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初三《科學》第二章筆記大全
§2-1物質的分類和利用
物質分類的方法：
根據純凈物的物理性質不同，如顏色、狀態、氣味、硬度、密度、溶解性等，對純凈物進行分類。
二）根據純凈物的化學性質不同，如可燃性、氧化性、還原性等，對純凈物進行分類。
根據已知物質和未知物質的特性，如顏色、狀態、氣味、溶解性、可燃性等可運用實驗方法，通過對比也可以對物質進行分門別類。
（一）單質和化合物：純凈物根據元素組成的不同，可分為單質和化合物兩大類。
（1）單質：由一種元素組成的純凈物。如：O2、N2、Fe、S等
A.特征：①同種元素組成②是純凈物
B.判別依據：①先確定是不是純凈物②是否由一種元素組成
C.分類：按性質不同 金屬Cu Fe Mg等
非金屬O2 C S等
D.注意點：由同種元素組成的物質，可能是單質也可能是混合物。O2和O3
（2）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如：H2O、P2O5、、燒堿、純堿等
A.特征：①不同種元素組成②是純凈物
B.判別依據：①先確定是不是純凈物②是否由不同種元素組成
C.分類：
按元素組成 金屬氧化物CuO Fe2O3 CaO MgO等
非金屬氧化物CO2 CO H2O SO2等
酸堿鹽是化合物（鹽酸是混合物，酸堿鹽的的溶液是混合物）
（3）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等
A.特征：①兩種元素組成的化合物②必含氧元素
B.判別依據：①先確定是不是屬于化合物
②是否由“二元一氧”組成
堿性氧化物：能和酸反應生成鹽和水的化合物
如：CuO Fe2O3 CaO MgO等
C.分類：按元素組成 酸性氧化物：能和堿反應生成鹽和水的化合物。
如CO2 SO2 SO3 等
注意：CO、 H2O是非金屬氧化物但不是酸性氧化物；MnO2是金屬氧化物但不是堿性氧化物
（二）無機化合物和有機化合物：
化合物根據其組成中是否含碳元素，可分為無機化合物和有機化合物。
（1）無機化合物
A.定義：由碳以外的其它元素組成的化合物。
B.組成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽外）
C.注意事項：少數含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽屬于無機化合物。
（2）有機化合物
A.定義：含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽外）
。
B.組成特征：一定含有碳元素
C.化學性質：
①具可燃性，燃燒時生成CO2和H2O。指甲、頭發、羊毛（蛋白質）燃燒有焦羽毛味
②加熱時易炭化：加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成。
區別金屬與非金屬
名稱 外觀 名稱 外觀
鋁 銀白色的固體 汞 銀白色的液體
金 金黃色的固體 溴 紅棕色的液體
鐵 銀白色的固體 硫 淡黃色的固體
碳 黑色固體 磷 白色或紅色的固體
注意點：（1）金屬一定能導電、導熱，但能導電導熱的單質不一定是金屬。如非金屬石墨也能導電，也能導熱。
（2）金屬在常溫下，除汞是液態外， 一般都是固態。非金屬在常溫，除溴是液態外，一般都是氣態或固態 。
【討論】現有一種單質，要分辨它是金屬還是非金屬，應用什么方法
（1）放在光照處，根據顏色可分辨，具有特殊金屬光澤的是金屬單質，反之是非金屬單質。
（2）手拿單質在火邊烤，根據導熱性可分辯，手感到單質發燙的，具有導熱性是金屬，反之是非金屬。
（3）用硬物單擊單質，可根據可鍛性來分辨，可鍛的是金屬，重擊后碎裂的是非金屬。
（4）用力拉單質，可根據延展性來分辨，伸長的是金屬，發生折斷的是非金屬。
【討論】1、銀是最佳的導熱體，為什么銀不宜用來制造煮食器皿 試舉出二種原因。
①銀器煮食會產生Ag+,Ag+會對人體有害，②銀太貴，銀太軟。
2、為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制造
錫太軟不能制造罐頭殼，而鍍錫的鐵片卻能防止鐵生銹。
§2-2物質轉化的規律
一、非金屬單質與其化合物的轉化
【實驗一】：1.取一藥匙硫黃，觀察其外觀： 淡黃色固體。
2.將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象：微弱的淡藍色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體。
3.把燃燒著的硫黃放進盛的氧氣的集氣瓶內，觀察現象：明亮的藍紫色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體 點燃
用化學方程式： S +O2 = SO2。
【實驗二】：取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通二氧化碳。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，比較2只燒杯中液體出現的現象并說明原因。
通入二氧化碳燒杯中，紫色石蕊試液變紅，原因：CO2溶于水生成碳酸。
化學方程式：CO2 + H2O = H2CO3
分別取少量液體放入試管中，加熱，你又發現了什么？
現象：加熱后，紅色變成紫色。原因：碳酸不穩定，易分解。
化學方程式：H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
【討論】：怎樣用化學方程式表示下列物質的轉化？ C→CO2→H2CO3→Na2CO3
1)C + O2 = CO2 2)CO2 + H2O = H2CO3 3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
非金屬單質與其化合物的轉化規律：
非金屬單質 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽+水
二、金屬單質與其化合物的轉化
【實驗一】：鐵粉和硫磺的實驗
1.用磁鐵接近混合物，你看到什么現象：鐵粉被吸引。
2.將混合物放進試管內，用酒精燈加熱，有什么現象：生成黑色固體
3.生成物外觀如何？黑色固體 磁鐵能否吸引生成物？不能吸引
4.用化學方程式： S + Fe = FeS。
【實驗二】：在蒸發皿中放1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現象？
變成白色粉末，放出大量熱。用化學方程式表示：CaO + H2O = Ca(OH)2 。
【討論】：怎樣用化學方程式表示下列物質的轉化？ Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
1)2Ca + O2 = 2CaO 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
金屬單質與其化合物的轉化規律
金屬氧化物 + 水→ 堿 (只有4種：CaO Na2O K2O BaO )
自然界中少量金屬以單質（游離態）形式存在；大多數以化合物（化合態）形式存在。金屬冶煉最常用的方法就是從金屬氧化物中奪取氧元素。常用的還原劑有C、H2 、CO
【實驗一】：木炭和氧化銅的反應加熱后發現試管黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成；木炭和氧化銅反應，生成了銅和二氧化碳
化學方程式：C ＋ 2CuO = 2Cu + CO2↑
熾熱的碳還可以與二氧化碳反應；： C + CO2 = 2CO
【實驗二】：氫氣還原氧化銅
現象：黑色粉末變成紅色，試管口有小水珠 化學方程式：CuO ＋ H2 ＝ H2O ＋ Cu
【討論】：
1、由氧化銅制取銅還有什么方法？
一氧化碳和氧化銅反應： CO+ CuO = Cu + CO2↑
氧化銅和鹽酸反應制得氯化銅，再用鐵置換氯化銅：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O，Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu
2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣，再加熱氧化銅？
排出試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱，發生爆炸
