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（第1—4節）復習梳理訓練
姓名__________
1-2節
1.
無水硫酸銅粉末呈
色，遇水變成
色，因此我們通常會用無水硫酸銅粉末檢驗
的存在。
2.
氯化鐵溶液顯
色，滴加硫氰化鉀溶液后呈
色，通常可以通過這個反應來檢測
的存在。
3.
幾種離子的顏色：銅離子顯
色，Fe2+顯
色，Fe3+顯
色。
固體顏色：氫氧化銅______色，氫氧化鐵:_______色，碳酸鈣_______色，
氯化銀______色，硫酸鋇_____色
4.（1）測定物質酸堿性的方法：用pH試紙測定：用潔凈干燥的
蘸取待測試液，滴在pH試紙上，再與
比較。如果使用的pH試紙先用蒸餾水潤濕，則測堿性溶液會偏
，測酸性溶液會偏
。pH試紙測得的酸堿度范圍是
。
（2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成
色，遇堿變成
色；②無色酚酞試液：遇酸和中性溶液呈
色，遇堿變成
色。
5.
現有下列七種液體，根據你的生活經驗或科學知識判斷，其中pH<7的是
，pH>7的是
。（填序號）
①肥皂水
②食鹽水
③楊梅汁
④白糖水
⑤酒精
⑥蒸餾水
⑦蘇打水
3.
酸的性質
（1）鹽酸,(溶質化學式:________)
濃鹽酸具有很強的
，所以濃鹽酸敞口放置，溶液的質量和溶質質量分數會
。
（2）.硫酸(溶質化學式:________)
①物理性質：具有
性，所以通常可以用作某些氣體的
劑，
②下列氣體不能被濃硫酸干燥的是(
)
CO2
B.
CO
C.
NH3
D.H2
③在稀釋濃硫酸的時候一定要將
沿著玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入
中，并不斷用
攪拌。
④特有的化學性質：
，能將化合物中的氫、氧元素按照水的組成比例脫去。
（3）.
酸的通性
①使指示劑變色：使紫色石蕊試液變
色，不能使無色酚酞試液變色。
②能和許多活潑金屬反應。（常見的銅和銀不能跟稀鹽酸和稀硫酸反應產生氫氣）
舉例（鹽酸與鐵）：
（寫出化學方程式）
③能和金屬氧化物反應
。舉例（鹽酸與氧化鐵）：
（寫出化學方程式）。
④和堿發生中和反應，舉例（硫酸與氫氧化銅）：
（寫出化學方程式）
⑤和某些鹽反應生成，舉例（硫酸與氯化鋇）：
（寫出化學方程式）
舉例（鹽酸與硝酸銀）：
（寫出化學方程式）
4.
常見的堿
1.
氫氧化鈉（化學式:______________）
①俗稱：
。②具有腐蝕性。③潮解（物理性質）0：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，下列氣體不能被氫氧化鈉干燥的是(
)
CO2
B.
CO
C.
NH3
D.H2
④溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的
。
2.
氫氧化鈣（化學式:______________）
①俗稱：
。②具有腐蝕性。③溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而
，水溶液稱作石灰水。通常用來檢驗
。
3.
堿的通性
①能使指示劑變色：可溶性堿能使紫色石蕊試液變
色，使無色酚酞試液變
色。
②可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應。
舉例（氫氧化鈉與二氧化碳）：
（寫出化學方程式）。
③能與酸反應。舉例（氫氧化鈉與鹽酸）：
（寫出化學方程式）。
④可溶性堿能與某些可溶性鹽反應
舉例（氫氧化鈉與氯化銅）：
（寫出化學方程式）。
例1.
對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小麗總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質發生化學反應。
（1）為了檢驗反應③能夠發生，你可以選擇的物質有
。
A.
HCl
B.
CuCl2
C.
CaO
D.
CaCO3
E.
Na2CO3
例2
為探究鹽酸的化學性質，某學習小組做了如下實驗：
（1）上述反應中無現象的是
（填字母序號）。
（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【假設與猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；
猜想四：
。
【討論與交流】經討論同學們一致認為猜想三是錯誤的。理由是
。
【實驗與結論】

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