資源簡介

(共24張PPT)
人教版高中化學第二冊《乙酸 羧酸》精品教學課件
新都香城中學化學組 劉霞
完成下列方程式：
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
③
O2
CH3CH2OCH2CH3
① O2
② H2
④
（一）、乙酸的物理性質
1．俗稱醋酸,無色有強烈刺激性氣味的液體。
2．16.6℃以下易凝結成冰一樣的晶體。
故通常俗稱為冰醋酸
熔點：16.6℃ 沸點：117.9℃
3．易溶于水和乙醇。
一、乙酸
（二）、乙酸的結構與分子模型
甲基
羧基
分子式：
結構式:
結構簡式:
或
C2H4O2
HOOCCH3
推測：
乙酸的化學性質
想一想？
羥基
CH3
甲基
羰基
③
④
乙酸分子中有四個氫原子是四元酸嗎
乙酸是一種一元弱酸:
設計實驗證明醋酸,碳酸,苯酚的酸性強弱
CH3COOH CH3COO－+ H+

如何用最簡單的實驗證明乙酸是弱酸
具有酸的通性
各類羥基氫的活性（酸性強弱比較）
碳酸>苯酚>水>乙醇
乙酸>
1、上述物質能與金屬鈉反應的有哪些？
2、能與氫氧化鈉反應的有哪些？
3、能與碳酸鈉反應的有哪些？
4、能與碳酸氫鈉反應的有哪些？
全部
ABC
ABC
A
但是
討論
A B C D E
1mol有機物
最多能消耗下列各物質多少 mol
(1) Na
(2) NaOH
(3) NaHCO3
HO
CH-CH2
OH
COOH
CH2OH
反饋練習：
4
2
1
思考
如何用CH3COOH合成CH2COOH，
　OH
寫出各步反應方程式:
（無機試劑任選)
③ HOCH2COONa+HCl
HOCH2COOH+NaCl
光
返回
① CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl
② CH2COOH+2NaOH
Cl
CH2COONa+NaCl+H2O
OH
完成下列化學方程式:
1、兩乙酸分子間脫水反應
2、一分子乙酸與一分子 乙醇分子間脫水反應
脫水方式:
可能一
可能二
同位素示蹤法
定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做 酯化反應
本質：酸脫羥基、醇脫氫。
CH3COOH
+
H18OCH2 CH3
濃硫酸
△
+
H2O
CH3CO18OCH2 CH3
酯化反應
取代
乙酸乙酯
寫出硝酸與乙醇反應的方程式
HBr+HOCH2CH3
CH3CH2Br+H2O
該反應是酯化反應嗎
練習：
當乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定條件反應所得生成物中水的相對分子質量是（ ）
A、 16 B 、18 C、 20 D、 22
C
在CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當重
新達到平衡時，18O原子還應存在于（ ）
A、乙酸乙酯中 B、乙酸中
C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中
A
酯化反應實驗
乙酸乙酯的實驗室
制備的注意事項
1.裝藥品的順序如何？
2.濃硫酸的作用是什么？
3.如何提高乙酸乙酯的產率？
4.得到的反應產物是否純凈？主要雜質有哪些？如何除去？
5.飽和Na2CO3溶液有什么作用？
6.為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？
有無其它防倒吸的方法？
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化
小結：
乙酸的官能團：羧基
主要化學性質
作業：小題單5個選擇題一個填空登陸21世紀教育 助您教考全無憂
高中二年級 《化學》（人教版）第六章第六節
乙酸 羧酸 （教學設計）
執教教師 新都區香城中學 劉霞
指導教師 新都區香城中學 賀顯超
評課教師 新都區香城中學 賀顯超
《乙酸 羧酸》一節屬人教版高中化學第二冊第六章第六節內容，它與本章第二節乙醇、第五節乙醛和本節下一個知識點酯的水解都有著直接的聯系。通過這節課的學習，既可以復習乙醛、乙醇的化學性質，又可以為學習酯做好鋪墊。因此，在有機化學的學習中，乙酸的性質起著承前啟后的作用,在有機物的相互轉化中處于核心地位。并且，乙酸放在本章的最后一節，它既是一節新課，同時對已經學習了烴、鹵代烴、醇、酚、醛知識的學生來說又是一節復習課。而且乙酸與我們的生產、生活聯系非常緊密，是一種具有廣泛用途的有機物。因此，本節內容是全章的重點之一。《乙酸 羧酸》這節內容包括了乙酸、酯、羧酸三部分,分兩課時完成。本教案內容主要是第一課時：乙酸。
[教學目標]
知識技能：掌握乙酸的分子結構、并能推測其化學性質。
能力培養：培養學生對知識的分析歸納、類推、概括總結的思維能力與表達能力，再次鞏固結構決定性質的思想。
科學思想：辯證認識官能團之間的相互影響。
重點：乙酸的結構、酸性和酯化反應.
難點：
1. 官能團之間的相互影響而造成化學性質的差異性.
2. 乙酸酯化反應機理。
[教學用具] 教學課件
[教學方法] 類推、對比、歸納、講練結合
[教學手段]
教學中應充分利用實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創設一種民主、和諧的教學氛圍，給學生提供更多的 “動腦想”“動手做”“動口說”的機會。
[教學過程設計]
復習：學生完成方程式：CH3CH2OCH2CH3 ←----CH3CH2OH←----→CH3CHO---→-CH3COOH
引入新課
1． 乙酸
通過展示乙酸樣品、結合生活實際在教師的引導下總結乙酸的物理性質：
（一）乙酸的物理性質：
1．俗稱醋酸,無色有強烈刺激性氣味的液體。
2．16.6℃以下易凝結成冰一樣的晶體。
故通常俗稱為冰醋酸 熔點：16.6℃ 沸點：117.9℃(教師置疑：為什么比乙醇、乙醛沸點高 )
3．易溶于水和乙醇。（設疑：分子極性如何，有怎樣的結構？）自然過渡到乙酸的結構
(二)乙酸的分子結構：
分子式：
結構式：
結構簡式：
官能團：
（分析結構推測性質）
