是
__________________________________。
（3）乙同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基礎上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗(如圖乙所示),都實現了探究目的,則:乙同學的實驗:X是金屬________,Y是_________________________________。
強
③中產生氣泡速度大于①
CuSO4(答案不唯一)
Fe(共19張PPT)
浙教版
科學（初中）
九年級上
(3)
課堂導入
生活中常見的生銹現象
每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占年產鋼鐵量的四分之一
金屬為什么會銹蝕？產生銹蝕的條件有哪些？
如何都能防止金屬的銹蝕呢？
課堂新授
一、防止金屬腐蝕的常用方法
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會失去光澤，產生銹蝕現象，以致強度降低，不能繼續使用。據統計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占年產鋼鐵量的四分之一。
1、金屬為什么會銹蝕？
猜想1：可能需要有空氣（O2）
猜想2：可能需要有水
2、產生銹蝕的條件有哪些？
猜想3：可能需要有二氧化碳
猜想：被空氣等因素氧化
【材料準備】
帶塞子的試管若干支、普通鐵片（或鐵釘）、蒸餾水、干燥劑（生石灰）。
【設計實驗方案】
①
取3支試管：
A試管中是水和空氣；
B試管中是裝有干燥劑的干燥空氣；
C試管中是煮沸過的蒸餾水。
鐵釘銹蝕的條件探究
②3支試管中各放入一枚鐵釘，B、C試管用塞子塞緊試管口。
③幾天后，觀察實驗現象。
A：一半在水中
B：全部浸在水中
C：干燥空氣中
實驗現象
銹蝕外部因素是有空氣與水分接觸
內部因素是金屬材料的組成成分
鐵釘銹蝕的條件探究
【分析得出結論】
通過A、B的比較可知鐵的銹蝕與
有關，
通過A、C的比較可知鐵的銹蝕與
有關；本實驗中
為對照組。
空氣
水
A
結論：
金屬的銹蝕與
等物質接觸有關
【繼續探究】
取一支試管D，裝入一半水和一半空氣中，放入
一枚純鐵釘，幾天后，觀察：____________。
鐵釘沒有生銹
結論：
金屬的銹蝕與
有關。
金屬內部的結構
水、空氣
1、根據金屬銹蝕的條件，討論金屬防銹蝕的常用方法？
①隔絕空氣和防水，如保持干燥等
②改變金屬內部的組成成分，如加入某物質組成合金。
2、調查生活中常用的金屬防銹蝕措施，你知道哪些金屬防銹蝕的措施？
①表面刷油漆或抹油
②金屬表面高溫加熱“烤藍”
③干燥（清潔）處理
④改變金屬材料的內部結構制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼
......
金屬防銹蝕常用措施
根據金屬銹蝕的原因，請你說說金屬防銹的方法有哪些？
防銹　
方法
保護膜法
改變內部結構法(加Cr、Ni制不銹鋼)
非金屬覆蓋層(如油漆、搪瓷等)
金屬鍍層(如鍍鋅等)
自身氧化膜保護層(Fe3O4)
1、生活中常會碰到金屬生銹，有哪些方法可以除銹？
2、金屬生銹造成經濟損失與資源浪費很大，有哪些方法可以防止生銹？
除銹的方法
物理除銹
噴砂
打磨
化學除銹
利：利用鐵生銹緩慢氧化產生的熱量，制造輸液加溫器，暖身貼等。生銹時會與氧氣反應，可用作除氧劑。
暖寶寶
鐵粉在生銹時可以和水和氧氣反應，起雙吸劑的作用
雙吸劑
生銹的利與弊
銅也會生銹，銅銹的主要成分是Cu(OH)2CO3，俗稱銅綠。
1、如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內水面處于同一高度。數天后觀察到U形管內水面(
)
A.a比b高
B.b比a高
C.一樣高
D.U形管中的水從
b
管中全部溢出
A
當堂練
2、銅在空氣中因“生銹”變銅綠，銅綠受熱時的反應為
Cu2(OH)2CO3
＝2x+H2O+CO2↑，下列判斷正確的是(
)
A.
x
的化學式是
Cu(OH)2
B.
銅生銹是緩慢氧化，在反應過程中一定放出熱量
C.
銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水共同作用的結果
D.
銅綠分解反應前后的固體質量差為生成
CO2
的質量
B
3、為避免電線桿被臺風吹倒，農田中的電線桿經常會用鐵鋼絲斜拉固定。如圖A，B，C，D是立在水田中電線桿的鐵絲拉線的四個部位其中最易生銹的是（
）
A.
A處
B.
B處
C.
C處
D.
D處
C
4、下列防銹措施合理的是(
)
A.在鐵制暖氣片上刷“銀粉”
B.經常用水沖洗自行車鏈條
C.用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面
D.用過的菜刀及時用鹽水清洗
A
5、保護金屬資源的有效途徑是（
）
①防止金屬腐蝕
②回收利用廢舊金屬
③禁止生產易造成金屬腐蝕的化工產品
④合理有效地開采礦物
⑤尋找金屬的代用品．
A.
①②③
B.
①②③④⑤
C.
②④⑤
D.
①②④⑤
D
6、“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如圖（略去其中的夾持裝置）所示三個對比實驗．一段時間后，①中鐵絲發生銹蝕且試管中液面上升，②和③中均無明顯變化，以下得出的結論不正確的是（
）
A.
對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.
對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
C.
對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加
D.
對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加
B

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