資源簡介

2012年北京中考化學試題分析
各知識板塊所占分值
圖示
各個知識板塊考查的難易程度
圖示
試卷整體特點
試卷整體難度中等，和2011年試卷難度持平。
試卷知識點覆蓋全面，化學與生活的考試分量略有下降，且呈分散的特點，在選擇題第8題，第10題，填空的26（2），27（1），28（1）都有所涉及。
新穎題目涉及化學反應原理的探究，更注重對化學反應本質(zhì)的理解，表現(xiàn)為信息遷移題較多如24題，28（4），33題。33題探究實驗題注重對實驗探究方法與思想的考查。
承擔區(qū)分度的題，推斷題30題較易，又回歸到文字推斷，弱化計算，計算題35題難度降低，實驗題偏難，32、33題不易得分。
今年的學生失分點在18、22、23、24、25、28（4）、32、33題，偏重于學生思維層面的考查，及應用所學知識分析問題、解決問題的能力。
試題重點題目分析
18. 將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內(nèi)的氣體分子（ ）
A．間隔增大 B．質(zhì)量增大 C．體積增大 D．個數(shù)增多
答案：A
分析：此題結合實例考查引起氣體壓強變化的微觀本質(zhì)。從平原到高原外界壓強減小，塑料袋內(nèi)的壓強等于原來的大氣壓，所以包裝袋鼓起，氣體分子間隔增大。
22．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是
A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉
C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣
答案：C
分析：此題屬于確認物質(zhì)成分的實驗探究題，根據(jù)實驗①，能確認不溶物為CaCO3，但此不溶物是原來固體粉末中的碳酸鈣，還是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸鈣就無法確定了，所以A選項正確，向濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明有緣固體中一定有Na2CO3，氫氧化鈉和氫氧化鈉是否存在無法確定。所以B，D正確。
23．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是
A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大
C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br/>D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
答案：D
分析：此題易錯點在B選項。甲、乙的飽和溶液并未強調(diào)質(zhì)量相等，所以從t2℃降到t1℃，析出固體的質(zhì)量無法確定。
24．一定溫度下，在下圖所示裝置中，固體X與氣體Y反應。生成氣態(tài)產(chǎn)物，當改變溫度時該氣態(tài)產(chǎn)物發(fā)生逆向反應，重新生成X和Y。
利用上述反應原理和裝，對含雜質(zhì)的固體Co進行提純（雜質(zhì)不參加反應），發(fā)生的化學反應為：(固)(氣) (氣)(氣)。下列說法正確的是
A．容器1中的溫度為600℃
B．容器2中的固體是純凈的
C．該裝置最終導出的氣體是和
D．固體從容器1到容器2的過程為物理變化
答案：B
分析：此題屬于信息遷移題，考查方式新穎，此題用排除法比較容易確定答案，這是一個可逆反應，既可正向進行又可逆向進行的反應。通過容器1中進行的正反應和容器2中進行的逆反應來提純固體，正反應的溫度是900℃，所以選項A錯誤。
CoCl2在容器2中被反應成Co單質(zhì)和HCl，所以該裝置中最終出來的氣體是HCl，選項C錯誤，固體Co從容器1到容器2參與了化學反應，整個過程是個化學變化，D錯誤。
25．下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D．將水通電電解一段時間
答案：Dxkb 1. co m
分析：A選項總左邊是二氧化錳的質(zhì)量，橫坐標是過氧化氫溶液的質(zhì)量，二氧化錳做催化劑，反應前后質(zhì)量不變，所以A錯誤。
B選項加熱高錳酸鉀，固體質(zhì)量減少，所以固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)增大。B錯誤。
C選項學生容易出錯，橫坐標是金屬的質(zhì)量，縱坐標是酸的質(zhì)量，這屬于足量金屬等量酸的情況，最終產(chǎn)生的氫氣由酸的質(zhì)量決定，酸的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應該相等。C選項錯誤。
26（3）氧化鈣能與水反應，此反應可用于 （填字母序號）。
吸收水分 B．制熟石灰 C．加熱食物
答案：ABC
分析：此題不難，但不仔細，容易漏選。
28（4）用氯化鈉和碳酸氫銨（）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（），該反應可表示為：。
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為 g。
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。
物質(zhì) NaCl
溶液度/g
答案：7.2g
分析：
58.5 79 84 53.5
11.7g 15.8g 16.8g 10.7g
經(jīng)過計算不難看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3 恰好完全反應生成16.8g NaHCO3和10.7gNH4Cl
20℃時，100g水中最多溶解9.6g NaHCO3，所以析出固體的質(zhì)量為16.8g - 9.6g=7.2g。
（8分）同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應
在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應。
（1）實驗裝備xkb 1. co m
①查閱資料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 無明顯變化 產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化 澄清石灰水無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為_________，現(xiàn)象Ⅱ?qū)磻幕瘜W方程式為_________。
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是__________。 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是____________。
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是_________。
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是___________。
答案：(1) ② 產(chǎn)生氣泡 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
( 2 ) CaCl2 ；CaCl2 和NaOH反應生成Ca(OH)2 ，氫氧化鈣是微溶物 （表中已經(jīng)給出）。
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有。
【實驗2】取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。新課 標 第一 網(wǎng) ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )
一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生。
分析：此題考查學生結合圖表分析問題解決問題的綜合能力，（2）（3）問不太好想，如果學生夠細心，仔細觀察圖表，結合這些信息加以分析，應該能得到一些啟示。此題屬于全卷的一個亮點，也是最承擔區(qū)分度的題目。
35．（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？
解：設可處理廢氣的體積為
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4
128 320
1.25x
=300L
答：可處理廢氣300L。ww w.x ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )
總體：簡單題送分到家，但信息遷移題、實驗探究題難度較大，題型新穎。可能學生會認為不難，但也不是很容易，預計平均分在602左右。

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