（三）乙酸的化學性質：
教師置疑：乙酸分子中有四個氫原子是四元酸嗎
以H2CO3和H3PO3的結構為例講解含氧酸元數的確定
淡化乙酸酸的通性
學生活動：如何用簡單的實驗證明乙酸是弱酸
設計實驗證明醋酸,碳酸,苯酚的酸性強弱并寫出該實驗中的離子方程式
小結：
各類羥基氫的活性（酸性強弱比較）：（A）乙酸>（B）碳酸>（C）苯酚>（D）水>（C）乙醇
討論：
1、上述物質能與金屬鈉反應的有哪些？
2、能與氫氧化鈉反應的有哪些？
3、能與碳酸鈉反應的有哪些？
4、能與碳酸氫鈉反應的有哪些？
反饋練習1：考查三類羥基的區別
1mol有機物
最多能消耗下列各物質多少 mol
(1) Na
(2) NaOH
(3) NaHCO3
反饋練習2：如何用CH3COOH合成CH2OHCOOH，寫出各步反應方程式:（無機試劑任選)
過渡：再次回到結構（利用兩乙醇分子之間脫水引入讓學生寫方程式）
1、兩乙酸分子間脫水反應 2、一分子乙酸與一分子乙醇分子間脫水反應
分析乙酸與乙醇脫水的方式可能情況引出同位素示蹤法探索化學反應的歷程
定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應
本質：酸脫羥基、醇脫氫。
舉例說明酯化反應在生活中的運用
學生活動討論：HBr+HOCH2CH3-----→CH3CH2Br+H2O 該反應是酯化反應嗎？拓展酯化反應的定義
寫出硝酸與乙醇反應的方程式
反饋練習3：當乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定條件反應所得生成物中水的相對分子質量是（ ）
A、 16 B 、18 C、 20 D、 22
反饋練習4：在CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當重新達到平衡時，18O原子還應存在于（ ）
A、乙酸乙酯中 B、乙酸中 C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中
教師演示教材做酯化反應實驗：
學生討論：乙酸乙酯的實驗室制備的注意事項
1．碎瓷片的作用是什么
2.裝藥品的順序如何？
3.濃硫酸的作用是什么？
4.如何提高乙酸乙酯的產率？
5.得到的反應產物是否純凈？主要雜質有哪些？如何除去？
6.飽和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液
7.為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？
教師總結
教師小結乙酸的結構和主要化學性質
課后反思：
1.重在分析乙酸結構,使官能團的作用體現于這一章的始終，使結構——性質——用途這一條潛在的主線串連整節、整章。
2.學生已懂或自己能看懂的知識不必要簡單重復（乙酸酸性）
3.新知識酯化反應利用乙醇分子間脫水自然引入，學生很容易自己寫出酯化方程且讓學生明白反應歷程不是化學方程式得出而是靠實驗事實證明從而教給學生科學的方法。
4.采用邊講邊練習法，學生活動多，且能馬上反饋知識掌握的情況，以便及時解決問題，學生收獲較大。
5.但是課堂容量偏大有些地方分析不夠到位。
作業：
1、 要將 轉化為 ， 應選用的試劑及加入的順序是（ ）
A、HCl、NaOH B、 H2SO4、Na2CO3
C、CO2、H2O和Na2O D、 NaOH、CO2和H2O
2、當乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定條件反應所得生成物中水的相對分子質量是（ ）
A、 16 B 、 18 C、 20 D、22
3、在CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當重新達到平衡時，18O原子還應存在于 （ ）
A、乙酸乙酯中 B、乙酸中
C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中
4、羧酸鹽在一定條件下會發生脫羧反應，實驗室制備甲烷的原理如下：無水乙酸鈉與堿石灰共熱：
CH3COONa + NaOH -------→ CH4 ↑ + Na2CO3
請寫出 與堿石灰共熱的化學方程式：
5、 下列關于乙酸的說法正確的是 （ ）
A、乙酸是有刺激性氣味的液體。 B、乙酸分子中含有四個氫原子，所以它不是一元酸。
C、乙酸在常溫下能發生酯化反應。 D、乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅。
6、在—CH3、—COOH、—OH、—C6H5四種基團兩兩組成的化合物中，能與NaOH溶液發生反應的物質有（ ）
A、一種 B、兩種 C、三種 D、四種
7、由—CH3、—COOH、—OH、—C6H5等四種基團兩兩組成的化合物中，能與適量NaOH溶液發生反應，且反應后所得產物中再通入CO2也能反應的物質總數有（ ）
A、一種 B、兩種 C、三種 D、四種
8、 一定質量的某有機物與足量的金屬鈉反應，可得VAL氣體。相同質量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得VBL氣體。已知在同溫同壓下VA和VB不相等，則該有機物可能是
A、CH3CH（OH）COOH B、HOOC—COOH
C、CH3CH2COOH D、HOOC—CH2—CH（OH）—CH2—COOH
9、 A、B、C、D、E、F等有機物有如下轉化關系：其中F的蒸氣對氫氣的相對密度為44，
填空：A： B： C： D: E: F:
寫出下列變化的方程式：
A B:
C D:
D F:
HO
CH-CH2
OH
COOHH
CH2OH
—OH
—COONa
—ONa
—COOH
CaO
—COO Na
E
Cu（OH）2
D
AA
C
B
F
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 4 頁 （共 6 頁） 版權所有@21世紀教育網

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