3、銅在空氣中加熱容易氧化變成氧化銅，你在實驗過程中要注意什么？
反應結束后要先停止加熱，繼續通氫氣至試管冷卻，防止生成的銅高溫下再次被氧化。
【實驗三】：氧化鐵和一氧化碳反應
現象：紅色的鐵銹變成黑色， 澄清石灰水變渾濁化學方程式：3CO＋Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
化合物之間的相互轉化
【實驗】：雞蛋的變化
將一只雞蛋放到盛的稀鹽酸的容器中，觀察現象是：雞蛋不斷地上浮和下沉。
兩分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發生什么變化？蛋殼凹凸不平。
將雞蛋繼續放置鹽酸中，10分鐘后，用水沖洗干凈，雞蛋發生什么變化？變成軟殼蛋。
4.解釋變化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O。
【探究一】：根據課本52頁圖，討論各類物質間的互相轉化規律：
A.兩條縱線：
1. 金屬 → 金屬氧化物 → 堿 → 鹽
2. 非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽
B.四條橫線：
3．金屬 + 非金屬 → 無氧酸鹽 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4．金屬氧化物 + 非金屬氧化物 → 含氧酸鹽 CaO + SiO2 = CaSiO3
5．酸 + 堿 → 鹽 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O
6．鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽 AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
C.兩條交叉線：
7.金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
8. 非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + H2O SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O
D.兩條彎線：
9. 金屬 + 鹽 → 新金屬 + 鹽 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4，Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
10. 金屬 + 酸 → 鹽 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ,Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑
【探究二】：根據課本52頁物質轉化規律圖，查找各類物質主要的化學性質：
如：酸的性質
交叉線：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + H2O
橫線：酸 + 堿 → 鹽 + H2O
彎線：酸 + 金屬 → 鹽 + H2
豎線：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
【探究三】：根據課本52頁物質轉化規律圖，查找制取各類物質的可能途徑：
如：制取鹽的可能途徑：(8條)
1.金屬 + 非金屬 → 無氧酸鹽
2.金屬氧化物 + 非金屬氧化物→ 含氧酸鹽
3.酸 + 堿 → 鹽 + H2O
4.鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽
5.金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + H2O
6.非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + H2O
7.金屬 + 鹽 → 新金屬 + 鹽
8.金屬 + 酸 → 鹽 + H2
九年級科學第一章知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子（或銨根離子）＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。屬于復分解反應。
6、置換反應—— 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
7、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。
原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；　　正一價：銨根（NH4+）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質
（1）與指示劑反應 ：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
　　　　　　　　（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
　　　　　　　　（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
　　　　　　　　（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 放出大量熱
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽　＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有不溶于水和酸白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有不溶于水和酸白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶，其余全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
堿和鹽、鹽和鹽反應，反應物必須都可溶
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。不用于置換反應。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO
熟石灰、消石灰——Ca(OH)2　
石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl
工業用鹽——NaNO2　　　
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 　
　純堿、蘇打——Na2CO3　
小蘇打—— NaHCO3　
　干冰——CO2 冰—— H2O　　
鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3　　 　
磁鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C
天然氣（甲烷）——CH4 　　　　
酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
膽礬（硫酸銅晶體）——CuSO4·5H2O
羊毛（動物毛）---蛋白質---羽毛燒焦味
棉布------ 纖維素---紙的燒焦味
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
紫黑色的固體——KMnO4 　　　　　　　　 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3 等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 （酸紅堿藍） 無色酚酞（酸無堿紅）
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯無色
pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
H2O
堿
O2
Δ
高溫
高溫
Δ
Δ
Δ
+ 酸
+ H2O
+ O2
+ 堿
+ H2O
+ O2
點燃

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