資源簡介

(共21張PPT)
新課標人教版高中化學選修四《難溶電解質的溶解平衡：沉淀反應的應用》精品教學課件
討論:向澄清飽和石灰水溶液中加入飽和氫氧化鈉溶液會有什么現象 運用平衡移動原理,討論產生現象的原因
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq)，
澄清石灰水變渾濁,加入OH― ,平衡向左移動, 有Ca(OH)2析出
一、沉淀反應的應用
1、沉淀的生成
【思考1】工業原料氯化銨中混有氯化鐵，如何除去Fe3+？
Fe3＋ + 3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【思考2】某溶液中含有Cu2+、Hg2+等重金屬離子，如何除去？
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
【思考3】如果要除去某溶液的SO42-,你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？
選擇鋇鹽，因為硫酸鋇比硫酸鈣更難溶，可使SO42-沉淀得更完全
小結：
（1）沉淀生成的方法：A、調節PH值法
B、 加入沉淀劑法
（2）沉淀生產的原則：生成沉淀的反應能
發生，且進行得越完全越好
（3）沉淀生成的意義：物質的檢驗、提純
及工廠廢水的處理等
【學以致用】如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5.0％的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？(已知5.0％的Na2SO4溶液中硫酸根濃度近似為0.38mol/L,Ksp（BaSO4）=1.1×10-10)
Ksp（BaSO4）=C（Ba2+）C（SO42-）
C（Ba2+）= =
1.1×10-10 mol2.L-2
0.38mol/L
Ksp
C（SO42-）
=2.9×10-10 mol.L-1
化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol.L-1時，沉淀就達完全
2、沉淀的溶解
若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據的原理是什么？
【實驗3-3】實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，觀察實驗現象。
試管編號 ① ② ③
對應試劑 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2
滴加試劑 滴加蒸餾水 滴加鹽酸 滴加飽和NH4Cl溶液
現象
固體無明顯溶解現象
固體迅速溶解
固體溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
【快樂體驗】為什么醫學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”
胃酸酸性很強,如果服下BaCO3,胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水,使CO32-濃度降低,從而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動,使Ba2+濃度增大而引起人體中毒
【實驗3-4】沉淀的轉化
3、沉淀的轉化
步驟 NaCl與AgNO3溶液混合 向所得混合物中滴加KI溶液 向新得混合物滴加Na2S溶液
實驗現象
有關的離子方程式
步驟 KI與AgNO3溶液混合 向所得混合物中滴加NaCl溶液 向新得混合物中滴加Na2S溶液
實驗現象
有關的離子方程式
步驟 Na2S溶液與AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加NaCl溶液
實驗現象
有關的離子方程式
【實驗3-5】沉淀的轉化
步驟 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向固液混合物中滴加FeCl3溶液 靜置
實驗現象
有關的離子方程式
步驟 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向固液混合物中滴加MgCl2溶液 靜置
實驗現象
有關的離子方程式
[思考與交流]:從實驗中可以得到什么結論？
物質 溶度積 物質 溶度積
AgCl 1.8×10-10 Mg(OH)2 1.8×10-11
AgI 8.3×10-17 Fe(OH)3 4.0×10-38
Ag2S 6.3×10-50
沉淀轉化的一般條件
溶解度大的沉淀（溶度積常數大的沉淀））
溶解度小的沉淀（溶度積常數小的沉淀）
水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、 Mg(OH)2
不及時除去水垢可能會引起爆炸。
用鹽酸
化學法除鍋爐水垢的流程圖
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
水垢成分CaCO3
Mg(OH)2 CaSO4
用飽和Na2CO3
溶液浸泡數天
疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
除去水垢過程中發生的所有離子方程式
除去水垢
【學以致用】如何除去水垢？
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
Ca5(PO4)3OH（S）+F- Ca5(PO4)3F（s） +OH-(aq)
研究證實Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更能抵抗酸的侵蝕，含氟牙膏已經使千百萬人減少齲齒，使人們牙齒更健康
【學以致用】含氟牙膏為什么能防治齲齒？
沉淀的生成、溶解、轉化實質上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據主要有：
①濃度：加水，平衡向 方向移動。
②溫度：升溫，多數平衡向 方向移動。
③加入相同離子，平衡向 方向移動。
④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向 的方向移動。
【課堂小結】
溶解
溶解
沉淀
溶解
1：下列說法中正確的是（ ）
A.不溶于水的物質溶解度為0
B.絕對不溶解的物質是不存在的
C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
B
【練習】
2：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）
A.NaOH B.Na2CO3
C.氨水 D.MgO
D
【練習】
硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解
3：為什么硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水
中小？
【練習】

展開更多......

收起↑