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第2節　元素(第1課時)
1．元素：原子核中具有相同________的同一類原子的總稱。
2．元素符號的書寫：
(1)由一個字母表示的元素符號要________，如：H、O、S、C、P等。
(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要________，第二個字母要________(即“一大二小”)，如：Ca、Na。
3．元素的分類：元素分為________元素與________元素。
4．元素的分布：太陽中________最多，其次是________；地殼中________最豐富，其次是________，________則是地殼中含量最多的金屬元素；地核中主要是________和________；空氣中________最多，其次是________。
第2節　元素(第2課時)
1．相對原子質量
(1)相對原子質量的標準：________原子質量的________。
(2)表達式：其他原子的質量/(碳－12的原子質量×1/12)。相對原子質量是一個________，不是原子的實際質量，沒有單位。
(3)原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈________＋________。
2．元素周期表
(1)1869年，俄國化學家________把元素的________性質和________性質呈現周期性的變化規律叫做化學元素周期律，并且編制了第一張體現化學元素________的元素周期表。
(2)
(3)周期表中每個橫行稱為一個________，每個縱列稱為一個________。
(4)氫元素有三種氫原子，它們的質子數相同，但中子數不同，由于在周期表中處于同一位置，這三種氫原子互為________。
(第1課時)參考答案
1．(1)碳－12　1/12　(2)比值　(3)質子數　中子數
2．(1)門捷列夫　物理　化學　周期律　(2)原子序數　相對原子質量　(3)周期　族　(4)同位素
(第2課時)參考答案
1．質子數　2.(1)大寫　(2)大寫　小寫　3.金屬　非金屬
4.氫　氦　氧　硅　鋁　鐵　鎳　氮　氧第3節　物質的分類(第1課時)
一、單質和化合物
1．由________元素組成的純凈物稱為單質。由________元素組成的純凈物稱為化合物。所以兩者都屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
2．單質分成________和________兩大類。常溫下的金屬除汞(Hg)是________態外都是固態。非金屬中除了溴為________態外，一般都為固態或氣態。
二、純凈物與混合物
純凈物是由同種________或________組成的物質，有固定的組成，有確定的性質。混合物是由________(填“同種”或“不同種”)純凈物組成，沒有固定的組成，沒有確定的性質。
第3節　物質的分類(第2課時)
1．粗鹽提純的操作步驟：________、________、________。
2．過濾的操作要點：
一貼：________緊貼________內壁。
二低：(1)________低于漏斗邊緣；(2)濾液液面低于________。
三靠：(1)引流的________緊靠三層濾紙的一邊；(2)傾倒液體的燒杯口緊靠________；(3)漏斗末端緊靠承接濾液的________。
3．蒸發過程中玻璃棒需不停攪拌使之________，等到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
4．利用物質物理性質的差異，可用熔化、沸騰、________、溶解、________、________等方法對混合物進行分離。
5．紙上層析是一種用于分離________的方法。濾紙多孔易滲水，水或其他溶劑能沿著濾紙中的細孔往上移動，稱為________。由于濾紙對被分離物中各組分的________不同，易被濾紙吸附的成分移動得________，難被濾紙吸附的成分移動得________。
(第1課時)參考答案
1．溶解　過濾　蒸發　2.濾紙　漏斗　濾紙　濾紙邊緣
玻璃棒　玻璃棒　燒杯內壁　3.受熱均勻　4.蒸餾　過濾
結晶　5.色素　毛細管現象　吸附能力　慢　快
(第2課時)參考答案
一、單質和化合物
1．一種　兩種或兩種以上　純凈物　2.金屬　非金屬　液
液
二、純凈物與混合物
單質　化合物　不同種第1節　構成物質的微粒(第1課時)
萬物——無論是生物還是非生物，都是由________、________或________等微粒構成。
1．分子
(1)在化學反應中分子可以分解成________。電解水實驗表明一個水分子由________個氫原子和________個氧原子構成。
(2)大部分物質由________聚集而成，分子都由原子構成。例如霓虹燈燈管中充填的氖氣分子僅由________個氖原子構成；一個氮分子則由________個氮原子構成；一個二氧化碳分子由________個碳原子和________個氧原子構成。
2．原子
(1)________可以構成分子，也可以直接構成物質，如鐵直接由________構成，銅直接由________構成等。
(2)原子的內部結構：
原子
原子核的電荷數即為________數。質子和中子的質量相近，都比電子的質量________，約為電子質量的1836倍。原子核中的質子數和核外電子數是________的，因此，整個原子不帶電。
3．離子
在一定條件下，原子可以失去或得到電子，成為帶電荷的________。除氯化鈉外，還有很多物質是由離子構成的，因此________也是構成物質的一種微粒。
第1節　構成物質的微粒(第2課時)
物質的微粒模型
1．構成物質的微粒——分子、原子、離子都在不停地做________運動，微粒之間有一定的________，且相互之間存在著________。
2．冰有一定的體積和形狀，這是因為冰中水分子相互作用力較________，排列________。隨著溫度的升高，固態冰中的水分子間的相互作用力________，運動________；熔化成液態水后，水分子間空隙變________，相互作用力變________。液態水有一定的________，但沒有固定的________。由于溫度升高，液態水中的水分子運動更加劇烈，分子間的空隙變得________，分子間的作用力更________，液態水就成為水蒸氣。水蒸氣既________一定的體積，也________固定的形狀。
3．物體受熱膨脹體積變大，不是構成該物質的微粒變大，而且微粒間的________變大。
(第1課時)參考答案
物質的微粒模型
1．無規則　空隙　作用力　2.強　整齊(緊密)　減弱　加劇　大　弱　體積　形狀　更大　弱　沒有　沒有　3.空隙
(第2課時)參考答案
分子　原子　離子　1.(1)原子　2　1　(2)分子　1　2　1
2　2.(1)原子　鐵原子　銅原子　(2)質子　正　中子
核外電子　質子
大得多　相等　3.離子　離子第5節　固態物質
1．物質的狀態：物質主要有三種聚集狀態：________、________和________。
2．晶體與非晶體：晶體和非晶體的重要區別之一是________，晶體熔化時有確定的________，非晶體熔化時________。
3．金剛石與石墨：自然界里存在的碳單質有________和________，化學式為C。在天然物質里硬度最大的是________。金剛石和石墨在氧氣里充分燃燒后，生成的產物都是________，說明它們的化學性質相同。但它們的物理性質有很大的不同，這是由于它們的晶體中碳原子的________而造成的。
參考答案
1．氣態　液態　固態　2.有沒有確定的熔點　熔點
沒有確定的熔點　3.石墨　金剛石　金剛石　二氧化碳
排列方式不同第4節　化學式(第1課時)
1．化學式：用元素符號表示單質或化合物組成的式子稱為________。
2．化學式意義：用化學式可以表示：(1)一種________；(2)該物質的________組成；(3)物質中組成元素的________或原子個數比；(4)一種物質的________。
第4節　化學式(第2課時)
1．化合價有________價和________價兩種。
2．化合價標在化學式中元素符號的________方，必須同時標明化合價的________和化合價的數目。
3．氫元素在化合物中通常顯________價，氧元素在化合物中通常顯________價，金屬元素在化合物中通常顯________價，單質中元素的化合價規定為________。
4．________作為一個整體，在化合物中也有一定的化合價。在化合物中原子團的化合價和其他元素的化合價的代數和為________。
第4節　化學式(第3課時)
1．化學式的書寫：知道物質的________和各元素在該物質中的________，然后根據各元素正負化合價的代數和等于________的原則，寫出該物質的化學式。
2．化學式的書寫步驟
(1)寫出組成物質的元素符號(或原子團)，把正價元素寫在________邊，負價元素寫在________邊。
(2)根據化合物中正負化合價的代數和為________的原則，確定各元素的原子個數(或原子個數比)。
(3)把原子數寫在各元素符號(原子團)________，即得化學式。
(4)檢查________。
3．化學式的式量等于各原子的________的總和。
(第1課時)參考答案
1．正　負　2.正上　正負　3.＋1　－2　正　零　4.原子團　零
(第2課時)參考答案
1．化學式　2.物質　元素　原子個數　一個分子
(第3課時)參考答案
1．元素組成　化合價　零　2.(1)左　右　(2)零　(3)右下角　(4)化學式　3.相對原子質量

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